第二節(jié)-化學能與電能課件

第二節(jié)化學能與電能第二節(jié)化學能與電能1水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源2

電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最3火電站一次能源經加工、轉換得到的能源稱為二次能源火電站一次能源經加工、轉換得到的能源稱為二次能源416.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構成圖16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消5化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機一、化學能轉化為電能化學能熱能機械能6發(fā)電站將化學能轉化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論發(fā)電站將化學能轉化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論7存在缺點排出大量溫室氣體可能導致酸雨能量轉化效率低煤炭是非可再生資源存排出大量溫室氣體可能導致酸雨能量轉化效率低煤炭是非可再生資8

化學能電能

？化學能電能？9化學能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能要經過一系列能量轉換才能轉換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應和還原反應在兩個不同區(qū)域進行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應和還原反應發(fā)生的條件和環(huán)境，化學物質的選擇。5、從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題。化學能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當10現象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產生，鋅片溶解Cu片有氣泡產生電流表指針偏轉結論：有電流產生

[實驗2-4]實驗探究請將實驗現象記錄在課本P41表中：現象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產生，鋅片溶解Cu片有氣11

外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極內電路：陰離子移向負極，陽離子移向正極，電流由負極流向正極e－電子流向、電流流向：負極正極學與問P41外電路：電子由負極流向正極，e－電子流向、電流流向：負極正121、定義:把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZnCuSO42－H+H+1、定義:把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZn13[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入稀H2SO4(不接電流表)Cu片上有何現象?推測原因.4.Zn片和Cu片用導線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?5.嘗試用干電池判斷實驗中的正負極說明你判斷的方法?[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H214

離子方程式思考問題尋找答案你對問題２的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產生，銅表面無明顯現象1.反應中，哪種物質失電子，哪種物質得電子演示探究實驗現象用導線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？離子方程式思考問題你對問題稀H2S15

離子方程式思考問題尋找答案組內交流列出想法演示探究實驗現象Cu起傳導電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導線中有電子通過？離子方程式思考問題組內交流列出想16

解釋實驗現象思考問題尋找答案組內交流列出想法演示探究實驗現象化學能直接轉化為電能1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉。電子由Zn導線銅片H+定向移動產生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉AZnCu稀H2SO4解釋實驗現象思考問題組內交流演示17（氧化反應）（還原反應）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2

↑（銅片在這里起傳導電子的作用）電極反應式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電極反應總式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-2.Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：（氧化反應）（還原反應）Zn片：Zn－2e-=Zn218“負極出電子，電子回正極”3、原電池化學反應本質：氧化還原反應負極：還原性相對較強的材料正極：還原性相對較弱的材料活潑金屬→發(fā)生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

“負極出電子，電子回正極”3、原電池化學反應本質：氧化還原反19CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非金屬CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬20（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；實驗探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；實驗探21實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以22AZnCuH2SO4ACCuH2SO4原電池右圖裝置電流表指針偏轉區(qū)別結論不偏轉電極材料不同電池總反應應該是能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應AZnCuH2SO4ACCu原電池右圖裝置電流表指針偏轉區(qū)別23構成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極★電極材料均插入電解質溶液中★兩極相連形成閉合電路★能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應構成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電24練習⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)練習⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由.①②254、原電池電極名稱的確定方法①根據電極材料的性質確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據電極反應特點確定。失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極例：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負極上發(fā)生反應的物質是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD4、原電池電極名稱的確定方法①根據電極材料的性質確定。通常是26③根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出沿導線流入正極電流從正極流出沿導線流入負極ee④、根據離子的定向移動（內電路）陽離子向正極移動陰離子向負極移動③根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出沿導線27⑤根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負極）（在正極）⑤根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負極）（在285.如何書寫電極反應方程式負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：2H++2e-=H2↑正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu總反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu5.如何書寫電極反應方程式負極（鋅片）：Zn－2e-29科學探究：根據你已具備的電化學知識，自制一些簡易的化學電池?？茖W探究：根據你已具備的電化學知識，自制一些簡易的化30電極反應方程式的書寫方法負極：較活潑金屬（a）電極反應：a-ne-=an+(氧化反應)正極：較不活潑金屬或非金屬（b）電極反應：Cm++me-=C(還原反應)電極反應方程式的書寫方法負極：較活潑金屬（a）31H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負極():.正極():.總反應式:.負極():.正極():.總反應式:.例：請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-IH2SO4(aq)CuSO4(aq)32練習2．下列裝置哪些可以形成原電池?形成原電池的寫出電極反應式,并指出電子流動方向。練習33小結

由化學方程式書寫電極反應式：①找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極反應的物質；②利用電荷守恒分別寫出電極反應式；③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

小結由化學方程式書寫電極反應式：34原電池原理的應用

①制作化學電源②加快反應速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。③判斷金屬活動性的強弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕原電池原理的應用①制35練習3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，36二、發(fā)展中的化學電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池二、發(fā)展中的化學電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池37(1)干電池的構造是什么樣的?(2)干電池的負極和正極分別是什么?電解質溶液又是什么?(3)干電池使用久了會發(fā)生什么現象?思考題(1)干電池的構造是什么樣的?思考題38(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構造是什么樣的?(5)鉛蓄電池負極和正極分別是什么?電解質溶液又是什么?(6)廢舊電池是否應該回收?為什么??(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構造是什么樣的??39負極：Zn–2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3+H2(了解）其他干電池：堿性鋅-錳干電池、銀-鋅紐扣電池等優(yōu)點：攜帶方便缺點：電量小，污染大干電池（負極）（正極）鋅筒石墨棒MnO2和C普通鋅-錳干電池的結構NH4Cl、ZnCl2和

H2O等1、干電池結構及電極反應原理負極：Zn–2e-=Zn2+正極：2NH4++2e40其他蓄電池：鎳-鎘蓄電池、銀-鋅蓄電池等優(yōu)點：可反復使用

缺點：污染大2、鉛蓄電池其他蓄電池：鎳-鎘蓄電池、銀-鋅蓄電池等優(yōu)點：可反復使用413.鎳—鎘可充電電池：鎳—鎘電池的負極為金屬鎘(Cd)，正極為NiO(OH)，電解液為KOH溶液。(以下了解）正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-負極：Cd＋2OH-－2e-＝Cd(OH)2總反應式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2放電

充電3.鎳—鎘可充電電池：鎳—鎘電池的負極為金屬鎘(Cd)，正極424、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。4、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的435、新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池5、新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑44第二節(jié)-化學能與電能課件45其他電池空氣電池其他電池空氣電池46廢電池對環(huán)境的危害電池中含有汞、鎘、鉛等有毒金屬。隨意丟棄廢電池會對環(huán)境造成嚴重的污染。上世紀50年代，震驚世界的日本“水俁病”就是因汞中毒引起的。廢電池對環(huán)境的危害電池中含有汞、鎘、鉛等有毒金屬。隨意丟棄廢47“痛痛病”是因鎘中毒引起的。“痛痛病”是因鎘中毒引起的。48有關資料顯示：一粒鈕扣電池能污染60萬升水（這是一個人一生的用水量）。一節(jié)一號電池埋在地里，能使１平方米的土地失去使用價值。有關資料顯示：49中國電池的年產量180多億只，占世界電池總產量的30％以上，年消費量達70－80億只，但回收率卻不足２％。中國電池的年產量180多億只，占世界電池總產量的30％以上，50減少污染節(jié)約資源減少污染節(jié)約資源51第二節(jié)-化學能與電能課件52第二節(jié)-化學能與電能課件53第二節(jié)-化學能與電能課件54你能為她開一個藥方嗎？第二節(jié)-化學能與電能課件55

隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極練習與鞏固B隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集56第二節(jié)化學能與電能第二節(jié)化學能與電能57水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源58

電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最59火電站一次能源經加工、轉換得到的能源稱為二次能源火電站一次能源經加工、轉換得到的能源稱為二次能源6016.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構成圖16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消61化學能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機一、化學能轉化為電能化學能熱能機械能62發(fā)電站將化學能轉化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論發(fā)電站將化學能轉化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論63存在缺點排出大量溫室氣體可能導致酸雨能量轉化效率低煤炭是非可再生資源存排出大量溫室氣體可能導致酸雨能量轉化效率低煤炭是非可再生資64

化學能電能

？化學能電能？65化學能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能要經過一系列能量轉換才能轉換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應和還原反應在兩個不同區(qū)域進行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應和還原反應發(fā)生的條件和環(huán)境，化學物質的選擇。5、從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題?；瘜W能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當66現象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產生，鋅片溶解Cu片有氣泡產生電流表指針偏轉結論：有電流產生

[實驗2-4]實驗探究請將實驗現象記錄在課本P41表中：現象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產生，鋅片溶解Cu片有氣67

外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極內電路：陰離子移向負極，陽離子移向正極，電流由負極流向正極e－電子流向、電流流向：負極正極學與問P41外電路：電子由負極流向正極，e－電子流向、電流流向：負極正681、定義:把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZnCuSO42－H+H+1、定義:把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZn69[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入稀H2SO4(不接電流表)Cu片上有何現象?推測原因.4.Zn片和Cu片用導線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?5.嘗試用干電池判斷實驗中的正負極說明你判斷的方法?[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H270

離子方程式思考問題尋找答案你對問題２的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產生，銅表面無明顯現象1.反應中，哪種物質失電子，哪種物質得電子演示探究實驗現象用導線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？離子方程式思考問題你對問題稀H2S71

離子方程式思考問題尋找答案組內交流列出想法演示探究實驗現象Cu起傳導電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導線中有電子通過？離子方程式思考問題組內交流列出想72

解釋實驗現象思考問題尋找答案組內交流列出想法演示探究實驗現象化學能直接轉化為電能1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉。電子由Zn導線銅片H+定向移動產生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉AZnCu稀H2SO4解釋實驗現象思考問題組內交流演示73（氧化反應）（還原反應）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2

↑（銅片在這里起傳導電子的作用）電極反應式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電極反應總式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-2.Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：（氧化反應）（還原反應）Zn片：Zn－2e-=Zn274“負極出電子，電子回正極”3、原電池化學反應本質：氧化還原反應負極：還原性相對較強的材料正極：還原性相對較弱的材料活潑金屬→發(fā)生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

“負極出電子，電子回正極”3、原電池化學反應本質：氧化還原反75CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非金屬CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬76（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；實驗探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質溶液中；實驗探77實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以78AZnCuH2SO4ACCuH2SO4原電池右圖裝置電流表指針偏轉區(qū)別結論不偏轉電極材料不同電池總反應應該是能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應AZnCuH2SO4ACCu原電池右圖裝置電流表指針偏轉區(qū)別79構成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極★電極材料均插入電解質溶液中★兩極相連形成閉合電路★能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應構成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電80練習⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)練習⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由.①②814、原電池電極名稱的確定方法①根據電極材料的性質確定。通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據電極反應特點確定。失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極例：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負極上發(fā)生反應的物質是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD4、原電池電極名稱的確定方法①根據電極材料的性質確定。通常是82③根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出沿導線流入正極電流從正極流出沿導線流入負極ee④、根據離子的定向移動（內電路）陽離子向正極移動陰離子向負極移動③根據電子或電流流動方向（外電路）：電子從負極流出沿導線83⑤根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負極）（在正極）⑤根據離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負極）（在845.如何書寫電極反應方程式負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：2H++2e-=H2↑正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu總反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu5.如何書寫電極反應方程式負極（鋅片）：Zn－2e-85科學探究：根據你已具備的電化學知識，自制一些簡易的化學電池?？茖W探究：根據你已具備的電化學知識，自制一些簡易的化86電極反應方程式的書寫方法負極：較活潑金屬（a）電極反應：a-ne-=an+(氧化反應)正極：較不活潑金屬或非金屬（b）電極反應：Cm++me-=C(還原反應)電極反應方程式的書寫方法負極：較活潑金屬（a）87H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負極():.正極():.總反應式:.負極():.正極():.總反應式:.例：請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-IH2SO4(aq)CuSO4(aq)88練習2．下列裝置哪些可以形成原電池?形成原電池的寫出電極反應式,并指出電子流動方向。練習89小結

由化學方程式書寫電極反應式：①找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極反應的物質；②利用電荷守恒分別寫出電極反應式；③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

小結由化學方程式書寫電極反應式：90原電池原理的應用

①制作化學電源②加快反應速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應速率。③判斷金屬活動性的強弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應而使鋼鐵遭到腐蝕原電池原理的應用①制91練習3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，92二、發(fā)展中的化學電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池二、發(fā)展中的化學電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池93(1)干電池的構造是什么樣的?(2)干電池的負極和正極分別是什么?電解質溶液又是什么?(3)干電池使用久了會發(fā)生什么現象?思考題(1)干電池的構造是什么樣的?思考題94(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構造是什么樣的?(5)鉛蓄電池負極和正極分別是什么?電解質溶液又是什么?(6)廢舊電池是否應該回收?為什么??(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構造是什么樣的??95負極：Zn–2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3+H2(了解）其他