鹽類的水解3-蘇教版(課件)

章水溶液中的離子平衡節(jié)鹽類的水解章水溶液中的離子平衡1根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿2【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaH3鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：P54鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型4二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？分析后，填寫書P55表格二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O5【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關化學方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c6⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關化學方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液7⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關化學方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液8二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH

–結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+水酸+堿二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解9鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主?！鱄＞0與加酸、堿比較鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱105、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能弱酸的陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！CH3COONa5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；弱弱強中鹽類實例能否水解引11在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）DE12Exercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定AExercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿N136.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應BExercises6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）BExer14【課堂小結】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質(zhì)的反應。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性?！菊n堂小結】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不15第三節(jié)鹽類的水解第二課時

影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用第三節(jié)鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的主要因素16鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)鹽+水酸+堿四17四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3CO18（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水19（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3H201.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+、OH–、Cl–

B.Cl–、NH4+

、H+、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–、NH4+

、OH–、H+【課堂練習】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅21五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對應的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應的酸HClOCH3COONa<>堿性②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解速率等于（221、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>111、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽N232、外因：①溫度：升溫，促進水解。②濃度：加水稀釋，促進水解。③加酸：弱堿陽離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制促進④加堿：弱堿陽離子的水解。弱酸根離子的水解。促進抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？2、外因：①溫度：升溫，促進水解。②濃度：加水稀釋，促進24影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOHNa2CO3溫度溫度升高影響實驗操作現(xiàn)象平衡移動Fe3+的水PH濃度加FeCl3加水25第三節(jié)鹽類的水解第三課時第三節(jié)鹽類的水解第三課時26對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH對于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C271.為什么KAl(SO4)2,FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

思考：4.在必修I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？1.為什么KAl(SO4)2,FeCl3等鹽可用做凈水28混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用混施化肥泡沫制備膠體明礬凈水判斷溶液離子濃度試劑貯存鹽溶液溶29鹽類的水解3-蘇教版(課件)30泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后六、鹽類水解的應用：(一)日常生活中的應用

泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有N31鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進CO32–水解。鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al3++3H32六、鹽類水解的應用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點）(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性（相同溫度和濃度）六、鹽類水解的應用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制33(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al334(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P61(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶35（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論：②362、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)371、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）1、電荷守恒如：NH4Cl溶液中溶液中陰離38七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）1、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負電荷總數(shù)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）1、電荷守恒陽離子：Na39七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒（元素或原子守40七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒是指某一元素的41七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：Na2S溶液因此：c42七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：NaHCO3溶液2、物43七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)44如：CH3COONa溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)如：CH3COONa溶液中45例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，關系正確的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH–)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

解析：NH3·H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2O

NH4+＋OH–），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH–)。因為電荷守恒c(OH–)＝c(H+)＋c(NH4+)，所以c(OH–)＞c(NH4+)。綜合起來，c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)。A例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，關系正確的46例2：用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根據(jù)電荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。例2：用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa47

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習。——列寧

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠學會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?8章水溶液中的離子平衡節(jié)鹽類的水解章水溶液中的離子平衡49根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿50【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaH51鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：P54鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型52二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？分析后，填寫書P55表格二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O53【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關化學方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c54⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關化學方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液55⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質(zhì)生成⑹相關化學方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液56二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH

–結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+水酸+堿二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解57鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主?！鱄＞0與加酸、堿比較鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱585、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能弱酸的陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！CH3COONa5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；弱弱強中鹽類實例能否水解引59在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）DE60Exercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定AExercises3.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿N616.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應BExercises6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）BExer62【課堂小結】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質(zhì)的反應。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性；同強顯中性。【課堂小結】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不63第三節(jié)鹽類的水解第二課時

影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用第三節(jié)鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的主要因素64鹽+水酸+堿四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)鹽+水酸+堿四65四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3CO66（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水67（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3H681.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+、OH–、Cl–

B.Cl–、NH4+

、H+、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–、NH4+

、OH–、H+【課堂練習】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅69五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對應的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應的酸HClOCH3COONa<>堿性②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解速率等于（701、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>111、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽N712、外因：①溫度：升溫，促進水解。②濃度：加水稀釋，促進水解。③加酸：弱堿陽離子的水解。弱酸根離子的水解。抑制促進④加堿：弱堿陽離子的水解。弱酸根離子的水解。促進抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？2、外因：①溫度：升溫，促進水解。②濃度：加水稀釋，促進72影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOHNa2CO3溫度溫度升高影響實驗操作現(xiàn)象平衡移動Fe3+的水PH濃度加FeCl3加水73第三節(jié)鹽類的水解第三課時第三節(jié)鹽類的水解第三課時74對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH對于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C751.為什么KAl(SO4)2,FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

思考：4.在必修I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？1.為什么KAl(SO4)2,FeCl3等鹽可用做凈水76混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用混施化肥泡沫制備膠體明礬凈水判斷溶液離子濃度試劑貯存鹽溶液溶77鹽類的水解3-蘇教版(課件)78泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后六、鹽類水解的應用：(一)日常生活中的應用

泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有N79鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進CO32–水解。鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al3++3H80六、鹽類水解的應用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點）(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性（相同溫度和濃度）六、鹽類水解的應用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制81(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al382(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P61(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶83（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）1、電離理論：②842、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點）2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)851、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl–OH–正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）1、電荷守恒如：NH4Cl溶液中溶液中陰離86七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）1、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等?！哒姾煽倲?shù)==負電荷總數(shù)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）1、電荷守恒陽離子：Na87七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒（元素或原子守88七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）2、物料守恒是指某一元素的89七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：Na2S溶液因此：c90七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）如：NaHCO3溶液2、物91七、電解質(zhì)溶液中的守恒關系（考點）3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2