化學(xué)魯科版鐵及其化合物單元測試(含答案)

第4節(jié)鐵及其化合物一、選擇題.《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一， 記載藥物844種，其中有關(guān)于“青磯”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃…燒之赤色…”。據(jù)此推測， “青磯”的主TOC\o"1-5"\h\z要成分為( )A.CuSO-5屋O B.FeSO-7H2OC.KAl(SO4)2-12H2O D.Fe2(SO4)3?9H2O解析：選Bo描述中為“本來綠色”，由此推斷應(yīng)選 Bo2.將鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止， 得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是( )A. Fe(OH)3 Fe2O3 B. Fe(OH)2 Fe2O3C. Fe(OH)2 Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 Fe3c4解析：選Bo鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO,再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀 Fe(OHL在空氣中加熱Fe(OH)2,鐵元素被氧化為+3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮?FezQ。(2019?長沙模擬)Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe〃、Fe3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSQ,應(yīng)加入的試劑是( )A.NaOH^^ B.氨水C.KMnQZnCO D.H2Q、ZnO解析：選D由于Fe2+沉淀所需pH比Zn"大，應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+,然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Zn2+還未沉淀時(shí)Fe3+已沉淀完全。氧化劑HQ將Fe2+氧化為Fe3+,ZnO能消耗溶液中的4且不引入新的雜質(zhì)離子，故D項(xiàng)符合要求。.某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，他的下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是 ( )A.在常溫下將鐵片加入濃硫酸中：探究鐵的活潑性.將熱的NaOHm^^入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO溶液：制備FeSO-6H2O晶體D.將Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：驗(yàn)證Fe"的氧化性強(qiáng)于Cu2+解析：選D常溫下將鐵片加入濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能用于探究鐵的活潑性，故A項(xiàng)方案不可行；將熱的 NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，會(huì)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，故B項(xiàng)方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干 FeSO溶液，一方面氧氣可將FeSO氧化，另一方面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物，故 C項(xiàng)方案不可行；將Cu粉加入Fe(NO)3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：C葉2Fe3+===C『+2Fe2+,該反應(yīng)說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于02+,故D項(xiàng)方案可行。.向某晶體的溶液中加入含 Fe2+的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎螢I水后，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A.Fe3+的氧化性比澳的氧化性強(qiáng)B.該晶體中一定含有SCNC.A.Fe3+的氧化性比澳的氧化性強(qiáng)B.該晶體中一定含有SCNC.Fe2+與SCN不能形成紅色絡(luò)合物D.Fe2+被澳氧化成Fe3+2+FeF：濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中2+FeF：濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NQ)3、Cu(NQ”、HNO物質(zhì)解析：選Ao某晶體的溶?^中沒有與Fe2+發(fā)生反應(yīng)顯紅色的離子，當(dāng)加入濱水后,定被氧化成Fe3+,此時(shí)溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體是含有SCN的鹽，很明顯判斷出BCD均正確，在Br2與Fe2+反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，B「2是氧化劑，所以B”的氧化性應(yīng)比Fe3+氧化性強(qiáng)，A錯(cuò)誤。某稀溶液中含有Fe(NQ)3、Cu(NO)2、HNO,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的量濃度之比為( )5656n(Fe)/ni[hl1：1：1：3：13：3：D.1：1：1：3：13：3：D.1：1：4解析：選D。據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序:解析：選D。據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序:HNO>Fe3+>ClT,可知隨鐵粉的增力口,反應(yīng)的方程式分別為4HN(3(稀)+Fe===Fe(NO)3+NOT+2Ho4mol1mol4mol1mol1mol2Fe(NQ)3+Fe===3Fe(NO)22mol2mol1mol3molCu(NO)2+Fe===Fe(NO)2+Cu1mol11mol1mol1mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO)2、HNO的物質(zhì)的量之比為(2mol-1mol)：1mol：4mol=1：1：4。某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是氯氣滴入沸水氯氣滴入沸水A.實(shí)驗(yàn)①③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物實(shí)驗(yàn)②③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①③均為放熱反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)①②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析：選Bo實(shí)驗(yàn)③制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)AC錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①中涉及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8.(2019?河南羅山高中高三檢測)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、 分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 ( )選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面什-層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成 Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：選DA項(xiàng)中Fe3+將「氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是FezQ;C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 NQ某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成分為FezQ、SiO2、Al2O,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSC4?7HO),設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是( )A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C.從溶液2得到FeSQ-7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOHg過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO?7H2O解析：選D。A項(xiàng)，由題意知，要制得的產(chǎn)物是 FeSO-7HO(硫酸鹽)，故溶解燒渣應(yīng)選用硫酸，以防引入其他的雜質(zhì)離子，溶液1中含有Fe3+,需加入Fe使之轉(zhuǎn)化為Fe2+,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)燒渣的成分，加入硫酸后只有 SiO2不能溶于硫酸，固體1中一定有SiO2,同時(shí)，根據(jù)溶液2及最終產(chǎn)物可以判斷，控制 pH是為了使Al3+沉淀為Al(OH)3,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，從溶液2得到FeSO-7H2Q要防止Fe2+在空氣中被Q氧化，同時(shí)防止FeSQ?7屋。分， 一， 一,、、、 ?、一 .-、?一 3+ 解失水，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，改變?nèi)f案，在溶畋1中加入過量NaOHRT以將Al轉(zhuǎn)化為［Al(OH)可,Fe3+沉淀為Fe(OH)3,但是加硫酸溶解后生成的是 Fe2(SO“3,不是FeSO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：(1)步驟①中先加入熱的N&CO溶液除油污，操作甲的名稱是。(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng) Fe+2HCl===FeCb+H4外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為(3)溶液C的顏色是,溶液D中可能含有的金屬陽離子有。(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是(填選項(xiàng)序號(hào))。a.稀硫酸b.鐵c.硫氧化鉀 d.酸性高鎰酸鉀溶液(5)操作乙的名稱是,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為。答案：(1)過濾(2)Fe2O3+64===2F3++3H2。Fe+2Fe3+===3F€2+(3)棕黃色 Fe"、ClT、Fe3+(4)d通電 .(5)電解CuCl2====Cu+Cl2T.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一， 其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。(I)鐵礦石中含氧量的測定①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ?H2,待裝置C出口處代驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。ABCABC(1)裝置C的作用為(2)若將H2換成CQ則還需要補(bǔ)充裝置。(3)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為(陰鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟④中加熱煮沸的作用是。(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是。a.因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后可以直接裝液d.錐形瓶不需要用待測液潤洗e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f.滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)1.(4)若滴定過程中消耗0.5000mol-L的KI溶放20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為。(出)由(i)(n)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為。答案：(1)(1)防止空氣中的水蒸氣和 co進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果(2)尾氣處理(3)24%(n)(1)趕走溶液中溶解的過量 Cl2(2)250mL容量瓶(3)df(4)70%(ID)Fe5O.(2016?高考全國卷n)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN容液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和 1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合。分別取2mL此溶?^于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3［Fe(CN)6］溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCNB液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在 「過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。解析：(1)Fe2+具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制 FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，目的是防止Fe2+被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3+生成，則FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2C/。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的Q氧化，會(huì)生成FeCl3,因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)