第一章 第一節(jié) 第2課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第二課時(shí)酸的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型酸與活潑金屬的反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)自主預(yù)習(xí)?酸的主要化學(xué)性質(zhì)自主預(yù)習(xí)?堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型堿與酸性氧化物反應(yīng)

堿與酸反應(yīng)

堿與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)自主預(yù)習(xí)?鹽的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型

鹽與金屬反應(yīng)

鹽與酸反應(yīng)

鹽與堿反應(yīng)

鹽與鹽反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

BaCl2＋Na2SO4==2NaCl＋BaSO4↓Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)自主預(yù)習(xí)?寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2Ca+O2═2CaOCa(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2Ca

CaOCa(OH)2CaSO4自主預(yù)習(xí)?寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2C+O2==CO2H2CO3+Ca(OH)2═CaCO3+2H2OCO2+H2O═H2CO3

C

CO2H2CO3CaCO3點(diǎn)燃熟石灰在日常生活中有哪些應(yīng)用?在工業(yè)生產(chǎn)中,有哪些制取熟石灰的方法?最常用的是哪種方法?自主預(yù)習(xí)氫氧化鈣,俗稱熟石灰或消石灰,是一種白色粉末狀固體。氫氧化鈣是重要的建筑材料。農(nóng)藥中的波爾多液正是利用石灰乳(溶于水的氫氧化鈣)和硫酸銅水溶液按照一定的比例配制而成的。冬天,樹木過冬防蟲,樹木根部以上涂80cm的石灰漿。制備方法1:工業(yè)上常用熟石灰制備方法——石灰消化法將石灰石煅燒成氧化鈣后,經(jīng)精選與水按1∶(3—3.5)的比例混合,生成氫氧化鈣料液,經(jīng)凈化分離除渣,再經(jīng)離心脫水、干燥,即制得氫氧化鈣成品。反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3CaO+CO2↑、Ca(OH)2。CaO+H2O===制備方法2:將試劑氯化鈣溶于水中,制得25%的水溶液,加熱至80℃,然后分次加入30%的氫氧化鈉溶液(可超過理論量30%),反應(yīng)得到氫氧化鈣,所得漿狀混合物經(jīng)抽濾后洗滌,先用0.1%的氫氧化鈉水溶液洗去大量氯離子,然后用蒸餾水洗至氯離子合格。酸的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型酸與活潑金屬的反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)課堂探究

?酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸+活潑金屬===鹽+H2↑酸+堿性氧化物===鹽+水

酸+堿===鹽+水

酸+鹽===新酸+新鹽一、酸、堿、鹽的性質(zhì)課堂探究

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)?堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型堿與酸性氧化物反應(yīng)

堿與酸反應(yīng)

堿與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

堿+酸性氧化物===鹽+水

堿+酸===鹽+水

堿+鹽===新堿+新鹽課堂探究

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)?鹽的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型

鹽與金屬反應(yīng)

鹽與酸反應(yīng)

鹽與堿反應(yīng)

鹽與鹽反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

BaCl2＋Na2SO4==2NaCl＋BaSO4↓Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)鹽+活潑金屬===新鹽+較不活潑金屬

鹽+酸===新鹽+新酸

鹽+堿===新鹽+新堿

鹽+鹽===新鹽+新鹽[問題1-1]酸、堿、鹽都屬于化合物,它們的化學(xué)性質(zhì)相同嗎?為什么?

[問題1-2]硫酸、鹽酸都屬于酸,它們的主要化學(xué)性質(zhì)相同嗎?為什么?

[問題1-3]酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中,涉及哪些基本反應(yīng)類型?課堂探究一、酸、堿、鹽的性質(zhì)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)不同,因?yàn)樗鼈兊慕M成不同,酸溶液中含H+,堿溶液中含OH-酸的主要化學(xué)性質(zhì)相似,酸溶液中都含H+置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)課堂探究

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)酸、堿、鹽的類別通性：①酸的主要通性:a.與活潑金屬反應(yīng);b.與堿性氧化物反應(yīng);c.與堿反應(yīng);d.與某些鹽反應(yīng)。②堿的主要通性:a.與酸性氧化物反應(yīng);b.與酸反應(yīng);c.與某些鹽反應(yīng)。③鹽的主要通性:a.與單質(zhì)反應(yīng);b.與酸反應(yīng);c.與堿反應(yīng);d.與鹽反應(yīng)課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式堿性氧化物金屬單質(zhì)堿鹽2Ca+O2═2CaOCa(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2Ca

CaOCa(OH)2CaSO4酸或酸性氧化物O2H2O課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸鹽2C+O2==CO2H2CO3+Ca(OH)2═CaCO3+2H2OCO2+H2O═H2CO3

C

CO2H2CO3CaCO3堿或堿性氧化物O2H2O點(diǎn)燃課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[問題2-1]從物質(zhì)分類的角度看,以上物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有何規(guī)律?

課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[問題2-2]結(jié)合酸、堿、鹽的類別通性,試著構(gòu)建單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互轉(zhuǎn)化模型。

課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[例題展示]采用不同的方法制取MgCl2,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化[例題展示]采用不同的方法制取MgCl2,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑②

MgO+2HCl===MgCl2+H2O③Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O④Mg+Cl2===MgCl2點(diǎn)燃課堂探究

三、確定制取物質(zhì)的方法[問題3-1]從物質(zhì)的組成和性質(zhì),以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的角度分析,如何制取NaOH?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①堿性氧化物與水:

Na2O+H2O===2NaOH;②鹽與堿:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH③電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解課堂探究

三、確定制取物質(zhì)的方法[問題3-1]從物質(zhì)的組成和性質(zhì),以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)