2018-2019學(xué)年高中化學(xué)人教版必修二教師用書：第二章 第三節(jié) 第2課時　化學(xué)反應(yīng)的限度　化學(xué)反應(yīng)條件的控制

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．認(rèn)識可逆反應(yīng)及其特征.2．理解化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷。3．了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制及其意義。一、化學(xué)反應(yīng)的限度1．可逆反應(yīng)（1）概念：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)表示方法：書寫可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時不用“=”而用“”。如SO2和O2的反應(yīng)表示為2SO2＋O2eq\o(，\s\up12(催化劑），\s\do15（△））2SO3。(3）特點(diǎn)：①正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)同時進(jìn)行;②正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同；③在一定條件下,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物同時存在。2．化學(xué)平衡狀態(tài)（1)化學(xué)平衡的建立①反應(yīng)開始時，v(正)最大，v(逆)為0。②反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少→v（正）逐漸減小,生成物濃度逐漸增大→v(逆）從0開始逐漸增大。③反應(yīng)達(dá)到平衡時：v(正)＝v(逆)，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變.（2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖象(3)概念：在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．化學(xué)反應(yīng)條件控制促進(jìn)有利反應(yīng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率即原料利用率，加快反應(yīng)速率;控制有害反應(yīng)減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生.2．提高燃料燃燒效率的措施：(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。（2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放的熱量，提高熱能的利用率。1．（2018·桂林市第十八中學(xué)期中）假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖所示。觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（)A．A2＋3B2=2AB3 B．2AB2＋B2=2AB3C．2A2B＋5B24AB3 D．2AB2＋B22AB3解析：由圖可知，AB2與B2以2∶1反應(yīng)生成AB3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2AB2＋B22AB3。答案：D2．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g)；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是（）A．生成SO3為2molB．反應(yīng)完全停止C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2molD．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量相等解析:A項(xiàng)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3,故生成SO3永遠(yuǎn)小于2mol，錯誤;B項(xiàng)此反應(yīng)為可逆反應(yīng),平衡時v正＝v逆≠0，錯誤；C項(xiàng)由質(zhì)量守恒及反應(yīng)方程式可知,正確;D項(xiàng)SO2與SO3的物質(zhì)的量大小取決于原始投料量及轉(zhuǎn)化率，二者物質(zhì)的量相等，不能證明此反應(yīng)處于平衡.答案：C3．正誤判斷(正確的打“√”,錯誤的打“×”)（1)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時,正、逆反應(yīng)速率為0。()（2）對于可逆反應(yīng)通過改變條件，可使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100％.（)(3）燃料燃燒時空氣量越多越好。(）(4)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)物、生成物的量不隨外界條件的改變而改變.（)(5）2H2Oeq\o（=，\s\up12(通電））2H2↑＋O2↑和2H2＋O2eq\o（=,\s\up12(點(diǎn)燃））2H2O屬于可逆反應(yīng)。（)答案:（1)×（2）×(3）×（4)×(5）×化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動、定、變，即：（1）化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在給定條件下達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度，也就是該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值.（2）化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，是一定條件下建立的,同一可逆反應(yīng)在不同條件下建立的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同.(2018·北京師大附中期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率也最大【解析】反應(yīng)的限度受反應(yīng)、反應(yīng)條件的影響,反應(yīng)、反應(yīng)條件不同，限度也不同，A錯誤；反應(yīng)限度受溫度影響,可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度，B正確；反應(yīng)達(dá)到一定的限度后條件不變，反應(yīng)限度不變，不會隨反應(yīng)時間的改變而改變，C錯誤;在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一段時間后，達(dá)到最大限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，但是反應(yīng)速率不一定最大，反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等條件有關(guān)，D錯誤.【答案】B現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是(）A．達(dá)到化學(xué)平衡時,有2molNH3生成B．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率均為零C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，生成的NH3小于2mol，A項(xiàng)錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0,B項(xiàng)錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時N2、H2、NH3的濃度不變，其物質(zhì)的量不再變化，C項(xiàng)正確；達(dá)到化學(xué)平衡時N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1∶3∶2，其物質(zhì)的量濃度比與投料比有關(guān)，D項(xiàng)錯誤.答案:C化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．直接判斷依據(jù)(1）v（正)＝v(逆）≠0（化學(xué)平衡的本質(zhì)）①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②在化學(xué)方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。③在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時間的改變而改變.②各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不隨時間的改變而改變.2．間接判斷依據(jù)（1）反應(yīng)體系中的總壓強(qiáng)不隨時間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)），如N2＋3H22NH3。（2）混合氣體的密度不隨時間的改變而變化(適用于反應(yīng)前后氣體體積不等且無固體、液體參與或生成的反應(yīng)）。(3）對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系中顏色不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4）全是氣體參加的反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)改變的可逆反應(yīng),平均相對分子質(zhì)量保持不變。(5）對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。（6)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。(7）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下,體系溫度一定?？傊?，只要在反應(yīng)過程中發(fā)生變化的量不再變化時，均可作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)。(2018·南陽市第一中學(xué)月考）下列描述中，一定可以證明，某個在恒容容器中進(jìn)行的有氣體參與的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾個（）①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)②溫度一定時，壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)③氣體密度不再變化的狀態(tài)④各組分的濃度之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)⑥某一生成物濃度不再變化的狀態(tài)⑦若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài)A．2個 B．3個C．4個 D．5個【解析】反應(yīng)物的消耗速率［v(正）]與生成物的消耗速率[v(逆）]之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),②錯誤；在恒容密閉容器中，對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯誤；各組分的濃度之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)，僅僅是一種反應(yīng)情況，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④錯誤；對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明達(dá)到平衡狀態(tài)，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；某一反應(yīng)物的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；若為絕熱體系，體系溫度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平衡，⑦正確?！敬鸢浮緽（2018·南昌市第二中學(xué)月考)在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA（g)＋nB(g)pC(g）＋qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(）①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v（A）∶v（B)∶v（C)∶v（D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D．①③④⑥解析：由于容器不導(dǎo)熱，因此體系溫度不再變化說明正逆反應(yīng)吸放熱已經(jīng)達(dá)到平衡,即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，①正確;若m＋n＝p＋q,則體系壓強(qiáng)保持恒定,不能說明達(dá)到平衡,②錯誤；各組分濃度不再改變說明各組分消耗速率等于生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡,③正確；各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；若v（A)、v（B)表示消耗速率，v(C)、v（D)表示生成速率，則整個反應(yīng)過程中滿足v（A）∶v（B）∶v（C)∶v（D)＝m∶n∶p∶q,⑤錯誤；單位時間內(nèi)mmolA斷鍵表示正反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)pmolC斷鍵表示逆反應(yīng)速率,二者符合化學(xué)計量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡，⑥正確。答案：D1.(2018·寧夏育才中學(xué)期中)在一定條件下,某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，下列說法正確的是(）A．反應(yīng)停止B．至少一種反應(yīng)物消耗完C．各物質(zhì)的含量不變D．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析:某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,即反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，不是反應(yīng)停止了，A、D錯誤；可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，B錯誤；達(dá)到平衡狀態(tài),各組分的百分含量保持不變，C正確。答案:C2．（2018·德陽五中期中)在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y（g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．v正(X）＝v逆（Z)C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內(nèi)消耗0.1molX的同時生成0.2molZ解析：這是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng),即壓強(qiáng)會改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不隨時間變化時說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A正確；v正（X)＝v逆（Z）,盡管體現(xiàn)了正逆兩個方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計量系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤；平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時加入的量有關(guān),所以濃度之比等于對應(yīng)的計量系數(shù)之比,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；單位時間內(nèi)消耗0。1molX，是正向速率，同時生成0。2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，D錯誤。答案：A3．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1、2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為(）A．SO2為4mol·L－1、O2為2mol·L－1B．SO3為4mol·L－1C．SO2為2。5mol·L－1D．SO2、SO3為1.5mol·L－1解析：由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故SO2、SO3的濃度不能為4mol·L－1，故SO2、SO3的濃度大于2mol·L－1小于4mol·L－1，故A、B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；若SO3為1.5mol·L－1，則生成SO20。5mol·L－1,SO2濃度為2。5mol·L－1，若SO2為1。5mol·L－1，SO3為2。5mol·L－1，故D項(xiàng)錯誤.答案：C4．中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于（雙選）（)A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B．減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率解析：燃料充分燃燒的條件:一是燃燒時要有充足的空氣；二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積.由于大塊的固體燃料與空氣接觸面積有限，燃燒往往不充分,采用沸騰爐將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率,同時又防止煤炭不充分燃燒生成CO，污染空氣.煤沒有經(jīng)過脫硫處理，不會減少SO2的排放量,故C、D正確.答案:CD5．在2L的密閉容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）＋O2(g)eq\o(,\s\up12(催化劑)，\s\do15（加熱))2SO3（g），2min末測得容器中有7。2molSO2，試回答:（1)反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）2min末SO3的濃度為________.（3)用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。解析：(1）題中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故2min末18O原子存在于SO2、O2及SO3中。(2）2min末容器有7.2molSO2，即反應(yīng)掉SO2為8mol－7.2mol＝0.8mol，由方程式可知生成SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，故c（SO3）＝eq\f(0。8mol,2L）＝0.4mol·L－1。（3)由（2）中,c(SO3）＝0.4mol·L－1，可知v(SO3）＝eq\f（0.4mol·L－1，2min)＝0。2mol·L－1·min－1，而eq\f（vO2，1）＝eq\f(vSO3，2)可得v（O2)＝eq\f（0.2mol·L－1·min－1，2)＝0。1mol·L－1·min－1。答案：（1)SO2、O2、SO3(2）0.4mol·L－1（3）0。1mol·L－1·min－11．下列說法不正確的是()①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④解析：①化石燃料在缺氧條件下不能燃燒，錯誤；②③正確；④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率更高，錯誤,故選A項(xiàng)。答案：A2．下列各組反應(yīng)中，存在化學(xué)平衡狀態(tài)的一組是(）A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up12（點(diǎn)燃))2H2O,2H2Oeq\o(=，\s\up12（電解)）2H2↑＋O2↑B．NH4Cl受熱分解，在試管口又生成NH4ClC．25℃時,液態(tài)水可以汽化為水蒸氣,水蒸氣也可以液化為液態(tài)水D．工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng)解析：只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)。A、B項(xiàng)中反應(yīng)條件不同,不屬于可逆反應(yīng);液態(tài)水和水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化為物理變化,C項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上用SO2制SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。答案:D3．下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為加快H2O2的分解速率加入MnO2B．為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆C．降溫能加快KMnO4的分解速率D．用3mol/LH2SO4溶液代替0。5mol/LH2SO4溶液與鋅粉反應(yīng)能加快反應(yīng)速率解析：降溫會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，會減慢KMnO4的分解速率,故選C項(xiàng).答案：C4．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(）A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆(NH3）C．2v正（H2)＝3v逆(NH3）D．v正（N2)＝3v逆（H2)解析:用同種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,v正＝v逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式計量數(shù)之比時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故選C項(xiàng)。答案：C5．(2018·寧夏育才中學(xué)期中）一定條件下,將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A＋B2C，達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，B的物質(zhì)的量可能是（）A．0 B．0。5molC．1mol D．1.5mol解析：反應(yīng)向右進(jìn)行，即使全部轉(zhuǎn)化為C,消耗A1mol，B只消耗0。5mol;如果反應(yīng)向左進(jìn)行，C完全轉(zhuǎn)化為A和B，則只能轉(zhuǎn)化為1molA，0。5molB，0。5molB加上之前的1molB總共是1.5mol。由于是可逆反應(yīng)，這兩種極端情況是不存在的，所以B的物質(zhì)的量的范圍在0.5mol到1。5mol之間,C正確.答案：C6．（2018·唐山一中期中）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s)2NH3（g)＋CO2（g）.可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．2v（NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變解析：2v(NH3）＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，A錯誤；密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說明總物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等，B正確；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，所以整個密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個定值,始終不變，C錯誤；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤.答案：B7．在200℃時，將amolH2（g）和bmolI2(g）充入到體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI(g）.(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2）＝________,c(I2）＝________，而c(HI)＝________,所以化學(xué)反應(yīng)速率v(正)最________，而v(逆)最________（為零）.（2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c（I2）________，而c(HI）________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆）________.(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v（正）與v（逆）________時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。解析：此反應(yīng)是由正反應(yīng)方向去建立化學(xué)平衡狀態(tài)，開始時反應(yīng)物濃度最大，v(正)也最大，生成物濃度最小，v（逆）也最??；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v（正）也減小，生成物濃度增大，v（逆)也增大；當(dāng)進(jìn)行到v（正）＝v(逆)時，各物質(zhì)濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到此條件下的最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：(1）eq\f（a，V）mol/Leq\f（b，V)mol/L0大?。?）減小減小增大減小增大(3)相等保持不變8．（2018·南昌市第二中學(xué)月考)恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A（g)＋B（g)xC（g)＋2D（s)，2min達(dá)平衡，測得平衡時A為1.2mol，C的濃度為0。8mol·L－1.（1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。（2）x＝________.(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。(4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。A．壓強(qiáng)不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1解析：根據(jù)題意知2A(g)＋B(g)xC（g)＋2D(s）初始量（mol·L－1）1200變化量(mol·L－1)0。40。20。80.4平衡量(mol·L－1）0。61.80。80。4（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v＝c/Δt＝0。8mol·L－1/2min＝0。4mol/（L·min）。（2）根據(jù)上述濃度變化的比例關(guān)系得x＝4。(3)因?yàn)檗D(zhuǎn)化率為變化量比初始量。A的轉(zhuǎn)化率＝0。4mol·L－1/1mol·L－1×100%＝40％;B的轉(zhuǎn)化率＝0。2mol·L－1/2mol·L－1×100％＝10%，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為40%∶10%＝4∶1。(4)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同,所以壓強(qiáng)不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，A正確;該反應(yīng)前后氣體體積是改變的反應(yīng)，正反應(yīng)進(jìn)行過程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)使氣體的密度減小，當(dāng)氣體密度不變時可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確；該反應(yīng)是前后氣體的分子數(shù)不同的反應(yīng)，正反應(yīng)氣體的質(zhì)量減小，所以正反應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2∶1，所以不能作為平衡的判據(jù)，D錯誤。答案：(1）0。4mol/（L·min)(2）4（3）4∶1（4）ABC1．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中,它將按2HIH2＋I(xiàn)2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（）A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率等于其分解速率C．加催化劑不會影響達(dá)到平衡的時間D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達(dá)解析：把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，當(dāng)系統(tǒng)趨向平衡時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，HI的生成速率小于其分解速率,A、B項(xiàng)錯誤；加催化劑可使反應(yīng)速率加快，能縮短到達(dá)平衡的時間,C項(xiàng)錯誤；升高溫度,反應(yīng)速率加快,可縮短到達(dá)平衡的時間,D項(xiàng)正確。答案：D2．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g）2Z（g）,若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零），達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2不能確定B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．0.28mol·L－1〈c1＋c2＋c3<0.56mol·L－1D．c1的取值范圍為0<c1〈0.14mol·L－1解析：達(dá)到平衡時c(X）∶c（Y）＝1∶3，而轉(zhuǎn)化的c′(X)∶c′(Y)＝1∶3(化學(xué)計量數(shù)之比)，則c1∶c2＝1∶3，A錯；平衡時Y、Z生成速率之比為其化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；采用極限法分析，若完全從反應(yīng)物開始濃度和為0.56mol·L－1，若完全從生成物開始,此時濃度和(即Z的濃度)為0.28mol/L，故0。28mol·L－1<c1＋c2＋c3〈0。56mol·L－1，C正確;因各物質(zhì)濃度均不為0，c1的最大極限值為0。14mol/L，故0<c1<0.14mol·L－1，D正確。答案：A3．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B（s)C（g)＋D(g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④C（g)的物質(zhì)的量濃度不變⑤容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA⑦單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗nmolDA．①②③ B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦解析:①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，①不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②該反應(yīng)是有固體參加的反應(yīng),容器體積不變,混合氣體的密度不變，說明混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，則混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④C(g)的物質(zhì)的量濃度不變,說明其他氣體A（g)、D(g)的物質(zhì)的量濃度也不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1不能說明各氣體的濃度不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA,說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗nmolD,說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).綜上所述B項(xiàng)符合題意。答案：B4．某反應(yīng)進(jìn)行過程中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）A．C、D是生成物B．反應(yīng)的方程式為2A＋Beq\o（，\s\up12(D)）2CC．2min時，用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2mol·L－1·min－1D．該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)解析：從圖中可以看出,D的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后沒有改變,可知在反應(yīng)中作催化劑，A錯；A、B為反應(yīng)物，C為生成物且有Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C）＝2∶1∶2等于其反應(yīng)方程式計量數(shù)之比，且2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2A＋Beq\o(,\s\up12（D))2C，B正確，D錯;因不知道A的狀態(tài)及體系的體積，無法計算其變化濃度,C錯。答案:B5．（2018·遵義航天高級中學(xué)月考）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(2)從開始至2mi