黑龍江省哈三中2015屆高三第一次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題(含詳細(xì)解析)

2015年3月高考模擬考試?yán)砭C試題-化學(xué)第12頁(yè)共12頁(yè)2015年3月高考模擬考試（答案及解析）理科綜合（化學(xué)）試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.除去粗鹽中含有的泥沙B.用萃取的方法提取天然香料C.食品加工廠中用靜電除塵裝置除去空氣中的顆粒物D.向污水中加入明礬來(lái)凈水【答案】D【解析】A.過(guò)濾屬于物理變化；B.萃取屬于物理變化；C.靜電吸附屬于物理變化；D.明礬凈水首先發(fā)生了水解反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)，之后的聚沉是物理變化。故選D。【考點(diǎn)】本題旨在考查化學(xué)反應(yīng)與物理變化的辨別。化學(xué)反應(yīng)必須有新物質(zhì)的生成。8.有機(jī)物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.8種C.11種D.15種【答案】C【解析】有機(jī)物屬于苯系物，它的可能結(jié)構(gòu)有2種，分別為和，其中的一氯取代有6種，的一氯取代有5種，因此總的可能有11種，故選C?！究键c(diǎn)】本題旨在考查同分異構(gòu)體的相關(guān)知識(shí)。9.下列敘述正確的是A.向Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液制備Al(OH)3B.向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸C.用加熱法除去Ca(OH)2固體中混有的NH4Cl固體D.SO2通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其漂白性【答案】B【解析】A.過(guò)量的NaOH能夠使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為為NaAlO2；B.水玻璃是一種硅酸鹽溶液，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可以制得硅酸；C.加熱時(shí)Ca(OH)2可以和NH4Cl發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到目的；D.SO2雖然能夠使酸性KMnO4溶液褪色，但是這是由于SO2的氧化性所致，并非漂白性。故選B?！究键c(diǎn)】本題旨在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)知識(shí)。10.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能夠達(dá)到目的的是A.制備Fe(OH)2B.驗(yàn)證溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)C.測(cè)定中和熱D.制備硝基苯【答案】A【解析】A.苯是油狀液體，可以阻止空氣防止Fe(OH)2被氧化；B.溴具有揮發(fā)性，能夠與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，故無(wú)法驗(yàn)證；C.環(huán)形銅制攪拌棒具有很好的導(dǎo)熱性，會(huì)將中和熱的熱量帶走一些，測(cè)定中和熱應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒；D.燒杯中沒(méi)有溫度計(jì)測(cè)量溫度。故選A?！究键c(diǎn)】本題旨在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大B.室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10mol/LC.濃度均為0.1mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/LD.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+)：②<③<①【答案】D【解析】A.CH3COOH溶液發(fā)生弱電離CH3COOH

CH3COO-+H+，加入CH3COONH4相當(dāng)于增大了CH3COO-濃度，平衡右移，H+濃度降低，pH增大；B.硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，Ph=4的NaHSO4溶液中C（OH-）=1×10-10mol/L，水電離的c（H+）=c（OH-）=1×10-10

mol/L；C.由于HCN和NaCN在溶液中只以兩種形式存在，即HCN和CN-，等濃度等體積混合后，兩種形式的濃度之和不變；D.pH相同，均顯酸性①NH4Cl的銨根離子發(fā)生水解，②NH4Al(SO4)2銨根離子和鋁離子發(fā)送雙水解，③(NH4)2SO4銨根離子發(fā)生水解，因此三種溶液的c(NH4+)：②＜③=①。故選D?！究键c(diǎn)】本題旨在考查電離平衡和水解反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。12.鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是：A.放電時(shí)Li+由B極向A極移動(dòng)B.電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOHC.正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD.電解液a可以為L(zhǎng)iCl溶液【答案】B【解析】A.放電時(shí)A極產(chǎn)生大量Li+，B極消耗大量Li+，Li+由A極向B極移動(dòng)；B.電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH；C.正極反應(yīng)式為O2+4Li++2H2O+4e-=4LiOH；D.根據(jù)放電順序，電解液a不可以為L(zhǎng)iCl溶液。故選B。【考點(diǎn)】本題旨在考查原電池。13.工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H已知：C(石墨)+1/2QUOTEO2(g)=CO(g)△H1H2(g)+1/2QUOTEO2(g)=H2O(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3則下列說(shuō)法正確的是：A.△H<△H3B.△H1<△H3C.△H=△H3-△H2-△H1D.△H=△H1+△H2-△H3【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，△H=△H3-△H2-△H1。故選C?！究键c(diǎn)】本題旨在考查蓋斯定律。26.（14分）碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素。回答下列問(wèn)題：（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第族；HI的穩(wěn)定性比HCl（填“強(qiáng)”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl。（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫(xiě)出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過(guò)程如下：步驟③的操作名稱為；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]（4）為了預(yù)防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO3。KIO3在工業(yè)上可用電解法制取。以鉑為陽(yáng)極、不銹鋼為陰極，以KI和KOH混合溶液為電解液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）ⅦA弱強(qiáng)（各1分）（2）2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O（2分）電解（3）過(guò)濾（1分）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（2分）4.9×10-3（2分）電解（4）I-+6OH—-6e-=IO3-+3H2O（2分）KI+3H2O===KIO3+3H2↑（2分）【解析】（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第ⅦA族；HI的穩(wěn)定性比HCl弱，HI的還原性比HCl強(qiáng)。（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫(xiě)出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。（3）步驟③的操作名稱為過(guò)濾；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；根據(jù)溶度積Ksp（PbI2）=c2(I-)×c(Pb2+)=9.8×10-9可計(jì)算出c[Pb(NO3)2]≥4.9×10-3mol/L。（4）為了預(yù)防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO3。KIO3在工業(yè)上可用電解法制取。以鉑為陽(yáng)極、不銹鋼為陰極，以KI和KOH混合溶液為電解液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式I-+6OH—-6e-=IO3-+3H2O；電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI+3H2O===KIO3+3H2↑?！究键c(diǎn)】本題旨在考查碘元素及其相關(guān)化學(xué)知識(shí)。27.（14分）100℃時(shí)，若將0.100molN2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2，c(N2O4時(shí)間/s020406080100c(N2O4)/（mol·L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040（1）在0~40s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)為mol·L-1·s-1；此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為。（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.2v（N2O4）=v（NO2）B.體系的顏色不再改變C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫至50℃，c(N2O4)變?yōu)?.080mol·L-1（填“深”或“淺”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），判斷的理由是。（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，若只改變一個(gè)條件，達(dá)新平衡時(shí)，下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是：A.充入一定量的NO2B.增大容器的容積C.分離出一定量的NO2D.充入一定量的N2（5）100℃時(shí)，若將9.2gNO2和N2O4氣體放入1L密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為50，則此時(shí)v正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“>”、“=”或“<”【答案】（1）0.0025（2分）0.36（2分）（2）BD（2分）（3）淺（1分）吸熱（1分）降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度c（N2O4）濃度增大，平衡逆向移動(dòng)（2分）（或從NO2濃度變化角度解釋也可給分）（4）BC（2分）（5）<（2分）【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可知，v(NO2)為0.0025mol·L-1·s-1；此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，因此選取達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算出K為0.36。（2）根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志可知體系的顏色不再改變或混合氣體的壓強(qiáng)不再改變均可。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫時(shí)c(N2O4)濃度升高，平衡逆向移動(dòng)，有色的NO2濃度降低，因此混合氣體的顏色變淺，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（4）該反應(yīng)達(dá)平衡后，若只改變一個(gè)條件，達(dá)新平衡時(shí)，下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是增大容器的容積和減小NO2的量，即BC均可。（5）由平均相對(duì)分子質(zhì)量為50可知，總的物質(zhì)的量為0.184mol，且Q＜K，則此時(shí)v正（N2O4）＜v逆（N2O4）?！究键c(diǎn)】本題旨在考查化學(xué)平衡。28.（15分）硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣。）（1）儀器a的名稱為，其中加的試劑為。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。（3）裝置D的作用是；裝置G的作用是。（4）反應(yīng)開(kāi)始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是。（6）為測(cè)定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為mol/L。【答案】（1）球形干燥管（1分）堿石灰（1分）（合理答案可給分）△（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)4NH3+5O2======4NO+6H2△（3）除去氨氣和水蒸氣（2分）吸收尾氣（2分）（4）氣體變?yōu)榧t棕色（1分）（5）取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)。（3分）（合理答案可給分）（6）6.25mol/L（2分）【解析】（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O2======4NO+6H2O。（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣。（4）反應(yīng)開(kāi)始后，在裝置E中有NO2生成，可以觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。（5）取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)。（6）根據(jù)酸堿滴定的計(jì)算方式，即可計(jì)算出反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25mol/L。36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）___________。A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．排出的礦渣可供煉鐵D．使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率E．設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒F．熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收（2）設(shè)備Ⅰ的名稱為，燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為。（3）設(shè)備Ⅱ?yàn)榻佑|室，采用常壓而不采用高壓的原因是。在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有。（4）設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋吸收SO3，得到，不用水吸收SO3是為了。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）DF（2分）（2）沸騰爐（1分）4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO2（2分）（3）常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，采用高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會(huì)大大增加設(shè)備成本（2分）①凈化氣體②控制溫度在400～500℃③增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（2分）（4）98.3%的硫酸（1分）發(fā)煙硫酸（或濃硫酸）（1分）避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率（1分）增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收（1分）（5）SO2+Br2+2H2O==4H++2Br－+SO42－（2分）37.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子，D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族。回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序?yàn)椋海ㄓ迷胤?hào)表示）。（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是：（填化學(xué)式）；該分子中心原子的雜化類型為：。（3）A、C元素形成的常見(jiàn)含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是；（填化學(xué)式，下同）酸根呈平面三角形的酸是。（4）E和F形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為；F的配位數(shù)為。（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價(jià)含氧酸根和A的簡(jiǎn)單氫化物形成的1:1:1:5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，則該配合物的化學(xué)式為：；n值為；Dn+的基態(tài)電子排布式為：?！敬鸢浮浚?）N>O>S（2分）（2）SO3（1分）sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4（2分）HNO3（1分）（4）NiAs（2分）6（1分）（5）[CoSO4(NH3)5]Br（2分）3（1分）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）38.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯佐卡因是人類合成的第一種麻醉藥，從此人類擺脫了麻醉藥依賴天然植物的歷史。下面是苯佐卡因的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（4）苯佐卡因的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。（5）苯佐卡因有多種同分異構(gòu)體，除苯佐卡因外，符合下列條件的共有種。①含苯環(huán)且氨基直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③含酯基其中能與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鈉鹽的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（任寫(xiě)一種）【答案】（1）（2分）（2分）（2）氧化反應(yīng)（1分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（1分）（3）（2分）（2分）（4）5（1分）（5）17（2分）（2分）（合理答案可給分）答案7-13DCBADBC26、（1）ⅦA弱強(qiáng)（各1分）（2）2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O（2分）電解（3）過(guò)濾（1分）2I-+MnO2+4H+=Mn