中考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)大總結(jié)

第5頁(yè)中考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)大總結(jié)下一頁(yè)12〔一〕水1.水、蒸餾水是純潔物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)消費(fèi)中的廢渣、廢水、廢氣〔即“三廢〞〕和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)消費(fèi)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實(shí)驗(yàn)〔水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性〕①水通電〔正極O2負(fù)極H2，體積比1:2〕2H2O===2H2↑＋O2↑②證實(shí)物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有〔HCl、水蒸氣、CO2〕，先通過(guò)再通過(guò)。④.要驗(yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗(yàn)，如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(guò)〔填儀器和其中的藥品〕，觀察到時(shí)，那么說(shuō)明含有；再通過(guò)，當(dāng)觀察到，那么含有，接著通過(guò)，當(dāng)觀察到，那么說(shuō)明含有?！捕晨諝?.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫大氣污染物、酸雨來(lái)自于含硫燃料的燃燒。6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易別離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體別離?！踩逞鯕獾男再|(zhì)和用處7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：別離液態(tài)空氣物理變化。8.氧氣的用處：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒〔O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃〕C+O2==CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2==SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2==2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣〔或氧氣〕中燃燒2Mg+O2==2MgO現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O==2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒〔點(diǎn)惹缶痊鳴氣〕2H2+O2==2H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會(huì)發(fā)生爆炸！⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅〔俗稱銅綠〕Cu2〔OH〕2CO3==2CuO＋H2O＋CO2↑〔現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁〕〔四〕氧氣的制法：10.工業(yè)制取氧氣的方法：別離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反響實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反響原理：①加熱高錳酸鉀2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3==2KCl+3O2↑實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注重事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜〔防止冷凝水倒流，使試管破裂〕；②用排水法搜集氧氣，導(dǎo)管口開(kāi)場(chǎng)有氣泡放出時(shí)不宜立即搜集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再搜集〔因?yàn)殚_(kāi)場(chǎng)放出的氣泡不純，含有空氣〕③排水法搜集氧氣完畢時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停頓加熱〔防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂?！称渌裳鯕獾姆错懀孩鬯姟舱齇2負(fù)H2，體積比1:2〕2H2O＝=2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞2HgO==2Hg＋O2↑〔五〕氫氣的性質(zhì)和用處11.氫氣的性質(zhì)〔1〕物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水〔2〕化學(xué)性質(zhì)①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O2==2H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅H2＋CuO==Cu＋H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退〞，即開(kāi)場(chǎng)時(shí)要先通入氫氣后加熱〔目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸〕；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)要先停頓加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻〔防止生成的銅受熱被氧化成CuO〕現(xiàn)象？〔3〕氫氣的用處：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料12.生成氫氣的反響〔實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，〕鋅粒和稀硫酸反響Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵和稀硫酸反響Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鎂和稀硫酸反響Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑④鋁和稀硫酸反響2Al＋3H2SO4＝Al2〔SO4〕3＋3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反響Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑⑥鐵和鹽酸反響Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑦鎂和鹽酸反響Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反響2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑〔六〕鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：〔1〕鐵跟氧氣反響鐵在潮濕的空氣里〔既有H2O又有O2時(shí)〕易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵外表涂一層保護(hù)膜〔如涂漆或油〕；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸〔鹽酸或硫酸〕和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響〔反響后溶液呈淺綠色〕鐵跟硫酸銅溶液反響〔現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)〕化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色②鐵跟硫酸反響：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反響：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由