硝酸第八章第三節(jié) 新課標(biāo) 人教

第八章氮族元素

第三節(jié)硝酸課本考綱編輯ppt編輯ppt考點(diǎn)1、硝酸的不穩(wěn)定性例1.見光易分解,并產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A濃HNO3BHClOCNaHCO3DAgBrAD4NO2+O2+2H2O4HNO3

△或光照4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑NO2編輯ppt編輯ppt遇石蕊試紙(藍(lán)色),試紙顯紅色與金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng)考點(diǎn)2、硝酸的強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性:HNO3H++NO3-

(濃溶液先變紅,后褪色)

(無(wú)論活潑不活潑均不產(chǎn)生氫氣)編輯ppt例2.在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是()考點(diǎn)2、硝酸的強(qiáng)酸性AH2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OBCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑DCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O

D編輯ppt考點(diǎn)3、硝酸的強(qiáng)氧化性

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

冷濃HNO3遇Al(Fe)鈍化冷濃H2SO4遇Al(Fe)鈍化⑴與金屬反應(yīng)HNO3遇Au不反應(yīng),王水則------HNO3遇Z反應(yīng),還原產(chǎn)物種類多u編輯ppt考點(diǎn)3、硝酸的強(qiáng)氧化性

C+4HNO3(濃)=CO2↑+2NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)

=H2SO4+6NO2↑+2H2OP4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O

⑶與其他還原劑反應(yīng)

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

C+HNO3(濃)=+NO2↑+H2OS+HNO3

(濃)

=+NO2↑+H2OP4+HNO3

(濃)

=+NO2↑+H2O⑵與非金屬反應(yīng)編輯ppt⑷與有機(jī)物反應(yīng)

①硝化反應(yīng)

②酯化反應(yīng)

③顏色反應(yīng)編輯ppt考點(diǎn)4、NO3-的檢驗(yàn)在欲鑒別的試樣里,加入濃H2SO4和Cu片共熱,如有紅棕色的NO2產(chǎn)生,就可以證明它是硝酸鹽.(若為稀溶液,應(yīng)先將溶液濃縮)尾氣處理:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

Pt800℃

實(shí)驗(yàn)室制法:

NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑工業(yè)制法:

4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O4HNO3△

NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O△編輯ppt考點(diǎn)5、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△濃HNO3:n(氧化劑)=n(酸性介質(zhì))稀HNO3:1/4硝酸被還原141414編輯ppt考點(diǎn)5、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算濃HNO3:n(氧化劑)=n(酸性介質(zhì))稀HNO3:1/4硝酸被還原Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1Fe+4HNO3(稀)

=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2OFe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△(足)(足)編輯ppt考點(diǎn)5、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算例．把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol

/LCA編輯ppt考點(diǎn)5、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算n(總HNO3)=n(氧化劑)+n(酸介質(zhì))+n(余)n(總HNO3)=n(氣體)+2×n(Cu2+)+n(余)n(總HNO3)=2×n(Cu)+

2×n(Cu2+)+

n(余)n(NO3-)=2×n(Cu2+)+

n(H+)若Cu、Ag若Cu、Ag且濃HNO3若剩余溶液2×n(Cu)2×n(Cu)=編輯ppt考點(diǎn)5、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算例．將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(

)

A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g

A編輯ppt考點(diǎn)5、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算①電子守恒②原子守恒③利用離子方程式計(jì)算例．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()

A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g

D編輯ppt考點(diǎn)6、硝酸鹽2NaNO32NaNO2+O2↑4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑△Mn(NO3)2MnO2+2NO2↑△△

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O