高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·全國·高三期末）下表是元素周期表的一部分，表中每一個序號代表一種元素。請根據(jù)要求，回答下列問題。(1)⑥的元素符號是_______，⑧在元素周期表中的位置是_______。(2)元素⑧、⑨所形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性順序是_______(用化學(xué)式表示)。(3)元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是_______(填化學(xué)式)。(4)寫出元素①和⑨形成的化合物的電子式：_______，①、③、⑨三種元素以原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。(5)元素③同族中的另一元素P有多種化合價，其中+3價氧化物對應(yīng)的水化物為，已知該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為，則是_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(6)銣(Rb)是第五周期第ⅠA族元素，與鈉處于同一主族，根據(jù)已學(xué)知識預(yù)測銣的性質(zhì)，下列說法正確的是_______(填字母)。A．銣單質(zhì)的熔點比鈉單質(zhì)熔點高 B．Rb與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈C．Rb金屬性比鈉的弱 D．RbCl是離子化合物2．（2022·甘肅·甘南藏族自治州合作第一中學(xué)高三期末）如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出⑥的元素符號：_______，畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式：_______。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_______，呈兩性氫氧化物的是_______。(填化學(xué)式)(4)用電子式表示出④的氯化物的形成過程：_______。(5)寫出實驗室制取⑧的單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。3．（2022·全國·高三期末）某學(xué)校組織學(xué)生進行實驗探究活動，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.某無色溶液中可能含有中的某幾種離子。為確認該溶液中的離子組成，甲組同學(xué)進行實驗：取上述溶液，加入足量的溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀。若向該沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有沉淀不溶。(1)該無色溶液中一定不存在的離子為_______(填離子符號)。(2)加入稀鹽酸后溶解的沉淀為_______(填化學(xué)式，下同)，不溶解的沉淀為_______。Ⅱ.膠體可用于凈水。乙組同學(xué)設(shè)計實驗制備膠體，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(3)證明有膠體生成的實驗操作是_______，利用的膠體性質(zhì)是_______。Ⅲ.高鐵酸鉀可用于自來水消毒、凈化。(4)丙組同學(xué)在堿性條件下，利用與反應(yīng)制備高鐵酸鉀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，被氧化的元素為_______(填元素符號)。4．（2022·陜西渭南·高三期末）W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族，可形成離子化合物WY；X、M同主族，可形成、兩種分子，G不是稀有氣體元素，W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24。請回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置為_______。(2)X、Y、G三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是_______(填化學(xué)式)，Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)WY的電子式為_______，用電子式表示的形成過程：_______。(5)M的非金屬性_______(填“>”或“<”)G的非金屬性，下列表述可以作為驗證的證據(jù)的是_______(填字母)。a.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點b.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c.M、G單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeM、d.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度5．（2022·云南·麗江市教育科學(xué)研究所高三期末）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是_______和_______。畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)上述元素中最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______，氫化物的穩(wěn)定性最強的是_______。(填化學(xué)式)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是_______，寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)⑥、⑦、⑩三種元素原子半徑由大到小的順序排列的為：_______。(5)寫出①的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(6)用電子式表示③的氧化物的形成過程_______。6．（2022·陜西渭南·高三期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，乙與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)W在元素周期表中的位置為_______。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表。示)，Z、Q、W的離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(3)元素W、Z可形成化合物，用電子式表示的形成過程：_______(用元素符號表示)。(4)的水化物與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)元素W的金屬性_______(填“>”或“<”)元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實的是_______(填字母)。a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度b.比較元素W與Na最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)d.比較二者原子半徑的大小7．（2022·陜西渭南·高三期末）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z是地殼中含量最高的元素，J的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物JX，含Y的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物。(1)Q在元素周期表中的位置是_______。(2)用電子式表示JX的形成過程：_______。(3)將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三位的元素是_______(填元素符號)。(4)元素的非金屬性：Z_______(填“>”或“＜”)Q，下列不能說明這一結(jié)論的事實是_______(填字母)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．化合物中，Z顯負價，Q顯正價C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為氣體，Q的單質(zhì)為固體D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Q(5)Q的氫化物可與它的價氧化物相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)X與Y可形成陽離子B，該陽離子的電子數(shù)為10，寫出B的電子式：_______。8．（2022·河北石家莊·高三期末）X、Y、Z、Q、W均為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。基態(tài)Q原子的2p能級有1個未成對電子，W原子核內(nèi)有29個質(zhì)子。請回答：(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用X的一種核素來鑒定其年代，該種核素的原子符號為_______。(2)X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(3)能證明Q的非金屬性強于Z的實驗事實為_______(用化學(xué)方程式表示)。(4)Y的一種氫化物分子中共有18個電子，其電子式為_______。(5)的空間構(gòu)型為_______，其中心原子的雜化方式為_______。(6)向W的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，溶液變?yōu)樯钏{色，是因為生成了某種離子，該離子的化學(xué)式為_______。9．（2022·山東德州·高三期末）已知A、B、C、D、E、F、G、H為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中A、D與G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色試驗為黃色，F(xiàn)的單質(zhì)為有色氣體，元素H的核電荷數(shù)為34。B、C、E、F在元素周期表中的相對位置如圖，請回答下列問題：BCEF(1)元素A與B組成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意兩個鍵的夾角約為_______。元素H在元素周期表中的位置為_______。(2)請用電子式表示A和E的原子形成化合物的過程：_______，C和F形成的化合物中化學(xué)鍵類型是_______(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3)元素E和F的簡單氫化物的還原性順序為_______(用化學(xué)式表示)。(4)少量E的低價氧化物與G的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(5)簡述如何確定D的化合物中是否含有G元素_______。10．（2022·四川遂寧·高三期末）根據(jù)編號①～⑩代表的元素在周期表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)符號回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)①～⑩代表的元素中，金屬性最強的元素是_______，②、⑦、⑨元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱的順序排列為_______。(2)④的最高價氧化物的電子式_______。用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過程_______。(3)⑨和⑩形成的化合物所含化學(xué)鍵類型為_______，證明化合物含有該化學(xué)鍵的實驗事實是_______。(4)元素④、⑤、⑩形成的最高價氧化物的水合物酸性強弱順序是_______，寫出一個能證明④和⑩非金屬性強弱的化學(xué)方程式_______(5)⑤和⑩形成的簡單氫化物中沸點最高的是_______，原因是_______。11．（2022·福建三明·高三期末）運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。Ⅰ.下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的9種元素回答下列問題。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)原子半徑最大的元素是_______(填元素名稱)，畫出⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)②的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為_______形。(3)由元素①、④、⑥形成的化合物屬于_______化合物(選填“離子”或“共價”)。(4)⑤和⑨元素原子得電子能力較強的是_______(填元素符號)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因_______。Ⅱ.同主族元素性質(zhì)存在一定的相似性和遞變性。(5)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和相似。羰基硫(COS)的電子式為_______。(6)下列不能說明碳、硅兩種元素非金屬性相對強弱的是_______(填標(biāo)號)A．焦炭還原制粗硅B．酸性：C．穩(wěn)定性：(7)碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。由此推測，鉛的+4價化合物具有較強的_______性。與濃鹽酸共熱可生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。12．（2022·重慶巴蜀中學(xué)高三期末）如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，回答下列問題：(1)X在周期表中的位置是_______。(2)X、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)。(3)用電子式表示化合物的形成過程_______。(4)請寫出實驗室制備Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式_______。(5)銅與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)在溶液中，元素Z、M、R形成的某化合物與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物稀溶液之間反應(yīng)既能產(chǎn)生無色刺激性氣味氣體，又能產(chǎn)生淡黃色沉淀，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(7)為驗證鹵族部分元素單質(zhì)氯化性的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進行實驗，請回答：為驗證與的氧化性強弱：通入一定量Q的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到_______；該實驗必須控制加入的Q單質(zhì)的量，否則得不出的氧化性比強。理由是_______。13．（2022·四川成都·高三期末）有7種短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序數(shù)依次減小，該四種元素原子K層電子總數(shù)為7，L層電子中總數(shù)為22，M層電子總數(shù)為12，E與B同主族，F(xiàn)與C同主族，短周期中G的原子半徑最大。用化學(xué)用語或文字回答下列問題。(1)A、C、F、G簡單離子半徑由大到小順序___________。(2)G、C按1∶1形成的化合物含化學(xué)鍵類型___________。(3)下列事實能說明A元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是___________。a．A單質(zhì)與溶液反應(yīng)溶液變混濁b．F氫化物的酸性比A的氫化物酸性弱c．A和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)舉例說明最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱：___________＞G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物＞___________。(5)在微電子工業(yè)中，E的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___________。14．（2022·北京昌平·高三期末）元素周期律、表的學(xué)習(xí)具有重要意義。Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，回答下列問題：

族周期I01IIIIIIVVAVIVII2①②3③④⑤⑥4⑦(1)①的氫化物的電子式是是_______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)③和④的金屬性強弱關(guān)系是(用元素符號表示)_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_______，以下事實能反映其強弱關(guān)系的是(選填字母)_______。a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度b．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱c．相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小d．單質(zhì)還原性強弱(3)任意寫出一種②和⑤形成的化合物的化學(xué)式_______，其中化合價為正的元素是(寫元素符號)_______，原因是_______。(4)⑥的最高價氧化物的化學(xué)式是_______，寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)硒(Se)位于第四周期，與②同主族。下列推斷正確的是_______。a．SeO2只具有還原性b．Se的最低負化合價是價c．Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強Ⅱ．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含I-廢水中可提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如下：(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、_______族。(7)已知：AgI難溶于水。寫出AgNO3溶液與廢水中I-反應(yīng)的離子方程式_______。(8)Fe與懸濁液反應(yīng)時，采用鐵粉可增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是_______。(9)Fe與懸濁液反應(yīng)后，溶液Y中的溶質(zhì)主要是FeI2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(10)試劑ⅰ可能是_______a．Zn

b．H2O2c．CCl415．（2022·四川自貢·高三期末）下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②⑤⑧3③④⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。(1)元素④在自然界主要以_______形式存在(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。(2)⑦⑧⑨原子電負性，按由強到弱的順序排列為：_______(寫元素符號)。(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(4)①與⑤形成的最簡單化合物的電子式_______。(5)元素②的單質(zhì)(少量)與④的氧化物在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)，元素②在產(chǎn)物中呈+2價，其化學(xué)方程式_______。16．（2021·北京交通大學(xué)附屬中學(xué)高三期末）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件已略去)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物。a元素原子的2p軌道只有2個未成對的電子，i的溶液為常見的酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出a+H2O→b+f的化學(xué)方程式為____。(2)d中元素的價層電子軌道表達式為____。(3)圖A中由兩種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是____，原因是____，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_____。(4)圖A的雙原子分子中，極性最大的分子是____。(5)f與d發(fā)生化合反應(yīng)生成k，則k的分子式為____，中心原子的雜化軌道類型為___，屬于____分子(填“極性”或“非極性”)。(6)Cu與d形成化合物的晶胞如圖B所示。該晶體的化學(xué)式為____。17．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高三期末）短周期的五種元素原子半徑和化合價數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：①②③④⑤原子半徑(nm)0.0740.1520.0370.1860.102最高化合價最低化合價(1)①元素在周期表中的位置為_______，②③兩種元素形成化合物的電子式為_______，③⑤兩種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式為_______。(2)用電子式表示僅含④⑤兩種元素的常見化合物的形成過程_______。(3)①和⑤兩種元素的簡單氫化物中沸點較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_______。18．（2022·陜西商洛·高三期末）A、B、C、D、E五種元素中，A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的電子層數(shù)等于其最外層電子數(shù)且在同周期中A的原子半徑最小，B、C、D元素的常見單質(zhì)均為氣體、其中B、C的單質(zhì)是空氣的主要成分，D與其他元素不在同一周期，E為常見使用量最大的金屬，在一定條件下，A的單質(zhì)可以分別與C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙。各物質(zhì)間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：.(1)D在元素周期表中的位置為____。(2)寫出B的單質(zhì)的電子式：____。(3)戊的分子中D元素的化合價為____。寫出戊在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(4)A、B、C三種元素的原子半徑從大到小的順序為____(用元素符號表示)。(5)鈉在C的氣體中燃燒可以生成淡黃色固體，該物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比為____。(6)丙具有很強的氧化性，丙的飽和溶液可以將E的單質(zhì)溶解，試寫出丙與E反應(yīng)的離子方程式：____。答案第=page2929頁，共=sectionpages1919頁答案第=page3030頁，共=sectionpages1919頁參考答案：1．(1)

Mg

第三周期第ⅥA族(2)(3)(4)

離子鍵和極性共價鍵(5)正鹽(6)BD【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Mg；⑦Al；⑧S；⑨Cl。（1）由上表可知⑥對應(yīng)的元素是Mg，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）根據(jù)元素非金屬性：Cl>S，可知簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：；（3）根據(jù)元素非金屬性：，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，即酸性較強的；（4）H和Cl形成的化合物為HCl，該分子中H和Cl間以共價鍵結(jié)合，HCl的電子式為。H、N、Cl三種原子以原子個數(shù)比形成的化合物為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價鍵；（5）已知與足量的溶液反應(yīng)生成，當(dāng)堿足量時，酸與堿反應(yīng)生成正鹽和水，故屬于正鹽；（6）A．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低，即單質(zhì)銣的熔點比單質(zhì)鈉的熔點低，A錯誤；B．根據(jù)在元素周期表中的位置可知金屬性：Rb>Na，故Rb與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，B正確；C．根據(jù)B中分析，銣的金屬性更強，C錯誤；D．RbCl是活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的離子化合物，D正確；故選BD。2．(1)

Si

(2)(3)

HClO4

Al(OH)3(4)(5)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為N；②為F；③為Na；④為Mg；⑤為Al；⑥為Si；⑦為S；⑧為Cl；⑨為Ar。（1）⑥為Si；⑨為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）③為Na，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，電子式為：；（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4；兩性氫氧化物為：Al(OH)3；（4）④的氯化物為MgCl2，電子式表示形成過程為：；（5）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。3．(1)(2)

BaCO3

BaSO4(3)

用激光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，證明有膠體生成

丁達爾效應(yīng)(4)

3:2

Fe【分析】溶液無色，則原溶液中無Fe3+，取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，若向該沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有、，與不共存，則原溶液中無，以此解題。（1）加入氯化鋇生成沉淀，加入鹽酸，沉淀部分溶解，說明得到沉淀為BaCO3、BaSO4，原溶液中一定含有SO、CO，則一定不含能與CO生成沉淀的Fe3+、Mg2+；（2）BaCO3可以和鹽酸反應(yīng)，硫酸鋇不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后溶解的沉淀為BaCO3，不溶解的沉淀為BaSO4；（3）膠體具有丁達爾效應(yīng)，所以證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是：用激光筆照射，若出現(xiàn)一條光亮的“通路”，證明有膠體生成，利用的性質(zhì)即丁達爾效應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)中中元素由價降低為價，可知為氧化劑，為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；反應(yīng)中元素由價升高為價，即元素被氧化。4．(1)第二周期第VIA族(2)Na>Cl>O(3)

NaOH

(4)

→(5)

<

bc【分析】W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族，可形成離子化合物WY，W為H，Y為Na；X、M同主族，可形成、兩種分子，則X為O，M為S；G不是稀有氣體元素，則G為Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24，則Z為Al，據(jù)此解題。（1）O在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族。（2）一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序是Na>Cl>O。（3）金屬性越強則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，金屬性最強的為Na，故堿性最強的為NaOH；氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為。（4）NaH的電子式為，Na2O為離子化合物，形成過程為→。（5）S的非金屬性小于Cl。a.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點不能比較非金屬性強弱，錯；b.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，可以比較非金屬性強弱，對；c.S、Cl單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeS、FeCl3，說明Cl2的氧化性強，可以比較非金屬性強弱，對；d.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度，不能比較非金屬性的強弱，錯。故選bc。5．(1)

Si

Ar

(2)

KOH

HF(3)

第三周期第IIIA族

Al2O3+2OH-=2+H2O(4)Br>S>Cl(5)NH3+HNO3=NH4NO3(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解題。（1）由分析可知⑤為Si，⑧為Ar；⑩為Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金屬性越強，同主族越靠下，金屬性越強，金屬性最強的是K，其氫氧化物的化學(xué)式為KOH；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期越靠右非金屬性越強，同主族越靠上，非金屬性越強，則非金屬性最強的是F，則氫化物的穩(wěn)定性最強的是HF；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是鋁，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高價氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；（4）由分析可知⑥為S，⑦為Cl，⑩為Br，同周期越靠右半徑越小，同主族越靠上半徑越小，則其原子半徑由大到小的順序是：Br>S>Cl；（5）由分析可知①為N，其簡單氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；（6）由分析可知③為Mg，則用電子式表示氧化鎂的形成過程為：。6．(1)第四周期第ⅠA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由圖示結(jié)構(gòu)可知，Z形成2個共價鍵，二者位于VIA族，則Z為O元素，Q為S元素；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W形成＋1價陽離子，W的原子序數(shù)大于S元素，則W為K元素；Y形成4個共價鍵，X形成1個共價鍵，二者的原子序數(shù)均小于O元素，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析作答。（1）W為K元素，其原子序數(shù)為19，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元素原子半徑由大到小的順序為：K>S>C>O>H；Z為O元素，Q為S元素，W為K元素，S2-、K+均含有3個電子層，含有2個電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最小的是，故答案為：K>S>C>O>H；；（3）為K2O，K2O為離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為：，故答案為：；（4）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，鋁與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：K＞Na；a．金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷Na、K的金屬性強弱，a項正確；b．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，比較元素W與Na最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱可判斷Na、K的金屬性強弱，b項正確；c．常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)與金屬性強弱無關(guān)，無法比較Na、K的金屬性，c項錯誤；d．原子半徑大小與金屬性強弱沒有必然關(guān)系，通過比較二者原子半徑的大小無法判斷Na、K的金屬性強弱，d項錯誤；故答案為：＞；ab。7．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)N(4)

>

C(5)(6)【分析】根據(jù)已知Z是地殼中含量最高的元素，推測Z是氧元素；J的焰色反應(yīng)呈黃色，推測J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，推測Q是硫元素；含Y的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，Y為氮元素；X能與J形成離子化合物JX，且X元素原子序數(shù)小于Y，故X為氫元素；故X、Y、Z、J、Q五種分別為：H、N、O、Na、S；（1）根據(jù)以上推測Q是硫元素，故在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；（2）根據(jù)推測JX是NaH屬于離子化合物；用電子式表示JX的形成過程；（3）這五種元素的原子半徑從大到小排列：Na、S、N、O、H，故排在第三位的元素是N；（4）根據(jù)同主族元素，非金屬性從上到下遞減的規(guī)律判斷，非金屬性：O>S；故答案為>；A．H2S的水溶液在空氣中變渾濁，是因為被氧氣氧化，故氧氣的氧化性大于硫單質(zhì)，故能說明非金屬性O(shè)>S；B．化合物二氧化硫中，硫顯正價，氧顯負價說明氧的電負性大，非金屬性O(shè)>S；C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為氣體，Q的單質(zhì)為固體，說明兩者沸點不同，屬于物理性質(zhì)，不能說明兩者的非金屬性的強弱，故C符合題意；D．根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定說明非金屬越強；故選答案C；（5）根據(jù)原子守恒和電子守恒，書寫方程式二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：；（6）H與N元素形成的10電子的陽離子是銨根離子，故電子式為：；【點睛】此題考查元素推斷及元素性質(zhì)的應(yīng)用；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷元素，利用元素周期律判斷元素的性質(zhì)變化。8．(1)(2)F>N>O>C(3)(4)(5)

平面三角形

雜化(6)【分析】基態(tài)Q原子的2p能級有1個未成對電子，則其2p能級有電子1個或5個，X、Y、Z、Q為同周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大，則推斷Q為F元素，則X、Y、Z分別為C、N、O元素；W原子核內(nèi)有29個質(zhì)子，則W是Cu元素，據(jù)此答題。（1）考古學(xué)家可利用C的一種核素C-14的半衰期來鑒定其年代，原子符號為。（2）同周期元素原子的第一電離能從左往右逐漸增大，其中第ⅡA、ⅤA族原子因p軌道的全空或半滿比較穩(wěn)定，第一電離能比相鄰主族的要大，故X、Y、Z、Q的第一電離能由大到小的順序為F>N>O>C。（3）單質(zhì)的氧化性越強，該元素的非金屬性就越強，又氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強，故欲證明F的非金屬性比O強，可通過實驗事實證明。（4）N的一種氫化物分子中共有18個電子，則該分子式為N2H4，電子式為：。（5）據(jù)分析，是，中心原子的價電子對數(shù)為=3，沒有孤電子對，故的空間構(gòu)型為平面三角形；其中心原子C的雜化方式為雜化。（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，溶液先生成藍絮狀Cu(OH)2沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，是生成了。9．(1)

120°

第4周期第VIA族(2)

極性共價鍵(3)(4)(5)做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無紫色，證明不含K元素【分析】元素H的核電荷數(shù)為34，H為Se；F的單質(zhì)為有色氣體，且原子序數(shù)小于34，故F為Cl，E為S，C為N，B為C；D元素的焰色試驗為黃色，D為Na，A、D與G同主族，且A、B不同周期，故A為H，G為K。（1）元素A與B組成的六原子平面分子為C6H6，同一碳原子形成的任意兩個鍵的夾角約為120o；H為Se，在元素周期表中的位置為：第4周期第VIA族；（2）A和E的原子形成化合物為H2S，電子式表示形成過程為：；C為N，F(xiàn)為Cl，形成的化合物為NCl3，化學(xué)鍵為極性共價鍵；（3）元素E和F的簡單氫化物為，非金屬性Cl>S，故氣態(tài)氫化物的還原性：；（4）E的低價氧化物為SO2，G的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：；（5）D為Na，G為K，可通過焰色反應(yīng)確定Na的化合物中是否含鉀，具體操作為：做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無紫色，證明不含K元素。10．(1)

Na

NaOH>LiOH>Al(OH)3(2)

：O：：C：：O：

(3)

共價鍵

氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電(4)

HClO4>HNO3>H2CO3

HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O(5)

NH3

NH3分子間有氫鍵【分析】由元素周期表可知，①～⑩分別代表H、Li、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl；（1）元素周期表中，從上到下金屬性逐漸增強，從左到右金屬性逐漸減弱，則①～⑩代表的元素中，金屬性最強的元素是⑦Na元素；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，則②、⑦、⑨元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱的順序排列為NaOH>LiOH>Al(OH)3；故答案為Na；NaOH>LiOH>Al(OH)3；（2）④為C元素，其最高價氧化物為CO2，對應(yīng)的電子式為：O：：C：：O：；①為H元素最外層1個電子，⑩為Cl元素最外層7個電子，兩者形成的穩(wěn)定化合物為HCl，用電子式表示①與⑩形成的穩(wěn)定化合物過程為；故答案為：O：：C：：O：；；（3）⑨和⑩形成的化合物為AlCl3，其為共價化合物，所含化學(xué)鍵類型為共價鍵；要證明該化合物含有共價鍵，只需證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+和Cl-，即氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；故答案為共價鍵；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（4）元素周期表中，從上到下非金屬性減弱，從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水合物酸性越強，HClO4為最強酸，則元素④、⑤、⑩形成的最高價氧化物的水合物酸性強弱順序是HClO4>HNO3>H2CO3；證明④和⑩非金屬性強弱利用強酸制弱酸原理，其化學(xué)方程式為HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；故答案為HClO4>HNO3>H2CO3；HClO4+NaHCO3=NaClO4+CO2↑+H2O；（5）⑤和⑩形成的簡單氫化物分別為NH3和HCl，沸點最高的是NH3，因為NH3分子間有氫鍵；故答案為NH3，NH3分子間有氫鍵。11．(1)

鈉

(2)正四面體(3)離子(4)

F

F和Cl最外層均有7個電子，F(xiàn)的半徑小于Cl，F(xiàn)對最外層電子吸引能力強，容易得到電子(5)(6)A(7)

氧化性

PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，九種元素分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Si、Cl，據(jù)此分析解答；（1）利用同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此所給元素中原子半徑最大的元素是鈉元素；⑦為Mg，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為鈉；；（2）②元素為C，其最簡單氫化物為CH4，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；故答案為：正四面體；（3）①④⑥三種元素分別為H、O、Na，形成化合物為NaOH，氫氧化鈉屬于離子化合物；故答案為：離子；（4）⑤⑨屬于同主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，因此得電子能力較強的是F；F和Cl最外層均有7個電子，需要得到1個電子達到穩(wěn)定，F(xiàn)的半徑小于Cl，F(xiàn)對最外層電子吸引能力強，容易得到電子；故答案為：F；F和Cl最外層均有7個電子，F(xiàn)的半徑小于Cl，F(xiàn)對最外層電子吸引能力強，容易得到電子；（5）COS的電子式與CO2的電子式相似，COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，因此COS的電子式為；故答案為；（6）A．焦炭與二氧化硅反應(yīng)2C+SiO22CO+Si，C的化合價升高，Si元素的化合價降低，C為還原劑，Si為還原產(chǎn)物，因此不能說明碳、硅兩種元素非金屬性的強弱，故A符合題意；B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，說明非金屬性越強，碳酸的酸性強于硅酸，說明C的非金屬性強于Si，故B不符合題意；C．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，甲烷比硅烷穩(wěn)定，說明C的非金屬性強于Si，故C不符合題意；答案為A；（7）鉛的+2價化合物穩(wěn)定，推出+4價鉛化合物具有較強的氧化性；PbO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：氧化性；PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。12．(1)第二周期第IVA族(2)(3)++(4)(5)(6)(7)

出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；

過量的氯氣也會氧化生成【分析】部分短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，前七種元素位于第二周期，后七種位于第三周期，集合原子序數(shù)可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為Na元素、N為Si元素、R為S元素，Q為Cl元素。據(jù)此分析可得：（1）X為C元素，是6號，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞C，故酸性強弱：，故答案為：；（3）屬于共價化合物，其電子式與類似，用電子式表示的形成過程為：++，故答案為：++；（4）實驗室用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備，同時生成水和氯化鈣，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則其離子方程式為：，故答案為：；（6）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物為：，元素O、Na、S形成的某化合物與稀硫酸之間反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體，又能生成淡黃色沉淀，則該化合物為：，與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫以及水和硫酸鈉，則其方程式為：，故答案為：；（7）通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，將A中的液體滴入試管內(nèi)，取下試管，將發(fā)生，充分振蕩、靜置，可觀察到出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；若氯氣過量，過量的氯氣將與KI溶液反應(yīng)生成，產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象，故該實驗必修控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘的非金屬性強，故答案為：出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色；過量的氯氣也會氧化生成。13．(1)S2—＞Cl—＞＞O2—＞Na+(2)離子鍵和共價鍵(3)ac(4)

KOH

Mg(OH)2或LiOH(5)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O【分析】有7種短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序數(shù)依次減小，該四種元素原子K層電子總數(shù)為7，由K層最多只含有2個電子可知，原子序數(shù)最小的D原子的K層只有1個電子，則D為H元素；由A、B、C原子L層電子中總數(shù)為22，M層電子總數(shù)為12可知，A、B的L層電子數(shù)均為8，C的L層電子數(shù)為6，則C為O元素；由A、B原子的M層電子總數(shù)為12可知，B的M層電子數(shù)為5、A的M層電子數(shù)為7，則B為P元素、A為Cl元素；E與B同主族，F(xiàn)與C同主族，則E為N元素、F為S元素；短周期中G的原子半徑最大，則G為Na元素。(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于氯離子、氧離子的離子半徑大于鈉離子，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，所以四種離子的離子半徑由大到小順序為S2—＞Cl—＞＞O2—＞Na+，故答案為：S2—＞Cl—＞＞O2—＞Na+；(2)G、C按1∶1形成的化合物為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物過氧化鈉，故答案為：離子鍵和共價鍵；(3)a．氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)溶液變混濁說明氯氣與硫化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和硫，氯氣的氧化性強于硫，所以氯元素的非金屬性強于硫元素，故正確；b．元素的非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱無，則硫化氫氫化物的酸性比氯化氫的氫化物酸性弱不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氯和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說明氯元素的非金屬性強于硫元素，故正確；故選ac；(4)同主族元素，從上到下元素的金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強，則氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鈉，氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋰，同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，故答案為：KOH；Mg(OH)2或LiOH；(5)由題意可知，一水合氨可作刻蝕劑過氧化氫的清除劑是因為一水合氨與過氧化氫溶液反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，故答案為：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O。14．(1)

(2)

Na＞Mg

元素的金屬性：Na＞Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，原子最外層電子失去的能力越弱，元素的金屬性就越弱

abd(3)

SO2或SO3

S

元素的非金屬性：O＞S，吸引電子的能力：O＞S(4)

Cl2O7

Cl2O7+H2O=2HClO4(5)b(6)第ⅦA(7)Ag++I-=AgI↓(8)用鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積(9)Fe+2AgI=FeI2+2Ag(10)b【分析】Ⅰ．根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知：①是N，②是O，③是Na，④是Mg，⑤是S，⑥是Cl，⑦是K元素，然后根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系和元素周期律分析；Ⅱ．含有I-的廢液與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，產(chǎn)生AgI沉淀，然后向AgI懸濁液中加入Fe，發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeI2和Ag單質(zhì)，沉淀X中含有過量Fe及反應(yīng)產(chǎn)生的Ag，溶液Y中含有FeI2，過濾，向濾液Y中加入加入試劑i、稀硫酸，得到I2，i應(yīng)該具有氧化性，據(jù)此分析解答。(1)①是N，其簡單氫化物是NH3，該物質(zhì)分子中N原子與3個H原子形成3個N-H共價鍵，使物質(zhì)分子中各個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；⑦是K元素，原子核外電子排布是2、8、8、1，因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)③是Na，④是Mg，二者是同一周期元素，原子核外電子層數(shù)相同。由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子失去電子的能力越弱，元素的金屬性就越弱，故Na、Mg兩種元素中金屬性強弱關(guān)系為：Na＞Mg；a．元素的金屬性越強，在常溫下其單質(zhì)與H2O反應(yīng)置換出氫氣就越容易，故可以常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷元素金屬性的強弱，a正確；b．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，所以可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，b正確；c．相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小，與金屬性強弱無關(guān)，不能據(jù)此判斷元素金屬性強弱，c錯誤；d．元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，所以可以根據(jù)單質(zhì)還原性強弱判斷金屬性強弱，d正確；故合理選項是abd；(3)②和⑤形成的化合物有SO2、SO3，元素的吸引電子能力越強，該元素化合物中就呈負化合價，吸引電子能力弱的元素，其在化合物中呈現(xiàn)正化合價。由于元素的非金屬性O(shè)＞S，吸引電子的能力：O＞S，所以化合價為正的元素是S、化合價為負的元素是O；(4)⑥是Cl，原子最外層有7個電子，則⑥的最高價正化合價為+7價。O元素化合價為-2價，據(jù)此書寫其最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成HClO4，反應(yīng)方程式為：Cl2O7+H2O=2HClO4；(5)a．SeO2中Se元素化合價為+4價，處于Se元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，a錯誤；b．Se和S位于同一主族，原子最外層電子數(shù)相同，其最低負化合價相同，所以Se的最低負化合價是-2價，b正確；c．Se、Cl是同一周期元素，元素的非金屬性：Se＜Cl，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的弱，c錯誤；故合理選項是b；(6)I是53號元素，原子核外電子排布是2、8、18、18、7，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族；(7)Ag+和I-反應(yīng)生成難溶性的AgI，離子方程式為：Ag++I-=AgI↓；(8)反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，用鐵粉能增大反應(yīng)物的接觸面積，所以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(9)Fe與懸濁液反應(yīng)后，溶液Y中的溶質(zhì)主要是FeI2，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式為：Fe+2AgI=FeI2+2Ag；(10)試劑i具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，在題目已知的這幾種物質(zhì)中，只有H2O2能氧化I-生成I2，故合理選項是b。15．(1)化合態(tài)(2)F>Cl>S(3)(4)(5)【分析】由元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為氫、碳、鈉、硅、氮、磷、硫、氟、氯，據(jù)此分析作答。(1)元素④是硅，硅是一種親氧元素，在自