高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題一

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題一1．（2022·上海市張堰中學(xué)高三期末）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z請回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為_______。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_______。(3)寫出Y原子核外電子的電子排布式_______，據(jù)此判斷該原子的核外有_______種不同能量的電子，其電子占據(jù)了_______個(gè)軌道。(4)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)(5)簡述碳的一種同位素的用途_______。2．（2022·青海西寧·高三期末）如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖，C為鈉鹽，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)圖中“Y”代表的物質(zhì)類別是___________；A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S體現(xiàn)了A的___________性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是___________。(3)物質(zhì)C在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑。當(dāng)它做氧化劑時(shí)，理論上其可能被還原為___________(填標(biāo)號)。a．Na2Sb．S

c．H2SO3d．Na2SO4e．H2SO4(4)從硫元素化合價(jià)分析﹐硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。請舉一例說明其具有還原性(用化學(xué)方程式表示)___________。(5)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。3．（2022·陜西·西安高級中學(xué)高三競賽）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示。(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是____。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是____。②某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。4．（2022·河南鄭州·高三期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)已知⑥號元素的一種核素的中子數(shù)為8，則其最簡單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為___________。(2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該元素的元素符號是___________，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；比較⑧與?單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________5．（2022·天津和平·高三學(xué)業(yè)考試）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體；A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)(部分生成物和反應(yīng)條件省略)請按要求回答下列問題：(1)A物質(zhì)是_______；X物質(zhì)是_______；K物質(zhì)是_______(均寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______。(3)反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；作氧化劑的是_______。(5)某小組同學(xué)用如圖所示裝置制取氨，并探究其性質(zhì)。①大試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②請將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整_______，解釋采用這種收集方法的原因是_______。③甲同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其理由是：_______。6．（2022·山東臨沂·高三期中）“價(jià)—類”二維圖是元素化合物知識結(jié)構(gòu)化的良好工具，有利于變化觀念的形成。下圖是氮元素的“價(jià)—類”二維圖。請回答下列問題：(1)C的化學(xué)式是_____，肼()可用作火箭的燃料，其在上圖中的字母標(biāo)號為_____。(2)檢驗(yàn)A可使用_______試紙。A是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，請寫出其在工業(yè)上制取D的第1步反應(yīng)方程式_______。(3)銅和足量的D的稀溶液的反應(yīng)為(稀)，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。反應(yīng)中D表現(xiàn)的性質(zhì)為_______(填標(biāo)號)。Ａ.只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有強(qiáng)氧化性

D．強(qiáng)氧化性和酸性(4)一定條件下D分解產(chǎn)生和另一種氣體，寫出D分解的化學(xué)方程式_______。(5)若E為硫酸銨，寫出以氮?dú)鉃槠鹗荚现苽銭的兩步制備路線，其它無機(jī)試劑任選。_______(制備路線示例：)7．（2022·福建省福州第八中學(xué)高三期末）下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素⑥的最高正化合價(jià)是___________，最低負(fù)化合價(jià)是___________。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是②___________③(選“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是___________(填化學(xué)式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)(5)元素③與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(6)CH4與NH3相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；Cl2和N2氧化性較強(qiáng)的是___________。(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是___________，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)___________。(相對原子質(zhì)量：C-12，C-H)(8)下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是___________(填標(biāo)號)。A．還原性：Na＜Mg B．非金屬性：O＞SC．酸性：H2S＞HCl D．堿性：NaOH＞Al(OH)38．（2022·山東德州·高三階段練習(xí)）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示。其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。(1)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_______(用化學(xué)用語表示)；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。(2)由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____。(3)已知：2YZ2(g)?Y2Z4(g)ΔH＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)_______。②25min時(shí)，增加了_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)_______mol。③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______(填字母)。9．（2022·云南·云縣教育體育局教科室高三期中）有如下圖所示的一系列變化。已知A為黃色晶體，B具有漂白性，E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________；Y___________。(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：___________、___________。(3)寫出Z的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。10．（2022·山東·鄒城市兗礦第一中學(xué)高三期末）已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。(1)B的化學(xué)式為_______；D的顏色為_______。(2)寫出B到C的化學(xué)方程式：_______。(3)寫出D到E的離子方程式：_______。(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無污染的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，當(dāng)消耗掉0.8molB時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物。(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會發(fā)生_______。(6)寫出A的電子式：_______。11．（2022·浙江溫州·高三期末）固體化合物X(式量小于200)由1-20號的4種元素組成，某小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。請回答：(1)氣體B的的結(jié)構(gòu)式為_______；白色固體C的名稱是_______；(2)化合物X的化學(xué)式是_______；(3)氣體B與紅棕色固體H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液F中可能含有的金屬陽離子_______。12．（2022·浙江嘉興·高三期中）某興趣小組對物質(zhì)X(僅含2種常見元素)進(jìn)行如下探究分析已知：溶液A的焰色試驗(yàn)為黃色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的鹽酸中和；紅棕色粉末B是某鐵礦石的主要成分。請回答以下問題：(1)X中所含的金屬元素是_______(填元素符號)，X的化學(xué)式為_______。(2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)X在一定條件下是否可以和紅棕色粉末B反應(yīng)_______(填“是”或“否”)，理由：_______。(4)黑色粉末C溶于鹽酸后加入足量溶液A并露置于空氣中，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，最后沉淀變?yōu)榧t褐色，寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色這一過程的化學(xué)方程式：_______。(5)已知黑色粉末C中肯定含有一種金屬單質(zhì)，為了驗(yàn)證黑色粉末C是否為純凈物，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是_______A．取少量粉末加足量鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡B．取少量粉末加鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，觀察是否有顏色的變化C．準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的粉末，在CO氣氛中加熱至質(zhì)量恒重，對比加熱前后質(zhì)量變化進(jìn)行分析D．取少量粉末加足量溶液充分反應(yīng)后過濾，取濾渣洗凈后加入足量鹽酸充分?jǐn)嚢韬筮^濾再取濾液，向該濾液中加入KSCN溶液和氯水，觀察顏色變化13．（2022·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)越秀學(xué)校高三期中）某地工業(yè)廢水中僅大量含有下表離子中的4種：陰離子、、、陽離子、、、某同學(xué)取適量該廢水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以確定廢水成分：(1)廢水一定含有的離子是_______；一定不存在的離子是_______。(2)生成白色固體Ⅰ的離子方程式為_______。(3)若要確定上述實(shí)驗(yàn)中無法確定是否存在的離子，可取適量該廢水加足量溶液中，過濾后向?yàn)V液中加入_______溶液(填化學(xué)式)，產(chǎn)生白色沉淀，可確定_______存在(填離子符號)。14．（2022·江西南昌一·高三期中）R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R的最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度上導(dǎo)致地球表而平均溫度升高，Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)WX2的電子式是_______。(2)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是_______(填化學(xué)式)。(3)Se與Y是同一主族元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_______(填字母)。A．Se的最高正化合價(jià)為+7

B．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)C．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

D．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)科研人員從礦石中分離出一種氧化物?；瘜W(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類。進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物。反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol。綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_______族。15．（2022·河南安陽·高三階段練習(xí)）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族且Y的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，Z的族序數(shù)等于X的核外電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。(2)在工業(yè)上可用作溶劑、制作粘膠纖維。500℃～700℃時(shí)，以Y的最高價(jià)含氧酸作催化劑，用X的簡單氫化物和Z單質(zhì)反應(yīng)可制備，同時(shí)生成Z的簡單氫化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)和均是重要的化工原料，二者結(jié)構(gòu)相似。①的電子式為_______。②的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)更高的原因?yàn)開______。③遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸和。有研究表明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：；第二步：_______請補(bǔ)全第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式(用元素符號表示)。(4)Z和W的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是_______(填化學(xué)式)。中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，中含有的共價(jià)鍵類型為_______。16．（2022·新疆·烏魯木齊市第六十八中學(xué)高三期中）Ⅰ.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有_______(填寫編號)。(2)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，C和E反應(yīng)的離子方程式：_______。Ⅱ.某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，E為收集氧氣裝置。(3)裝置A中盛放鹽酸的儀器名稱是_______，裝置C中盛放的試劑是的_______(4)指出裝置E的錯(cuò)誤_______。(5)若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氧氣生成，此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。17．（2022·山西·晉城市第一中學(xué)校高三階段練習(xí)）有一包白色粉末A，由、、、、NaOH中的兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加水?dāng)嚢枞芙?，有白色沉淀B生成，過濾得無色溶液C；②取白色沉淀B于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解且有無色氣體放出；③另取無色溶液C，通入一定量的，有白色沉淀D生成，過濾得無色濾液E。(1)以上實(shí)驗(yàn)可判斷出原白色粉末中一定含有___________(填化學(xué)式，下同)，一定不含有___________；(2)若無色濾液E中只含有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為___________。(3)白色沉淀D的化學(xué)式為___________；(4)寫出生成白色沉淀D的離子方程式___________。18．（2022·江蘇·蘇州市第五中學(xué)校高三階段練習(xí)）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含、、、、、六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、_______、_______。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的_______(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_______(填寫金屬元素符號)，此反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的許多離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾之后，廢水中主要含有的離子是_______和_______，可用來澆灌農(nóng)田。答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)

1s22s22p4

3

5(4)ac(5)14C可用于考古年代測定【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl，以此解題。(1)周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，位于周期表中第三周期第ⅦA族；(2)表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si；(3)由分析可知Y為O，為8號元素，則其核外電子的電子排布式為：1s22s22p4，不同能級的電子的能量不同，則O原子的核外有1s，2s，2p一共3種不同能量的電子；根據(jù)其電子排布式可知一共占據(jù)了5個(gè)軌道；(4)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；d．氧元素沒有最高價(jià)氧化物，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；(5)14C是碳的一種同位素，14C可用于考古年代測定。2．(1)

氧化物；

還原(2)紫色石蕊溶液變紅(3)ab(4)S+O2SO2(5)2:1【分析】由題給“價(jià)—類”二維圖可知，A為-2價(jià)硫的氫化物H2S，B為+4價(jià)硫的氧化物SO2，C為+4價(jià)硫的含氧酸鹽Na2SO3，D為+6價(jià)硫的含氧酸H2SO4。（1）SO3屬于氧化物，則圖中“Y”代表的物質(zhì)類別是氧化物；A為H2S，轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S時(shí)，S元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)了H2S的還原性。答案為：氧化物；還原；（2）B為+4價(jià)硫的氧化物SO2，SO2不能漂白紫色石蕊試液，所以足量SO2通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。答案為：紫色石蕊溶液變紅；（3）物質(zhì)C為Na2SO3，在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，+4價(jià)硫價(jià)態(tài)降低，理論上其可能被還原為0價(jià)(S)或-2價(jià)(Na2S)，故選ab。答案為：ab；（4）硫元素具有還原性，則與氧化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2。答案為：S+O2SO2；（5）將A(H2S)與B(SO2)混合，可生成淡黃色固體，化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S+2H2O。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物(由H2S生成)與還原產(chǎn)物(由SO2生成)的質(zhì)量之比為2:1。答案為：2:1?！军c(diǎn)睛】當(dāng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)時(shí)，需弄清其來源。3．(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑(3)

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+

2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】Y是金屬單質(zhì)，D、E是含有Y元素的溶液，D和Y反應(yīng)生成E，說明Y是變價(jià)金屬，則Y是Fe；若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D是Fe2(SO4)3、E是FeSO4；A是Fe2O3；X是常見金屬，X能置換出氧化鐵中的鐵，則X是Al、B是Al2O3，C是Al2(SO4)3。(1)Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3、Fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；(2)若試劑1是NaOH溶液，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；(3)①D是Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法是：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；②工業(yè)上以FeSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，鐵元素化合價(jià)由+2升高為+3、N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。4．(1)18(2)(3)

Al

隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液(4)

向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量振蕩(其他合理答案也可)

試管中溶液分層，且下層為橙色

氧化性：(其他合理答案也可)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~?分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、F、Ar、Br。(1)⑥號元素是C，它的一種核素的中子數(shù)為8，則其質(zhì)量數(shù)為14，則其最簡單的氣態(tài)氫化物CH4的摩爾質(zhì)量為14+4=18g?mol?1。(2)非金屬性最強(qiáng)的元素是位于元素周期表右上方的F，其單質(zhì)F2與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。(3)Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)，⑧號元素為Cl，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3能和NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可以看到沉淀溶解，故答案為：隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液。(4)⑧與?單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可以用氯氣置換溴化鈉溶液中的溴的方法比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，具體實(shí)驗(yàn)方案為：向試管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量CCl4振蕩，觀察到試管中溶液分層，且下層為橙色，則可證明氧化性：Cl2>Br2。5．(1)

(2)(3)(4)

CuO(5)

的密度比空氣小

極易溶于水，會導(dǎo)致倒吸【分析】H為紫紅色金屬，H為Cu；E是一種黑色氧化物，能生成Cu，故E為CuO；D為堿性氣體，D為NH3；A中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1：1，且A受熱分解能生成B、C、NH3，故A為NH4HCO3，受熱分解生成：NH3、CO2、H2O，由于B為氣體，B為CO2，C為H2O；B與X反應(yīng)能生成F，F(xiàn)為空氣中主要成分，故F為O2，X為Na2O2；F與D反應(yīng)生成I，I為氣體，I為NO，NO與O2反應(yīng)生成J(NO2)，NO2與水反應(yīng)生成K(HNO3)，HNO3與Cu反應(yīng)生成NO；NH3與CuO反應(yīng)生成G(N2)、H2O和Cu。(1)根據(jù)分析：A為NH4HCO3，X為Na2O2，K為HNO3；(2)反應(yīng)③為氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，化學(xué)方程式為：；(3)反應(yīng)①的反應(yīng)是：，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L（0.05mol）氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.1NA；(4)反應(yīng)②為氨氣和氧化銅反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；Cu元素化合價(jià)降低，CuO作氧化劑；(5)大試管中為發(fā)生的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，方程式為：；氨氣的密度比空氣小，收集氣體時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長出，故裝置圖為：；原因是；的密度比空氣??；氨氣極易溶于水，需要防倒吸，故理由為：極易溶于水，會導(dǎo)致倒吸。6．(1)

NO

B(2)

濕潤的紅色石蕊

(3)

或1.5NA

D(4)(5)【解析】(1)C為氧化物且N為+2價(jià)，其化學(xué)式是NO；肼()中N的化合價(jià)為-2價(jià)且為氫化物，所以圖中的字母標(biāo)號為B；故答案為：NO；B。(2)由圖中信息可知A為氨氣，可使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；由圖中信息可知D為硝酸，工業(yè)上制取D的第1步反應(yīng)方程式為：；故答案為：濕潤的紅色石蕊；。(3)根據(jù)銅和稀硝酸溶液的反應(yīng)方程式可知，每生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5NA電子；反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；故答案為：1.5NA；D。(4)一定條件下硝酸分解產(chǎn)生和O2，化學(xué)方程式為：；故答案為：。(5)以氮?dú)鉃槠鹗荚现苽淞蛩徜@的兩步制備路線為：；故答案為：。7．(1)

+7

-1(2)第三周期IIIA族(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)

NH3

Cl2(7)

C2H4

6:1(8)BD【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥對應(yīng)的元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl。（1）元素⑥為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個(gè)電子，其最高正化合價(jià)是+7，最低負(fù)化合價(jià)是7-8=-1。答案為：+7；-1；（2）元素⑤為13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。答案為：第三周期IIIA族；（3）元素②和元素③分別為C和O，二者為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是C＜O；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下只有Cl2呈黃綠色，則有色氣體的是Cl2。答案為：＜；Cl2；（4）①~⑥六種元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl都為第三周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑最大的是Na。②③為C、O兩種元素，非金屬性O(shè)比C強(qiáng)，所以最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。答案為：Na；H2O；（5）元素③與元素④分別為O、Na，能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6）CH4與NH3相比，由于C的非金屬性小于N，所以熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3；由反應(yīng)2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和N2氧化性較強(qiáng)的是Cl2。答案為：NH3；Cl2；（7）碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是C2H4，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=12×2:1×4=6:1。答案為：C2H4；6:1；（8）A．Na、Mg為同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則還原性：Na＞Mg，A不正確；B．O、S為同主族元素，O在S的上方，則非金屬性：O＞S，B正確；C．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則酸性：H2S＜HCl，C不正確；D．Na、Al為同周期元素，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，D正確；故選BD。答案為：BD?！军c(diǎn)睛】如果兩種元素在周期表中的位置是：左上與右下，則無法用元素周期律進(jìn)行比較。8．(1)

+H2O?NH3·H2O+H+

c()>c()>c(H+)>c(OH-)(2)CH4-8e-+10OH-=+7H2O(3)

b、d

NO2

0.8

c、d、b、a【分析】根據(jù)題目所給信息，設(shè)Y的原子序數(shù)為n，則有n-1+n+n+1=21，n=7，所以Y為N元素，所以題目中四種元素分別是W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素；【詳解】（1）HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，水溶液中水解使溶液呈酸性，所以本問第一空應(yīng)填“+H2O?NH3·H2O+H+”；水解，離子數(shù)量少于，溶液呈酸性，H+數(shù)量大于OH-，只是極少量水解，所以數(shù)量大于H+，本問第二空應(yīng)填“c()>c()>c(H+)>c(OH-)”；（2）CH4在原電池負(fù)極失電子，在堿性條件下生成，所以本問應(yīng)填“CH4-8e-+10OH-=+7H2O”；（3）橫坐標(biāo)為時(shí)間(t)的化學(xué)平衡圖象中，位于水平曲線上的點(diǎn)代表反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，所以本問第一空應(yīng)填“bd”；該反應(yīng)是，根據(jù)圖象中曲線M與N的濃度變化量大小關(guān)系，M濃度變化量更大一些，故此曲線M代表NO2的濃度關(guān)系，所以本問第二空應(yīng)填“NO2”；NO2濃度值由0.6mol?L-1變?yōu)?.0mol?L-1，濃度變化量為0.4mol?L-1，容器容積為2L，所以本問第三空應(yīng)填“0.8mol”；容器內(nèi)氣體顏色深淺由NO2濃度的大小決定，故各點(diǎn)對應(yīng)NO2濃度最大的應(yīng)是c點(diǎn)，c點(diǎn)對應(yīng)NO2濃度大于平衡時(shí)的d點(diǎn)濃度，d點(diǎn)NO2濃度又大于上一次平衡時(shí)b點(diǎn)的NO2濃度，b點(diǎn)NO2濃度又大于未平衡的a點(diǎn)的NO2濃度，故本問第四空應(yīng)填“c、d、b、a”。9．(1)

(2)

(3)(4)

1：2【分析】E為生活中常見的無色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，可知E為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成M為O2，W為NH3，W與M反應(yīng)生成X為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成Y為NO2，Y與E反應(yīng)生成Z為HNO3；A為黃色晶體，B具有漂白性，A為S，B為SO2，B與M反應(yīng)生成C為SO3，C與E反應(yīng)生成D為H2SO4，以此作答。(1)根據(jù)以上分析可知C為SO3，Y為NO2；(2)反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑤為濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為。(3)Z為硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：。(4)反應(yīng)④為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為NO2，3個(gè)NO2中作為氧化劑的NO2有一個(gè)，作為還原劑的NO2有兩個(gè)，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。10．(1)

紅棕色(2)(3)(4)

(5)鈍化(6)【分析】Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性，則B為氨氣，C為一氧化氮?dú)怏w，D為二氧化氮?dú)怏w，E為硝酸；Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物，A為硫化氫，B為硫單質(zhì)，C為二氧化硫，D為三氧化硫，E為硫酸。(1)B為；D為二氧化氮?dú)怏w，顏色為紅棕色；(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式為；(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸的離子方程式為；(4)氨氣和二氧化氮生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為；每消耗8mol氨氣，轉(zhuǎn)移24mol電子，故消耗掉0.8molB時(shí)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子；(5)濃硫酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化；(6)硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為。11．(1)

碳酸鈣(2)或(3)(4)分別取兩份少量試液于試管中，一份加入少量KSCN溶液，若變紅色，說明含有；另一份加入少量鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有【分析】已知：化合物X(式量小于200)由1-20號的4種元素組成；溶液D加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀E，則E為AgCl，D中含Cl-，n(Cl-)=n(AgCl)

===0.06mol；固體A加入蘇打(Na2CO3)溶液得到白色沉淀C，則C為CaCO3，固體A是CaCl2，n(CaCl2)

===0.03mol；沉淀G灼燒得到紅棕色固體H，則H為Fe2O3，由于是在空氣中灼燒的，G為Fe(OH)3或Fe(OH)2，則溶液F含F(xiàn)e3+或Fe2+；標(biāo)況下n(B)

===0.12mol，m(B)=5.37g-3.33g=2.04g，則M(B)===17g/mol，則氣體B為NH3；綜上所述，5.37g的固體化合物X(式量小于200)中，由于n(CaCl2):n(NH3)=0.03mol:0.12mol=1:4，故化合物X的化學(xué)式是CaCl2?4NH3，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，氣體B為NH3，結(jié)構(gòu)式為：，其空間構(gòu)型為三角錐形，白色固體C為碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3；（2）由分析可知，化合物X的化學(xué)式是或；（3）氣體B為NH3，紅棕色固體H為Fe2O3，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂丸F單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）溶液F中的金屬陽離子是Fe3+或Fe2+，檢驗(yàn)方法是：分別取兩份少量試液于試管中，一份加入少量KSCN溶液，若變紅色，說明含有Fe3+；另一份加入少量鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+。12．(1)

Na

NaH(2)(3)

是

NaH中氫元素為價(jià)，具有還原性，可以和中價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)(5)CD【分析】溶液A的焰色試驗(yàn)為黃色，說明含有Na+，且A溶液恰好被含0.1molHCl的鹽酸中和，則溶液A為NaOH且物質(zhì)的量為0.1mol，紅棕色粉末B是某鐵礦石的主要成分，則B為Fe2O3，氣體單質(zhì)具有還原性能與氧化鐵反應(yīng)生成黑色粉末C為Fe，則該氣體是H2，物質(zhì)X僅含2種常見元素，則X含Na、H元素，X的化學(xué)式為NaH；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，溶液A的焰色試驗(yàn)為黃色，說明含有Na+，X中所含的金屬元素是Na，X的化學(xué)式為NaH；（2）X即NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）X即NaH中H為-1價(jià)，具有還原性，紅棕色粉末B為Fe2O3具有氧化性，則兩者能發(fā)生反應(yīng)，理由是：NaH中氫元素為價(jià)，具有還原性，可以和中價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）黑色粉末C溶于鹽酸后加入足量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，露置于空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，開始生成白色沉淀，最后沉淀變?yōu)榧t褐色，白色沉淀變?yōu)榧t褐色這一過程的化學(xué)方程式：；（5）A．已知黑色粉末C中肯定含有一種金屬單質(zhì)即Fe，加足量鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則必然觀察到氣泡產(chǎn)生，無法證明C為純凈物，A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化生成Fe3+，也能使KSCN溶液變紅，無法證明C為純凈物，B錯(cuò)誤；C．在CO氣氛中加熱至質(zhì)量恒重，若C含有Fe2O3，則與CO反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，加熱后固體質(zhì)量會發(fā)生變化，若C不含有Fe2O3，則固體質(zhì)量無變化，能證明C為純凈物，C正確；D．取少量粉末加足量溶液與Fe充分反應(yīng)后生成FeSO4和Cu，過濾，取濾渣即只有Fe2O3，加入足量鹽酸，向該濾液中加入KSCN溶液和氯水，若溶液變紅，說明含有Fe2O3，若不變紅，說明固體C只有Fe單質(zhì)，證明C為純凈物，D正確；故選：CD。13．(1)

、、

Mg2+、Ca2+、Ba2+(2)CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O(3)

AgNO3

Cl-【分析】①廢水中加入足量鹽酸，生成的氣體能與Ba（OH）2生成白色固體Ⅰ，該氣體為CO2，則溶液中含有，固體Ⅰ為BaCO3，根據(jù)離子共存可知，原溶液中不含有Mg2+、Ca2+、Ba2+；②溶液Ⅰ中含有過量鹽酸，加入足量Ba（NO3）2時(shí)生成白色固體Ⅱ，則含有，固體Ⅱ?yàn)锽aSO4；③溶液Ⅱ中加入足量AgNO3溶液，生成白色固體Ⅲ為AgCl，但起始過程中加入了足量鹽酸，則Cl-是否含有不能確定；④根據(jù)溶液不顯電性，則原溶液中一定含有的陽離子為；廢水中僅含有下表離子中的4種，則廢水中一定含有的離子是、、和Cl-或，不能確定的離子為Cl-、，一定不存在的離子是Mg2+、Ca2+、Ba2+，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）由分析可知，廢水中一定含有的離子是、、，由于Mg2+、Ca2+、Ba2+與不能大量共存，所以原溶液中不含Mg2+、Ca2+、Ba2+；（2）白色固體Ⅰ為BaCO3，由CO2與Ba2+反應(yīng)生成，離子方程式為CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；（3）由分析可知，不能確定的離子為Cl-、，原溶液中含有、，會干擾Cl-的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Cl-必須先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾除去、，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可確定含有Cl-。14．(1)(2)H2O(3)

BD

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O(4)VA【分析】所有元素中只有氫的同位素氕中不含中子，故R為氫；根據(jù)W、X形成的兩種化合物的原子個(gè)數(shù)比及為溫室氣體，可知W為C，X為O，Y與O同主族，且與O相鄰，故Y為S?！驹斀狻浚?）WX2即為CO2，電子式為；（2）O、S同主族，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物就越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S；（3）①A．Se位于第ⅥA族，最高正化合價(jià)為+6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下，其簡單氫化物的還原性依次增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．H2SeO3是弱酸，酸性比H2SO4的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)SO2為酸性氧化物，可推知SeO2也為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。綜上所述答案為BD；②反應(yīng)物為SeO2與NH3，生成物有H2O，由元素守恒可知另外兩種單質(zhì)生成物為N2、Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（4）0.01

mol?M2O3

在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06

mol,設(shè)氫化物中M元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，則M元素的最高價(jià)為+5價(jià)，M位于元素周期表第VA族，可知M位于第ⅤA族。15．(1)Si>S>Cl(2)(3)

和結(jié)構(gòu)類似，且相對分子量大，分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高

(4)

CH4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【分析】Y的單質(zhì)可用于制造太陽能電池板，所以Y為Si；X與Y同族，則X為C；X的核外電子數(shù)為6，則Z為第ⅥA元素，且原子序數(shù)大于Si，所以Z為S；因?yàn)閅、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，所以W為Cl；據(jù)此分析解題。【詳解】（1）短周期內(nèi)，同周期原子序數(shù)越小，半徑越大，所以Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)镾i>S>Cl；故答案為Si>S>Cl；（2）Si的最高價(jià)含氧酸作催化劑，用C的簡單氫化物和S單質(zhì)反應(yīng)可制備，同時(shí)生成S的簡單氫化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（3）①據(jù)分析可知，為，電子式，故答案為；②為，為，和結(jié)構(gòu)類似，且相對分子量大，分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高，故答案為和結(jié)構(gòu)類似，且相對分子量大，分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高；③遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸和，有研究表明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為；第二步：；故答案為；（4）Z和W的簡單氫化物分別是CH4和HCl，CH4的熱穩(wěn)定性更好；為S2Cl2，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為Cl-S-S-Cl，共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；故答案為CH4；極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)