混合物的分離和提純物質的檢驗

第2講

混合物的分離和提純

物質的檢驗輕松學教材

一、物質的分離和提純

方法適用范圍裝置注意事項過濾分離不溶性固體和液體混合物的方法①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯內?/p>

②若濾液渾濁，須重新過濾③玻璃棒作用：引流，防止液體外濺蒸發(fā)分離溶于溶劑的瑏瑠固體溶質的方法①蒸發(fā)時玻璃棒作用：攪拌，使溶液受熱均勻②當有較多量固體析出時，停止加熱，用余熱蒸干蒸餾依據(jù)混合物中各組分沸點不同分離互溶液體混合物的方法①蒸餾燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止暴沸②溫度計水銀球在燒瓶支管口處③冷凝管中水流方向：與氣流方向相反④燒瓶中盛放液體體積不能超過其容積的萃取分液萃取是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性不同，使該溶質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中的方法分液是把互不相溶的液體分開的操作①萃取劑符合的條件：與原溶劑不反應、與原溶劑不互溶、溶質在其中的溶解度更大②分液時要將分液漏斗的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，目的是保持內外壓強相同，使液體順利流下③下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出二、物質的檢驗

1.常見檢驗法

①用NaOH溶液能檢驗出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、②焰色反應

用焰色反應可檢驗出溶液中的Ｋ+和Ｎa+。（2）特殊檢驗法2.常見陰離子的檢驗

(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗驗(4)利用某些些特征反反應檢驗驗I－→滴入淀淀粉溶液液和氯水水，溶液變藍色。待檢物操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條木條復燃H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有淡藍色火焰，燒杯壁上有水霧生成NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍色把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中生成白煙SO2在潔凈試管里加入5mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后紅色復現(xiàn)CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl2用濕潤的KI－淀粉試紙靠近集氣瓶口試紙變成藍色3.常見氣體體的檢驗驗體驗熱身身1.(2009·上海單科科高考)物質的鑒鑒別有多多種方法法。下列列能達到到鑒別目目的的是是()

①用水鑒別別苯、乙乙醇、溴溴苯②②用相互互滴加的的方法鑒鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③③點燃鑒鑒別甲烷烷和乙炔炔A.①②②B.①③③C.②③③D.①②②③答案：B解析：①①中苯不溶溶于水且且密度小小于水，，乙醇與與水互溶溶，溴苯苯不溶于于水但密密度比水水大，故故可用水水鑒別。。②中相互滴滴加現(xiàn)象象相同，，無法鑒鑒別。③中點燃乙乙炔時有有濃烈的的黑煙和和明亮的的火焰，，點燃甲甲烷無此此現(xiàn)象，，可鑒別別。故選選B。2.(2009·海南單科科高考)將等體積積的苯、、汽油和和水在試試管中充充分混合合后靜置置。下列列圖示現(xiàn)現(xiàn)象正確確的是()答案：D解析：苯苯和汽油油互溶且且都不溶溶于水，，它們的的密度都都比水的的密度小小。因此此，苯和和汽油的的混合物物在水的的上面。。3.(2009·江蘇單科科高考)下列有關關實驗操操作的敘敘述正確確的是()A.實驗室常常用上圖圖所示的的裝置制制取少量量的乙酸酸乙酯B.用50mL酸式滴定定管可準準確量取取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量量取5.00mL1.00mol/L鹽酸于50mL容量瓶中中，加水水稀釋至至刻度，，可配0.100mol/L鹽酸D.用苯萃取取溴水中中的溴，，分液時時有機層層從分液液漏斗的的下端放放出答案：B解析：A項，圖中中導管不不能插入入Na2CO3溶液中；；B項正確；；C項，量筒筒讀數(shù)只只能精確確到小數(shù)數(shù)點后一一位；D項，苯密密度小于于水，有有機層應應在上層層，分液液時應從從分液漏漏斗的上上口倒出出。4.(2009·浙江高考考)下列說法法正確的的是()

A.僅用AgNO3溶液便可可鑒別亞亞硝酸鈉鈉和食鹽鹽B.重結晶時時，溶液液冷卻速速度越慢慢得到的的晶體顆顆粒越大大C.乙酸與乙乙醇的混混合液可可用分液液漏斗進進行分離離D.用鹽酸標標準溶液液滴定待待測的氫氫氧化鈉鈉溶液時時，水洗洗后的酸酸式滴定定管未經(jīng)經(jīng)標準液液潤洗，，則測定定結果偏偏低答案：B解析：本題考查查檢驗基基本操作作及原理理。A項，還需需要用稀稀HNO3，看沉淀淀是否溶溶解，故故錯；B項，冷卻卻速度慢慢，則易易析出晶晶體，越越慢得到到的晶體體顆粒越越大，正正確；乙乙醇和乙乙酸是互互溶的，，不分層層，所以以無法用用分液法法分離，，C選項錯誤誤；未潤潤洗酸式式滴定管管，相當當于稀釋釋鹽酸，，所用標標準HCl溶液體積積增大，，則計算算出的NaOH濃度偏大大，D選項錯誤誤。5.(2009·四川高考考)下列有關關物質檢檢驗的實實驗結論論正確的的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質一定屬于醛類答案：B解析：本題考查查了物質質檢驗的的方法，，屬于容容易題。。A項還可能能為Ag＋，生成的的沉淀為為AgCl；能夠使使品紅溶溶液褪色色的氣體體還可能能是氯氣氣，與水水反應生生成的HClO具有強氧氧化性使使其褪色色；能發(fā)發(fā)生銀鏡鏡反應的的官能團團為醛基基，而醛醛基還可可能存在在于甲酸酸或甲酸酸某酯中中。Fe3＋與SCN－反應生成成血紅色色的絡合合物，可可以相互互檢驗。。6.現(xiàn)在有失失去標簽簽的氯化化鈣、硝硝酸銀、、鹽酸、、碳酸鈉鈉四種無無色溶液液，為了了測定四四種溶液液各是什什么，將將它們隨隨意編號號為A、B、C、D后，按下下表進行行實驗。。產(chǎn)生的的現(xiàn)象如如下表所所示：實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A＋B沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生②B＋D有氣體放出③C＋B有沉淀生成④A＋D有沉淀生成根據(jù)實驗驗現(xiàn)象按按要求回回答：寫寫出A、B、C、D溶液中各各溶質的的化學式式：A；B；C；D。CaCl2HClAgNO3Na2CO3解析：：分析析四種種物質質及表表中實實驗現(xiàn)現(xiàn)象：：B＋D―→→有氣體體放出出，則則B和D應分別別為HCl、Na2CO3中的一一種；；A＋B―→→沒有明明顯現(xiàn)現(xiàn)象發(fā)發(fā)生，，則A、B為CaCl2和HCl中的一一種，，故B為HCl，A為CaCl2，D為Na2CO3，C為AgNO3。重點探探究物質鑒鑒別的的主要要類型型及方方法(1)不用任任何試試劑鑒鑒別多多種物物質它它要要求不不用任任何試試劑(可用水水、加加熱等等)將一組組物質質鑒別別出，，掌握握待測測物質質的特特性及及鑒別別物質質之間間的反反應。。①①特征征現(xiàn)象象法：：先依依據(jù)外外觀特特征，，鑒別別出其其中的的一種種或幾幾種物物質，，然后后再利利用其其鑒別別其他他的幾幾種物物質。。思路：：觀察察→借借用→→再借借用。。如有五五瓶溶溶液分分別是是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用用其他他試劑劑或試試紙，，對它它們進進行鑒鑒別。。思路：：先觀觀察出出FeCl3溶液，，用FeCl3溶液鑒鑒別出出Na2CO3溶液，，再用用Na2CO3溶液鑒鑒別出出Ba(NO3)2溶液，，再用用Ba(NO3)2溶液鑒鑒別出出Na2SO4溶液，，剩下下的是是KCl溶液。。②焰色色反應應或加加熱法法：如如果幾幾種物物質無無明顯顯的外外觀特特征，，可考考慮利利用加加熱分分解或或焰色色反應應來區(qū)區(qū)別。。如有有四瓶瓶失去去標簽簽的藥藥品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3，不用用其他他任何何試劑劑將它它們區(qū)區(qū)別出出來。。思路：：先加加熱鑒鑒別出出NH4HCO3、NaHCO3，再用用焰色色反應應鑒別別出NaCl、K2SO4。③互滴滴法：：利用用兩種種溶液液互相相滴加加時產(chǎn)產(chǎn)生現(xiàn)現(xiàn)象的的不同同加以以鑒別別。利利用互互滴法法可以以鑒別別的溶溶液：：稀鹽鹽酸和和Na2CO3溶液、、NaOH溶液和和可溶溶性鋁鋁鹽溶溶液、、AgNO3溶液和和氨水水等。。④列表表優(yōu)選選法(又稱相相互作作用判判斷法法)：若待鑒物物質較多且且無明顯特特征，可以以將這組待待鑒物質依依次編號，，然后把它它們兩兩混混合，將產(chǎn)產(chǎn)生的現(xiàn)象象列表進行行一一對號號。如不加加其他試劑劑鑒別Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、鹽酸四種種無色溶液液。被鑒別物質Na2CO3Ba(NO3)2Na2SO4鹽酸Na2CO3—白色↓—無色↑Ba(NO3)2白色↓—白色↓—Na2SO4—白色↓——鹽酸無色↑———把被鑒別的的四種溶液液編成A、B、C、D，取四種溶溶液各少許許，分別注注入四支潔潔凈的試管管里，再分分別滴入A，若B中產(chǎn)生無色色氣體，C中出現(xiàn)白色色沉淀，D中無現(xiàn)象，，則A為Na2CO3溶液，B為鹽酸，C為Ba(NO3)2溶液，D為Na2SO4溶液。(2)只用一種試試劑鑒別多多種物質所所選試劑劑與被鑒別別物質分別別作用時，，產(chǎn)生的現(xiàn)現(xiàn)象必須不不同。①①當被鑒別別物質的陽陽離子相同同、陰離子子不同時，，可加入能能與這些陰陰離子反應應產(chǎn)生不同同現(xiàn)象的陽陽離子。如如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等溶液的鑒鑒別，可選選濃硫酸鑒鑒別。如鑒鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2六種溶液，，加入鹽酸酸或稀硫酸酸即可。②②當被鑒鑒別物質的的陰離子相相同、陽離離子不同時時，可選用用強堿做鑒鑒別試劑。。如鑒別某某溶液中含含有的Mg2＋、Al3＋，用NaOH溶液即可。。③當被鑒別別物質中存存在強酸弱弱堿鹽或強強堿弱酸鹽鹽時，則可可選用與其其發(fā)生雙水水解反應、、并能產(chǎn)生生沉淀和氣氣體的鹽作作鑒別試劑劑，如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，，選用Na2CO3試劑就能將將它們一一一鑒別出來來。

④若若幾種物質質在水中的的溶解性、、密度或溶溶解時的熱熱效應不同同，可選用用水做鑒別別試劑，如如苯、乙酸酸、四氯化化碳，可用用水鑒別。。(3)任選試劑鑒鑒別多種物物質

①選選取最佳試試劑。選取取的試劑與與對應各物物質的反應應現(xiàn)象要不不同。②②不許原瓶瓶操作。鑒鑒別的目的的是為了以以后使用，，若原瓶操操作，試劑劑被污染。。

③不許許“指名道道姓”。結結論來自實實驗現(xiàn)象，，在加入試試劑之前，，該物質是是未知的，，敘述時不不可出現(xiàn)““取某某物物質、加入入某某試劑劑”的字樣樣。一般簡簡答順序：：取少許→→溶解→加加入試劑→→描述現(xiàn)象象→得出結結論?！纠?】(2007·全國理綜Ⅱ)某鈉鹽溶液液可能含有有陰離子為為鑒別別這些離子子，分別取取少量溶液液進行以下下實驗：①①測得混混合液呈堿堿性。②②加HCl溶液后，生生成無色無無味氣體。。該氣體能能使飽和石石灰水溶液液變渾濁。。

③加CCl4，滴加少量量氯水，振振蕩后，CCl4層未變色。。

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白白色沉淀，，分離，在在沉淀中加加入足量鹽鹽酸，沉淀淀不能完全全溶解。⑤⑤加HNO3酸化后，再再加過量AgNO3，溶液中析析出白色沉沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫寫出每一實實驗鑒定離離子的結論論與理由。。

實驗①①______________________________；

實驗②②______________________________；

實驗③③______________________________；

實驗④④______________________________；

實驗⑤⑤______________________________。(2)上述5個實驗不能能確定是否否存在的離離子是。答案：見解解析解析：本題重點考考查了離子子檢驗、離離子共存、、鹽類水解解及考生的的語言表達達能力。(1)①說明可能含含有CO，或者含有有SO，因為二者者水解均顯顯堿性；②肯定含有CO，肯定不含含SO，因SO2有刺激性氣氣味；③肯定不含有有Br－、I－，因二者均均能與氯水水反應生成成溴單質和和碘單質，，溴和碘單單質溶于CCl4顯色；④肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸酸；⑤肯定含有Cl－，因AgNO3與Cl－反應生成的的AgCl不溶于HNO3。(2)不能確定是是否存在的的離子是NO?！痉椒w納】此類題目，，審題時一一定要注意意，是分別別取少量溶溶液進行實實驗，還是是取一定量量的溶液依依次進行實實驗。因為為在加入試試劑的過程程中會引入入其他離子子，所以得得出的結論論不相同。。類比遷移1.下列是某同同學設計的的物質鑒別別方案：①①用NaOH溶液鑒別：：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種溶液

②用HCl溶液鑒別：：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種溶液③③用水鑒鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體④④用Ba(OH)2溶液鑒別：：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種溶液⑤用FeCl3溶液鑒別：：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種溶液在在不用其其他試劑且且不加熱的的情況下，，上述實驗驗方案中能能夠將五種種試劑都鑒鑒別出的方方案有()

A.②②③⑤B.①②③③⑤

C.②③④⑤⑤D.全部答案：B解析：當將所用試試劑分別逐逐滴加入待待檢試劑時時，①中五種試劑劑的現(xiàn)象分分別為：有有刺激性氣氣體放出、、先產(chǎn)生白白色沉淀后后溶解、有有紅褐色沉沉淀、有白白色沉淀、、無現(xiàn)象。。②中五種試試劑的現(xiàn)現(xiàn)象分別別為：先先產(chǎn)生白白色沉淀淀后溶解解、有氣氣體和淡淡黃色沉沉淀、有有無色無無味氣體體放出、、有白色色沉淀、、有臭雞雞蛋味氣氣體放出出。③中五種試試劑的現(xiàn)現(xiàn)象分別別為：溶溶解且降降溫、溶溶解且升升溫、不不溶解、、溶解得得藍色溶溶液、溶溶解得無無色溶液液和無色色氣體。。④中五種試試劑的現(xiàn)現(xiàn)象分別別為：白白色沉淀淀后轉化化為灰綠綠色，最最后生成成紅褐色色沉淀；；藍色沉沉淀；白白色沉淀淀；有刺刺激性氣氣味氣體體放出；；有刺激激性氣味味氣體放放出。⑤中五種試試劑的現(xiàn)現(xiàn)象分別別為：黃黃色溶液液、淺綠綠色溶液液、紅褐褐色沉淀淀且有無無色氣體體放出、、無明顯顯現(xiàn)象、、紅褐色色沉淀。。2.(2009·北京理綜綜)下列各組組物質的的無色溶溶液，不不用其他他試劑即即可鑒別別的是()

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②②B.②③C.①①②④D.①①②④答案：A解析：①①中Na2SO4與KOH、AlCl3都不反應應，而KOH與AlCl3采用一方方逐滴加加入另一一方中的的方法，，正滴反反滴現(xiàn)象象不同。。②中Ba(OH)2與NaHCO3、H2SO4都能產(chǎn)生生沉淀，，但BaCO3沉淀可與與H2SO4反應產(chǎn)生生氣體，，由此可可鑒別三三者。③HCl、NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)現(xiàn)象相同同，無法法區(qū)分開開HCl與NaHSO4。④Ca(OH)2與BaCl2不反應，，二者與與Na2CO3反應的現(xiàn)現(xiàn)象相同同，無法法區(qū)分開開Ca(OH)2與BaCl2。難點探究究物質的分分離和提提純既有有區(qū)別又又有聯(lián)系系

物質質的分離離是將兩兩種或多多種物質質分開，，得到幾幾種純凈凈物的過過程；物物質的提提純是除除去物質質中混有有的少量量雜質而而得到純純凈的物物質。物物質的分分離與提提純的目目的不同同，但所所遵循的的原則與與實驗操操作卻非非常相似似。物質質的分離離和提純純是依據(jù)據(jù)混合物物中各物物質不同同的物理理性質和和化學性性質而設設計的方方案，即即原理相相同。提提純過程程也包含含分離過過程，只只是雜質質部分通通常舍棄棄。分離和提提純一般般應遵循循“四原原則”和和“三必必須”①①“四四原則””：一不不增(提純過程程中不增增加新的的雜質)；二不減減(不減少被被提純的的物質)；三易分分離(被提純物物質與雜雜質容易易分離)；四易復復原(被提純物物質要易易復原)。

②““三必須須”：一一除雜試試劑必須須過量；；二過量量試劑必必須除盡盡(因為過量量試劑會會帶入新新的雜質質)；三選最最佳除雜雜途徑。。化學方法法

用化化學方法法除去溶溶液中的的雜質時時，要使使被分離離的物質質或離子子盡可能能地除盡盡，需要要加入過過量的分分離試劑劑，在多多步分離離的過程程中，后后加試劑劑應能夠夠把前面面所加入入的過量量的物質質或離子子除去，，對無機機物常采采用下列列方法進進行分離離和提純純。(1)加熱法：：混合物物中混有有熱穩(wěn)定定性差的的物質時時，可直直接加熱熱，使熱熱穩(wěn)定性性差的物物質分解解，從而而除去。。如食鹽鹽中混有有氯化銨銨，純堿堿中混有有小蘇打打等。(2)沉淀法：：在混合合物中加加入某試試劑，使使其中一一種物質質以沉淀淀形式分分離出去去的方法法。使用用該種方方法一定定要注意意不能引引入新雜雜質。若若使用多多種試劑劑將溶液液中的不不同離子子逐一沉沉淀，這這時應注注意后加加試劑能能將先加加試劑的的過量部部分除去去，最后后加的試試劑不能能引入新新雜質。。如加適適量BaCl2溶液除去去NaCl溶液中的的Na2SO4。(3)轉化法：：不能通通過一次次反應達達到分離離的目的的，而要要經(jīng)過轉轉化為其其他物質質才能分分離，然然后再將將轉化物物質恢復復為原物物質。如如苯酚中中混有硝硝基苯時時，先加加入NaOH溶液后分分液，再再向苯酚酚鈉溶液液中通入入CO2重新生成成苯酚。。注意轉轉化過程程中盡量量減少被被分離物物質的損損失，而而且轉化化物質要要易恢復復為原物物質。(4)酸堿法：：被提純純物質不不與酸反反應，而而雜質可可與酸反反應，用用酸做除除雜試劑劑；被提提純物質質不與堿堿反應，，而雜質質與堿易易反應，，用堿做做除雜試試劑。如如用鹽酸酸除去SiO2中的石灰灰石，用用氫氧化化鈉溶液液除去鐵鐵粉中的的鋁粉。。(5)氧化還原原法：若若混合物物中含有有還原性性雜質，，加入適適當氧化化劑將其其氧化為為被提純純物質；；若混合合物中含含有氧化化性雜質質，可加加入適當當還原劑劑將其還還原為被被提純物物質。如如FeCl2溶液中含含有FeCl3，加入過過量鐵粉粉，振蕩蕩過濾，，即可除除去FeCl3；FeCl3溶液中含含有FeCl2，滴入雙雙氧水，，可將FeCl2轉化成FeCl3，而又不不引入新新雜質。。(6)鹽與鹽的的轉化法法：主要要針對的的是正鹽鹽和酸式式鹽之間間的轉化化。如碳碳酸氫鈉鈉溶液中中含有少少量碳酸酸鈉雜質質，可向向溶液中中通入過過量二氧氧化碳：：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。(7)電解法：：利用電電解原理理來分離離、提純純物質。。【例2】考查混合合物的分分離和提提純方法法

下列列實驗可可行的是是()

A.加入適量量銅粉除除去Cu(NO3)2溶液中的的AgNO3雜質B.用NaOH溶液除去去CO2中混有的的HCl氣體C.用濃硫酸酸與蛋白白質的顏顏色反應應鑒別部部分蛋白白質D.用乙醇從從碘水中中萃取碘碘答案：A解析：A項中銅粉粉可與AgNO3發(fā)生置換換反應生生成Cu(NO3)2和Ag，從而除除去AgNO3雜質，故故A正確；B項中NaOH能與CO2發(fā)生化學學反應，，達不到到除雜質質的目的的，故B不正確；；C項中可用用濃硝酸酸與蛋白白質的顏顏色反應應鑒別結結構中有有苯環(huán)的的蛋白質質，而濃濃硫酸無無此性質質，故C不正確；；D項中乙醇醇與水互互溶，不不能用于于萃取碘碘，故D不正確。。類比遷移移3.下列除去去雜質的的方法正正確的是是()

①除去乙烷烷中少量量的乙烯烯：光照照條件下下通入Cl2，氣液分分離②②除去乙乙酸乙酯酯中少量量的乙酸酸：用飽飽和碳酸酸鈉溶液液洗滌、、分液、、干燥、、蒸餾③③除去去CO2中少量的的SO2：氣體通通過盛飽飽和碳酸酸鈉溶液液的洗氣氣瓶④④除去乙乙醇中少少量的乙乙酸：加加足量生生石灰，，蒸餾A.①②②B.②④④C.③④④D.②③③答案：B解析：①①乙烯與Cl2能發(fā)生加加成反應應，但在在光照條條件下乙乙烷也能能與Cl2發(fā)生取代代反應，，故①不正確，，應將混混合氣體體通過盛盛有溴水水的洗氣氣瓶以除除去乙烯烯；②中乙酸能能與碳酸酸鈉溶液液反應生生成易溶溶于水的的乙酸鈉鈉，②正確；③CO2及SO2均能與碳碳酸鈉溶溶液反應應，故③不正確，，應將混混合氣體體通過盛盛有酸性性高錳酸酸鉀(或是飽和和碳酸氫氫鈉溶液液)的洗氣瓶瓶予以除除去SO2；④由于乙酸酸能與生生石灰生生成沸點點較高的的鹽(乙酸鈣)，再經(jīng)過過蒸餾、、冷凝、、收集可可得到較較純的乙乙醇，④正確。4.(2009·安徽白云云)化學實驗驗中常將將溶液或或試劑進進行酸化化，下列列酸化處處理的措措施正確確的是()

A.檢驗溶液液中是否否含有時時，用用硝酸酸酸化后再再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸酸鉀溶液的氧氧化能力，用用鹽酸將高錳錳酸鉀溶液酸酸化C.檢驗溶液中是是否含有Fe2＋時，用硝酸酸酸化后，加KSCN溶液D.檢驗溶液中是是否含有時時，用用鹽酸酸化后后，加BaCl2溶液答案：D解析：A項容易被硝酸氧氧化成；；B項鹽酸具有還還原性會被高高錳酸鉀氧化化；C項Fe2＋會被硝酸氧化化成Fe3＋；D項如果含有、、等等離離子，則會與與鹽酸反應，，生成的氣體體逸出，對的的檢檢驗沒有影響響。實驗探究新課標要求：：通過以化學學實驗為主的的多種探究活活動，使學生生體驗科學探探究的過程，，激發(fā)學習化化學的興趣，，強化科學探探究的意義，，促進學習方方式的轉變，，培養(yǎng)學生的的創(chuàng)新精神和和實踐能力。。實驗一物質質的分離提純純方案的設計計與評價【實驗設計】1.某NaNO3固體中混有少少量(NH4)2SO4和NaHCO3雜質。試設計計一個實驗方方案，既除去去雜質，又配配成NaNO3溶液。

供選選用的試劑有有：①稀鹽酸酸；②稀HNO3；③稀H2SO4；④NaOH溶液；⑤Na2CO3溶液；⑥BaCl2溶液；⑦Ba(OH)2溶液；⑧Ba(NO3)2溶液。

供選選擇的實驗操操作有：A.加熱；B.過濾；C.分液；D.蒸發(fā)；E.蒸餾；F.結晶。實驗方案：先先將固體溶于于蒸餾水配成成溶液，然后后填表(只填入試劑或或操作的序號號，要求試劑劑不超過三種種，空格按要要求填寫，可可不填滿)。選擇的試劑(填序號)實驗操作(填序號)答案：選擇的試劑(填序號)⑦⑤②實驗操作(填序號)ABDF實驗二物質質檢驗實驗的的設計與評價價

物質鑒別別題的一般簡簡答步驟為：：各取少量(或適量)―→溶解―→加試劑―→必要操作―→描述現(xiàn)象―→得出結論，注注意不可在原原試劑瓶中直直接加試劑，，應取少量固固體先配成溶溶液?！緦嶒炘O計】2.某研究小組成成員在討論鑒鑒別濃硫酸和和稀硫酸的方方案時，設計計如下方案：：操作結論甲火柴梗變黑者為濃硫酸乙加金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸取濃氨水靠近盛酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是是。(2)其中一個錯誤誤稍作改進就就能成為可行行的是，改變的方法法是。甲、丙、戊乙沒有明顯變化化的是濃硫酸酸，有無色氣氣體產(chǎn)生者為為稀硫酸(或對試管進行行加熱，結論論是產(chǎn)生有刺刺激性氣味的的氣體者為濃濃硫酸)(3)完全錯誤的是是。(4)請給出另外兩兩種鑒別方法法：操作結論12丁濃硫酸和和稀硫酸均能能與氨水反應應，且反應現(xiàn)現(xiàn)象無明顯的的區(qū)分答案：(4)(任填兩種，其其他合理答案案也對)操作結論1加入金屬銅片并加熱溶液逐漸變成藍色，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸2用玻璃棒蘸取溶液滴到書寫紙上紙張變黑的為濃硫酸3用兩支溫度計分別蘸取待測液在空氣中靜置一會溫度計水銀柱明顯上升的是濃硫酸走出誤區(qū)弄清物質的鑒鑒定、鑒別和和推斷三種檢檢驗情況的區(qū)區(qū)別與聯(lián)系，，依據(jù)物質的的特殊性質和和特殊反應，，選擇適當?shù)牡脑噭┖头椒ǚǎ瑴蚀_觀察察反應中的明明顯現(xiàn)象，如如溶液顏色和和特殊反應，，選擇適當?shù)牡脑噭┖头椒ǚ?，準確觀察察反應中的明明顯現(xiàn)象，如如溶液顏色的的變化、沉淀淀的生成和溶溶解、氣體的的產(chǎn)生以及氣氣體燃燒時火火焰的顏色等等，進行判斷斷、推理。在除雜過程中中引入了新雜雜質。物質的的分離和提純純時，要嚴格格遵循“四原原則”和“三三必須”。為為了使雜質除除盡，一般加加入稍過量的的試劑，使雜雜質完全除去去，這樣就有有可能帶入了了一定量的新新雜質，過量量的試劑必須須在后續(xù)操作作中除去。因因此在選用試試劑時，應考考慮最后將所所加的過量試試劑除去，但但不能引入新新雜質。因材施教一、常見有機機物的檢驗有有機物的檢檢驗主要有以以下四種方法法：

①檢驗驗有機物的溶溶解性：通常常是加水檢驗驗，觀察有機機物是否能溶溶于水。如用用此法可以鑒鑒別乙酸與乙乙酸乙酯、乙乙醇與氯乙烷烷、甘油與油油脂等。②②檢驗液態(tài)有有機物的密度度：觀察不溶溶于水的有機機物在水中的的浮沉情況，，可知其密度度比水的密度度小還是大。。如用此法可可以鑒別硝基基苯與苯、四四氯化碳與1-氯丁烷。③檢驗有機物物的燃燒情況況：觀察是否否可燃(大部分有機物物可燃，四氯氯化碳和少數(shù)數(shù)有機物不可可燃)、燃燒時黑煙煙的多少(可區(qū)分乙烷、、乙烯和乙炔炔，己烯和苯苯，聚乙烯和和聚苯乙烯)、燃燒時的氣氣味(如識別聚氯乙乙烯和蛋白質質)。④檢驗有機物物的官能團。。思維方式為為：官能團——性質——方法的選擇。。檢驗常見有有機物所用的的試劑與方法法見下表：試劑與方法現(xiàn)象與結論飽和烴與不飽和烴鑒別加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是不飽和烴醛基檢驗加銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸有磚紅色沉淀生成醇檢驗加入活潑金屬鈉有氣體放出加乙酸、濃硫酸加熱有果香味的酯生成羧酸檢驗加紫色石蕊試液溶液顯紅色酯檢驗聞氣味或加稀硫酸果香味或檢驗水解產(chǎn)物酚類檢驗加FeCl3溶液或溴水顯紫色或生成白色沉淀淀粉檢驗加碘水顯藍色蛋白質檢驗加濃硝酸微熱或灼燒顯黃色或有燒焦羽毛氣味二、檢驗常見見物質的一般般程序與思路路1.氣體物質的檢檢驗2.固體物質的檢檢驗3.無色溶液的檢檢驗4.物質鑒定的一一般步驟備用選題1.(2009·山東德州)下列除去雜質質的方法正確確的是()物質(雜質)除雜方法ACl2(HCl)將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BCO2(SO2)將氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶CFeCl2(FeCl3)加入氫氧化鈉溶液后過濾DSiO2(CaCO3)加入鹽酸后過濾答案：D解析：A項，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收；B項，CO2與Na2CO3溶液反應的化化學方程式為為CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；C項，F(xiàn)eCl2、FeCl3都與NaOH溶液反應生成成沉淀；D項，CaCO3與鹽酸反應生生成CaCl2、H2O和CO2，而SiO2與鹽酸不反應應，過濾達到到除雜目的。。2.(2009·天河模擬)下列除去雜質質的方法正確確的是()

A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的的CuO粉末，收集氣氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣氣體C.除去FeCl2溶液中的少量量FeCl3：加入足量鐵鐵屑，充分反反應后，過濾濾D.除去KCl溶液中的少量量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾答答案：C解析：A項，O2與CuO不反應，不能能除去N2中的O2；B項，應用飽和和的NaHCO3溶液；C項，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，過濾濾后達達到除除雜目目的；；D項，加加入NaOH溶液會會引入入新雜雜質Na＋。3.(2009·山東寧寧陽)為確定定下列列置于于空氣氣中的的物質質是否否變質質，所所選檢檢驗試試劑(括號內內物質質)不能達達到目目的的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶溶液)D.HCHO溶液(石蕊試試液)答案：：A解析：：A項，如如果Na2SO3變質則則生成成Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4都與BaCl2反應生生成白白色沉沉淀，，故不不能檢檢驗是是否變變質；；B項，F(xiàn)e2＋變質生生成Fe3＋，會和和KSCN反應使使溶液液顯血血紅色色；C項，KI變質生生成I2，遇淀淀粉液液變藍藍色；；D項，HCHO變質生生成HCOOH，遇石石蕊試試液變變紅色色。4.(2009·濰坊)某溶液液含有有Ⅲ中的離離子(見下表表)，欲用用Ⅰ中的試試劑來來檢驗驗溶液液是否否還含含有Ⅱ中的離離子，，能夠夠成功功檢驗驗的是是(說明：：在實實驗過過程中中不允允許加加熱、、過濾濾、萃萃取等等操作作)()選項ⅠⅡⅢA稀氨水Al3＋Mg2＋B稀硝酸、AgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀鹽酸、BaCl2溶液答案：：D解析：：A項，稀稀氨水水和Mg2＋、Al3＋反應都都生成成白色色淀淀淀；B項，AgI沉淀的的黃色色將AgCl沉淀的的白色色掩蓋蓋；C項，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液呈呈血紅紅色；；D項，在在稀稀鹽酸酸中與與BaCl2溶液不不反應應，而而與與Ba2＋在稀鹽鹽酸中中反應應生成成白色色沉淀淀BaSO4。5.(2009·鹽城)某同學學為檢檢驗溶溶液中中是否否含有有常見見的四四種無無機離離子，，進行行了下下圖所所示的的實驗驗操作作。其其中檢檢驗過過程中中產(chǎn)生生的氣氣體能能使紅紅色石石蕊試試紙變變藍。。由該該實驗驗得到到的正正確結結論是是()A.原溶液液中一一定含含有B.原溶液液中一一定含含有C.原溶液液中一一定含含有Cl－D.原溶液液中一一定含含有Fe3＋答案：：B解析：：溶液A中加入入鹽酸酸和Ba(NO3)2溶液有有白色色沉淀淀A生成，，說明明原溶溶液中中有、、或，，因為為、和和H＋、相相遇會會被氧氧化成成；；溶溶液B與AgNO3反應生生成白白色沉沉淀B不能說說明原原溶液液中有有Cl－，因為為在第第一步步中加加入了了鹽酸酸；溶溶液C中加入入KSCN，溶液液變血血紅色色，只只能說說明溶溶液C中有Fe3＋，而不不能說說明原原溶液液一定定有Fe3＋，因為為可能能原溶溶液中中有Fe2＋被后來來加入入的H＋、氧氧化化成Fe3＋；能使使紅色色石蕊蕊試紙紙變藍藍的一一定是是NH3，所以以說明明原溶溶液中中一定定含有有。。6.(2009·山東日日照)現(xiàn)有①①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五種物物質的的溶液液，不不加任任何試試劑就就可鑒鑒別出出的先先后順順序正正確的的是()A.④④③①①②⑤⑤B.③③①④④②⑤⑤C.②②③④④①⑤⑤D.⑤⑤④③③②①①答案：：A解析：：首先將將藍色色的CuCl2溶液找找出，，用它它與其其余溶溶液反反應，，產(chǎn)生生藍色色沉淀淀的是是NaOH溶液。。然后后用NaOH溶液分分別逐逐滴滴滴入剩剩余未未知溶溶液中中，產(chǎn)產(chǎn)生白白色沉沉淀后后，沉沉淀又又溶解解的是是Al2(SO4)3溶液。。再將將Al2(SO4)2溶液滴滴入剩剩余未未知溶溶液，，產(chǎn)生生白色色沉淀淀的是是Ba(NO3)2溶液，，無現(xiàn)現(xiàn)象的的是KCl溶液。。7.(2009·江蘇揚揚州)某學校校設計計了一一節(jié)實實驗活活動課課，讓讓學生生從廢廢舊電電池中中回收收碳棒棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質質，整整個實實驗過過程如如下。。試回回答下下列問問題：：(1)干電池池的構構造和和工作作原理理：如如圖圖為干干電池池的基基本構構造，，該電電池的的工作作原理理是：：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，則干干電池池工作作時負負極上上的電電極反反應式式為，正極極反應應前后后經(jīng)歷歷了下下列兩兩個反反應，，即2NH＋2e－===H2↑＋2NH3↑，2MnO2＋H2===H2O＋Mn2O3，由以以上兩兩個反反應式式可知知，正正極上上發(fā)生生的電電極反反應式式為。Zn－2e－===Zn2＋(2)鋅皮和和碳棒棒的回回收：：用用鉗子子和剪剪刀剪剪開干干電池池的鋅鋅筒，，將鋅鋅皮和和碳棒棒取出出，并并用毛毛刷洗洗干凈凈，將將電池池內的的黑色色粉末末移入入燒杯杯中。。(3)NH4Cl、ZnCl2的提取取、檢檢驗和和分離離：①①如如何從從黑色色粉末末中提提取NH4Cl、ZnCl2晶體的的混合合物？？寫出出簡要要的實實驗步步驟：：。向小燒燒杯中中加入入一定定量的的熱蒸蒸餾水水，充充分攪攪拌，，趁熱熱過濾濾，將將濾液液蒸發(fā)發(fā)冷卻卻，再再過濾濾得晶晶體，，所得得晶體體即為為ZnCl2、NH4Cl晶體體的的混混合合物物②用用什什么么方方法法可可將將NH4Cl、ZnCl2晶體體的的混混合合物物分分離離開開？？。③③最最后后剩剩余余的的黑黑色色殘殘渣渣的的主主要要成成分分是是二二氧氧化化錳錳，，還還有有炭炭黑黑和和有有機機物物等等。?？煽捎糜梅椒ǚǔトルs雜質質以以得得到到二二氧氧化化錳錳。。加熱熱法法灼燒燒解析析：：(3)①①黑色色粉粉末末主主要要是是炭炭黑黑、、MnO2、ZnCl2、NH4Cl的混混合合物物，，要要得得到到ZnCl2和NH4Cl晶體體的的混混合合物物，，只只要要除除去去炭炭黑黑、、MnO2即可可。。炭炭黑黑和和MnO2都不不溶溶于于水水，，而而ZnCl2、NH4Cl均溶溶于于水水，，所所以以可可通通過過溶溶解解、、過過濾濾分分離離，，然然后后再再蒸蒸發(fā)發(fā)、、冷冷卻卻、、結結晶晶得得到到ZnCl2、NH4Cl晶體體的的混混合合物物。。②NH4Cl受熱熱易易分分解解，，并并且且溫溫度度降降低低又又重重新新化化合合成成NH4Cl，所所以以可可以以通通過過加加熱熱法法分分離離ZnCl2和NH4Cl晶體體的的混混合合物物。。③由于于雜雜質質是是炭炭黑黑和和有有機機物物，，二二者者都都易易燃燃燒燒，，而而二二氧氧化化錳錳不不與與氧氧氣氣反反應應，，所所以以可可通通過過高高溫溫灼灼燒燒的的方方法法除除去去雜雜質質。。8.茶是是我我國國人人民民喜喜愛愛的的飲飲品品，，茶茶葉葉中中含含有有多多種種維維生生素素和和礦礦物物質質。。某某學學校?；瘜W學興興趣趣小小組組的的同同學學設設計計了了以以下下實實驗驗來來定定性性檢檢驗驗茶茶葉葉中中含含有有的的Ca、Al、Fe三種種元元素素。。在實實驗驗過過程程中中查查閱閱的的部部分分資資料料如如下下：：①①草草酸酸銨銨［［(NH4)2C2O4］屬屬于于弱弱電電解解質質；；②②Ca、Al、Fe的氫氫氧氧化化物物完完全全沉沉淀淀的的pH：Ca(OH)2：pH≥≥13；Al(OH)3：pH≥≥5.2；Fe(OH)3：pH≥≥4.1。根據(jù)據(jù)上上述述過過程程及及信信息息回回答答下下列列問問題題：：(1)步驟驟②②加加入入鹽鹽酸酸的的作作用用是是，步步驟驟④④用用濃濃氨氨水水調調節(jié)節(jié)pH后，，加加熱熱煮煮沸沸30min的作作用用是是_______________________，步步驟驟⑨⑨的的作作用用是是_____________________，猜猜測測步步驟驟⑩⑩的的目目的的是是___________________________。(2)寫出出沉沉淀淀C所含含主主要要物物質質的的化化學學式式___。使Ca、Al、Fe三種種元元素素轉轉化化成成可可溶溶性性的的離離子子使Al3＋、Fe3＋完全全沉沉淀淀使Fe3＋轉化化為為Fe(OH)3沉淀淀檢驗驗Al3＋(或鋁鋁元元素素)的存存在在Fe(OH)3、Al(OH)3(3)寫出出下下列列離離子子方方程程式式：：檢檢驗驗Ca2＋的離離子子方方程程式式：：；步步驟驟⑧⑧加加入入A試劑劑生生成成血血紅紅色色溶溶液液的的離離子子方方程程式式：：；寫寫出出步步驟驟⑨⑨中中有有關關鋁鋁元元素素的的離離子子方方程程式式：：。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3解析析：：此題題是是實實驗驗探探究究題題，，要要求求仔仔細細分分析析實實驗驗過過程程，，推推測測實實驗驗目目的的。。由由于于Ca、Al、Fe三種種元元素素是是活活潑潑金金屬屬，，故故加加入入鹽鹽酸酸的的目目的的是是為為了了將將Ca、Al、Fe三種種元元素素轉轉化化成成可可溶溶性性的的離離子子；；由由步步驟驟③所得得的的濾濾液液中中的的主主要要陽陽離離子子為為Ca2＋、Al3＋、Fe3＋，可可知知用用濃濃氨氨水水調調節(jié)節(jié)溶溶液液的的pH＝6～7，加加熱熱煮煮沸沸30min的作作用用是是使使Al3＋、Fe3＋完全全沉沉定定。。沉沉淀淀C是Al(OH)3、Fe(OH)3的混混合合物物，，然然后后加加鹽鹽酸酸生生成成Al3＋、Fe3＋；溶溶液液1中加加入入KSCN溶液液，，目目的的是是檢檢驗驗Fe3＋的存存在在。。步步驟驟⑨是為為了了將將Fe3＋轉化化為為Fe(OH)3沉淀淀。。步步驟驟⑥是為為了了檢檢驗驗Ca2＋，由由題題中中信信息息知知草草酸酸銨銨［［(NH4)2C2O4］是是弱弱電電解解質質，，故故在在寫寫離離子子方方程程式式時時，，應應將將草草酸酸銨銨寫寫成成分分子子形形式式。。高效效作作業(yè)業(yè)一、、選選擇擇題題1.(2009··褔建建)下列列實實驗驗方方案案不不合合理理的的是是()A.用分分液液法法分分離離苯苯和和四四氯氯化化碳碳的的混混合合液液B.用焰焰色色反反應應鑒鑒別別NaCl和KClC.用飽飽和和Na2CO3溶液液除除去去乙乙酸酸乙乙酯酯中中混混有有的的乙乙酸酸和和乙乙醇醇D.用KSCN溶液液檢檢驗驗FeCl2是否否已已被被氧氧化化而而變變質質答案案：：A解析：苯苯與四氯氯化碳是是互溶液液體，不不能通過過分液的的方法來來分離，，A選項錯誤誤。2.(2009·海南)現(xiàn)有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五種溶液液，不用用其他任任何試劑劑，把它它們一一一鑒別出出來的順順序是()

A.①②③③④⑤B.②③③④①⑤⑤

C.⑤④①①②③D.⑤⑤④③②②①答案：D解析：根據(jù)顏色色可判斷斷出CuCl2，然后取取其他溶溶液少許許，分別別滴入CuCl2溶液，有有藍色沉沉淀生成成的為KOH；再取剩剩余溶液液少量，，分別滴滴入KOH，有白色色沉淀的的為Al2(SO4)3；再取剩剩余溶液液少量，，分別滴滴入Al2(SO4)3，有白色色沉淀生生成的的的是Ba(NO3)2；剩余的的則是K2SO4。3.(2010·浙江九所所重點中中學)下列物質質提純的的方法正正確的是是()

A.除去混在在NO2氣體中的的NO：將氣體體與過量量O2混合B.除去混在在CO2氣體中的的SO2：將氣體體依次通通過足量量酸性KMnO4溶液和濃濃硫酸C.除去KCl溶液中的的K2CO3：加入過過量的BaCl2溶液后過過濾D.除去乙酸酸中混有有的乙醇醇：向混混合液中中加入生生石灰后后蒸餾答案：B解析：A項氧氣過過量，NO2中會混有有新的雜雜質O2，A項錯誤；；B項能夠得得到干燥燥CO2，B項正確；；C項加入過過量的BaCl2，溶液中中會混有有Ba2＋，C項錯誤；；D項加入的的生石灰灰會與乙乙酸反應應，D項錯誤。。4.檢驗下列列各物質質是否已已部分氧氧化而變變質，所所選用的的試劑(括號內)不正確的的是()

A.福爾馬林林溶液(紫色石蕊蕊試液)

B.碘化鉀溶溶液(淀粉溶液液)

C.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

D.FeCl2溶液(KSCN溶液)答案：C解析：A項，若甲甲醛變質質會產(chǎn)生生甲酸，，能使紫紫色石蕊蕊試液變變紅；B項，若KI變質會產(chǎn)產(chǎn)生I2，能使淀淀粉溶液液變藍；；D項，若FeCl2變質會生生成Fe3＋，能使KSCN溶液顯紅紅色；C項，若Na2SO3變質，生生成的Na2SO4與BaCl2也能產(chǎn)生生白色沉沉淀，故故鑒別不不出來。。5.為了提純純下列物物質(括號內為為雜質)，有關除除去雜質質試劑的的選擇和和分離方方法均正正確的是是()選項被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉(食鹽)水滲析CNaOH(NH4HCO3)—加熱DKNO3(NaCl)水降溫結晶答案：BD解析：A項，溴水水能與己己烯發(fā)生生加成反反應，但但未反應應的溴及及生成的的二溴己己烷也會會溶于己己烷，己己烷與二二溴己烷烷無法通通過分液液的方法法分開；；C項，NaOH與NH4HCO3加熱時，，NH4HCO3會發(fā)生分分解，同同時還會會發(fā)生反反應：生生成成新的雜雜質。6.利用維生生素C能使淀粉粉－碘溶溶液褪色色的性質質，通過過實驗(如圖所示示)比較加入入蘋果汁汁和橙汁汁的多少少來確定定它們中中維生素素C含量的多多少。要要得出正正確結論論，在實實驗時需需要控制制的條件件是()A.實驗時必必須向兩兩燒杯中中同時滴滴加液體體B.淀粉－碘碘溶液的的體積和和濃度必必須相等等C.膠頭滴管管滴出的的果汁的的滴數(shù)必必須相等等D.膠頭滴管管滴出的的每滴果果汁的體體積必須須相等答案：BD解析：維生素C的含量與與果汁的的總量有有關，而而與加入入的速率率無關，，膠頭滴滴管滴出出的滴數(shù)數(shù)無法保保證滴入入果汁的的量相同同，因此此B、D兩項正確確。7.用過量的的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，按按如圖所所示步驟驟分開五五種離子子，則溶溶液①②②③④是是()A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4答案：D解析：若①加入的是是含有的的物質質，則Ba2＋、Ag＋分別與反反應應生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀，而而無法將將Ba2＋和Ag＋分開，因因此排除除選項B、C。若①加入NaCl溶液，首首先分開開Ag＋，若②加入NaOH溶液，過過量時得得到的沉沉淀為Fe(OH)3沉淀，溶溶液中含含有AlO、K＋和Ba2＋，當④加入過量量的H2SO4能得到BaSO4沉淀和Al2(SO4)3溶液，則則③就沒有必必要再加加入NH3·H2O，同時K＋和Al3＋仍然沒有有分開，，故只有有選項D符合要求求。8.(2009·聊城模擬擬)下列區(qū)分分物質的的方法不不正確的的是()

A.用燃燒的的方法可可以區(qū)分分甲烷和和乙烯B.用酸性KMnO4溶液區(qū)分分苯和乙乙醇C.用新制的的Cu(OH)2區(qū)分蔗糖糖和葡萄萄糖D.用KI稀溶液區(qū)區(qū)分淀粉粉溶液和和雞蛋白白溶液答案：D解析：KI稀溶液不不能使淀淀粉溶液液變藍，，也不能能使雞蛋蛋白發(fā)生生鹽析，，故D項不能區(qū)區(qū)分物質質。9.下表中實實驗操作作能達到到實驗目目的的是是()選項實驗操作實驗目的A加新制Cu(OH)2并加熱確定尿液中混有葡萄糖B滴加稀溴水確定苯中混有苯酚C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將石油裂解氣通入酸性高錳酸鉀溶液確定裂解氣中含有乙烯答案：A解析：A項葡萄糖糖中含有有醛基，，可與Cu(OH)2反應生成成紅色沉沉淀；B項苯酚與與溴水生生成的白白色沉淀淀能溶于于苯中；；C項Na與酒精和和乙酸均均能發(fā)生生反應；；D項裂解氣氣中含有有多種烯烯烴，鑒鑒別出的的不一定定是乙烯烯。10.關于某溶溶液所含含離子檢檢驗的方方法和結結論正確確的是()

A.加入過量量NaOH溶液，有有白色沉沉淀生成成，則原原溶液中中一定含含有Mg2＋B.加入AgNO3溶液有白白色沉淀淀生成，，加稀鹽鹽酸沉淀淀不消失