2017年高考全國(guó)理綜2化學(xué)試題與答案印刷級(jí)+《大數(shù)據(jù)建模高考化學(xué)》回歸解析

PAGE2017年高考全國(guó)Ⅱ卷理綜化學(xué)使用地區(qū)：甘肅、青海、內(nèi)蒙古、黑龍江、吉林、遼寧、寧夏、新疆、西藏、陜西、重慶可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca40一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列說法錯(cuò)誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(4,+)的數(shù)量為0.1NAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA9．a(chǎn),b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2—二溴乙烷無色、可溶于四氧化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性11．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-==AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)12．改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=EQ\F(c(X),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-))]。下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH=1.2時(shí)，c(H2A)==c(HA-)B．lg[K2(H2A)]=-4.2C．pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)==c(A2-)D．pH=4.2時(shí)，c(HA-)==c(A2-)==c(H+)13．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)非選擇題（一）必做題26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是______________________________，還可使用___________代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（3）加氨水過程中加熱的目的是__________________。沉淀B的主要成分為_____、____（填化學(xué)式）（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnOeq\o\al(4,?)+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。27.（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是______（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590

℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。28.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2Oeq\o\al(3,2?)+I2=2I?+S4Oeq\o\al(6,2?)）。回答下列問題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_________________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（二）選修題35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子Neq\o(-,5)中的σ鍵總數(shù)為_____個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πeq\o(n,m)表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Πeq\o(6,6)），則Neq\o(-,5)中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NHeq\o(+,4)）N—H…Cl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（2）B的化學(xué)名稱為____________。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。（5）G是分子式為____________。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________?！緟⒖即鸢浮?.C8.D9.B10.A11.C12.D13.C26.（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+雙氧水（2）SiO2(或H2SiO3)；SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF==SiF4↑+3H2O）（3）促進(jìn)Fe3+、Al3+完全水解生成沉淀；防止膠體生成，易生成沉淀分離。Fe(OH)3、Al(OH)3（4）45.0%27.（1）123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n（氫氣）/n（丁烷）增大，逆反應(yīng)速率增大，故丁烯產(chǎn)率下降。（3）升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28.（1）使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差（或避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中或者防止水體中的氧氣逸出）（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（3）量筒氧氣（4）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80ab（5）低35.（1）（2）同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子。（3）①ABDC②5Πeq\o(6,5)③（H3O+）O—H…N(Neq\o(-,5))（NHeq\o(+,4)）N—H…N(Neq\o(-,5))（4）eq\f(d×(a×10-7)3×NA,M)（或eq\f(602a3d,M)）36.（1）（2）2-丙醇(或異丙醇)（3）（4）取代反應(yīng)（5）C18H31NO4（6）67.（常識(shí)補(bǔ)充）糖類化合物符合通式Cn(H2O)m，故稱為碳水化合物，故A項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質(zhì)含包括硫、磷等元素，故C項(xiàng)正確；[P62//M:]，硒對(duì)人體有宜是人體必需的微量元素（如富硒食物），但不宜攝入過多，故D項(xiàng)正確。8.A選項(xiàng)．[P11//M:四、2.]（考題的解答），故錯(cuò)誤。B選項(xiàng)．[P12//M：四、]（考題的思路），這里的H2SO4無論是濃H2SO4，還是稀H2SO4都將Mg氧化成+2價(jià)，也無鈍化現(xiàn)象，并且完全反應(yīng)，以Mg為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，2.4g（0.1mol）Mg轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故錯(cuò)誤;C選項(xiàng)．[P11//三、混合物中微粒數(shù)的計(jì)算:]（考題的思路）;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別為2.24LN2和O2的氣體時(shí)，分子數(shù)均各為0.1NA，所以，混合氣體為0.1NA，故錯(cuò)誤。D選項(xiàng)．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，H2+I22HI;無論進(jìn)行與并或程度如何，分子總數(shù)均不變?yōu)?.2NA，故正確。9.“a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同”，短周期中，次外層電子數(shù)為2或8；當(dāng)為2時(shí)，a為稀有氣體，與題意不符合，為8時(shí)，可確定a為O,d為S；b、c為三周期元素，“c所在周期數(shù)與族數(shù)相同”，為Al，b原子序數(shù)小于c,可能為Na或Mg（開放性討論）。A選項(xiàng).[P84//二、①同一周期元素原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小]（考題的思路），故錯(cuò)誤；B選項(xiàng).4種元素中b(Na或Mg)的金屬性最強(qiáng)，故正確；C選項(xiàng).[P82//二、1.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：Al(OH)3兩性]，故錯(cuò)誤；D選項(xiàng).S的氧化性比O2弱，故錯(cuò)誤。（考題的答案）D項(xiàng)、[P170//Z二、]（考題的思路），使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅是由于生成了HCl，故錯(cuò)誤。11.A選項(xiàng).鋁制品表面形成致密的氧化膜，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，故正確；B選項(xiàng).不銹鋼網(wǎng)僅起導(dǎo)電作用，增大接觸面積提高電解效率，故正確；C選項(xiàng).[P101//Z:（考題的答案）陰極氫離子得電子生成氫氣，故錯(cuò)誤；D選項(xiàng).[P105//Z：二、2.]（考題的答案），故正確。12.A選項(xiàng).[P136//M:二、3.]（考題的思路），根據(jù)圖像，pH=1.2時(shí)，H2A和HA-相交，則有c(H2A)=c(HA-)，故正確；B選項(xiàng).[P119//M:一、1、五看量：一般標(biāo)出具體數(shù)值的量在解題中都會(huì)用到]（考題的思路），要定量計(jì)算lg[K2(H2A)]的值，K2(H2A)=eq\f(c(H+)·c(A2-),c(HA-))，找圖中pH=4.2點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=eq\f(c(H+)·c(A2-),c(HA-))=c(H+)=10-4.2，所以，lg[K2(H2A)]=-4.2,故正確；C選項(xiàng).根據(jù)圖像，pH=2.7時(shí)，H2A和A2-相交，則有c(H2A)=c(A2-)，故正確；D選項(xiàng).根據(jù)pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=0.5，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)>>c(H+)，故錯(cuò)誤。13.A選項(xiàng).[P58//4.(4),P20//Z.一氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：]（考題的思路），可得，還原性：Fe>Fe2+，故正確；B選項(xiàng)[P57//M:2Mg+CO22MgO+C現(xiàn)象:劇烈反應(yīng),生成白色粉末,瓶壁上附著黑色固體]（考題的思路），該反應(yīng)是其拓展,故正確；C選項(xiàng).[P54//]，分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性，故錯(cuò)誤；D選項(xiàng).[P138//4.常見幾種物質(zhì)溶解度的大小:(1)鹵化銀:AgCl>AgBr>AgI>Ag2S]，黃色沉淀AgI，[P138//3.溶解度最小的優(yōu)先析出]（考題的思路），，通過實(shí)驗(yàn)可以說明，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。26.[P76//M:化工流程的綜合考查：1.明確流程目的:用什么原料制取什么產(chǎn)品,原料中的那些雜質(zhì)(或元素)要在過程中要除去?一切反應(yīng)或操作都是為獲得更多更純的產(chǎn)品而服務(wù)?2.明確元素流向:順推與逆推結(jié)合,分析元素流向與價(jià)態(tài)變化(實(shí)質(zhì)聯(lián)系氧化還原反應(yīng));用進(jìn)出關(guān)系,寫出每步物質(zhì)或離子(分析元素守恒),并注意過量的物質(zhì)對(duì)后續(xù)反應(yīng)的影響?3.看懂兩類操作目的:化工流程的圖示形式多種多樣,但每步操作主要作用有兩種:反應(yīng)轉(zhuǎn)化操作和分離提純操作?(1)反應(yīng)轉(zhuǎn)化操作主要是四類反應(yīng):以加入物質(zhì)的性質(zhì)(氧化劑,沉淀劑,調(diào)節(jié)pH值等)分析在反應(yīng)中的作用?以此確定是氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),調(diào)節(jié)pH值沉淀金屬離子的反應(yīng)?控制條件的原因(用化學(xué)反應(yīng)原理解析對(duì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響,降低溶解度)?(2)分離提純操作主要是下列幾類操作:……]（考題的思路），由此分析：原料[成分:CaO、SiO2，F(xiàn)e、Al和Mg等元素]eq\o\al(\s\up5(目的：測(cè)定鈣的含量),\s\do15(└→除去雜質(zhì)[SiO2（A沉淀），F(xiàn)e、Al和Mg等（B沉淀）]),———————————→純化后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)鈣)。（1）在鹽酸存在下加硝酸，是運(yùn)用其氧化性，可能被氧化的只能是將Fe2+氧化為Fe3+[P56//2.(5)]，[P73//M:]（考題的答案），所以，可以用雙氧水來代替硝酸。（2）SiO2不溶于；[P56//SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O]（考題的答案）。（3）加氨水的目的是調(diào)節(jié)pH除雜，過程中加熱是有利于分離除雜的進(jìn)行，[P74//M一、2溫度控制.加熱:⑥促進(jìn)水解反應(yīng),或水解除雜]（考題的答案）。[P73//M：二、調(diào)節(jié)pH值除雜的分離提純操作。除Fe(OH)3、Al(OH)3。（4）[P160//Z：6.氧化還原滴定]以此分析計(jì)算：5Ca2+～5CaC2O4~5H2C2O4～2KMnO4eq\f(n(Ca2+),n(KMnO4))=eq\f(5,2)所以：n(Ca2+)=eq\f(5,2)×0.0500mol·L-1×36.00×10-3L=4.50×10-3mol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.50×10-3mol×40.0g·mol-1,0.400g)×100%=45.0%27.（1）[P92//M1.(2)蓋斯定律的“△H△H△H△H△H”]（考題的思路），考題的解答分析運(yùn)用如下：反應(yīng)①唯一出現(xiàn)的為H2(g)，與總反應(yīng)為異側(cè)，計(jì)量數(shù)為總反應(yīng)相同，所以：-ΔH1.反應(yīng)②，唯一出現(xiàn)的為H2O(g)，與總反應(yīng)式為同側(cè)，計(jì)量數(shù)為總反應(yīng)相同，以為：+ΔH2.所以，總反應(yīng)的ΔH3=△H2-△H1。△H1=△H2-△H3=-119KJ·mol-1+242KJ·mol-1=+123KJ·mol-1。①正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)中增加的反應(yīng)，由a圖可以看出，溫度相同時(shí)，由平衡轉(zhuǎn)化率（0.1MPa）<平衡轉(zhuǎn)化率（xMPa），丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x<0.1。由于反應(yīng)①圖像等壓線分析，溫度升高時(shí)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，A正確。由上問分析，在恒溫條件下，減壓時(shí)，丁烯的平衡產(chǎn)率增加，D正確。（2）[P119//M;一、1.]（考題的思路），先轉(zhuǎn)化率升高是因?yàn)闅錃獾牧吭黾?，主要因素是使催化劑的活性加增，丁烯產(chǎn)率高加；當(dāng)進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）增大到一定程度后，主要因素是產(chǎn)物中H2的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，從而使丁烯轉(zhuǎn)化率下降。（3）[P114//M：三、轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)峰值的討論：2.分析時(shí)，抓住反應(yīng)溫度在不斷地增加，從對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的解度分析]（考題的思路），從化學(xué)反應(yīng)原理（反應(yīng)速率和化學(xué)平衡）找原因，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，590℃之前，決定的主要因素是溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；由圖中分析，溫度超過590℃時(shí)，副產(chǎn)物曲線迅速增加，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率減少。28.[本題源于P162.【考型2】數(shù)據(jù)測(cè)定的準(zhǔn)確性與控制操作，2016年天津卷16題的改編，相似度80%]，（1）這是一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，[P163//2.定量實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)定數(shù)值的準(zhǔn)確性]（考題的思路），取水樣時(shí)應(yīng)避免擾動(dòng)水體表面的操作。否則，就會(huì)造成溶氧量的改變而帶來測(cè)定誤差，再?gòu)难鯕馕锢硇再|(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度找原因。（考題的思路）（考題的答案）（考題的思路），（考題的思路）比較對(duì)像電失電子能量變化與元素性質(zhì)的關(guān)系與結(jié)構(gòu)的關(guān)系第一電離能氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)正一價(jià)離子吸收的能量失去電子，表現(xiàn)出元素金屬性的強(qiáng)弱。原子結(jié)構(gòu)半充滿的N元素,比較穩(wěn)定，表現(xiàn)出特殊性。第一電子親和能氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子放出的能量得到電子，表現(xiàn)出元素非金屬性的強(qiáng)弱。原子結(jié)構(gòu)半充滿的N元素,比較穩(wěn)定，表現(xiàn)出特殊性。同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子，（3）①R中從結(jié)構(gòu)或化合價(jià)分析，有H3O+和NHeq\o(+,4)兩種陽(yáng)離子，這兩種離子的結(jié)構(gòu)的對(duì)比，[P209//Z:二、2.中心原子的價(jià)層電子數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)數(shù)+配位原子數(shù)=雜化軌道數(shù)（P210）,兩種離子的相同與不同之處見P210//Z:四、分子的立體構(gòu)型和分子極性的關(guān)系,見下表].（考題的思路），典型分子分子模型空間構(gòu)形孤對(duì)電子雜化類型分子的極性其它?？挤肿?或拓展)NH3三角錐形（考題的答案）1sp3極性分子H3O+CH4正四面體形(鍵角:109°28′)0sp3（考題的答案）非極性分子NHeq\o\al(+,4)（3）①A項(xiàng)由上表可知，雜化類型均為sp3，故相同；B項(xiàng)由以上分析可知H3O+和NHeq\o(+,4)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，故相同；C項(xiàng)NHeq\o(+,4)為空間構(gòu)型為正四面體，H3O+為空間構(gòu)型為三角錐形，故不相同；D項(xiàng)含有的共價(jià)鍵類型都為σ鍵，故相同。②[P208//Z:二、兩原子成鍵時(shí),首先形成一個(gè)σ鍵,并且只能形成一個(gè)σ鍵]（考題的思路），所以，在陰離子Neq\o(-,5)（）中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)。由題中信息知：由大π鍵的表示符號(hào)和通過苯分子（Πeq\o(6,6)）的示例，可知苯分子中的Πeq\o(6,6)是一個(gè)6原子（中心）和6電子形成的正六邊形的環(huán)狀大Π鍵，類比運(yùn)用到Neq\o(-,5)形成的大Π鍵中，5個(gè)N原子（形成）一個(gè)五元環(huán)，每個(gè)N原子各提供1個(gè)電子，再加上得到的一個(gè)電子，共6個(gè)電子形成Π的電子，故可以表示為Πeq\o(6,5)。這是一個(gè)拓展的創(chuàng)新考法。③[P212//Z:一、2.氫鍵：（1）表示:通常表示為X—H…Y]O、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的O—H、N—H都可與H形成氫鍵，注意，對(duì)于氫鍵的表示，題中舉例：（NHeq\o(+,4)）N—H…Cl（注意：在N—H前用括號(hào)表示了N原子的存在微粒，這是不同于教材的新的表示式，故在做答時(shí)也要借用這種表示方法）。（4）[P217//M:三、晶體密度的計(jì)算。D=eq\f(eq\f(N(含化學(xué)式微粒的個(gè)數(shù)),NA)×M(化學(xué)式的摩爾質(zhì)量),V(晶胞的體積))]（考題的思路），由晶體密度的計(jì)算式：d=eq\f(\f(y,NA)×M,(a×10—7)3)變型即求解。36.根據(jù)有機(jī)推斷的基本方法：[P198//M:一、宏觀抓碳鏈，微觀抓官能團(tuán):有機(jī)推斷先縱觀全局，在大多數(shù)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的碳原子數(shù)和碳鏈在反應(yīng)過程中是不變的，因此，從分析產(chǎn)物分子中的碳原子數(shù)和碳鏈的結(jié)構(gòu)逆推尋找反應(yīng)前分子結(jié)構(gòu)再分析各個(gè)結(jié)構(gòu)連接在一起或斷裂分開，是靠什么反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的？這種變化可能是熟悉的官能團(tuán)的衍生變化，信息反應(yīng)的遷移，或由題目直接給出]（考題的思路）。碳鏈的衍生變化如下圖分析：①A（C2H4O）的核磁共振氫譜為單峰；[P191//Z:一、核磁共振氫譜與等效氫原子分析法：等效氫原子的種數(shù)=1,分子高度對(duì)稱。其結(jié)構(gòu)主要考慮立體籠狀結(jié)構(gòu)、環(huán)狀結(jié)構(gòu)。P191//M:一、等效氫與有機(jī)分子的對(duì)稱結(jié)構(gòu)：當(dāng)分子中有一個(gè)結(jié)構(gòu)的一般放在對(duì)稱軸上,當(dāng)分子結(jié)構(gòu)中有二個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)一般放在對(duì)稱軸的兩邊的對(duì)稱位置上]（考題的思路），所以，A（C2H4O）不飽和度為1，O原子只有一個(gè)，一定在對(duì)稱軸上，4個(gè)H原子等效，可能以CH2的結(jié)構(gòu)放在對(duì)稱軸的兩邊的對(duì)稱位置上，即為結(jié)構(gòu)。B（C3H8O）的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1；可以分析為6（兩個(gè)-CH3在對(duì)稱位）余下的四個(gè)原子CHOH應(yīng)該在中間的對(duì)稱軸上（考題的思路），即為CH3—eq\o\al(\s\up17(OH),\s\up8(∣),\s\do0(CH))—CH3；實(shí)