上海經(jīng)典-2020屆高三《新題速遞-化學(xué)》1月第02期(考點(diǎn)01-06)

2020屆高三《新題速遞·化學(xué)》考點(diǎn)01-06考點(diǎn)01STSE化學(xué)用語考點(diǎn)02化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)03離子反應(yīng)考點(diǎn)04元素及其化合物考點(diǎn)05物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)06化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡考點(diǎn)01STSE化學(xué)用語1．（郴州市2020屆高三第一次授課質(zhì)量監(jiān)測）從古到此刻化學(xué)與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．常溫下，成語“金戈鐵騎”中的金屬能溶于濃硝酸B．用石灰水或MgSO4溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C．漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物【答案】D【解析】A．成語“金戈鐵騎”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能夠溶于濃硝酸，故A錯誤；B．MgSO4溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；C．瓷器由黏土燒制而成，因此燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子資料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；故答案為D。2．（云南省大理、麗江、怒江2020屆高三一致檢測）化學(xué)與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是．光導(dǎo)纖維是一種新式硅酸鹽資料B．用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力C．食品中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽和水D．《物理小識》記錄：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂?！鼻嗟\廠氣是CO和CO2【答案】B【解析】A．光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進(jìn)純堿的水解，使溶液堿性加強(qiáng)，因此可促進(jìn)油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C．食品中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能夠消1原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！化纖維素，因此不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；D．CO、CO2氣體沒有氣味，不吻合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。3．（成都市2020屆高三第一次診斷性檢測）以下物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯誤的選項(xiàng)是．葡萄糖中增加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B．在含很多Na2CO3的鹽堿地中施加適合熟石灰降低了土壤堿性C．陶瓷坩堝不能夠用于熔融燒堿D．甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，荒棄的甲烷可用于生成甲醇【答案】B【解析】A．二氧化硫擁有還原性，擁有必然的殺菌作用，葡萄糖中增加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；B．熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，在含很多Na2CO3的鹽堿地中施加適合熟石灰提高了土壤堿性，故B錯誤；C．陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；D．甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，荒棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；應(yīng)選B。4．（廣東省汕頭市2020屆高三一模）結(jié)合國天氣變化會議在延長一天會期此后于星期六在印尼巴厘島謝幕。會議在經(jīng)過激烈的談判后經(jīng)過了巴厘島路線圖，決定啟動至關(guān)重要的相關(guān)加強(qiáng)對付天氣變化問題的談判。為人類生計(jì)環(huán)境創(chuàng)立好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正確的選項(xiàng)是A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，因此大氣中的CO2含量不會改變B．燃燒含硫的物質(zhì)以致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對人越有利D．天氣變暖可是有時的因素【答案】B【解析】A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，以致大氣中的CO2含量不斷高升，A錯誤；B．燃燒含硫的物質(zhì)以致大氣中SO2含量高升，從而以致酸雨的形成，B正確；C．生活中臭氧的含量高，不但會以致金屬制品的腐化，還會對人體造成傷害，C錯誤；D．若不對大氣進(jìn)行治理，天氣變暖是必然的，D錯誤。應(yīng)選B。5．（河北省“五個一”名校締盟2020屆高三一輪收官）2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類逼迫時代，隨后西安等地也紛紛開始實(shí)行垃圾分類。這表現(xiàn)了我國保護(hù)環(huán)境的信心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下2原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！列相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是．荒棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可經(jīng)過電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法辦理D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒辦理時都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】A．聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能夠使溴水褪色，故A錯誤；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C．鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應(yīng)集中辦理，不能用填埋法辦理，故C正確；D．絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不僅生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C。6．（荊門市2020屆高三元月調(diào)研）化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境親近相關(guān)，以下說法錯誤的選項(xiàng)是．江河入?？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉相關(guān)B．葡萄酒中平時含有微量SO2，既能夠殺菌又能夠防范營養(yǎng)成分被氧化C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字主要表示的是危險(xiǎn)的級別D．釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用不相同【答案】C【解析】A．江河水為膠體，遇到海水，海水中含有的電解質(zhì)能夠使膠體聚沉而形成三角洲，故A正確；B．二氧化硫能夠殺菌消毒，且擁有還原性，因此能夠增加于紅酒中能夠起到殺菌和抗氧化作用，故B正確；C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中的數(shù)字是危險(xiǎn)化學(xué)品分類的危險(xiǎn)特點(diǎn)分類號，C錯誤；D．酒曲中含有大量的微生物，還有微生物所分泌的酶，酶擁有生物催化作用，能夠加速將谷物中的淀粉，蛋白質(zhì)等轉(zhuǎn)變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成酒精；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉中和微生物產(chǎn)生的酸，產(chǎn)生二氧化碳，使面團(tuán)變的多孔，D錯誤；答案選C。7．（綿陽市2020屆高三第二次診斷性考試）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技親近相關(guān)。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是．汽車尾氣中的氮氧化物主若是汽油燃燒的產(chǎn)物B．硅膠常用作食品干燥劑，也能夠用作催化劑載體C．距今三千年前的金沙原址“太陽神鳥”仍絢爛醒目，是由于金的化學(xué)性質(zhì)牢固D．“玉兔二號”月球車首次實(shí)此刻月球反面著陸，其太陽能電池帆板的資料是硅3原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！【答案】A【解析】A．汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電條件下生成的，故A項(xiàng)錯誤；B．硅膠比表面積大，有微孔，硅膠吸附能力強(qiáng)，常用作催化劑載體和食品干燥劑，故B項(xiàng)正確；C．金的化學(xué)性質(zhì)牢固，因此距今三千年前的金沙原址“太陽神鳥”仍絢爛醒目，C項(xiàng)正確；D．太陽能電池帆板的資料是硅，D項(xiàng)正確；答案選A。8．（鄭州市2020屆高三一模）從化學(xué)的規(guī)角解析，以下說法不正確的選項(xiàng)是．鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源B．納米資料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D．科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車【答案】C【解析】A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米資料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不相同種元素，利用水不能能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不能能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車，故D正確。綜上所述，答案為C。9．（湖南省永州市2020屆高三一模）化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕【答案】A【解析】A．SO2擁有漂白性，能夠使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人領(lǐng)悟產(chǎn)生危害，因此不能用于食品漂白，A錯誤；B．過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應(yīng)會產(chǎn)生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C．高純度的單質(zhì)硅是用于制光電池的資料，C正確；4原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！D．橙色酸性重鉻酸鉀溶液擁有強(qiáng)的氧化性，能將乙醇氧化，而其自己被還原為+3價(jià)的Cr3+，因此可根據(jù)反應(yīng)前后顏色變化情況判斷可否飲酒，故可用于檢驗(yàn)司機(jī)可否酒駕，D正確；故合理選項(xiàng)是A。10．（雅安市2020屆高三第一次診斷考試）《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記錄很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉”“”為用、人間絲麻皆具素質(zhì)。以下相關(guān)解析不正確的選項(xiàng)是A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D．絲和庥在必然條件下均能水解生成小分子物質(zhì)【答案】B【解析】A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；選項(xiàng)，絲最后水解生成氨基酸，麻最后水解為葡萄糖，因此都在必然條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?？键c(diǎn)02化學(xué)計(jì)量與化學(xué)計(jì)算1．（云南省大理、麗江、怒江2020屆高三一致檢測）常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與必然量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混雜，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NAB．當(dāng)1molKMnO4被還原時，強(qiáng)酸供應(yīng)的H+數(shù)目為NAC．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NAVNAD．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為22.4【答案】A【解析】A．1個HOOC—COOH分子中含有9對共用電子對，則0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA，A正確；B．KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，依照方程式可知當(dāng)1molKMnO4被還原時，強(qiáng)酸供應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為3mol，因此反應(yīng)耗資的H+數(shù)目為3NA，錯誤；5原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！C．缺少溶液的體積，不能夠計(jì)算H+的數(shù)目，C錯誤；D．不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能夠計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能夠確定其分子數(shù)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。2．（綿陽市2020屆高三第二次診斷性考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．12g146C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NAB．9.0g葡萄糖和蔗糖的混雜物中含碳原子的數(shù)目為0.3NAC．25℃時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A．1個碳原子含有中子數(shù)：質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，12g146C有原子12g=6mol，14g/mol7中子數(shù)為67×8NA≠6NA，A項(xiàng)錯誤；B．葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比分別為：1:2:1、12:22:11，含碳量不相同，故混雜物中的碳的質(zhì)量無法確定，碳原子的數(shù)目無法確定，B項(xiàng)錯誤；224溶液中c(H+224+的數(shù)目為0.01NA，C項(xiàng)錯誤；C．pH=2的HCO)=0.01mol/L，1LHCO溶液中HD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做還原劑又做氧化劑，當(dāng)有1molNa2O2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1mol，標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L即0.1molNaO反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1mol，D項(xiàng)正確；答案選D。223．（湖南省永州市2020屆高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB．乙烯和丙烯組成的42g混雜氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．1mol甲醇完好燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA【答案】D【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能夠使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯誤；B．乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混雜氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，因此其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C．甲醇燃燒的方程式為2CHOH+3O22CO+4H2O，依照方程式可知：2mol甲醇完好燃燒轉(zhuǎn)移326原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！12mol電子，則1mol甲醇完好燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D．依照電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，因此n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4．（鄭州市2020屆高三一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD)中含有的中子數(shù)目為NA3B．0.5mol雄黃(AsS，結(jié)構(gòu)為)含有NA個S-S鍵44C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA個H+D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA【答案】D【解析】A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9其中子，1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B選項(xiàng)，S原子最外層6個電子，能形成2個共價(jià)鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As44S中不存在S—S鍵，故B錯誤；C選項(xiàng)，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計(jì)算含有多少個H+，故C錯誤；D選項(xiàng)，標(biāo)情況下，2.24L丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；5．（汕尾市2020屆高三一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A．用MnO2催化H2O2分解時，每生成11.2L的O2轉(zhuǎn)移NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)必然為0.2NAD．6.4gS6與S8的混雜物中所含硫原子數(shù)必然為0.2NA【答案】D【解析】A．沒有注明溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)情況下，三氧化硫是固體，故B錯誤；C．氧元素的單質(zhì)有O2和O3，標(biāo)況下2.24L臭氧所含原子數(shù)為0.3NA，故C錯誤；D．6.4gS和S的混雜物中含有6.4gS原子，則混雜物中含有S的物質(zhì)的量為0.2mol，所含硫原子數(shù)一28定為0.2NA，故D正確；故答案為D。7原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！6．（湖南省郴州市2020屆高三第一次授課質(zhì)量監(jiān)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化高溫鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C===Na2S+2CO2↑。以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB．2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC．生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．平時情況下，11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA【答案】C【解析】解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計(jì)算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，以致陰離子總數(shù)增加，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1mol硫化鈉時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6-（-2）]=8mol，個數(shù)為8NA，故C正確；D項(xiàng)、平時情況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA，故D錯誤。應(yīng)選C。7．（成都市2020屆高三第一次診斷性檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下關(guān)于常溫下0.1mol/LNaSO223溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的選項(xiàng)是24溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAA．1LpH=1的HSOB．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混雜產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+－1+的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，)=0.1molL·，含H故A錯誤；8原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！B．1mol純H2SO4中以分子組成，離子數(shù)目為0，故B錯誤；C．硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D．22.4L氣體不能夠確定可否是標(biāo)準(zhǔn)情況，故D錯誤；應(yīng)選C。8．（河北省“五個一”名校締盟2020屆高三一輪收官）ClO2是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)11℃，凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上，可用以下原理制備ClO2(液相反應(yīng))：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2SO43+15Na2SO4+30ClO2?+14H2O。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，2240mLClO2含有原子數(shù)為0.3NAB．若生成1.5molNa2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC．48.0gFeS2完好反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．每耗資30molNaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA【答案】C【解析】A．ClO2沸點(diǎn)11℃，標(biāo)況下為液體，2240mLClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B．Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能夠確定其數(shù)目，故B錯誤；C．48.0gFeS2物質(zhì)的量為48g÷120g/mol=0.4mol，NaClO3中氯元素由+5價(jià)降到+4價(jià)，失一個電子，故6molNaClO3失6mol電子，即48.0gFeS2完好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；D．耗資30molNaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；故答案為C。9．（南充市2020屆第一次高考適應(yīng)性考試）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，以下說法錯誤的選項(xiàng)是＋A．每升溶液中的H數(shù)目為0.01NAB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)cSO2-4C．向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中cHSO-減小4D．NaHSO4不是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4-離子，說明硫酸的第一步完好電離，第二步部分電離。9原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．由pH＝2可得c(H)0.01mol/L，每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA，故A正確；B．Na2SO4＝2NaSO42，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，依照電荷守恒式可知，c(OH-)＞c(H+)，因此應(yīng)該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；c(H)c(SO2)C．據(jù)已知可知Ka(HSO4)g4c(H)會增大，因此，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(HSO4)c(SO42)減小，故C正確；c(HSO4)D．NaHSO4屬于鹽，完好電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；故答案為：B?？键c(diǎn)03離子反應(yīng)1．（湖南省郴州市2020屆高三第一次授課質(zhì)量監(jiān)測）室溫下，以下各組微粒在指定溶液中能大量共存的是32272－、K＋、SO42－A．pH=1的溶液中：CHCHOH、CrOB．c(Ca2＋－＋、C2O42－、Cl－、Br－)=0.1molL·1的溶液中：NH4C．含大量HCO3－的溶液中：C65－、CO32－、Br－、K＋HOD．能使甲基橙變成橙色的溶液：＋、＋－、Cl－NaNH4、CO32【答案】C【解析】A．pH=1的溶液顯酸性，Cr2O72－有強(qiáng)氧化性，會把CH3CH2OH氧化，故A錯誤；B．草酸鈣難溶于水，故B錯誤；C．C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng)，因此能夠共存，故C正確；D．使甲基橙變成成橙色的溶液顯酸性，其中不能能存在大量的CO32-，故D錯誤；故答案為C。2．（廣東省汕尾市2020屆高三一模）以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．過分的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH-2-+H2O=SO4B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+-232+2OH+CO=CaCO↓+HOC．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混雜：--2-+H2OHCO3+OH=CO3D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO22↑+HO【答案】B【解析】A．過分二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SO2-3-，+OH═HSO故A錯誤；B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正確；10原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！C．碳酸氫鈣溶液跟足量氫氧化鈉溶液混雜生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓，故C錯誤；3+222+，故D錯誤；故答案為B。D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO+2H═CO↑+HO+Ca【點(diǎn)睛】本題觀察離子反應(yīng)的書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。3．（四省八校2020屆高三第一次授課質(zhì)量檢測）表示以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋B．鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)：2－＋4H＋＋SO42－＝PbSO42PbO＋2e＋2HOC．草酸使酸性－＋5C2－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OKMnO4溶液褪色：2MnO42O4D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2－CO3【答案】D【解析】A．當(dāng)硫酸銅少量時，反應(yīng)生成CuS積淀和H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為：-2+→CuS↓+H22HS+CuS↑；B．鉛蓄電池放電時，負(fù)極上鉛失電子被氧化和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B錯誤；C．草酸為弱酸，不能夠拆成離子，正確的方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，偏鋁酸根結(jié)合氫離子促進(jìn)碳酸氫根電離，促進(jìn)銨根水解，故離子反應(yīng)方程式：＋－－2－，故D正確；故答NH4＋HCO3＋3H2O2AlO2＝2Al(OH)3↓NH3·H2O＋CO3＋＋案為D。【點(diǎn)睛】HS-在溶液中電離出H+、S2-，S2-與CuSO4電離出Cu2+反應(yīng)生成不溶于強(qiáng)酸的CuS積淀，當(dāng)硫酸銅少量時，反應(yīng)生成CuS、H2S，反應(yīng)的離子方程式為：2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；當(dāng)硫酸銅足量時，+，反應(yīng)的離子方程式為：-2++反應(yīng)生成CuS積淀、HHS+Cu=CuS↓+H。4．（湖南省永州市2020屆高三一模）以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與足量的--2-+H2ONaOH溶液混雜：HCO3+OH=CO311原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！【答案】C【解析】A．酸性環(huán)境不能夠大量存在OH-，A錯誤；B．I-擁有還原性，與Fe3+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能夠大量共存，B錯誤；C．反應(yīng)吻合事實(shí)，依照離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；D．NH4+、HCO3-都會與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能夠大量共存，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。5．（河北省2020屆高三第一次大聯(lián)考）有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．被氧化和被還原的離子數(shù)目比為8∶1B．該反應(yīng)說明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能夠大量共存C．每1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-D．若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+【答案】C【解析】反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被還原-(NO3)的離子數(shù)目比為8∶1，A正確；B．該反應(yīng)說明，F(xiàn)e2+、NO3-、H+在溶液能發(fā)生性價(jià)比還原反應(yīng)，不能夠大量共存，B正確；C．NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極Fe2+失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；應(yīng)選C。6．（常德市2020屆高三期末）以下各組離子必然能大量共存的是A．在含大量Ba2的溶液中：NH4、Na、Cl、OHB．在無色透明溶液中：NH4、Fe2、SO42、CO32C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、SO42、HCO3D．常溫下，c(H+)/c(OH-)＝1×1010的溶液中：K＋、Na＋、Cl、NO3-【答案】D【解析】A．在含大量Ba2的溶液中：NH4、OH會生成一水合氨，故A不符；B．在無色透明溶液中：Fe2、CO32會生成FeCO3積淀，故B不符；C．在強(qiáng)堿性溶液中：HCO3+OH-=CO32+H2O，故C不符；D．常溫下，c(H+)/c(OH-)＝1×1010的溶液呈酸性：K＋、Na＋、Cl、NO3-與H+之間不反應(yīng)，故D吻合；12原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！應(yīng)選D?？键c(diǎn)04元素及其化合物1．（廣東省汕尾市2020屆高三一模）以下相關(guān)氯元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是．液氯是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混雜物B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是由于氯分子擁有強(qiáng)氧化性C．隨著化合價(jià)的高升，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸加強(qiáng)D．氯化鋁受熱易升華，加壓下加熱獲得熔融氯化鋁不導(dǎo)電，故氯化鋁是共價(jià)化合物【答案】D【解析】A．氯水是氯氣的水溶液，是混雜物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，擁有強(qiáng)氧化性、漂白性，而不是由于氯分子擁有強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．隨著化合價(jià)的高升，非羥基氧原子個數(shù)增加，則氯的含氧酸酸性加強(qiáng)，而氧化性逐漸減弱，故C錯誤；D．加壓下加熱獲得熔融氯化鋁不導(dǎo)電，說明氯化鋁在熔融狀態(tài)下沒有自由搬動的離子，即氯化鋁為共價(jià)化合物，故D正確；故答案為D。2．（常德市2020屆高三期末）某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4FeSO4)26H2O的一種方案以下：以下說法不正確的選項(xiàng)是A．濾渣A的主要成分是CaSO4B．“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低C．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、沖洗、干燥等D．相同條件下，NH4Fe(SO4)26H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)【答案】D【解析】A．硫酸鈣微溶于水，濾渣A的主要成分是CaSO4，故A正確；B．“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，會促進(jìn)Fe3＋的水解，生成硫酸鐵銨的產(chǎn)率會降低，故B正確；13原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！C．硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，因此“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、沖洗、干燥等操作，故C正確；D．NH4＋水解生成H＋，控制Fe3＋的水解生成氫氧化鐵膠體，因此氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng)，相同條件下，NH4Fe(SO4)26H2O凈水能力比FeCl3弱，故D錯誤；應(yīng)選D。3．（湖南省永州市2020屆高三一模）必然量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完好反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和必然量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則以下說法正確的選項(xiàng)是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1C．生成的2HS氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為8.96LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85【答案】C【解析】n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，依照轉(zhuǎn)移電子守恒得0.1mol20=0.2mol，則n(Fe3+)=23n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，因此n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答該題。A．鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的物質(zhì)的量為20.4mol0.4mol，依照Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L，0.1LA錯誤；B．由以上解析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B錯誤；C．依照氫原子、氯原子守恒得n(HS)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(HS)=0.4mol22×.4L/mol=8.96L，2122C正確；D．FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，因此n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，因此x=0.8，D錯誤。故合理選項(xiàng)是C。4．（鄭州市2020屆高三一模）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為AI，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過秳以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是．為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)采用氨水14原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！B．濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2C．積淀B的成分為Al(OH)3D．將溶液C蒸干獲得純凈的明礬【答案】C【解析】A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)采用氫氧化鉀，故A錯誤；B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，故B錯誤；C選項(xiàng)，依照B選項(xiàng)得出積淀B的成分為Al(OH)3，故C正確；D選項(xiàng)，將溶液C蒸干獲得明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，不是水解反應(yīng)。5．（河北省“五個一”名校締盟2020屆高三一輪收官）工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程以下：依照流程推斷，以下判斷不正確的選項(xiàng)是．“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B．“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用C．NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO-3+2H+=Pb2++ClO-4+H2OD．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4【答案】A【解析】工業(yè)用PbO2來制備KClO4，是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4，過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體，A．濃鹽酸擁有還原性會與NaClO3發(fā)生歸中反應(yīng)，同時也會耗資PbO2，故A錯誤；B．“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用，B正確；C．依照產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化，依照電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：PbO2+ClO-3+2H+=Pb2++ClO-4+H2O，故C正確；D．依照溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4，故D正確；故答案為A。15原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！考點(diǎn)05··物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．（湖南省永州市2020屆高三一模）W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于判斷文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．X、Y簡單離子半徑：X>YB．W、Z元素的簡單氫化物的牢固性：W>ZC．X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D．工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y【答案】D【解析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于判斷文物年代，W為C元素；X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為Al元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為Cl元素，以此來解答。由上述解析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A．O2-和Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y，A正確；B．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的牢固性就越強(qiáng)，因此簡單氫化物的牢固性：W>Z，B正確；C．元素X和R形成的ClO2，該物質(zhì)擁有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；D．Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能夠?qū)щ?。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。掌握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和地址來推斷元素為解答的要點(diǎn)，D選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意冶煉金屬Al原料的選擇。2．（成都市2020屆高三第一次診斷性檢測）如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。以下說法錯誤的選項(xiàng)是16原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．元素B、D對應(yīng)族①處的表記為ⅥA16B．熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)D．E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸【答案】D【解析】A．元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的表記為ⅥA16，故A正確；B．D為S，其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2，是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物，故B正確；C．AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各供應(yīng)1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮供應(yīng)3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，故C正確；D．應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯誤；應(yīng)選D。3．（鄭州市2020屆高三一模）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常有化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是D溶液BD溶液只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系為:AC(部分反應(yīng)物戒生成物省EE略)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中必然只含離子健【答案】D【解析】由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素。A選項(xiàng)，原子半徑大小序次為Na>C>O>H，故A正確；B選項(xiàng)，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)失態(tài)高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。4．（常德市2020屆高三期末）一種新式漂白劑(以以下列圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不相同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是17原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．工業(yè)上經(jīng)過電解熔融的WX來制得WB．W、X對應(yīng)的簡單離子半徑序次為：W＞XC．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D．該漂白劑中各元素均滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】W、Y、Z為不相同周期不相同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，依照圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽離子，X形成2個共價(jià)鍵，Y能夠形成4個單鍵，Z形成1個共價(jià)鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不相同周期，則Y為B元素，Y位于ⅢA族。依照解析可知，W為Mg，X為O，Y為B，Z為H元素A、MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上經(jīng)過電解熔融氯化鎂獲得鎂，故A錯誤；B．W為Mg，X為O，對應(yīng)的簡單離子Mg2＋、O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，半徑序次為：Mg2＋<O2－，故B錯誤；C．Y為B，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物HBO3為弱酸，故C正確；3D．該漂白劑中H元素不滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，故D錯誤；應(yīng)選C。5．（湖南省郴州市2020屆高三第一次授課質(zhì)量監(jiān)測）被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．離子半徑:R＞T＞Y＞ZB．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X＞ZD．氣態(tài)氫化物的牢固性:W＜R＜T【答案】B【解析】X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，18原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！都位于第二周期，T無正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R（O）原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序數(shù)為(12+8)/2=10，為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14，則W為Si元素，據(jù)此解答。依照解析可知：X為Ca，Y為Li，Z為Be，W為Si，R為O，T為F元素。A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R＞T＞Y＞Z，故A正確；B．XR、WR2分別為CaO、SiO，CaO中O元素化合價(jià)為-1，SiO中O元素化合價(jià)為-2，兩種化合物22222中O的化合價(jià)不相同，故B錯誤；C．同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z，故C正確；D．非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的牢固性：W＜R＜T，故D正確。6．（雅安市2020屆高三第一次診斷考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．Y、Z的氫化物牢固性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成擁有強(qiáng)氧化性的XZWD．中W和Y都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，說明Y為Si，Z為Cl。A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物牢固性HCl>SiH4，故A錯誤；選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正確；C選項(xiàng)，X、W、Z能形成擁有強(qiáng)氧化性的NaClO，故C正確；D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)可否等于8來判斷得出SiO32－中Si和O都滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)，19原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】價(jià)態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)可否等于8來判斷化合物中各原子可否滿足8電子牢固結(jié)構(gòu)。7．（云南省大理、麗江、怒江2020屆高三一致檢測）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH4擁有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混雜后在冷暗處會發(fā)生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A．氫化物的牢固性序次為：X＞Z＞YB．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線周邊D．元素Z的含氧酸擁有強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4擁有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混雜后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X是F，X的氫化物為HF，Y為Si，Y的氫化物為SiF4；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)必然為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則W為B元素，據(jù)此解答。依照解析可知：W為B，X為F，Y為Si，Z為S元素。A．F為非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF比其他三種元素的氫化物的牢固性都強(qiáng)，A正確；B．Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；C．B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線周邊，C正確；D．S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不用然擁有強(qiáng)氧化性，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題觀察原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，依照物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答要點(diǎn)，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，試題重視觀察學(xué)生的解析與應(yīng)用能力。8．（廣東省汕頭市2020屆高三一模）表為元素周期表短周期的一部分，以下相關(guān)A、B、C、D四種元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是ABCD20原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．原子半徑大小比較為D>C>B>AB．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵22C．A與C形成的陰離子可能有AC3、A2C4D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電【答案】C【解析】對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期ⅥA族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、Si。A．電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為Si>C>N>O，A錯誤；B．生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵，B錯誤；C．A與C形成的陰離子可能有CO32、C2O24，C正確；D．C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體資料，常溫下也能導(dǎo)電，N、O的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。應(yīng)選C。9．（四省八校2020屆高三第一次授課質(zhì)量檢測）a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序數(shù)依次遞加的主族元素，a、b元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為O、d、f是同主族元素，f元素原子序數(shù)是d元素原子序數(shù)的2倍，e元素原子半徑是短周期中最大的。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A．e與a形成的化合物熔沸點(diǎn)高于e與g形成的的化合物B．b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性C．b、c、d與a均可形成含非極性鍵的二元化合物D．d與e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物【答案】B【解析】a、b元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合原子序數(shù)可知a為H，b為C；d、f是同主族元素，f元素原子序數(shù)是d元素原子序數(shù)的2倍，可知d為O，f為S，則c為N，g為Cl；e元素原子半徑是短周期中最大的，因此e為Na，據(jù)此解析作答。A．e與a形成的化合物為NaH，e與g形成的的化合物為NaCl，兩者均為離子晶體，但氫離子半徑比氯離子半徑要小，因此NaH的晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高，故A正確；B．b的氧化物的水化物為碳酸，g的氧化物的水化物有次氯酸、亞氯酸、氯酸、高氯酸等，碳酸的酸性比次氯酸要強(qiáng)，故B錯誤；C．b與a可形成C2H2，c與a可形成N2H4，d與a可形成H2O2，三種物質(zhì)均為含非極性鍵的二元化合21原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！物，故C正確；D．d與e可形成過氧化鈉，d與f可形成二氧化硫，d與g可形成二氧化氯，均為有漂白性的二元化合物，故D正確；故答案為B?？键c(diǎn)06化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1．（湖南省郴州市2020屆高三第一次授課質(zhì)量監(jiān)測）我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不相同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)變率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程表示圖以下：以下說法正確的選項(xiàng)是A．圖示顯示：初步時的2個H2O最后都參加了反應(yīng)B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH【答案】A【解析】A．依照反應(yīng)過程表示圖，過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此初步時的2個H2O最后都參加了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．依照反應(yīng)過程表示圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項(xiàng)錯誤；C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯誤；D．催化劑不能夠改變反應(yīng)的△H，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能夠改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。2．（廣東省汕頭市2020屆高三一模）反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)；△H=Q，有以下列圖所示關(guān)系，以下判斷中正確是22原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！A．a(chǎn)+b<c，Q>0B．a(chǎn)+b<c，Q<0C．a(chǎn)+b>c，Q>0D．a(chǎn)+b>c，Q<0【答案】D【解析】觀察圖可知，P1>P2，T1>T2。若是a+b<c，高升溫度和增大壓加強(qiáng)學(xué)平衡都逆向搬動，圖像不吻合，故A、B項(xiàng)錯誤。若是a+b>c，依照圖像，高升溫度，X的量增加，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，應(yīng)選D。3．（鄭州市2020屆高三一模）COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g)△H＝+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)到平衡后改變外界條件，各物質(zhì)的濃度在不相同條件下的變化情況，結(jié)果以下列圖。以下相關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是A．第4min時，改變的反應(yīng)條件是高升溫度B．第6min時，V正(COCl2)＞V逆(COCl2)C．第8min時的平衡常數(shù)K＝2.34D．第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線【答案】C【解析】A選項(xiàng)，第4min時，改變的反應(yīng)條件是高升溫度，平衡正向搬動，COCl2濃度減小，故A正確；B選項(xiàng)，第6min時，平衡正向搬動，因此V(COCl)＞V(COCl)，故B正確；正2逆2C選項(xiàng)，第8min時的平衡常數(shù)K=0.110.085=0.234，故C錯誤；0.04D選項(xiàng)，第10min移走了一氧化碳，平衡正向搬動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCl2濃度減小，因此COCl2濃度變化曲線沒有畫出，故D正確。綜上所述，答案為C。4．（湖南省郴州市2020屆高三第一次授課質(zhì)量監(jiān)測）某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行以下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)，“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平23原創(chuàng)優(yōu)選資源獨(dú)家享有版權(quán)，侵權(quán)必究！衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4，則以下說法正確的選項(xiàng)是A．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)變率不變B．此時B的