高一化學(xué)必修二元素周期表課件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1.第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1.元素周期表2.元素周期表2.一、元素周期表1、元素周期表的編制

發(fā)明人：俄國化學(xué)家——門捷列夫（按相對原子質(zhì)量從小到大）現(xiàn)行：按核電荷數(shù)從小到大（原子核所帶正電荷數(shù)）原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)板書3.一、元素周期表1、元素周期表的編制發(fā)明人：俄國化學(xué)家——棱臺型元素周期表4.棱臺型元素周期表4.扇形元素周期表5.扇形元素周期表5.6.6.7.7.螺旋型周期表8.螺旋型周期表8.9.9.（1）周期（橫行）4個(gè)長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：3個(gè)短周期1~22種元素3~108種元素11~188種元素19~3618種元素37~5418種元素55~8632種元素第7周期：87~11832種元素2、周期和族板書10.（1）周期4個(gè)長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行（個(gè)）—族（16個(gè)）18板書11.族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢNHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號元素的排布ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012312.NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-問題討論由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外)①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)注：13.問題討論由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同1、它們分別位于第幾周期？為什么？

小試牛刀2、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：

A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)CA14.1、它們分別位于第幾周期？為什么？小試牛刀2、同周期元素元素位置

原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)周期：7個(gè)短周期：3個(gè)（第1、2、3周期）長周期：4個(gè)（第4、5、6、7周期）族：16個(gè)主族：7個(gè)副族：7個(gè)第Ⅷ族：1個(gè)

0族：1個(gè)周期表

周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（7個(gè)橫行）（18個(gè)縱行）小結(jié)15.元素位置原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)周期：7個(gè)短堿金屬元素單質(zhì)Rb16.堿金屬元素單質(zhì)Rb16.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？17.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？17.相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的____________相同，都為__________。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1電子層數(shù)增大1、原子結(jié)構(gòu)板書二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)------堿金屬18.相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的____________相同，堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4根據(jù)下表討論總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)及遞變規(guī)律？思考·交流19.堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白色，柔軟0.5341相似性：

遞變性：

密度增大（K、Na反常）,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低銀白色柔軟金屬（銫略帶金色），熔點(diǎn)較低2、物理性質(zhì)回憶金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。板書20.相似性：遞變性：密度增大（K、Na反常）,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)實(shí)驗(yàn)·探究（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對比

鉀在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒鉀鈉更劇烈，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰

各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較21.實(shí)驗(yàn)·探究（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對比鉀在空氣中燃燒鈉元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs堿金屬與氧氣的反應(yīng)比較從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,生成的氧化物越來越復(fù)雜22.元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)·探究鉀鈉浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色，有微弱爆炸浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色23.鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)·探元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa

KRbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸總結(jié):與水反應(yīng)越來越劇烈,對應(yīng)堿的堿性越來越強(qiáng)24.元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li到Cs，隨電子層3、化學(xué)性質(zhì)4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2

k+O2KO2

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2k+2H2O2KOH+H2↑通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑

相似性：

板書25.3、化學(xué)性質(zhì)4Li+O22Li2O通式遞變性(Li-Cs)：

失e-能力增強(qiáng)與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜與水或酸反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)堿性增強(qiáng)：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH還原性（金屬性）增強(qiáng)板書26.遞變性(Li-Cs)：失e-能力增強(qiáng)與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，下列關(guān)于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）A、氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水B、銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸C、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水C小試牛刀27.下列關(guān)于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）C鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）

根據(jù)結(jié)構(gòu)推測它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性。FBrClI28.鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）相似性：

原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：

隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增原子半徑遞增1、原子結(jié)構(gòu)板書二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)------鹵族元素29.相似性：原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：隨著核電荷數(shù)單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深2、物理性質(zhì)遞變性：

相似性：

不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑板書30.單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃鹵素與金屬反應(yīng)2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)鹵素與氫氣反應(yīng)3、化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)相似性：

鹵素與水反應(yīng)2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2?HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反應(yīng)2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I鹵素與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）板書Fe+I2=FeI231.鹵素與金屬反應(yīng)2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、BH2+F2==2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==2HClH2+Br2==2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)32.H2+F2==2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==遞變性：

氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HIO4得電子能力減弱氧化性（非金屬性）減弱與氫氣化合越來越難板書33.遞變性：氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HI1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

BC小試牛刀34.1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C小試牛刀35.2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300多平方米的展廳里，將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片，還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽水、野豬生息的景象。那么“25000年”是怎樣測出來的呢？資料通過測定遺跡里的一種碳原子——碳－14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。36.北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成：原子原子核核外電子

質(zhì)子（Z）

中子（N）37.復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成：原子原子核核外電子質(zhì)子（Z）中子（N）3構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27相對質(zhì)量①

1/18361.0071.0081個(gè)C-14原子668思考由下表可以得出哪些結(jié)論？38.構(gòu)成原子的電子原子核質(zhì)子中子電性和電量不顯電性質(zhì)量/kg91、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）2、原子的質(zhì)量集中在原子核3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同，相對質(zhì)量接近1原子質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值，用Ａ表示。結(jié)論：39.1、原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示：板書三、核素原子原子核核外電子

質(zhì)子（Z）

中子（N）40.質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）XAZ——元素符O81622－－

2離子所帶電荷數(shù)原子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)

數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同41.O81622－－2離子所帶電荷數(shù)原子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子3517填表中子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br803542.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子硫離子鈉離子3517填表中子數(shù)三個(gè)概念1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子。3、同位素：質(zhì)子同中子不同。（化學(xué)性質(zhì)同，物理性質(zhì)不同）板書43.三個(gè)概念1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總本節(jié)要點(diǎn)了解族與周期，掌握原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系掌握堿金屬、鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)相似性、遞變性、特殊性掌握原子的結(jié)構(gòu)熟練計(jì)算A、Z、N熟練掌握同位素、元素、核素的區(qū)別與聯(lián)系熟練掌握10電子、18電子微粒44.本節(jié)要點(diǎn)了解族與周期，掌握原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系44.45.45.此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！部分內(nèi)容來源于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請與我聯(lián)系刪除！此課件下載可自行編輯修改，此課件供參考！第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表47.第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1.元素周期表48.元素周期表2.一、元素周期表1、元素周期表的編制

發(fā)明人：俄國化學(xué)家——門捷列夫（按相對原子質(zhì)量從小到大）現(xiàn)行：按核電荷數(shù)從小到大（原子核所帶正電荷數(shù)）原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)板書49.一、元素周期表1、元素周期表的編制發(fā)明人：俄國化學(xué)家——棱臺型元素周期表50.棱臺型元素周期表4.扇形元素周期表51.扇形元素周期表5.52.6.53.7.螺旋型周期表54.螺旋型周期表8.55.9.（1）周期（橫行）4個(gè)長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：3個(gè)短周期1~22種元素3~108種元素11~188種元素19~3618種元素37~5418種元素55~8632種元素第7周期：87~11832種元素2、周期和族板書56.（1）周期4個(gè)長周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素

零族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB第八、九、十縱行，位于ⅦB與ⅠB中間(2)縱行（個(gè)）—族（16個(gè)）18板書57.族7主(A)7副(B)ⅠA,ⅡA,ⅢNHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18號元素的排布ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012358.NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-問題討論由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同點(diǎn)？2.每一縱行有什么相同點(diǎn)？橫行：電子層數(shù)相同縱行：最外層電子數(shù)相同(He除外)①周期序數(shù)＝電子層數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)注：59.問題討論由1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1.每一橫行有什么相同1、它們分別位于第幾周期？為什么？

小試牛刀2、同周期元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是：

A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)CA60.1、它們分別位于第幾周期？為什么？小試牛刀2、同周期元素元素位置

原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)周期：7個(gè)短周期：3個(gè)（第1、2、3周期）長周期：4個(gè)（第4、5、6、7周期）族：16個(gè)主族：7個(gè)副族：7個(gè)第Ⅷ族：1個(gè)

0族：1個(gè)周期表

周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（7個(gè)橫行）（18個(gè)縱行）小結(jié)61.元素位置原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)周期：7個(gè)短堿金屬元素單質(zhì)Rb62.堿金屬元素單質(zhì)Rb16.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？63.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)思考：堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？17.相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的____________相同，都為__________。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多，原子半徑依次

。

最外層電子數(shù)1電子層數(shù)增大1、原子結(jié)構(gòu)板書二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)------堿金屬64.相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的____________相同，堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4根據(jù)下表討論總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)及遞變規(guī)律？思考·交流65.堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白色，柔軟0.5341相似性：

遞變性：

密度增大（K、Na反常）,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低銀白色柔軟金屬（銫略帶金色），熔點(diǎn)較低2、物理性質(zhì)回憶金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。板書66.相似性：遞變性：密度增大（K、Na反常）,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)實(shí)驗(yàn)·探究（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對比

鉀在空氣中燃燒鈉在空氣中燃燒鉀鈉更劇烈，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰

各取一小塊鉀和鈉，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較67.實(shí)驗(yàn)·探究（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對比鉀在空氣中燃燒鈉元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

K稍加熱燃燒，更劇烈更復(fù)雜的氧化物KO2

Rb

Cs堿金屬與氧氣的反應(yīng)比較從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。加熱燃燒，較不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物

總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越劇烈,生成的氧化物越來越復(fù)雜68.元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱燃燒，劇烈Na2O2

鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)·探究鉀鈉浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色，有微弱爆炸浮在水面上、熔成銀白色小球、在水面上四處游動滴入酚酞溶液呈紅色69.鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)·探元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa

KRbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會反應(yīng)，比Na緩慢

遇水燃燒，甚至爆炸

對應(yīng)的堿和氫氣劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸總結(jié):與水反應(yīng)越來越劇烈,對應(yīng)堿的堿性越來越強(qiáng)70.元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiRbCs從Li到Cs，隨電子層3、化學(xué)性質(zhì)4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2

k+O2KO2

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2k+2H2O2KOH+H2↑通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑

相似性：

板書71.3、化學(xué)性質(zhì)4Li+O22Li2O通式遞變性(Li-Cs)：

失e-能力增強(qiáng)與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜與水或酸反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)堿性增強(qiáng)：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH還原性（金屬性）增強(qiáng)板書72.遞變性(Li-Cs)：失e-能力增強(qiáng)與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，下列關(guān)于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）A、氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水B、銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至發(fā)生爆炸C、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水C小試牛刀73.下列關(guān)于銫及其化合物的說法中，不正確的是（）C鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）

根據(jù)結(jié)構(gòu)推測它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性。FBrClI74.鹵族元素——FClBrI(第VIIA族）相似性：

原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：

隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增原子半徑遞增1、原子結(jié)構(gòu)板書二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)------鹵族元素75.相似性：原子最外層電子數(shù)相同都是7遞變性：隨著核電荷數(shù)單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深2、物理性質(zhì)遞變性：

相似性：

不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑板書76.單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃鹵素與金屬反應(yīng)2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)鹵素與氫氣反應(yīng)3、化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)相似性：

鹵素與水反應(yīng)2H2O+2F2=4HF+O2H2O+X2?HX+HXOX=Cl、Br、I可逆反應(yīng)2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2OX=Cl、Br、I鹵素與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）板書Fe+I2=FeI277.鹵素與金屬反應(yīng)2Fe+3X2=2FeX3(X=F、Cl、BH2+F2==2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==2HClH2+Br2==2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)78.H2+F2==2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2==遞變性：

氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HIO4得電子能力減弱氧化性（非金屬性）減弱與氫氣化合越來越難板書79.遞變性：氫化物穩(wěn)定性減弱酸性：HClO4>HBrO4>HI1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3

BC小試牛刀80.1.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C小試牛刀81.2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300多平方米的展廳里，將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片，還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽