重點中學高三化學一輪復習精品：鐵及其重要化合物

（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是()

A．反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕答案A編輯ppt鐵、銅及其化合物

編輯ppt鐵

原子結(jié)構(gòu)示意圖

在周期表中位置

第四周期第VIII族，屬過渡元素

存在

游離態(tài)：少量存在于隕石中化合態(tài)：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦等單質(zhì)

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

銀白色，ρ=7.86g·cm-3，熔點1535℃

純鐵抗蝕能力較強，能被磁鐵吸引和磁化

與非金屬：

Cl2O2、S、I2與酸：非氧化性酸、強氧化性酸（鈍化）

與鹽：與水：

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2高溫主要化合價：1S22S22P63S23P63d64S2+2、+3電子排布式：編輯ppt分析

Fe反應后形成的產(chǎn)物呈何價態(tài)，一般由下列因素來決定思考1：Fe為什么可表現(xiàn)為＋2或＋3價？由哪些因素決定其價態(tài)？(1)氧化劑的氧化性強弱.強氧化劑

Fe3＋Fe2＋FeS、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等弱氧化劑

H2O(g)、O2Fe2＋Fe3＋Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等編輯ppt注意:鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，F(xiàn)e參與電極反應的產(chǎn)物為Fe2＋，后與OH－反應生成Fe(OH)2；因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3失去部分水變成Fe2O3·nH2O.(2)反應條件或反應物之間的量

Fe＋HNO3(濃)鈍化

Fe＋4HNO3(過量)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑3Fe(過量)＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑

常溫要注意Fe2+是Fe3+和過量的Fe反應的產(chǎn)物。編輯ppt[思考2]下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學式或名稱：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。FeFeSO4·7H2OFeSO4Fe2O3SO2SO3或（E.SO3F.SO2）編輯ppt2.鐵的化合物化學式FeOFe3O4Fe2O3化學名氧化亞鐵四氧化三鐵三氧化二鐵俗名

色態(tài)溶解性化合價與H+反應鋁熱反應通式：2yAl+3FexOy高溫yAl2O3+3xFe（1）鐵的氧化物

磁性氧化鐵鐵紅黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末難溶于水難溶于水難溶于水+2+2、+3+3FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O編輯ppt反應①飽和食鹽水ABCDEFGIHC沉淀J電解++加入D加入D加入B【思考3】下圖中的每一個方格表示有關(guān)一種反應物或生成物，其中飽和食鹽水和F為起始反應物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)B是______，F(xiàn)是_______，J是_______。（2）反應①的離子方程式是

。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O對Fe2++NaClO→Fe(OH)3的變化的理解是很重要的。

NaOHCl2H2編輯ppt（2）鐵的氫氧化物化學名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)化學性質(zhì)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加熱白色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水編輯pptn(Fe)

c(H+)0aabbccddV(氣體標準狀況）【思考4】鐵在熱的稀HNO3中反應，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的HNO3中反應，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其主要產(chǎn)物為NH4+。請分析下圖，回答有關(guān)問題。（1）假設(shè)在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b到c點時反應的化學方程式：

Fe+

HNO3——

Fe(NO3)3+

+

H2O（2）判斷從O點到a點時的還原產(chǎn)物，應為

。8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

NO編輯pptn(Fe)

c(H+)0aabbccddV(氣體標準狀況）【思考4】鐵在熱的稀HNO3中反應，其主要還原產(chǎn)物為N2O，而在冷的HNO3中反應，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其主要產(chǎn)物為NH4+。請分析下圖，回答有關(guān)問題。（3）a點到b點時產(chǎn)生還原產(chǎn)

，其原因是

。（4）已知到達d點時反應完全結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子為

。分析投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比nc(Fe):nd(Fe)=

。N2O

反應為放熱反應，當溫度升高后，則生成N2OFe2+、NH4+2:3

編輯ppt3．Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化關(guān)系－“鐵三角”

編輯ppt寫出下述轉(zhuǎn)化離子方程式：Fe2++H++NO3—（?。?/p>

Fe2++H++NO3—（濃）——Fe2++MnO4—+H+——

Fe2++H2O2+H+——Fe3++S2－——

Fe3++H2S——Fe3++Fe——

Fe3++Cu——編輯ppt思考5：如何鑒別Fe2+

和Fe3+編輯ppt14．（08廣東卷）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：(1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

。(2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是

。(3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是

；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

。(4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：

。(5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

(填字母）。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o思考6編輯ppt銅

原子結(jié)構(gòu)示意圖

在周期表中位置

第四周期第IB族，屬過渡元素

存在

游離態(tài)：化合態(tài)：黃銅礦、孔雀石等單質(zhì)

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

紫紅色，ρ=8.92g·cm-3，熔點1083℃

不能被磁鐵吸引和磁化

與非金屬：

Cl2O2(銅綠)、S與酸：非氧化性酸（通氧氣）、強氧化性酸

與鹽：主要化合價：1S22S22P63S23P63d104S1+1、+2電子排布式：軌道表示式：FeCl3(制印刷電路板）4.銅的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì)編輯ppt5.銅的化合物（1）溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2為綠色，稀CuCl2為藍色），可作為Cu2+的判斷依據(jù)。（2）Cu2+與堿生成藍色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+