2021屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁，總8頁Cl2T+H2T+2NaOH。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每轉(zhuǎn)移2mol的電子，產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量是2mol°n（NaOH）=0.01mol/Lx1L=0.01mol，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol。④過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（5）由②O元素、④Na元素、⑥S元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），則該化合物是Na2s203,在溶液中易被⑦的單質(zhì)Cl2氧化，根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl—+10H+?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、離子方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的計算的知識。8．（共14分）（1）電解法（1分）2NaCli￡=2Na+Cl2T；（2分）液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)（1分）（2）①O2+4e-+2CO2===2CO32-（2分）CO2（1分）②取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（1分）（3）CO32-（1分）c（1分）（4）①c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（OH-）>c（H+）（2分）；②Cu2+（1分）；<（1分）。【解析】試題分析：（1）金屬鈉特別活潑，在工業(yè)上一般用電解熔融NaCl的方法制取，反應(yīng)方程式是：2NaCl（熔融）里ZNa+Cq；金屬鈉和鉀制成的鉀鈉合金在室溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱能力強(qiáng)，可用于核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；（2）①在該熔融鹽電池中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2===2CO32-；電池工作時通入CO的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是:2CO-4e-+2CO32-=4CO2，CO2在正極變?yōu)镃O32-；所以可循環(huán)使用物質(zhì)A是CO2；②Na2CO3中鈉元素的方法是用顏色反應(yīng)，操作是取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）形成鹽的酸酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度就越小，溶液的堿性越弱。根據(jù)鹽的水溶液的酸堿性可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-,所以結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-；弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋，酸電離程度增大，酸越弱，稀釋時未電離

的電解質(zhì)分子電離，使離子濃度增大的趨勢越強(qiáng)，離子的濃度就越大，所以濃度均為0.01moLL-1的四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是酸性最強(qiáng)的醋酸，故答案是C；(4)①實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。①n(NaOH)=0.3Lx1mol/L=0.3mol,n(SO2)=4.48L:22.4L/mol=0.2mol。故反應(yīng)的方程式是：3NaOH+2SO2=Na2sO3+NaHSO3+H2O。得到的溶液為等物質(zhì)的量的Na2sO3和NaHSO3的混合溶液。二者都會發(fā)生水解反應(yīng)，是溶液顯堿性，NaHSO3電離使溶液顯酸性。由于所得溶液pH>7,說明Na2SO3的水解程度大于NaHSO3的電離程度，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-),水解使溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)。但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，故c(SO32-)>c(OH-)o因此溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)；②由于Cu2+、Mg2+、Fe2+都是+2價的金屬，所以形成沉淀的類型相同，形成沉淀時，需要的pH越小，則c(OH-)就越小，就先形成沉淀，根據(jù)形成沉淀的pH大小關(guān)系可知，顯形成沉淀是Cu2+；開始時金屬陽離子濃度相同，沉淀需要的pH越大，c(OH-)越大，溶度積常數(shù)就越大。由于Fe2+開始形成沉淀需要的pH=7.6,Mg2+開始形成沉淀需要的pH=10.4,所以Ksp[Fe(OH)2kKsp[Mg(OH)2]o考點(diǎn)：考查金屬的工業(yè)制法、應(yīng)用、熔融鹽電池的工作原理、鹽的水解、離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識。9．(共9．(共18分)(2)羧基、酚羥基(2分)取代反應(yīng)(1分)(3)保護(hù)酚羥基，使之不被氧化(1分)(4)c(1分)歸(2分)、MCOOCBi-、ucoo--7cH歸(2分)、MCOOCBi-、ucoo--7cH7(6)nHOCH:CH.OH+jiHOOC-COOH燒當(dāng)OOH…。峭科(2分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)A的分子式及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】試題分析：（1）根據(jù)A的分子式及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A的結(jié)構(gòu)簡式是（2）A分子中含有酯基，A水解產(chǎn)生B：■QHCH=CHCOOH「八上c人人z，B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為酚羥基和羧基，B與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)形成C：CH=CHCOOH,b-c的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);□ch3（3）由于B分子中含有酚羥基，容易被氧化，為了防止在加入請氧化劑KMnO4時被氧化，先使一OH變?yōu)橐籓CH3將其保護(hù)起來.故在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B-C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化；（4）a.C結(jié)構(gòu)簡式是「fWcHhCHCODH,根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子中存在8種不同的氫原子，因此核磁共振氫譜中共有8組峰，正確；b.A、B、C分子中都含有碳碳雙鍵，因此均可發(fā)生加聚反應(yīng)，正確c.在A的分子中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵、一個酯基，苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，而酯基的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molA最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；d.B含有酚羥基，羥基是鄰對位取代基，因此能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，正確。故答案是c；7-S—COOH（5）化合物D7。）—OCH］有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式是：（6（6）乙二酸HOOC-COOH與乙二醇HOCH2CH2OH都含有兩個官能團(tuán)，因此在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，形成聚酯，得到高分子化合物。合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式是為原料制的合成路線流程圖是(7)為原料制的合成路線流程圖是(7)以考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及流程示意圖的書寫的知識。10．（共18分）（1）正丁醇（2分）（2）b（2分）（3）濃硫酸（2分）上（2分）（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽（2分）（5）D（2分）（6）正丁醇（2分）水（2分）（7）34%（2分）【解析】試題分析：（1）由于濃硫酸的密度比正丁醇大，而且溶液正丁醇時會放出大量的熱，為了防止液滴飛濺，步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加正丁醇；（2）為了增強(qiáng)冷凝效果，加熱A前，需先從冷卻水應(yīng)該從下口b處向B中通入水。（3）由于濃硫酸溶于水，正丁醇微溶于水，正丁醚幾乎不溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去作催化劑和脫水劑的濃硫酸；振搖后靜置，醇和醚的密度都比水小，難溶于水，所以粗產(chǎn)物應(yīng)上口倒出；（4）步驟③中為了除去殘留的硫酸，加了NaOH溶液，這樣在產(chǎn)品表面有少量NaOH溶液，所以最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，目的是收集正丁醚，由于該物質(zhì)的沸點(diǎn)是142.0℃，所以加熱蒸餾時應(yīng)收集142℃的餾分；選項(xiàng)是D；（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。根據(jù)物質(zhì)的密度大小及物質(zhì)的溶解性可知，在分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水；（7）n（正丁醇）="37"g:74g/mol