2021屆湖北省襄陽市普通高中高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁，總7頁參考答案D【詳解】A.明研只能用作凈水劑，不能用于消毒劑，A錯(cuò)誤；B.生石灰不具有還原性，不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常用作干燥劑，B錯(cuò)誤；C.深埋處理會(huì)污染土壤和水資源，C錯(cuò)誤；D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，D正確,答案選DoA【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，Q屬于酯類物質(zhì)，在稀硫酸中發(fā)生水解生成峻酸和醇,所以A為峻酸，分子式是C’HsOz，B為醇，分子式是C5Hl20,C4HSO2屬于酸類的有2種同分異構(gòu)體，正丁酸和異丁酸；C5Hno屬于醇類的有8種，分別是主鏈?zhǔn)?個(gè)C的醇有3種，主鏈有4個(gè)C原子的有4種，主鏈有3個(gè)C原子的只有1種，所以符合條件的Q的同分異構(gòu)體有16種，答案選A。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的判斷D【解析】試題分析：A、Mg與F2反應(yīng)是氣體體積減小的，則反應(yīng)的匚SVO,A正確；B、反應(yīng)的焰變=生成物總燧一反應(yīng)物總焰，根據(jù)圖像可知MgF?(s)的能量低于MgBn(s),所以反應(yīng)MgF2(s)+BnQ)=MgBr2(s)+F2(g)的焰變等于一524kJ/mol—(-1124kJ/mol)=+600KJ/moLB正確；C、根據(jù)B中分析可知MgB門與Cb反應(yīng)的:jH=-64L3kJ/mol—(-524kJ/mol)=-117.3kJ/mol<0,C正確：D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析可知化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gb<MgBr2<MgCb<MgF2,D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)應(yīng)用C【解析】試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，己知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A在C的上一周期：B、C、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，則B在D的右邊：B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，即B是金屬，C是非金屬。則A、原子序數(shù)：C>B>D>A,A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)熔點(diǎn)：DVB,A<C,B錯(cuò)誤;C、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑住增大，則原子半徑：D>B>C>A,C正確；D、簡(jiǎn)單離子半徑：C>A>D>B,D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素推斷以及元素周期律的應(yīng)用A【詳解】(0.6x107-04x107)5A項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：在50mm時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A正確:B項(xiàng)：溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)：根據(jù)圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C(0.6x107-04x107)5D項(xiàng)：pH=10時(shí)，在20-25mm,R的平均降解速率為=0.04x1O4mobL_1min'1,D錯(cuò)誤；故選A。C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、珀煙、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確：C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗(yàn)快離子一般用KSCN溶液，但口中的溶液不一定KSCN溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。（1）催化劑（2分）（2）防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥（1分）；不相同（1分）；b（1分）；d（1分）。（3）中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物（1分）；酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度（1分）；分液（1分）；中和醋酸（1分）；干燥（1分）。（4）3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高，在沸點(diǎn)溫度下還易分解（1分）。（5）B（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)方程式可知加入無水乙醇后又產(chǎn)生乙醇，這說明乙醇在反應(yīng)中起到催化劑的作用。（2）空氣中含有水蒸氣，因此裝置中加干燥管是為了防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥：反應(yīng)裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，挺高原料的利用率。減壓裝置中冷凝管的作用是冷卻蒸發(fā)出的蒸汽便于得到產(chǎn)品。為充分冷凝，使冷水充滿冷凝器，因此冷卻水的流向分別是b和d。（3）由于產(chǎn)物中含有鈉鹽，因此產(chǎn)物處理后，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產(chǎn)物；由于酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度,所以醋酸不能滴加的過多。用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液。酯類在碳酸鈉溶液中的溶解度小，所以為出去酯中的

醋酸，需要滴加碳酸鈉溶液。碳酸鉀吸水，因此加碳酸鉀的目的是干燥產(chǎn)品。(4)3-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高，而受熱溫度超過95二攝氏度時(shí)就會(huì)分解，所以需要減壓蒸儲(chǔ)。(5)根據(jù)反應(yīng)物的用量可知鈉不足，因此理論上生成產(chǎn)品的物質(zhì)的量是0.07mol,其質(zhì)量是0.07molxi30g/mol、Op=9.ig,所以產(chǎn)率是及二又100%=22%,選項(xiàng)B正確。91g考點(diǎn)：考查有機(jī)合成的有關(guān)操作及物質(zhì)的作用、物質(zhì)產(chǎn)率的化學(xué)計(jì)算的知識(shí)。(1)①H3PO3+OH^=H2POs"+H2O(2分)(2)>(2分)③c(H)>c(H2PO3-)>c(HP031)(2分)8.3X10'mol/L(2分)H3P。3+I：+H=0=2HI+H3Poi(2分)(3)①2H+2e'=H：t(2分)②HPOt+2H'=HsPOs(2分)[(或：HPOs"+H*=H:P03"、H二PO3一+H=HsPOs(各1分)]【解析】試題分析：(1)①亞磷酸是二元弱酸，與少量NaOH溶液反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為H3Po3+OH-=HoP03一+H9。②亞磷酸是二元弱酸，因此相應(yīng)的正鹽Na,HP03在溶液中水解溶液顯堿性，則pH>7。③亞磷酸是二元弱酸，以第一步電離為主，又因?yàn)樗羞€存在電離平衡，所以除0k之外其他離子的濃度由大到小的順序是c(H)>c(H2Pos.)>c(HP03；根據(jù)H3PO3溶液存在電離平衡H3Po3^=^H-+H2P。3一可知，溶液中c(H二PO3-)(H)=2.5X10"2mol?L-1,c(H3PO3)=0.1000mol?L-1-2.5X10"2mol?L_1=0.075mol/L,所以該溫度下電離常數(shù)K=2.5xl()7x2.5xl0-2

2.5xl()7x2.5xl0-2

0^075、8.3x10-3(2)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，在反應(yīng)中被氧化為磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HsPOs+I2+H二0=2HI+H3POio(3)①電解池中陰極得到電子，因此陰極是溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H一+2廣=H：to②陽極氫氧根離子放電，同時(shí)產(chǎn)生氫離子，氫離子進(jìn)入產(chǎn)品室與Na「HP03反應(yīng)得到亞磷酸，所以在產(chǎn)品室生成亞磷酸的方程式為HPCV'2H-=映03。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)以及電化學(xué)原理的應(yīng)用(1)Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2(2分，順序不正確不得分)△(2)2NH4C14€a(OH)2^=CaCl2+2NH3f+2HQ(2分，未標(biāo)加熱或氣體符號(hào)或未配平扣1分)2NH3+2OH-2e-=N2H4+2H2O（2分）（3）①V（2分）②0.1（2分）25%（2分）不變（1分）③BC（2分）【解析】試題分析：（1）溶度積常數(shù)越小，越溶液產(chǎn)生沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)大小可知產(chǎn)生沉淀的先后順序是Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2?！鳎?）實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰與氯化錢加熱制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCb4-2NH3t+2HzO：原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氨氣在負(fù)極通入，失去電子轉(zhuǎn)化為肺，所以該電池的負(fù)極反應(yīng)為2NH3+2OH--2e-=N2H4+2氏0。（3）①已知破壞1molNa（g）和3mol4（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2moiNftCg）中的化學(xué)鍵消耗的能量，這說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知T：時(shí)生成的氨氣多，溫度低有利于氨氣的生成，所以「VT2。②平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量是2mol,則根據(jù)方程式N2+3H2=^2NH3可知消耗氫氣的物質(zhì)的量是3mol,濃度是ImoVL,所以0?lOmin內(nèi)壓的平均速率vCft）=lmol/L-r10min=0.1^^xlOO%=25%；消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是ImoL所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是4moi；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變。③在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0）,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A、對(duì)于具體的化學(xué)方程式反應(yīng)熱是不變，因此反應(yīng)熱不變不能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確:C、當(dāng)?shù)獨(dú)夂坎辉侔l(fā)生變化時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，即密度始終是不變，D錯(cuò)誤，答案選BC?？键c(diǎn)：考查溶度積常數(shù)應(yīng)用、氨氣制備、電極反應(yīng)式書寫、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、計(jì)算等（一）AD（2分）（二）（1）3Na2SO4+SC^=3Na2S+4CO2T+4COf（2分）（2）熱水能促進(jìn)Na2s水解，而稀堿可抑制Na2s水解（2分）（3）pH介于9?10之間，x=12（2分）

（4）4.0乂10一36moUL（3分）（5）陰極降低（2分）2012++20一+氏0=＜：1】201+211'（2分）【解析】試題分析：（一）A、合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為為N2+3H2^^2NH3,因此所用的原料氣是氮?dú)狻錃?。其中氮?dú)鈦碜杂诳諝?，氫氣來自水和碳?xì)浠衔锏姆磻?yīng)，用天燃?xì)饣蛎褐苽錃錃鈺r(shí)會(huì)產(chǎn)生廢氣二氧化碳，A正確；B、酸性廢液用堿中和后，溶液呈中性，但電鍍液中仍然含有重金屬離子，隨意排放會(huì)污染水源和土壤，所以應(yīng)處理后再排放，B錯(cuò)誤；C、電解熔融氧化鋁制金屬鋁時(shí)陽極上產(chǎn)生的是氧氣，氧氣具有氧化性，作為陽極材料的無煙煤會(huì)被氧氣氧化成二氧化碳，煤會(huì)消耗，C錯(cuò)誤；D、煤直接燃燒能夠產(chǎn)生二氧化硫，從而形成酸雨。煤通過液化氣化后，可以提高燃煤的燃燒效率，降低環(huán)境污染，D正確，答案選ADe（-）（I）在高溫下硫酸鈉與碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的co和CO2,其中c元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4、+2價(jià)，硫酸鈉中+6價(jià)S元素得到電子，被還原為-2價(jià)，化合價(jià)降低，則根據(jù)3Na?S+4co2T電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知配平后的化學(xué)方程式為3Na2so4+8C3Na?S+4co2T+4COT。（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中硫離子水解顯堿性，水解吸熱，用熱水浸出產(chǎn)品會(huì)促進(jìn)水解，而稀堿溶液能起到抑制水解的作用，所以用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好。（3）根據(jù)圖像可知pH介于9?10之間且x=12時(shí)汞的除去率最高。（4）若反應(yīng)后溶液pH=4,則溶液中氫氧根離子的濃度是1。一明口01工，所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，此時(shí)溶液中銅離子濃度是2.2x10"

的溶度積常數(shù)可知，此時(shí)溶液中銅離子濃度是2.2x10"

(10*二=2.2mol/L,所以根據(jù)硫化銅的溶O11,二度枳常數(shù)可知此時(shí)溶液中c（S2—）==4.0x10-36mol/L。2.2（5）銅離子轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，其中銅元素的化合價(jià)降低得到電子，因此電解生成CsO應(yīng)在陰極生成：生成氧化亞銅的電解方程式為2Cu2-+2e—+H9=CU2O1+2H+,所以該電極溶液的酸性增強(qiáng)，pH降低?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)模塊的分析和判斷（1）9（2分）；4（1分）（2）Ce（錦）（2分）;（3）共價(jià)鍵和配位鍵（2分。一個(gè)1分，少一個(gè)扣1分，多寫則0分）（4）sp3（1分）；5L（1分）；二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相4x140對(duì)較高。（1分）（5）8（2分）（6）12（1分）；6.02x10i3x（516xl（）7°）3（2分,注：答案中140或M均給分）【解析】試題分析：（1）銃（Sc）為21號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知核外電子排布式為Is^sVSsVSdMs2,所以其基態(tài)原子U能層電子數(shù)為9個(gè)。鎬（Dy）的基態(tài)原電子排布式為［Xe］4針61,由于f能級(jí)最多排14個(gè)電子，所以根據(jù)排布規(guī)律可知一個(gè)基態(tài)鎬原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ce元素的第三電離能與第四電離能差距最小，所以Ce元素最可能有+4價(jià)。（3）離子化合物如氐（0嘰］中，存在的作用力除離子鍵外還有。與H之間的共價(jià)健，以及Sc與氫氧根之間的配位鍵。ICH￡H：J中碳原子是飽和碳元素，其雜化軌道類型為sp二單鍵都是。鍵，雙鍵中還含有1個(gè)。鍵，所以ImolCKfCH：：中含有的。鍵數(shù)目為5心。由于二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高，所以常溫下1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體。PrO：（二氧化錯(cuò)）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF：：相似，弒化鈣的晶胞中含有8個(gè)F原子，則PrO：（二氧化錯(cuò)）的晶胞中有8個(gè)氧原子。Ce（鈍）單質(zhì)為面心立方晶體，在Ce晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Ce原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占1/2,通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中Ce原子的配位數(shù)為8X3X1/2=12；一個(gè)晶胞中Ce原子數(shù)為8X1/8+6義1/2=4,因此4x140Ce的密度P=m4-V=6.02x1023x（516x1O-10）3?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的分析與應(yīng)用12.（-）（1）羥基、醛鍵、碳碳雙鍵（2分。少一個(gè)扣1分，少2個(gè)0分）；C21H30O2（2分）；2（2分）（2）BEF（2分，少一個(gè)扣1分，少2個(gè)0分）（二）（1）2cH3cHzOH+O2T*2CH3cH0+2氏0（2分）（2）6（1分）；取代（水解）（1分）；a分）OH【解析】試題分析：（一）（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、醛鍵、碳碳雙鍵，它的分子式為C2