離子濃度比較

鹽類的水解一、單一溶液離子濃度比較：1、在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列關系正確的是A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）2、在Na2S溶液中下列關系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、關于小蘇打水溶液的表述不正確的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、C(H2CO3)>C(CO32-)D、存在電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－H2OH＋＋OH－4、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L

C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4二、混合溶液離子濃度比較5、0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等體積混合后離子濃度的關系錯誤的是（）A．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)B．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO―)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO―)＋c(OH-)6、用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A．C(H+)＞C(OH-)B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L

C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D．C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L7、將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)8、將pH=3的CH3COOH與pH=11NaOH溶液等體積混合后，所得混合溶液中，關系式正確是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)9、常溫下，將PH＝2的鹽酸與PH＝12的氨水等體積混合后，離子濃度關系正確的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）>C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)10、將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是AcHCN＜cCN－BcNa＋＞cCN－CcHCN－cCN－＝cOH－DcHCN＋cCN－＝0.1mol·L－1三、不同溶液同一離子濃度的比較11、物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO312、下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液（2)0.1mol/L的鹽酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比()A1：10：100：1000B0：1：11：11C14：13：12：11D100；10：1：013、（09年北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②14、物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3練習：(2010·改編)下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－15、（2011江蘇）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3+）c（CO32-）c（H2CO3） B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-） C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）16．(2012四川?10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl?)+c(ClO?)+c(OH?)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl?)=c(NH4+)>c(OH?)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合： 2c(H+)–2c(OH?)=c(CH3COO?)–c(CH3COOH)17.(2012上海常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b18.(2012安徽?12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝?67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝?57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)19．(2012海南?11)25℃時，amol.L-1一元酸HA與bmol.L-1A．a=b B．a>bC．c(A－)=c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)20.(2012天津?5)下列電解質溶液的有關敘述正確的是()A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)21.2009年寧夏）11.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是22.下列比較中，正確的是()A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：②>①>④>③23.（2009年全國1）10.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>24.（2008年江蘇）12．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-25.(2009·重慶理綜，10)物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl26．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（）A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)27．（1）0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符號填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。（2）①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填>、<、=），離子反應總方程式為_______________；②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填>、<、=），離子反應總方程式為_______________。28.某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H++HA；HA－H++A回答下列問題：=1\*GB2⑴Na2A溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是：（用離子方程式表示）=2\*GB2⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：。A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)=3\*GB2⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：=4\*GB2⑷0.1mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：解析：由于“H2A==H++HA；HA－H++A2－”，因此在NaHA溶液中僅存在HA－H++A2－電離情況，沒有HA－的水解過程。在H2A溶液中H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離。理解上述內容，答案迎刃而解。答案：=1\*GB2⑴堿性，A2－+H2OHA－+OH－=2\*GB2⑵BCD=3\*GB2⑶<H2A第一步電離產生的H+，抑制了HA-的電離=4\*GB2⑷(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)練習：某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一級電離遠大于二級電離,設有下列四種溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+)）

C.0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

據此，填寫下列空白（填代號）A溶液中各離子濃度大小為B溶液中各離子濃度大小為B溶液中可能存在的等式關系有D溶液中各離子濃度大小為D溶液中可能存在的等式關系有(2)C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________※※關注隱含信息的發(fā)掘有些試題把很重要的信息隱含在了題目中，當然，這些信息往往是大家都知道的，沒有在題目中明確表示出來，這就需要學生有較高的感悟力?！纠?】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100.00ml進行實驗。①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下）。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關問題：=1\*GB2⑴判斷K+、Cl－是否存在？K+；Cl－（填下列序號）。A．一定存在B．可能存在C．一定不存在=2\*GB2⑵肯定存在的離子的原溶液中的物質的量濃度分別為：。解析：由①可知溶液中Cl－、CO32—、SO42—三種中至少含有其中一種；由②能確定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第③步可以確定c(SO42－)=0.1mol·L－1；c(CO32－)=0.2mol·L－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因為溶液中陰陽離子所帶電荷相等（即溶液是電中性的，這也是該題目隱含的信息），由上述所求的已知陰陽離子的濃度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·L－1，Cl－不確定。1、下列各反應中屬于水解反應的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.H2PO4-+H2OH3O++HPO42-2、物質的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()(A)HX>HZ>HY(B)HZ>HY>HX(C)HX>HY>HZ(D)HY>HZ>HX3、物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（

）A.

B.

C.

D.4．下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子的個數(shù)比為1:2的是A.

B.

C.

D.

5、為了配制的濃度與的濃度比為1:1的溶液，可在溶液中加入①適量的

②適量的

③適量的氨水

④適量的

A.①②B.③C.③④D.④13.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質是（）A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS.加熱蒸干下列各物質的溶液，能得到該物質晶體的是（）A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)泡沫滅火劑的原理是（寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。[來源:21世紀教育網]14、實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是，為什么？（用化學方程式和必要的文字說明）。下列敘述正確的是（C）下列敘述正確的是（C）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝７時，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液與pH＝３的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大a、b、c(單位為mol·L-1)，則下列判斷正確的是（）。（A）a=b=c（B）c>a>b（C）b>a>c（D）a>c>b1．0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列關系不正確的是（）。（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1（B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]（D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]下列物質跟鎂反應并生成的是（

）。A.溶液

B.溶液

C.溶液

D.溶液為了除去氯化鎂酸性溶液中的離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后加入適量鹽酸。這種試劑是（

）A.氨水

B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉

D.碳酸鎂在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_______。其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：_______。在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（

）(A)

[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

(B)

[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)

[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]

(D)

[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]變題一：100毫升0.1摩／升鹽酸與50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（

）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

(B)

[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]

(D)

[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（

）(A)

[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(B)

[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)

[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

(D)

[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（

）(A)加入的堿過量

(B)酸與堿等物質的量混和(C)生成的鹽不水解

(D)反應后溶液中[A-]=[M+]與溶液混合，在所得溶液中（

）A.B.C.D.相同的下列溶液①

②

③

④，其物質的量濃度由大到小的順序是（

）A.②③①④

B.④①③②

C.①④③②

D.②④①③相同物質的量濃度的和相比，溶液的較大。相同條件下等體積等濃度的溶液和溶液相比較，下列說法正確的是（

）。A.電離度B.C.與恰好完全反應時，消耗的物質的量D.酸根離子濃度（1）0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符號填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。（2）①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填>、<、=），離子反應總方程式為_______________；②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填>、<、=），離子反應總方程式為_______________。草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是（

）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/LC．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)NH3·H2O溶液中微粒濃度大小關系。c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（

）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（

）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（

）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)在Na2S溶液中下列關系不正確的是c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)解析：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；質子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，選AD5.強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關系正確的是(c)。A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是（CD）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強電解質)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（)①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。A．①②B．②③C．②④D．①②③4、（2006江蘇）1、下列敘述正確的是（BC）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)5、(05上海)14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)兩種電解質溶液混合后離子濃度大小的比較1、兩種物質混合不反應：【例】：用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L［點撥］CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根據電荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據物料守恒，可推出（B）是正確的。練習1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH7。練習2、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質恰好完全反應【例】(2003年上海高考題)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)[解析]由于混合的NaOH與HAc物質的量都為1×10-3mol，兩者恰好反應生成NaAc，等同于單一溶質，故與題型①方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac-+H2OHAc+OH-故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據物料守恒C正確，根據電荷守恒D正確，A錯誤。故該題選項為A。練習：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應型※※關注所給物質的量是物質的量濃度還是pH在審題時，要關注所給物質的量是“物質的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤（解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）【例1】：把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1【例2】：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1解析：上述溶液混合后，溶質為HCN和NaCN，由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離處理，而應按NaCN水解為主。所以c(Na＋)>c(CN－)，選BD【例3】設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－)和鹽酸中的c(H+)相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選C【例4】（05江蘇）12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)練習1：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)練習2：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)練習3：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關離子濃度的關系正確的是(

)A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)分析:由于等體積等濃度的上述物質混合后，二者恰好完全反應而生成強堿弱酸鹽，所以所得溶液由于A-的水解而呈堿性，由電荷守恒和物料守恒知CD項正確。變式練習：（2004年上海卷）將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（A）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)[解析]因為，所以生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A項正確。※※變式：pH等于7型【例5】.(2002年全國高考理綜)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系[解析]本題絕不能理解為恰好反應，因完全反應生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案為C。練習、將mmol·L-1的鹽酸和nmol·L-1氨水等體積混合后，溶液的pH＝7，m與n的大小關系是_______，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關系是_______；※※未指明酸堿的強弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]解析：因為沒有告知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則[A-]=[M+]，若是弱酸則[A-]＜[M+]，還要考慮MA的水解，所以選BC練習、實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是()A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]（2）鹽與堿(酸)反應型（解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）【例1】.(2001年上海高考題)將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)[解析]兩溶液混合反應后，溶液實質上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項A、C錯誤，B正確。依據電荷守恒原則，可知選項D也正確。綜合上述答案選B、D?！纠?】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A10mL0.1mol·L－1氨水與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析：A項中氨水與鹽酸混合恰好反應生成氯化銨，所以溶液顯酸性，A錯。B項中NH4Cl與NaOH溶液混合恰好反應生成NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，B正確。C項混合后溶液中溶質為CH3COONa，CH3COO-要水解，C錯。D項混合后溶質為CH3COOH、HCl、NaCl，溶液現(xiàn)酸性，D錯?！纠?】物質的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)解析：為了便于計算，設Ba(OH)2和NaHCO3的物質的量分別為4mol和3mol，則n(OH－)=8moln(Ba2+)=4moln(Na+)=3moln(HCO3－)=3mol；反應后.n(OH－)=5moln(Ba2+)=1moln(Na+)=3mol，所以選B練習1：將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)練習2：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4、不同物質同種離子濃度比較型：【例題】(1996年上海高考題)物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3[解析]NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項的CH3COO-和D項的HCO3-水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。練習：1、物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①2、（2006重慶）11．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（A）A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③5、其他類型※※關注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質的可能情況有些題目給定了鹽溶液中的陰陽離子種類，可以假設該溶液是相應酸與堿反應后的產物，因此存在酸堿過量問題?！纠?】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：=1\*GB2⑴該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能（填“是”或“否”），其原因是：。=2\*GB2⑵某學生將該溶液中的四種離子的物質的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)解析：由于溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，所以可以認為是醋酸和NaOH反應后的溶液。因此該溶液中可能含有溶質CH3COONa;CH3COONa、CH3COOH;CH3COONa、NaOH等情況所以該溶液所含的四種離子的物質的量濃度大小之間的關系不能只有一種。第（2）問中CD選項不符和溶液中電荷守恒規(guī)律，選AB練習.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四種離子經過四位同學測定其濃度大小關系如下,其中不可能的是()A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)※※關注未知二元酸的電離情況對所給的二元酸的電離要關注電離的程度：是否完全電離。物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（）A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①25℃時，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變?yōu)?1，可分別采取下列四種措施（溶液混合時忽略體積變化）（1）若加入水，則應加入的體積是mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，則應加入的體積是mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，則應加入的體積是mL；（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，則應加入的體積在范圍之間。7．下列說法中，不正確的是（）A．室溫下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的堿性溶液中B．在0.1mol?L－1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）減小C．在由水電離出的c（OH—）＝1×10－12mol?L－1的溶液中，Al3+不可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在8．在一定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3）2溶液的體積比是（）A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶99．取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關系式）正確的是()A．混合溶液中由水電離出的c(OHˉ)＜0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c(H+)B．c(Na+)=c(X—)+c(HX)=0.2mol·L—1C．c(Na+)－c(X—)=9.9×10—7D．c(OH—)－c(HX)=c(H+)=1×10—8mol·L－1對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小36502119B．溫度下降10oC，兩溶液的pH均不變C．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同D．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO

工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是()

A、NaOHB、NH3·H2OC、ZnOD、ZnCl2

補充關于水的電離的有關計算：例1、100℃時純水電離出的氫離子是25℃純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100℃時Kw＝1×10－12；25℃時Kw＝1×10－14（)A10－2B2倍C102D10倍練習1：25℃時PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍（)A103B10－2C10－3D2練習2：某溶液由水電離出的c(H+)=1×10－11mol/L，則該溶液的PH值可能等于（)A11B3C8D7練習3：25℃時，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關系（)A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的108練習4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當溶液中由水本身電離產生的c(OH－)=1×10－13mol/l，則加入的苛性鈉的質量為（)A0.8gB0.4gC4gD40g練習5：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液（2)0.1mol/L的鹽酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比（)A1：10：100：1000B0：1：11：11C14：13：12：11D100；10：1：0練習6：在由水電離出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的離子組是()A、K＋、Fe2＋、Br-、NO3-B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-判斷下列各組溶液等體積混合后混合液的pH①和0.1mol/LKOH_________________________________；②溶液和0.1mol/LNaOH溶液_________________________；③0.1mol/L氨水和0.1mol/L鹽酸__________________________________；④pH=3的醋酸和pH=11NaOH溶液______________________________將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（）A．B．C．D．8．若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應9．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反應后，滴入石蕊試液，溶液顯紅色，則此酸一定是（）。（A）一元強酸（B）弱酸（C）多元強酸（D）任何強酸6．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（）。（A）10（B）50（C）5×103（D）104．某同學在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據：①用托盤天平稱取11.7g食鹽，②用量筒量取5.26mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5，④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去23.10mLNaOH溶液。其中數(shù)據合理的是（）。（A）①②③（B）①③④（C）①②③④（D）①④8．有體積相同的碳酸鉀和碳酸銨溶液，物質的量濃度分別為c1和c2，現(xiàn)測得兩種溶液所含的CO32-的數(shù)目相等，則c1______c2（填>、<、=）。4．5．25℃時，濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中若測得其中c(NH4+)為分別為a、b、c(單位為mol·L-1)，則下列判斷正確的是（）。（A）a=b=c（B）c>a>b（C）b>a>c（D）a>c>b6．___第19課時鹽類的水解（3）知識點水解原理的應用。作業(yè)1．在NH4Cl溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的關系正確的是()（A）．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B).[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](C)．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](D).[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]2．0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列關系不正確的是（）。（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1（B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]（D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]3．常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判斷正確的是（）。（A）溶液總體積為2VL（B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]（C）溶液中[R2-]>[OH-]=[Na+]+H+]（D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]4．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程中①所發(fā)生的反應②溶液的成分③溶液的pH值變化，并回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為______________________________________________。（2）在實驗過程中水的電離度的變化趨勢是先_______后_______（選填“大”、“小”、“不變”）。5．將0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符號填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。6．①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填>、<、=），離子反應總方程式為______________________________；②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH_____7（填>、<、=），離子反應總方程式為______________________________________。7．某廠得知市場緊缺無水氯化鎂，而工廠倉庫內存在大量的氧化鎂、氯化銨、二氧化錳、鹽酸和炭。于是技術科設計了兩種制造工藝進行試產后，投入生產，使工廠扭虧為盈。試問：技術產設計的兩種制造工藝是（有反應方程式表明工藝流程）。第一種：__________________________________________________________。17．（4分）相同物質的量濃度的下列物質的溶液①②③④，其pH值由大到小的順序正確的是________________________．第二種：__________________________________________________________。評估此兩種工藝的經濟效益____________________________________。一、判斷酸式鹽溶液的酸堿性的方法

酸式鹽的水溶液顯什么性質，這要看該鹽的組成微粒的性質。如果不考慮陽離子水解的因素，單純考慮酸式酸根離子，那么酸式酸根離子(以HA－為例)在水溶液中既可以電離又可能水解。1．強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。2．弱酸酸式鹽存在兩種趨勢：

HA－H++A2－(電離，顯酸性)，

HA－+H2OH2A+OH－(水解，顯堿性)。

很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如H2PO4－、HSO3－等；如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如HCO3－、HS－等。二、溶液中離子濃度大小比較的規(guī)律1．多元弱酸溶液，根據多步電離分析：如在H3PO4的溶液中，c(H+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。2．多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。3．不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同的物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4；c(NH4+)由大到小的順序是③＞①＞②。4．混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電離因素，水解因素等。如在0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O的電離因素大于NH4+的水解作用時，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H+)，同時c(NH4+)＞c(Cl－)。

-三、多個弱離子共存時的水解規(guī)律

在多個弱離子共存時，不僅存在著相互促進水解的情況，還有相互抑制的情況。如HCO3－和AlO2－在同一溶液時，AlO2－的水解程度較大，它能使HCO3－的電離被促進而生成CO32－。

HCO3－+AlO2－+H2O=CO32－+A1(OH)3↓

另外，F(xiàn)e3+和S2－共存時，往往發(fā)生氧化還原反應，而不是相互促進水解，2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

既使是相互促進水解，有些時候也是微弱的，如CH3COO－+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O四、水解離子方程式的書寫要求及規(guī)律1．鹽類水解的程度一般遠小于其逆過程——中和反應，所以水解反應用“”表示，生成的產物少，生成物一般不標“↓”或“↑”；2．鹽類水解的離子反應遵循電荷原則，所以陽離子水解，H+多余，溶液呈酸性，陰離子水解，OH－多余，溶液呈堿性；3．多元弱酸相應的鹽水解與多元弱酸的電離一樣是分步進行的，每一步水解分別用一個水解離子方程式表示，不能連等，不能合并，每一步的水解程度也與分步電離一樣，呈現(xiàn)大幅下降的趨勢，如Na3PO4的水解依次為：PO43－+H2O

HPO42－+OH－，HPO42－+H2O

H2PO4－+OH－，H2PO4－+H2O

H3PO4+OH－；4．多元弱酸的酸式鹽，其酸式根離子在水溶液中既有電離產生H+的可能，又有水解產生OH－的可能，溶液的酸堿性由電離和水解的相對強弱來決定，即當電離趨勢大于水解趨勢時，溶液呈酸性，應該用電離方程式來表示酸性的產生（如NaH2PO4、NaHSO3，等），當電離趨勢小于水解趨勢時，溶液呈堿性，應該用相應的水解方程式來表示堿性的產生（如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等）；5．雙水解是指陰、陽離子均水解，且水解程度較大，一般能進行到底，此類水解用“=”表示，生成物中的沉淀、氣體要用“↓”和“↑”標出，如Al3+與AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－之間均能發(fā)生雙水解，Al3+與HS－的雙水解為Al3++3HS－+3H2O=A1(OH)3↓+3H2S↑。五、關于電荷守恒和原子守恒問題

由于某些離子水解，導致某些鹽溶液中的離子種類增多，如Na2CO3溶液中存在的離子有Na+、H+、OH－、HCO3－、CO32－其中還有極少量的H2CO3分子。分析溶液中離子濃度的大小關系，可以利用電荷守恒、原子守恒及水電離產生的H+守恒。

所謂電荷守恒，即溶液中所有陽離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負電荷。如Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式可表示為：

c(Na+)+c(H+)=