晶體類型及熔沸點的判斷

關(guān)于晶體類型及熔沸點的判斷第一頁，共十四頁，2022年，8月28日1、晶體類型的判斷方法（1）依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，微粒間的作用是離子鍵②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用是分子間的作用力④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵第二頁，共十四頁，2022年，8月28日（2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體②大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等④金屬單質(zhì)是金屬晶體（除汞外）第三頁，共十四頁，2022年，8月28日（3）依據(jù)晶體的熔點判斷①離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上②原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度③分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度④金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷牡谒捻?，共十四頁?022年，8月28日（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷①離子晶體溶于水或熔融時能導(dǎo)電②原子晶體一般為非導(dǎo)體③分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動的離子也能導(dǎo)電④金屬晶體是電的良導(dǎo)體第五頁，共十四頁，2022年，8月28日（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷①離子晶體硬度較大或硬或脆②原子晶體硬度大③分子晶體硬度小且較脆④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性第六頁，共十四頁，2022年，8月28日2、晶體熔、沸點高低的比較（1）不同類型晶體熔沸點的比較①不同類型晶體的熔沸點高低一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體②金屬晶體的熔沸點差別很大，如鎢、鉑等熔沸點很高，如汞、銫等熔沸點很低第七頁，共十四頁，2022年，8月28日（2）原子晶體原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高如：熔點金剛石>碳化硅>硅第八頁，共十四頁，2022年，8月28日離子晶體①一般來說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力越強(qiáng)，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點：MgO>MgCL2>NaCl>CsCl②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大第九頁，共十四頁，2022年，8月28日分子晶體①分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S②組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔沸點越高，如CO>N2CH3OH>CH3CH3第十頁，共十四頁，2022年，8月28日金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點越高，如Na<Mg<Al第十一頁，共十四頁，2022年，8月28日例一、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù)：

A組

B組

C組

D組金剛石：＞3550

Li：181HF：-84 NaCl：801硅晶體：1410

Na：98

HCl：-114 KCl：770硼晶體：2300

K：63

HBr：-87 RbCl：715二氧化硅：1710

Rb：39

HI：-51 CsCl：645據(jù)此回答下列問題：（1）A組屬于______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________．（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是________（填序號）．①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性（3）C組中HF熔點反常是由于_____________________________________．（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是________（填序號）．①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（5）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：______________________________________________________________________．第十二頁，共十四頁，2022年，8月28日（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和熔點可知A組屬于原子晶體，B組屬于金屬晶體，C組形成分子晶體，D組是離子晶體；（2）B組物質(zhì)為金屬晶體，具有金屬的通性；（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點比其它氫化物的沸點高；（4）D組物質(zhì)為離子晶體，根據(jù)離子晶體的性質(zhì)判斷．（5）離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高．解答：解：（1）A組熔點最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價鍵；故答案為：原子；共價鍵；（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為：①②③④；（3）由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為：②④；（5）離子晶體中，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高；故答案為：D組晶體都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格