蘇教高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2

編輯ppt化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)如燃燒反應(yīng),中和反應(yīng),多數(shù)化合反應(yīng),活潑金屬生成氫氣的反應(yīng)C+CO2=2CO高溫2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑等多數(shù)分解反應(yīng)編輯ppt化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)Q<0Q>0編輯ppt一.反應(yīng)熱概念:見課本符號(hào)：Q

單位：J化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)思考:1.你注意到概念中有什么關(guān)鍵字眼?一定溫度下------反應(yīng)熱2.你將如何測(cè)定一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱?編輯ppt鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，分子越穩(wěn)定回顧:從化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)分析為什么會(huì)有熱效應(yīng)?舊鍵斷裂----新鍵生成E1E2△E=E1-E2△E的大小決定反應(yīng)是放熱還是吸熱實(shí)質(zhì):編輯ppt------物質(zhì)所具有的能量焓思考:焓這個(gè)物理量的大小可能與什么因素有關(guān)?溫度,壓強(qiáng),物質(zhì)的量等焓變---理想狀態(tài):等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r(shí)△H△H＝Qp

恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱編輯ppt二.化學(xué)反應(yīng)的焓變Qp＝△H恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱△H＝H（生成物）－H（反應(yīng)物）△H>0吸熱反應(yīng)△H<0放熱反應(yīng)分析:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H(298k)=-285.8kJ/mol反應(yīng)放熱還是吸熱?編輯ppt二.化學(xué)反應(yīng)的焓變△H＝H（生成物）－H（反應(yīng)物）分析:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H(298k)=-285.8kJ/mol1.反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓2.生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定編輯ppt二.化學(xué)反應(yīng)的焓變△H＝H（生成物）－H（反應(yīng)物）分析:1.C(S,金剛石)

+O2(g)=CO2(g)

△H(298k)=-395.41kJ/mol2.C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H(298k)=-393.51kJ/mol

這兩個(gè)反應(yīng)都是

(放或吸)熱反應(yīng)

從數(shù)據(jù)分析,石墨和金剛石誰(shuí)更穩(wěn)定放編輯ppt熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)；12

△H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；12

△H=-285.8kJ/mol表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變★必須標(biāo)明溫度(熱力學(xué))和物質(zhì)狀態(tài)★焓變數(shù)值大小與化學(xué)計(jì)量數(shù)相關(guān)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

△H=-483.6kJ/mol編輯ppt[例題2]同溫、同壓下，比較Q1與Q2數(shù)值的大?。篠(g)+O2(g)==SO2(g)Q1S(s)+O2(g)==SO2(g)Q2Q1>Q2[例題1]1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625kJ，試寫出熱化學(xué)方程式。編輯ppt[自我檢測(cè)]3molCH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2

同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2.常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。1.CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)

△H=-890.3KJ/mol2.CO(氣)+1/2O2(氣)=CO2(氣)

△H=-282.6KJ

/mol編輯ppt焓H----焓變△H

反應(yīng)熱Q熱化學(xué)方程式表示總焓變大,吸熱反應(yīng)總焓變小,放熱反應(yīng)△H>0△H<0編輯ppt已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1／2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1／2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1編輯ppt常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=-282.6KJ

/mol2CO(g)+1O2(g)=2CO2(g)

△H=-565.2KJ

/mol編輯pptC(s)+O2(g)=CO(g)；121、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變C(s)+O2(g)=CO2(g)；

△H2=-393.5KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；12

△H3=-283.0KJ/mol三.反應(yīng)焓變的計(jì)算蓋斯定律－反應(yīng)的焓變只與物質(zhì)的起始和終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，與過程無(wú)關(guān)

△H1=-110.5KJ/mol編輯ppt例題3

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：C(s、金剛石)+O2(g)==CO2(g)△H=-

395.41KJC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)△H=-

393.51KJ回答有關(guān)問題：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：（2）石墨和金剛石相比較，————的穩(wěn)定性更大。C(s、石墨)==C(s、金剛石);

△H=+1.90KJ/mol石墨編輯ppt例4、已知下列熱化學(xué)方程式CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)①△H1=-870.3KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)②△H2=-393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)③△H3=-285.5KJ/mol計(jì)算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H4?將①倒過來(lái)即為：△H1’=870.3KJ/mol

②*2△H2’=-787KJ/mol

③*2△H3’=-571KJ/mol

△H4＝△H1’＋△H2’＋△H3’＝870.3KJ/mol

-787KJ/mol-571KJ/mol＝-487.7KJ/mol編輯pptP82、由生成反應(yīng)的焓變計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變已知下列熱化學(xué)方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)①△H1=-351.1KJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)②△H2=-90.7KJ/mol計(jì)算Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H3?將②倒過來(lái)即為：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)③

△H4=90.7KJ/mol

①＋③即可△H3＝△H1＋△H4＝-351.1KJ/mol＋90.7KJ/mol＝-260.4KJ/mol熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱具有可加合性編輯ppt課堂練習(xí)：已知：2H2O(l)=

△H=571.6KJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；

△H=-890.3KJ/mol2H2(g)+O2(g);則1gH2和1gCH4分別燃燒后，放出的熱量之比約是（）A.1:3.4B.1:1.7C.2.3:1D.4.6:1C編輯ppt四.燃燒熱測(cè)得101kPa時(shí)，1molC在O2中燃燒生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ的熱量，則C的燃燒熱是不是110.5kJ？測(cè)得101kPa時(shí)，1molC在O2中完全燃燒生成1molCO2時(shí)，放出393.5kJ的熱量，則C的燃燒熱是

。393.5kJ/mol編輯ppt四.燃燒熱285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

△H=-483.6KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

△H=-571.6KJ/mol則H2的燃燒熱是

。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；12

△H=-285.8KJ/mol1mol編輯ppt[練習(xí)1]已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol要獲得1