高三化學最后一課(課堂)課件

高三化學最后一課

1高三化學最后一課11）先易后難；較易題必須閱讀1-2遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。2）審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標記。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。3）填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。4）一份試卷中各題的分值不一樣，要學會看分數(shù)花時間，切忌被某個難題纏住而費時太多。要做到遇難不亂，遇新不慌，沉著應戰(zhàn)。5）若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并調(diào)整一兩秒。

基本策略2基本策略2II卷非選擇題26、27、28、選做題38(共58分）理科綜合測試（化學）試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ卷選擇題7－13（每題6分共42分）3II卷非選擇題理科綜合測試（化學）試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ卷選擇題3出現(xiàn)頻率較高的選擇題的對應內(nèi)容（1）NA

的考查：以物質(zhì)的量為中心，理解氣體摩爾體積概念及阿伏加德羅定律，聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。一般要弄清原子、分子、質(zhì)子、電子等基本粒子的關(guān)系，氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，標況下的狀態(tài)（固，液，氣）。注：不明狀態(tài)、模糊條件、混淆電子轉(zhuǎn)移、忽略電離、水解等可逆過程。（2）離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色溶液、溶液酸堿性的確定等。（3）離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應，注意量的關(guān)系、缺項的離子方程式書寫（4）熱化學相關(guān)：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒熱、中和熱的概念及簡單計算。4出現(xiàn)頻率較高的選擇題的對應內(nèi)容（1）NA的考查：以物質(zhì)的（5）氧化還原反應：以概念、氧化性還原性強弱判斷、電子守恒法計算為重點。（6）原子結(jié)構(gòu)，核素組成符號含義：以新元素的發(fā)現(xiàn)、新微粒的重大用途為背景出題。

（7）周期律：判斷未知元素可能性質(zhì)（8）周期表：位－構(gòu)－性的綜合體現(xiàn)（9）分子結(jié)構(gòu)：以鍵的類型、極性、電子式、結(jié)構(gòu)式、是否滿足8電子結(jié)構(gòu)展開出題5（5）氧化還原反應：以概念、氧化性還原性強弱判斷、（6）原（10）晶體結(jié)構(gòu)：晶體類型與性質(zhì)（11）速率、平衡：速率計算、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷。（12）離子濃度大小比較：利用守恒關(guān)系、大小關(guān)系（13）電化學：電極判斷、電極反應式書寫、電解產(chǎn)物判斷。（14）有機化學：官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應類型、異構(gòu)體數(shù)判斷。（15）實驗基本操作：藥品保存取用、儀器選用、儀器清洗、物質(zhì)的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。6（10）晶體結(jié)構(gòu)：晶體類型與性質(zhì)（11）速率、平衡：速率計算解選擇題時的重點——審題（1）注意選擇題要求：正確的還是錯誤的（或不正確的）（2）NA相關(guān)考題需觀察全面、細致：與體積相關(guān)的是否為標準狀態(tài)、氣體；（3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應方程式是否存在或合理；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等（4）在審題時注意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中“無色溶液”，“酸性溶液”，“堿性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。元素周期表知識中“短周期元素”還是“前20號元素”等等。（5）判斷型選擇題（“下列說法正確的是”），考慮必須周全，切不可受習慣意識支配。（6）注意題干中“混合物”、“化合物”“單質(zhì)”等要求7解選擇題時的重點——審題71．下列敘述正確的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等F沒有最高正價C81．下列敘述正確的是（）F沒有最高正價C82．下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應C．乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應D．淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。與溴水發(fā)生加成反應：烯、炔可發(fā)生酯化反應：醇、酸可發(fā)生水解反應：鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖B92．下列說法不正確的是（）可被酸性高錳酸鉀溶液3．下列敘述中，正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－=Fe3+

B．Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為MgC．甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，其正極反應為：O2+2H2O+4e－

=4OH－D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應為：C2H5OH-12e－=2CO2↑+3H2OFe－2e－=Fe2+CAl103．下列敘述中，正確的是（）Fe－2e－一定注意審題，注意細微處，結(jié)果大不同！如KNO3、NaCl混合物的提純。①NaCl溶液中(含少量KNO3雜質(zhì))提取NaCl答案

蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。②KNO3溶液中(含少量NaCl雜質(zhì))提取KNO3答案

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。11一定注意審題，注意細微處，結(jié)果大不同！如KNOII卷四道大題1、26題：實驗題（有機或無機背景）（1）儀器－原理－操作（2）簡單的實驗設計與評價、誤差結(jié)果分析2、27題：一般為化學基本概念和理論綜合題（1）周期表：位－構(gòu)－性為主，綜合考查各種化學用語（方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等）。（2）平衡體系：化學平衡，電離平衡，水解平衡等。（3）電化學：基本原理的應用。（4）以某一方面為載體，概念和理論的綜合考查。12II卷四道大題1、26題：實驗題（有機或無機背景）2、23、28題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜合考查重要的元素化合物知識、化學原理、實驗分離提純、化學計算等4、選做38題：有機題（有機推斷、合成）考查（1）官能團的性質(zhì)（2）基本反應類型（3）同分異構(gòu)體的書寫（4）官能團名稱中的“漢字書寫”。（5）信息加工利用，如給出：烯烴氧化，烯烴復分解等高中化學未學過的反應。133、28題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜合考查重要的元素

解有機題的關(guān)鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結(jié)合已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題目的“題眼”。T38有機題突破流程題眼之一---有機物·-性質(zhì)題眼之二---有機反應·-條件題眼之三---有機反應·-量的關(guān)系題眼之四---反應產(chǎn)物·-官能團位置題眼之五---有機物·-轉(zhuǎn)化關(guān)系題眼之六---有機物·-空間結(jié)構(gòu)題眼之七---有機物·-通式題眼之八---有機物·-物理性質(zhì)題眼信息已有知識解題靈感14解有機題的關(guān)鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，破解有機題易推斷，但也易答錯（1）寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫H原子（H原子個數(shù)沒寫齊）（2）官能團的寫法不規(guī)范，如把醛基寫成-COH或左邊的醛基寫成CHO-R（3）寫方程時漏寫生成物中的H2O（4）寫高聚物時漏寫下標“n”（5）反應條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去反應的條件規(guī)范作答（6）縮聚產(chǎn)物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分子產(chǎn)物。15有機題易推斷，但也易答錯（1）寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫H原子（H原主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還原水解酯化酯羧酸醛醇鹵代烴氧化氧化水解烯烷炔加成加成加成消去取代加成消去氧化有機關(guān)系圖16主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還原水酯酯羧酸醛醇鹵代烴氧化氧化T28“化學反應原理”綜合題的注意事項：（1）正確區(qū)分“元素名稱”與“元素符號”（2）按要求書寫“編號”或是“符號”（3）正確區(qū)分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極（4）圖像注意關(guān)注：①橫坐標與縱坐標的意義；②圖像的三點“起點”、“拐點”和“終點”；③圖像的變化趨勢（5）注意單位：如濃度，化學反應速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；相對分子（原子）質(zhì)量、平衡常數(shù)通常不寫單位（6）熱化學方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態(tài)、△H正負、系數(shù)與△H數(shù)值間關(guān)系等（7）排序時注意要求：“從大（高）到?。ǖ停边€是“從小（低）到大（高）”17T28“化學反應原理”綜合題的注意事項：17T27無機化工流程題以考查無機物的性質(zhì)為主，特別是常見物質(zhì)（鋁、鐵單質(zhì)及其化合物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、氯化物等）的幾個重要性質(zhì)。其中會包括平衡原理的應用，可能結(jié)合氧化還原反應（寫氧化還原反應方程式），題目還可能結(jié)合分離、除雜的實驗操作考查及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等。近幾年高考閱卷中工藝流程試題的主要失分點是：用反應原理來解釋工業(yè)問題程序不清，表達不規(guī)范。18T27無機化工流程題18①加熱的目的②降溫反應的目的③趁熱過濾④冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌⑤獲得含結(jié)晶水的晶體方法：干燥的方法加快反應速率或促進平衡向某個方向移動或加速某固體的溶解

防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或使某種物質(zhì)液化或為使化學平衡向著題目要求的方向移動防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)

洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗減壓烘干蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌?？键c19①加熱的目的T26實驗題時的注意事項首先要通讀全題，弄清實驗目的，實驗原理，然后運用所學知識大膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節(jié).（1）注意填寫容量瓶時，需帶容積規(guī)格（2）注意化學用語的規(guī)范：如將溶液“褪色”寫成“退色”、注意“褪色”與“變色”的差別、“坩堝”寫成“坩鍋”、“溶”與“熔”的差別、分液漏斗的“開關(guān)”應為“活塞”、氣體“跑掉”應為“逸出”等（3）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應等）（4）按要求填寫“數(shù)字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”20T26實驗題時的注意事項20簡答題的模板：（備考方略五類模板）物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述答題模板：取樣，加入××試劑，若有××現(xiàn)象，則有××物質(zhì)；否則，沒有××物質(zhì)。如：①Fe2+的檢驗、Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+共存時Fe2+的檢驗、Fe2+和Fe3+共存時Fe3+的檢驗②Cl－的檢驗③NH4+的檢驗④SO42－的檢驗⑤SO2氣體的檢驗、SO2與CO2混合時各氣體的檢驗⑥Cl2的檢驗⑦NH3的檢驗。21簡答題的模板：（備考方略五類模板）物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述考點分析和突破22考點分析和突破2211年12年13年14年15年7阿伏伽德羅常數(shù)實驗化學與生活有機同分異構(gòu)聯(lián)系醫(yī)學史化學與生活8有機同分異構(gòu)體電解質(zhì)有機官能團性質(zhì)化學與生活阿伏伽德羅常數(shù)9有機反應類型阿伏伽德羅常數(shù)周期表周期律反應速率活化能反應熱守恒思想10電離平衡有機同分異構(gòu)體原電池原理周期表周期律實驗性質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化11原電池電解質(zhì)溶液沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ksp計算原電池12方程式正誤有機化學式推斷有機同分異構(gòu)體實驗操作物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律13周期表及物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律實驗操作元素化合物性質(zhì)電解質(zhì)溶液（溶液稀釋）全國卷Ⅰ近五年高考題1卷2311年12年13年14年15年7阿伏伽德羅常數(shù)實驗化學與生活全國卷Ⅰ近四年高考試題2卷2012年2013年2014年2015年26無機綜合（鐵的化合物、物質(zhì)的制備、陌生離子反應、電極反應和總反應的書寫、有關(guān)計算有機化學實驗（環(huán)己烯制備：儀器名稱及使用、基本操作、產(chǎn)率計算）有機化學實驗（乙酸異戊酯制備：儀器名稱及使用、基本操作、凈化除雜、產(chǎn)率計算）化學實驗（草酸的分解驗證，儀器連接、實驗分析和實驗設計能力）27原理綜合（蓋斯定律及反應熱的計算、氧化還原書寫、平衡常數(shù)分析及計算、平均速率大小的比較）工業(yè)流程：無機綜合（鋰電池）、（離子反應、陌生氧化還原、陌生電極反應、回收利用）無機綜合：（次磷酸）（電解質(zhì)溶液、陌生氧化還原、電解工作原理、電極反應式書寫）工業(yè)流程（鐵硼礦）（陌生化學反應書寫、凈化除雜、分離提純、電子式書寫）28化學實驗（溴苯的制備：實驗基本操作、儀器的選擇）原理綜合：（平衡移動、熱化學方程式、原電池電極反應、計算能量密度）原理綜合：（蓋斯定律、平衡移動、平衡常數(shù)的計算）原理綜合：還原產(chǎn)物、Ksp的計算、反應熱的計算、平衡常數(shù)計算、平衡移動

精研考題明晰考點

二卷命題規(guī)律的考察24全國卷Ⅰ近四年高考試題2卷2012年2013年2014年20專題一:基本概念與理論、化學與生活★★★

全國卷14年第7小題考察純堿、漂白粉等、15年考察“強水”硝酸（帶有濃厚的文言文色彩），都與現(xiàn)實生活有關(guān)，每年都會以不同形式考察（但不一定以文言文形式出現(xiàn)，對于部分文言文水平較差者不公平）25專題一:基本概念與理論、化學與生活★★★全國卷14年第例題解析1、中華民族很早就把化學技術(shù)應用到生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂燒之成水銀，積變又還成了丹砂”句話里的丹砂是指HgS。B.“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例配制的混合物C.《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

26例題解析1、中華民族很早就把化學技術(shù)應用到生產(chǎn)、生活中。下列2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

()A．

CO2分子的比例模型：B．過氧化氫的電子式：C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32-

如：概念不清：二氧化硅的分子式為SiO2；碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60、炭黑等。同素異形體：一般考察CPSO四種元素272、下列有關(guān)化學用語表示正確的是()專題二:阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律，涉及氣體摩爾體積的應用、同位素等★★★★★

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個數(shù)為NAC.常溫常壓下，11.2LNO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

28專題二:阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律，涉及氣體摩爾體積專題三:離子反應、離子方程式的書寫及正誤判定★★★在選擇題中近幾年有時出現(xiàn)，全國卷把重心放在第ＩＩ卷，要求熟練地正確寫出常見化學（離子）方程式。

1、能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO２－＋4NH４＋＋2H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO２－

＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO３－C．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OD．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

29專題三:離子反應、離子方程式的書寫及正誤判定★★★在選專題四:元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★★★，涉及原子（離子)半徑大小比較,化學鍵、氫鍵、范德華力、元素金屬性非金屬性的小比較、同素異形體、氧化物等概念的考察。年年考察，一般都是短周期元素，難度不大1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1．5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（

）A．X與Y形成原子個數(shù)比1：1的化合物只有2種B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜WD．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

30專題四:元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★★★，涉及原子（專題五:有機物★★★★★

1、重點考察常見官能團---碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基、酯基的性質(zhì)2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有機物基本反應類型。3、同分異構(gòu)體的書寫與判定31專題五:有機物★★★★★311、某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應生成B和C，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種

據(jù)PV=nRT

321、某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反專題七:化學反應速率、化學平衡★★★

在選擇題中有時出現(xiàn)，在II卷中一定出現(xiàn)大題，穿插考察水溶液中的離子平衡、電化學、蓋斯定律等，考綱要求：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。近幾年全國卷連續(xù)考察圖像題，一定要正確識圖；信息以表格形式出現(xiàn)也是必考之一。33專題七:化學反應速率、化學平衡★★★33速率求算平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等34速率求算341、已知反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正．cm(N2O5)，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min1234c(N2O5)/mol．L-10．1330．0800．0570．040v正/mol．L-1．min-10．04660．0280．0200．014下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．340K時，速率表達式中m=1B．340K時，速率表達式中k正≈0．35min-1C．340K時，若c(N2O5)=0．100mol．L-1，則v正≈0．035mol．L-1．min-1D．若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小351、已知反應2N2O5(g)4NO2(g)專題八:水溶液中的離子平衡★★★★三種緩沖溶液(三種之一，年年考察）①CH3COOHCH3COONa②NH3·H2O

NH4Cl

③HCNNaCN如向一定濃度一定體積的CH3COOH溶液中慢慢加入一定體積一定濃度的NaOH溶液中……一般以圖像題形式出現(xiàn)，考察離子濃度小的比較、三個守恒、水解常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等36專題八:水溶液中的離子平衡★★★★36１.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（

）

A．點①溶液的c(CN-)<點②溶液的c(CH3COO-)B．點②溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．點③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．點④溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)37１.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴2專題九:電化學★★★★★了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解金屬的防護。在I卷中出現(xiàn)選擇題，II卷中在某個大題后半部分出現(xiàn)電極方式的書寫等38專題九:電化學★★★★★了解原電池和電解池的工作

1、某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（）A.甲為原電池，乙、丙均為電解池B.電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極IC.當0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量相差4.1gD.若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2，電極III的電極反應發(fā)生改變391、某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開專題十:工藝流程類★★★★★

高考必考題型，以制取某種物質(zhì)為主線，考察元素及其化合物的基礎知識，涉及實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗步驟、實驗設計、離子（化學）方程式的書寫、離子檢驗、氧化還原反應等各個方面，考查形式多種多樣。第二卷四個題目的分析40專題十:工藝流程類★★★★★第二卷四個題目的分析40工業(yè)流程的題型結(jié)構(gòu)

核心化學反應原料無機礦物原料預處理除雜、凈化陌生反應產(chǎn)品分離提純酸溶、堿溶、水溶、高溫熔融氧化后調(diào)PH與Ksp結(jié)合母液的循環(huán)利用產(chǎn)率的計算所需產(chǎn)品原料的循環(huán)利用排放物的無害化處理41工業(yè)流程的題型結(jié)構(gòu)核心原料原料預處理陌生反應產(chǎn)品分離提實驗一般過程1.明確實驗目的2.遵循實驗原理3.實驗儀器與裝置、藥品核心理論科學性與技術(shù)操作性①實驗設計的原理

②儀器和裝置的原理4.實驗步驟與操作流程設計的原理5.實驗結(jié)論、評價與反思①實驗嚴密性分析

②實驗數(shù)據(jù)的處理及誤差分析42實驗一般過程1.明確實驗目的2.遵循實驗原理3.實驗儀器與裝設計實驗方案②證明H2SO4的第二步電離不完全：

。[已知K2(H2S04)=1.1×10-2]

錯誤答案1：配制0.05mol/L的H2SO4溶液測其pH大于1錯誤答案2：用pH試紙測量0.1mol/L的NaHSO4溶液測其pH大于1正確答案：用pH計測量Na2SO4溶液的pH﹥7，則證明H2SO4的第二步不完全電離。

43設計實驗方案②證明H2SO4的第二步電離不完全：定量測定實驗方案設計課例例題：某Na2SO3樣品因部分被氧化而變質(zhì)，現(xiàn)有一瓶該樣品，如何設計實驗測定樣品的純度？突破實驗難點44定量測定實驗方案設計課例例題：突破實驗難點44測量BaSO4沉淀質(zhì)量測量SO2的質(zhì)量測量SO2的體積用高錳酸鉀溶液滴定SO32-沉淀法滴定法氣體法根據(jù)信息如實驗儀器、藥品等進行初步篩選,看題干使用的是哪一種方案45測量BaSO4沉淀質(zhì)量測量SO2的質(zhì)量測量SO2的體積用高錳方案一：沉淀法(沉淀SO42－)

1.原理:結(jié)論：Na2SO3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？2.步驟:2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓稱m1g樣品溶于水加入足量BaCl2溶液稱量濾渣的質(zhì)量為m2g過濾干燥洗滌加入足量鹽酸酸化46方案一：沉淀法(沉淀SO42－)1.原理:結(jié)論：Na2S考察方面：實驗設計問題：5、如何判斷沉淀已洗滌干凈？稱m1

g樣品溶于水加入足量BaCl2溶液稱量濾渣的質(zhì)量為m2

g過濾干燥洗滌加入足量鹽酸酸化3、過濾裝置用何儀器？1、如何保證SO42-沉淀完全？2、如何判斷沉淀是否完全？方案一：沉淀法(沉淀SO42－)4.如何洗滌沉淀？此時能否取樣？47考察方面：實驗設計問題：5、如何判斷沉淀已洗滌干凈？測定SO2的質(zhì)量為m2g稱m1g樣品加入過量濃硫酸（H2SO4）用堿石灰吸收SO2氣體方案二：氣體法1.原理：2.步驟:3.裝置:Na2SO3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？樣品固體濃H2SO4裝置1堿石灰濃H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置３裝置4堿石灰濃H2SO4濃H2SO4鼓氣濃H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置２鼓空氣?裝置5堿石灰濃H2SO4濃H2SO4加壓氮氣空氣NaOH溶液樣品固體思考：有何缺陷？如何改進？4.結(jié)論：（①測定SO2的質(zhì)量）H2SO4(濃)+Na2SO3=H2O+SO2↑

+Na2SO448測定SO2稱m1g加入過量濃硫酸（H2SO4）用堿石1.方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，此處濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？將樣品配成溶液再進行實驗是否可行？2.若沒有裝置5，或裝濃硫酸的裝置，將對測定結(jié)果各造成什么影響？裝置5堿石灰濃H2SO4濃H2SO4加壓氮氣空氣NaOH溶液

樣品固體樣品固體加濃硫酸方案二：氣體法

↙491.方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫測SO2的氣體體積為VmL稱量m1g樣品加過量濃硫酸（H2SO4）飽和亞硫酸氫鈉溶液濃H2SO4（1）濃H2SO4（2）濃H2SO4（3）量氣管平衡管方案二：氣體法（②測定SO2氣體的體積）

1.原理：2.步驟:3.裝置:（常見量氣裝置）Na2SO3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？4.結(jié)論：H2SO4(濃)+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO450測SO2的氣體體稱量m1g樣品加過量濃硫酸飽和亞硫酸氫鈉溶液2、如何改進實驗，減小A中滴加硫酸而引起的誤差？1、讀數(shù)時應注意哪些問題？若讀數(shù)時,裝置⑶中液面如圖所示，所測結(jié)果

.

（填偏大、偏小、無影響）

濃H2SO4（1）ABC

濃H2SO4（3）量氣管平衡管方案二：氣體法512、如何改進實驗，減1、讀數(shù)時應注意哪些問題？濃H2SO4（Na2SO3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？方案三：氧化還原滴定法1.原理：2.步驟:3.結(jié)論：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O測實際所用KMnO4溶液體積為VmL稱m1g樣品溶于水于錐形瓶用c

mol/L的KMnO4溶液滴定根據(jù)實驗現(xiàn)象判定滴定終點52Na2SO3樣品的質(zhì)量分數(shù)（列式）？方案三：氧化還原滴定法1、盛KMnO4溶液的滴定管應選

式(酸、堿)滴定管.

理由是

。2、為確定滴定終點,選擇何種指示劑,說明理由？3、判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

。4、若滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度所測結(jié)果將

（填偏大、偏小、無影響）方案三：氧化還原滴定法531、盛KMnO4溶液的滴定管應選式(酸、堿)滴定管.2、在制取Cl2時，實驗結(jié)束后，發(fā)生裝置內(nèi)在拆裝儀器之前呈黃綠色，如何處理？答案：將F裝置中的NaOH溶液加入到A裝置中54在制取Cl2時，實驗結(jié)束后，發(fā)生裝置內(nèi)在拆裝儀如何稱量8.4g的NaCl固體？

天平調(diào)零后，兩邊各放一張相同質(zhì)量的紙，先在右盤固定砝碼、游碼的質(zhì)量8.4g,然后再向左盤加NaCl固體,缺很少量時,用右手輕輕震動拿藥勺手的手腕來加足藥品質(zhì)量。稱完后,把砝碼放回砝碼盒中,游碼移回零處

55如何稱量8.4g的NaCl固體？天平調(diào)零后，兩邊各12.專題十二:化學反應速率與化學平衡類★★★★★了解熱化學方程式的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的簡單計算。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。5612.專題十二:化學反應速率與化學平衡類★★★★★專題12-----1題、工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。(2)對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強a57專題12-----1題、工業(yè)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大1.選擇題

年份20112012201320142015題號89101281279考查內(nèi)容同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷有機反應類型同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷有機分子式的推斷有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷有機物結(jié)構(gòu)，鍵線式一、全國新課標卷I試題分析

專題14-----選做：有機化學581.選擇題年份20112012201320142015題號II卷.第26題化學綜合實驗一、全國新課標卷ⅱ試題分析

20112012201320142015題目未涉及有機內(nèi)容合成溴苯有機實驗：裝置的作用、操作的目的、產(chǎn)物的分離提純、儀器容積選擇合成環(huán)己烯有機實驗：儀器名稱、防暴沸、反應副產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的分離提純、產(chǎn)率計算制備乙酸異戊酯有機實驗：儀器名稱，物質(zhì)的分離提純（洗滌、分液），化學平衡，蒸餾操作、產(chǎn)率計算草酸分解實驗，以有機物為載體的無機實驗。實驗現(xiàn)象、產(chǎn)物的判斷、裝置的作用、儀器連接順序、實驗設計59II卷.第26題化學綜合實驗一、全國新課標卷ⅱ試題分析20.有機選做38題2011年2012年2013年2014年2015年提問涉及(1)寫香豆素分子式;(2)苯鹵代反應類型、生成物名稱;(3)光照氯代方程式;(4)甲苯酚同分異構(gòu)體數(shù);(5)羥基苯甲醛同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式(1)推原料結(jié)構(gòu)簡式;(2)中間產(chǎn)物方程、反應類型;(3)-(5)寫中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(6)同分異構(gòu)體數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式(1)推原料名稱(苯乙烯);(2)寫醇氧化方程;(3)寫中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式判斷反應類型;(4)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(5)同分異構(gòu)水解方程;(6)同分異構(gòu)數(shù)、結(jié)構(gòu)簡式(1)寫鹵代烴消去方程式、反應類型;(2)中間產(chǎn)物名稱及方程;(3)中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(4)同分異構(gòu)體;(5)苯發(fā)生反應條件試劑(1)推原料名稱、中間物官能團名；(2)判斷反應類型;(3)寫中間物結(jié)構(gòu)簡式(4)異戊二烯共面原子數(shù)、順式聚合物結(jié)構(gòu)簡式;(5)官能團異構(gòu);(6)設計合成丁二烯線路60.有機選做38題2011年2012年2013年2014年20結(jié)構(gòu)簡式同分異構(gòu)體官能團名稱研究步驟和方法反應類型化學方程式以合成路線為載體，搭建有機物轉(zhuǎn)化框架圖（樹），考查學科主干。思想方法學習能力61結(jié)構(gòu)簡式同分異構(gòu)體官能團名稱研究步驟和方法反應類型化學方程式【思維建?！?.關(guān)于分子式的推斷：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量、組成元素的質(zhì)量分數(shù)確定分子式；（2）根據(jù)流程圖提供相關(guān)物質(zhì)的信息反推分子式。2.關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式的推斷：根據(jù)提供的信息（反應條件、官能團的性質(zhì)、分子式、不飽和度等）或根據(jù)流程圖，采取正推、逆推或正逆推相結(jié)合的方法進行分析。3.關(guān)于有機反應方程式的書寫、有機反應類型的判斷：根據(jù)反應物和生成物的結(jié)構(gòu)簡式（官能團）或反應條件確定反應方程式和反應類型（常見的有機反應類型有取代、加成、消去、酯化、氧化、還原、加聚、縮聚反應等）。4.關(guān)于同分異構(gòu)體的書寫：一般先寫碳鏈異構(gòu)，再寫位置異構(gòu)，最后考慮官能團異構(gòu)，注意有條件限制時，要圍繞限制條件去分析。5.關(guān)于流程圖的設計：根據(jù)提供的信息，分析原料和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，采用正逆推相結(jié)合的方法進行設計。62【思維建模】62化學決戰(zhàn)密碼63化學決戰(zhàn)密碼63高考不難，貴在信心；試卷不難，貴在審題；得分不難，貴在細心。一、審題密碼二、答題密碼64高考不難，貴在信心；一、審題密碼64審題密碼65審題密碼654、注意規(guī)范使用化學用語：“名稱”、元素符號、化學式、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式、化學方程式、熱化學方程式、電極反應式等。特別是要求寫“離子方程式”一定不要誤寫成“化學方程式”。5、注意區(qū)分“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L/mol的適用條件。注意SO3、已烷、辛烷、CCl4、甲醛等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分氯化氫和鹽酸、液氨和氨水、液氯和氯水、膠體和膠體粒子。注意氨水中的微粒包括水分子；注意Na2O2、CaC2中陰陽離子的個數(shù)比。664、注意規(guī)范使用化學用語：“名稱”、元素符號、化學式、電子式思考問題時一定是以中學化學教材教綱為基準，不要出現(xiàn)亂想怪思，不因過分敏感而不相信自己的結(jié)論和選擇特別提醒：67思考問題時一定是以中學化學教材教綱為基準，不要出現(xiàn)亂想怪答題密碼(方略三規(guī)范意識）注意書寫電子式時先區(qū)分共價化合物和離子化合物，不要把共價化合物寫成離子型，也不能把離子化合物寫成共價型，用電子式表示物質(zhì)形成過程時，要用“→”，而不要用“=”，還要注意離子化合物的形成有電子得失，則要標彎前頭。68答題密碼(方略三規(guī)范意識）注意書寫電子式時先區(qū)分共價化合物注意：堿不生酸，酸不生堿。69注意：堿不生酸，酸不生堿。69如：足量的氯氣通入石蕊溶液時，有關(guān)現(xiàn)象為：溶液先變紅，先褪色。注意：最后形成淡黃色溶液。如：收集氨氣的試管口放置棉花的原因是：

防止空氣對流。

根本：以便收集到更純凈的氨氣。70如：足量的氯氣通入石蕊溶液時，有關(guān)現(xiàn)象為：溶液先變紅，先褪色14、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連續(xù)方式不要錯位。注意雙鍵一定要標出。如CH2CHCOOH（少雙鍵）注意醛基：—CHO、OHC—羧基：—COOH、HOOC—，注意各原子順序不能亂寫。如COOHCH2CH2OH（羧基連接錯誤）注意寫硝基、氨基

時C與N原子相連。注意寫復雜化合物時酯基、羧基最好不要簡化。注意有機反應不要“放水”。注意縮聚反應不漏“n”。16、注意寫離子濃度符號：C(Cl-)，而不要寫成Cl-7114、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連續(xù)方式不要錯位。16、注意寫離溫馨提示1、6月7日晚上看你自已的精品筆記或錯題本。2、當做題感覺走投無路時，一定要再讀一遍題目。而且要有意識地著重讀“不同的地方”。3、當你感覺思路很亂很緊張時，一定要深呼吸三下。握拳振臂兩下，以長自己的信心和靈氣4、當你很瀟灑地寫完一題后，一定要欣賞2秒鐘，當你很艱難地寫完一題后，也要微笑地2秒鐘5、當理綜最后15分鐘提醒時你還的大題沒有做，不要慌，要認定一題來做，千萬別翻來翻去，越翻越亂，白白浪費時間。72溫馨提示1、6月7日晚上看你自已的精品筆記或錯題本。72考理綜做到“四先”：先答自己最擅長的科目，先答自己最“拿手”的題，先答感覺“面熟”的題，先答“性價比”高的題?？偟膩碚f你必須有理綜的“總分”意識。理綜三百，分分是分；先后有別，取舍得當；講究效率，得分至上。73考理綜做到“四先”：總的來說你必須有理綜的“總分”意識。三、沖刺建議

★小題大做：抓細節(jié)，以點帶面，鞏固基礎?！锎箢}小做：抓核心，系統(tǒng)思維，樹立信心?！镥e題重做：改慣性，查漏補缺，增強實力?！锲}不做：用考綱，抓主干，提高效率。74三、沖刺建議★小題大做：抓細節(jié)，以點帶面，鞏固基礎。74

堅信信自己是最棒的！75堅信信自己是最棒的！75高三化學最后一課

76高三化學最后一課11）先易后難；較易題必須閱讀1-2遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。2）審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標記。選擇題做完后一般不要輕易更改答案。3）填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。4）一份試卷中各題的分值不一樣，要學會看分數(shù)花時間，切忌被某個難題纏住而費時太多。要做到遇難不亂，遇新不慌，沉著應戰(zhàn)。5）若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并調(diào)整一兩秒。

基本策略77基本策略2II卷非選擇題26、27、28、選做題38(共58分）理科綜合測試（化學）試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ卷選擇題7－13（每題6分共42分）78II卷非選擇題理科綜合測試（化學）試卷結(jié)構(gòu)Ⅰ卷選擇題3出現(xiàn)頻率較高的選擇題的對應內(nèi)容（1）NA

的考查：以物質(zhì)的量為中心，理解氣體摩爾體積概念及阿伏加德羅定律，聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。一般要弄清原子、分子、質(zhì)子、電子等基本粒子的關(guān)系，氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，標況下的狀態(tài)（固，液，氣）。注：不明狀態(tài)、模糊條件、混淆電子轉(zhuǎn)移、忽略電離、水解等可逆過程。（2）離子共存：注意各種各樣的條件限制，如無色溶液、溶液酸堿性的確定等。（3）離子方程式判斷：我們平時練過的重要反應，注意量的關(guān)系、缺項的離子方程式書寫（4）熱化學相關(guān)：熱方程式的書寫及正誤判斷，燃燒熱、中和熱的概念及簡單計算。79出現(xiàn)頻率較高的選擇題的對應內(nèi)容（1）NA的考查：以物質(zhì)的（5）氧化還原反應：以概念、氧化性還原性強弱判斷、電子守恒法計算為重點。（6）原子結(jié)構(gòu)，核素組成符號含義：以新元素的發(fā)現(xiàn)、新微粒的重大用途為背景出題。

（7）周期律：判斷未知元素可能性質(zhì)（8）周期表：位－構(gòu)－性的綜合體現(xiàn)（9）分子結(jié)構(gòu)：以鍵的類型、極性、電子式、結(jié)構(gòu)式、是否滿足8電子結(jié)構(gòu)展開出題80（5）氧化還原反應：以概念、氧化性還原性強弱判斷、（6）原（10）晶體結(jié)構(gòu)：晶體類型與性質(zhì)（11）速率、平衡：速率計算、平衡狀態(tài)判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷。（12）離子濃度大小比較：利用守恒關(guān)系、大小關(guān)系（13）電化學：電極判斷、電極反應式書寫、電解產(chǎn)物判斷。（14）有機化學：官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應類型、異構(gòu)體數(shù)判斷。（15）實驗基本操作：藥品保存取用、儀器選用、儀器清洗、物質(zhì)的分離、提純、鑒別、分析實驗誤差。81（10）晶體結(jié)構(gòu)：晶體類型與性質(zhì)（11）速率、平衡：速率計算解選擇題時的重點——審題（1）注意選擇題要求：正確的還是錯誤的（或不正確的）（2）NA相關(guān)考題需觀察全面、細致：與體積相關(guān)的是否為標準狀態(tài)、氣體；（3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應方程式是否存在或合理；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等（4）在審題時注意關(guān)鍵文字信息，比如離子共存題中“無色溶液”，“酸性溶液”，“堿性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。元素周期表知識中“短周期元素”還是“前20號元素”等等。（5）判斷型選擇題（“下列說法正確的是”），考慮必須周全，切不可受習慣意識支配。（6）注意題干中“混合物”、“化合物”“單質(zhì)”等要求82解選擇題時的重點——審題71．下列敘述正確的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等F沒有最高正價C831．下列敘述正確的是（）F沒有最高正價C82．下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應C．乙醇、乙酸都可以發(fā)生酯化反應D．淀粉、油脂都可以發(fā)生水解反應可被酸性高錳酸鉀溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。與溴水發(fā)生加成反應：烯、炔可發(fā)生酯化反應：醇、酸可發(fā)生水解反應：鹵代烴、酯、蛋白質(zhì)、多糖B842．下列說法不正確的是（）可被酸性高錳酸鉀溶液3．下列敘述中，正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的負極反應為：Fe－3e－=Fe3+

B．Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為MgC．甲烷燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，其正極反應為：O2+2H2O+4e－

=4OH－D．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應為：C2H5OH-12e－=2CO2↑+3H2OFe－2e－=Fe2+CAl853．下列敘述中，正確的是（）Fe－2e－一定注意審題，注意細微處，結(jié)果大不同！如KNO3、NaCl混合物的提純。①NaCl溶液中(含少量KNO3雜質(zhì))提取NaCl答案

蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。②KNO3溶液中(含少量NaCl雜質(zhì))提取KNO3答案

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。86一定注意審題，注意細微處，結(jié)果大不同！如KNOII卷四道大題1、26題：實驗題（有機或無機背景）（1）儀器－原理－操作（2）簡單的實驗設計與評價、誤差結(jié)果分析2、27題：一般為化學基本概念和理論綜合題（1）周期表：位－構(gòu)－性為主，綜合考查各種化學用語（方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等）。（2）平衡體系：化學平衡，電離平衡，水解平衡等。（3）電化學：基本原理的應用。（4）以某一方面為載體，概念和理論的綜合考查。87II卷四道大題1、26題：實驗題（有機或無機背景）2、23、28題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜合考查重要的元素化合物知識、化學原理、實驗分離提純、化學計算等4、選做38題：有機題（有機推斷、合成）考查（1）官能團的性質(zhì)（2）基本反應類型（3）同分異構(gòu)體的書寫（4）官能團名稱中的“漢字書寫”。（5）信息加工利用，如給出：烯烴氧化，烯烴復分解等高中化學未學過的反應。883、28題：一般是一個無機化工流程框圖題，綜合考查重要的元素

解有機題的關(guān)鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，破解圖中的信息，找出想要考查的知識點，再結(jié)合已掌握的知識進行答題。要破解流程，先要找到題目的“題眼”。T38有機題突破流程題眼之一---有機物·-性質(zhì)題眼之二---有機反應·-條件題眼之三---有機反應·-量的關(guān)系題眼之四---反應產(chǎn)物·-官能團位置題眼之五---有機物·-轉(zhuǎn)化關(guān)系題眼之六---有機物·-空間結(jié)構(gòu)題眼之七---有機物·-通式題眼之八---有機物·-物理性質(zhì)題眼信息已有知識解題靈感89解有機題的關(guān)鍵是能讀懂有機物轉(zhuǎn)化流程圖，破解有機題易推斷，但也易答錯（1）寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫H原子（H原子個數(shù)沒寫齊）（2）官能團的寫法不規(guī)范，如把醛基寫成-COH或左邊的醛基寫成CHO-R（3）寫方程時漏寫生成物中的H2O（4）寫高聚物時漏寫下標“n”（5）反應條件弄混，如醇消去的條件和鹵代烴消去反應的條件規(guī)范作答（6）縮聚產(chǎn)物漏寫兩端原子或原子團，漏寫小分子產(chǎn)物。90有機題易推斷，但也易答錯（1）寫結(jié)構(gòu)簡式時，漏寫H原子（H原主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還原水解酯化酯羧酸醛醇鹵代烴氧化氧化水解烯烷炔加成加成加成消去取代加成消去氧化有機關(guān)系圖91主要有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還原水酯酯羧酸醛醇鹵代烴氧化氧化T28“化學反應原理”綜合題的注意事項：（1）正確區(qū)分“元素名稱”與“元素符號”（2）按要求書寫“編號”或是“符號”（3）正確區(qū)分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極（4）圖像注意關(guān)注：①橫坐標與縱坐標的意義；②圖像的三點“起點”、“拐點”和“終點”；③圖像的變化趨勢（5）注意單位：如濃度，化學反應速率、摩爾質(zhì)量必須帶單位；相對分子（原子）質(zhì)量、平衡常數(shù)通常不寫單位（6）熱化學方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態(tài)、△H正負、系數(shù)與△H數(shù)值間關(guān)系等（7）排序時注意要求：“從大（高）到?。ǖ停边€是“從小（低）到大（高）”92T28“化學反應原理”綜合題的注意事項：17T27無機化工流程題以考查無機物的性質(zhì)為主，特別是常見物質(zhì)（鋁、鐵單質(zhì)及其化合物、硫酸鹽、亞硫酸鹽、氯化物等）的幾個重要性質(zhì)。其中會包括平衡原理的應用，可能結(jié)合氧化還原反應（寫氧化還原反應方程式），題目還可能結(jié)合分離、除雜的實驗操作考查及數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等。近幾年高考閱卷中工藝流程試題的主要失分點是：用反應原理來解釋工業(yè)問題程序不清，表達不規(guī)范。93T27無機化工流程題18①加熱的目的②降溫反應的目的③趁熱過濾④冰水洗滌或熱水洗滌或有機溶劑洗滌⑤獲得含結(jié)晶水的晶體方法：干燥的方法加快反應速率或促進平衡向某個方向移動或加速某固體的溶解

防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或使某種物質(zhì)液化或為使化學平衡向著題目要求的方向移動防止某物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)

洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗減壓烘干蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌?？键c94①加熱的目的T26實驗題時的注意事項首先要通讀全題，弄清實驗目的，實驗原理，然后運用所學知識大膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節(jié).（1）注意填寫容量瓶時，需帶容積規(guī)格（2）注意化學用語的規(guī)范：如將溶液“褪色”寫成“退色”、注意“褪色”與“變色”的差別、“坩堝”寫成“坩鍋”、“溶”與“熔”的差別、分液漏斗的“開關(guān)”應為“活塞”、氣體“跑掉”應為“逸出”等（3）注意答題的規(guī)范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應等）（4）按要求填寫“數(shù)字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”95T26實驗題時的注意事項20簡答題的模板：（備考方略五類模板）物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述答題模板：取樣，加入××試劑，若有××現(xiàn)象，則有××物質(zhì)；否則，沒有××物質(zhì)。如：①Fe2+的檢驗、Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+共存時Fe2+的檢驗、Fe2+和Fe3+共存時Fe3+的檢驗②Cl－的檢驗③NH4+的檢驗④SO42－的檢驗⑤SO2氣體的檢驗、SO2與CO2混合時各氣體的檢驗⑥Cl2的檢驗⑦NH3的檢驗。96簡答題的模板：（備考方略五類模板）物質(zhì)檢驗、鑒別題的描述考點分析和突破97考點分析和突破2211年12年13年14年15年7阿伏伽德羅常數(shù)實驗化學與生活有機同分異構(gòu)聯(lián)系醫(yī)學史化學與生活8有機同分異構(gòu)體電解質(zhì)有機官能團性質(zhì)化學與生活阿伏伽德羅常數(shù)9有機反應類型阿伏伽德羅常數(shù)周期表周期律反應速率活化能反應熱守恒思想10電離平衡有機同分異構(gòu)體原電池原理周期表周期律實驗性質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化11原電池電解質(zhì)溶液沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ksp計算原電池12方程式正誤有機化學式推斷有機同分異構(gòu)體實驗操作物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律13周期表及物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律實驗操作元素化合物性質(zhì)電解質(zhì)溶液（溶液稀釋）全國卷Ⅰ近五年高考題1卷9811年12年13年14年15年7阿伏伽德羅常數(shù)實驗化學與生活全國卷Ⅰ近四年高考試題2卷2012年2013年2014年2015年26無機綜合（鐵的化合物、物質(zhì)的制備、陌生離子反應、電極反應和總反應的書寫、有關(guān)計算有機化學實驗（環(huán)己烯制備：儀器名稱及使用、基本操作、產(chǎn)率計算）有機化學實驗（乙酸異戊酯制備：儀器名稱及使用、基本操作、凈化除雜、產(chǎn)率計算）化學實驗（草酸的分解驗證，儀器連接、實驗分析和實驗設計能力）27原理綜合（蓋斯定律及反應熱的計算、氧化還原書寫、平衡常數(shù)分析及計算、平均速率大小的比較）工業(yè)流程：無機綜合（鋰電池）、（離子反應、陌生氧化還原、陌生電極反應、回收利用）無機綜合：（次磷酸）（電解質(zhì)溶液、陌生氧化還原、電解工作原理、電極反應式書寫）工業(yè)流程（鐵硼礦）（陌生化學反應書寫、凈化除雜、分離提純、電子式書寫）28化學實驗（溴苯的制備：實驗基本操作、儀器的選擇）原理綜合：（平衡移動、熱化學方程式、原電池電極反應、計算能量密度）原理綜合：（蓋斯定律、平衡移動、平衡常數(shù)的計算）原理綜合：還原產(chǎn)物、Ksp的計算、反應熱的計算、平衡常數(shù)計算、平衡移動

精研考題明晰考點

二卷命題規(guī)律的考察99全國卷Ⅰ近四年高考試題2卷2012年2013年2014年20專題一:基本概念與理論、化學與生活★★★

全國卷14年第7小題考察純堿、漂白粉等、15年考察“強水”硝酸（帶有濃厚的文言文色彩），都與現(xiàn)實生活有關(guān)，每年都會以不同形式考察（但不一定以文言文形式出現(xiàn)，對于部分文言文水平較差者不公平）100專題一:基本概念與理論、化學與生活★★★全國卷14年第例題解析1、中華民族很早就把化學技術(shù)應用到生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.東晉煉丹家葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂燒之成水銀，積變又還成了丹砂”句話里的丹砂是指HgS。B.“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例配制的混合物C.《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來

101例題解析1、中華民族很早就把化學技術(shù)應用到生產(chǎn)、生活中。下列2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

()A．

CO2分子的比例模型：B．過氧化氫的電子式：C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32-

如：概念不清：二氧化硅的分子式為SiO2；碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60、炭黑等。同素異形體：一般考察CPSO四種元素1022、下列有關(guān)化學用語表示正確的是()專題二:阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律，涉及氣體摩爾體積的應用、同位素等★★★★★

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個數(shù)為NAC.常溫常壓下，11.2LNO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

103專題二:阿伏伽德羅常數(shù)及阿伏伽德羅定律，涉及氣體摩爾體積專題三:離子反應、離子方程式的書寫及正誤判定★★★在選擇題中近幾年有時出現(xiàn)，全國卷把重心放在第ＩＩ卷，要求熟練地正確寫出常見化學（離子）方程式。

1、能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO２－＋4NH４＋＋2H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO２－

＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO３－C．將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OD．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

104專題三:離子反應、離子方程式的書寫及正誤判定★★★在選專題四:元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★★★，涉及原子（離子)半徑大小比較,化學鍵、氫鍵、范德華力、元素金屬性非金屬性的小比較、同素異形體、氧化物等概念的考察。年年考察，一般都是短周期元素，難度不大1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1．5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（

）A．X與Y形成原子個數(shù)比1：1的化合物只有2種B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜WD．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

105專題四:元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)★★★★★，涉及原子（專題五:有機物★★★★★

1、重點考察常見官能團---碳碳雙鍵、羥基、醛基、羧基、酯基的性質(zhì)2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有機物基本反應類型。3、同分異構(gòu)體的書寫與判定106專題五:有機物★★★★★311、某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應生成B和C，在相同溫度和壓強下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種

據(jù)PV=nRT

1071、某有機物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反專題七:化學反應速率、化學平衡★★★

在選擇題中有時出現(xiàn)，在II卷中一定出現(xiàn)大題，穿插考察水溶液中的離子平衡、電化學、蓋斯定律等，考綱要求：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。近幾年全國卷連續(xù)考察圖像題，一定要正確識圖；信息以表格形式出現(xiàn)也是必考之一。108專題七:化學反應速率、化學平衡★★★33速率求算平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等109速率求算341、已知反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正．cm(N2O5)，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min1234c(N2O5)/mol．L-10．1330．0800．0570．040v正/mol．L-1．min-10．04660．0280．0200．014下列有關(guān)敘述不正確的是(

)A．340K時，速率表達式中m=1B．340K時，速率表達式中k正≈0．35min-1C．340K時，若c(N2O5)=0．100mol．L-1，則v正≈0．035mol．L-1．min-1D．若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小1101、已知反應2N2O5(g)4NO2(g)專題八:水溶液中的離子平衡★★★★三種緩沖溶液(三種之一，年年考察）①CH3COOHCH3COONa②NH3·H2O

NH4Cl

③HCNNaCN如向一定濃度一定體積的CH3COOH溶液中慢慢加入一定體積一定濃度的NaOH溶液中……一般以圖像題形式出現(xiàn)，考察離子濃度小的比較、三個守恒、水解常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等111專題八:水溶液中的離子平衡★★★★36１.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（

）

A．點①溶液的c(CN-)<點②溶液的c(CH3COO-)B．點②溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．點③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．點④溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)112１.常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴2專題九:電化學★★★★★了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解金屬的防護。在I卷中出現(xiàn)選擇題，II卷中在某個大題后半部分出現(xiàn)電極方式的書寫等113專題九:電化學★★★★★了解原電池和電解池的工作

1、某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（）A.甲為原電池，乙、丙均為電解池B.電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極IC.當0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量相差4.1gD.若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2，電極III的電極反應發(fā)生改變1141、某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開專題十:工藝流程類★★★★★

高考必考題型，以制取某種物