鞏固練習(xí)-金屬礦物開發(fā)利用提高

一、選擇題（1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意1．人造光鹵石（Kl·2·6H2O）是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：①過(guò)濾②溶解③加入適量aO)2④蒸發(fā)⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融2⑦在Hl2·62O（） 2．下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到 B．Cu可以用電解法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到 D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到3．我國(guó)古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是（）A．CuO+H2 C．CuSO4+Fe＝Cu+ 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（ 赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）金屬在自然界的主要礦物為辰砂（又名朱砂其主要成分是HgS。將該礦物在空氣中焙燒，把蒸氣蒸餾出來(lái)而得到，反應(yīng)方程式為：HgS+O2＝Hg+SO2，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是（ HgS只是還原 C．O2是氧化 D．Hg是氧化產(chǎn)8．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)，對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行的解釋正 RbMg B．Fe；Al 10．H2作還原劑和金屬作還原劑相比，有關(guān)所得金屬純度的說(shuō)法正確的是（ A．用H2的高 有 12．化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類文明進(jìn)步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識(shí)正確的是( C．工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來(lái)Mg、Al工業(yè)鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的是Al2O3，然后電解是Al2O3Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中牽涉到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O＝ 反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe):m(O)表示 設(shè)Fe2O3被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則A和混合物中m(Fe):m(O)的關(guān)系式為[用含m(Fe)、m(O)的 。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出表示A和m(Fe)/m(O)關(guān)系的圖形。如果Fe2O3和CO的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；Fe3O4+CO3FeO+CO2。m(Fe):m(O)[m(Fe):m(O)=21:aa的取值范圍]。 （2045℃）很高工業(yè)上用冰晶石作助熔劑電解熔融的Al2O3，其化學(xué)方程式是 某冶煉鋁廠以碳為電極電解時(shí)，由于溫度高，陽(yáng)極生成的氧氣與碳發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)生成54kg鋁時(shí)，陽(yáng)極消耗24kg碳，則陽(yáng)極生成的CO和CO2混合氣體中，CO與CO2兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 MgCl2KCl、MgCl2均易溶于水，先后沉淀Mg2+；Mg(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2·6H2O的過(guò)程中，會(huì)有部分MgCl2又與H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2MgCl2與H2OMgCl2+2H2O==M(OH)2+2HCl?！窘馕觥库c、鎂等活潑金屬不能用普通還原劑還原出來(lái)，只能用電解熔融物的辦法，故A正確，B錯(cuò)誤；而鐵為中等活潑的金屬可以用熱還原法，故C正確；不活潑的金屬可以用熱分解化合物的辦法來(lái)，DK—Al之間的活潑金屬多用電解法其金屬單質(zhì)，Zn—Cu之間的中等活潑金屬常用還原劑（如C、CO、H2等）熱還原法，而Hg、Ag等不活潑金屬常用熱分解法。Al電子數(shù)愈少，耗鋁愈少。以上金屬氧化物中金屬的化合價(jià)分別為：(＋4)、W(＋6)、r(＋3)、o(＋8)。物，DC對(duì)。Rb置換，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序不適用于高溫下進(jìn)行的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D的說(shuō)法正確，RbRbRb。②FeS2；③Fe3O4；④ZnS；⑤FeCO3，而FeCO3加熱發(fā)生分解：FeCO3 的有①、②、③、⑤，選D。A，Au是極不活潑金屬，在自然界中有單質(zhì)存在，古人不需冶煉即可獲得，隨著化學(xué)科學(xué)的Cu、Fe、Al等金屬，可見人類認(rèn)識(shí)和獲取金屬與金屬活動(dòng)性順序密切相關(guān)。選項(xiàng)B，石AlCl3AlDCuCuO，CuOH2SO4CuSO4。1（1）③2Al(OH)32（1）A