溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(溶質(zhì)溶劑溶液濃度變化)

關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(溶質(zhì)溶劑溶液濃度變化)第一頁，共十九頁，2022年，8月28日在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。探究實驗123第二頁，共十九頁，2022年，8月28日[教學(xué)目標(biāo)]1、理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義。2、能進行質(zhì)量分數(shù)的簡單運算。

3、能會分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況。4、培養(yǎng)學(xué)生的計算能力和多角度思維能力。第三頁，共十九頁，2022年，8月28日在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%第四頁，共十九頁，2022年，8月28日例1、食鹽在20℃時溶解度是36g，計算食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)也可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%答、食鹽飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是26.5%第五頁，共十九頁，2022年，8月28日2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：設(shè)50克水會溶解氯化鈉的質(zhì)量為Xx=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%反饋第六頁，共十九頁，2022年，8月28日（1）如何使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?？?）如何使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?？?）如何使飽和溶液析出晶體？討論降溫加溶質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑

升溫加溶劑降溫恒溫蒸發(fā)溶劑第七頁，共十九頁，2022年，8月28日（1）當(dāng)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，M溶質(zhì)、M溶劑、M溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)怎么變化？恒溫蒸發(fā)溶劑降溫加溶質(zhì)不變變小變小變大不變不變不變不變變大不變變大變大結(jié)論：不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不會減小第八頁，共十九頁，2022年，8月28日（2）當(dāng)不飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，M溶質(zhì)、M溶劑、M溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)怎么變化？加溶劑升溫不變變大變大變小不變不變不變不變結(jié)論：不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不會變大第九頁，共十九頁，2022年，8月28日（3）飽和溶液析出晶體，M溶質(zhì)、M溶劑、M溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)怎么變化？蒸發(fā)溶劑降溫變小變小變小變小不變變小不變變小結(jié)論：當(dāng)溫度不變時飽和溶液析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變第十頁，共十九頁，2022年，8月28日你掌握了嗎？下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大B、飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C、只要溫度不變，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變D、任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大C第十一頁，共十九頁，2022年，8月28日小結(jié)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量∕溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3、結(jié)論（1）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不會減?。?）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不會變大（3）當(dāng)溫度不變時飽和溶液析出晶體溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變第十二頁，共十九頁，2022年，8月28日例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（一）計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化鈉，126Kg的水第十三頁，共十九頁，2022年，8月28日2、配制20mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3

）需要NaOH

和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？練習(xí)反饋第十四頁，共十九頁，2022年，8月28日稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋定律：（M液×P%）前=（M液×P%）后(二)溶液稀釋第十五頁，共十九頁，2022年，8月28日(二)溶液稀釋例2:化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%X=245g

需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g

答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量第十六頁，共十九頁，2022年，8月28日你掌握了嗎？3、某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積為多少毫升？第十七頁，共十九頁，2022年，8月28日（三）把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算例三、100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[解]：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X=