判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池并思考以下幾個(gè)問題課件

判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池并思考以下幾個(gè)問題。課件1判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池，并思考以下幾個(gè)問題。

1、原電池是怎樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)2、原電池的構(gòu)成條件判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池，并思考以下幾個(gè)問題。2

酒精稀H2SO4稀H2SO4ABCDECuSO4酒精稀H2SO4稀H2SO4ABCDECuSO43知識回顧1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

2、構(gòu)成原電池的條件（1）、兩種不同的電極（2）、電解質(zhì)溶液（3）、形成閉合回路知識回顧1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、構(gòu)成原電池4[設(shè)疑]若E中兩燒杯中的電解質(zhì)溶液用能使陰陽離子移動(dòng)的裝置連接起來，能否形成原電池？探究一：預(yù)測Ｐ１２[實(shí)驗(yàn)1]的現(xiàn)象和結(jié)論

現(xiàn)象:鋅粉溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計(jì)顯示溫度迅速上升.結(jié)論:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化學(xué)能熱能[設(shè)疑]若E中兩燒杯中的電解質(zhì)溶液用能使陰陽離子移動(dòng)的裝置連5探究二：預(yù)測Ｐ１２[實(shí)驗(yàn)2]的現(xiàn)象和結(jié)論

現(xiàn)象:鋅片變細(xì),銅上有紅色物質(zhì)析出,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).結(jié)論:化學(xué)能電能Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2e-Cu2++2e-=Cu探究二：預(yù)測Ｐ１２[實(shí)驗(yàn)2]的現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象:鋅片變細(xì),6“電子從負(fù)極流出，流回正極”失電子氧化反應(yīng)得電子還原反應(yīng)原電池工作原理示意圖“電子從負(fù)極流出，流回正極”原電池工作原理示意圖7鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。這種裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，稱為原電池（PrimaryCell）1、鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。這種裝8正極（銅電極）：Cu2++2e-=Cu負(fù)極（鋅電極）：Zn=Zn2++2e-電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（總反應(yīng)）2、原電池正負(fù)極的判斷方法及電極反應(yīng)、電池反應(yīng)的書寫正極（銅電極）：電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn9練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.1(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，10(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑(∨)正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO423(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++21154(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu54(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+C12一.原電池1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.構(gòu)成條件:兩種相連接的活潑性不同的金屬同時(shí)浸入電解質(zhì)溶液中（一種可以是非金屬導(dǎo)體如碳棒）。3.原電池的化學(xué)原理電子從負(fù)極（較活潑金屬）流向正極（較不活潑金屬或碳棒），負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。4.半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過鹽橋連接起來。

小結(jié)一.原電池1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.構(gòu)成條件:13隨堂檢測

1、把金屬甲和乙分別插入稀硫酸中，觀察到金屬甲表面有氣泡產(chǎn)生，金屬乙表面無氣泡產(chǎn)生，此實(shí)驗(yàn)說明甲的金屬活動(dòng)性比乙的

；若把這兩種金屬用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，則可觀察到金屬

的表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬

的質(zhì)量減少。隨堂檢測1、把金屬甲和乙分別插入稀硫酸中，觀察到金屬甲表面142、已知氧化還原反應(yīng)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。CuCl2FeCl3ACuC正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Cu－2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+2、已知氧化還原反應(yīng)CuCl2FeCl3ACuC正極：負(fù)極：154.為獲得較長時(shí)間的穩(wěn)定電流,如何將必修2中由“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡單改裝？ZnSO4H2SO4AZnCuCuZnH2SO4A4.為獲得較長時(shí)間的穩(wěn)定電流,如何將必修2中由“Zn-稀H216判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池并思考以下幾個(gè)問題。課件17判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池，并思考以下幾個(gè)問題。

1、原電池是怎樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)2、原電池的構(gòu)成條件判斷下列裝置是否構(gòu)成原電池，并思考以下幾個(gè)問題。18

酒精稀H2SO4稀H2SO4ABCDECuSO4酒精稀H2SO4稀H2SO4ABCDECuSO419知識回顧1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

2、構(gòu)成原電池的條件（1）、兩種不同的電極（2）、電解質(zhì)溶液（3）、形成閉合回路知識回顧1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2、構(gòu)成原電池20[設(shè)疑]若E中兩燒杯中的電解質(zhì)溶液用能使陰陽離子移動(dòng)的裝置連接起來，能否形成原電池？探究一：預(yù)測Ｐ１２[實(shí)驗(yàn)1]的現(xiàn)象和結(jié)論

現(xiàn)象:鋅粉溶解,有紅色物質(zhì)析出,溫度計(jì)顯示溫度迅速上升.結(jié)論:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化學(xué)能熱能[設(shè)疑]若E中兩燒杯中的電解質(zhì)溶液用能使陰陽離子移動(dòng)的裝置連21探究二：預(yù)測Ｐ１２[實(shí)驗(yàn)2]的現(xiàn)象和結(jié)論

現(xiàn)象:鋅片變細(xì),銅上有紅色物質(zhì)析出,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).結(jié)論:化學(xué)能電能Zn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+＝Zn2++Cu2e-Cu2++2e-=Cu探究二：預(yù)測Ｐ１２[實(shí)驗(yàn)2]的現(xiàn)象和結(jié)論現(xiàn)象:鋅片變細(xì),22“電子從負(fù)極流出，流回正極”失電子氧化反應(yīng)得電子還原反應(yīng)原電池工作原理示意圖“電子從負(fù)極流出，流回正極”原電池工作原理示意圖23鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。這種裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽Q為原電池（PrimaryCell）1、鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。這種裝24正極（銅電極）：Cu2++2e-=Cu負(fù)極（鋅電極）：Zn=Zn2++2e-電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（總反應(yīng)）2、原電池正負(fù)極的判斷方法及電極反應(yīng)、電池反應(yīng)的書寫正極（銅電極）：電池反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn25練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.1(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑練習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，26(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑(∨)正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO423(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++22754(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu54(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+C28一.原電池1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.構(gòu)成條件:兩種相連接的活潑性不同的金屬同時(shí)浸入電解質(zhì)溶液中（一種可以是非金屬導(dǎo)體如碳棒）。3.原電池的化學(xué)原理電子從負(fù)極（較活潑金屬）流向正極（較不活潑金屬或碳棒），負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。4.半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個(gè)隔離的半電池通過鹽橋連接起來。

小結(jié)一.原電池1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.構(gòu)成條件:29隨堂檢測

1、把金屬甲和乙分別插入稀硫酸中，觀察到金屬甲表面有氣泡產(chǎn)生，金屬乙表面無氣泡產(chǎn)生，此實(shí)驗(yàn)說明甲的金屬活動(dòng)性比乙的

；若把這兩種金屬用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，則可觀察到金屬

的表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬

的質(zhì)量減少。隨堂檢測1、把金屬甲和乙分別插入稀硫酸中，觀察到金屬甲表面302、已知氧化還原反應(yīng)Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2，利用這一反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液，寫出電極反應(yīng)式。CuCl2FeCl3ACuC正極：負(fù)極：總反應(yīng)：C