物理化學上冊期末復習化工10課件

2023/1/91在符號“＞、=、＜”選擇一個正確的填入下列空格(熱力學第一定律

U=Q-W)：（1）理想氣體等溫可逆膨脹（體積增大），W

0，Q

0，U

0，H

0。【解】理想氣體的U和H都是溫度的函數(shù)，等溫時，

T=0，故

U=0，

H＝0。因為

V>0，所以W>0。根據(jù)熱力學第一定律

U=Q-W，因

U=0，所以Q=W>0。第2～6章復習題（部分）2023/1/81在符號“＞、=、＜”選擇一個正確的填入下列2023/1/92（2）理想氣體絕熱節(jié)流膨脹，W

0，Q

0，U

0，H

0(熱力學第一定律

U=Q-W)

。(2)節(jié)流膨脹的特點是絕熱、恒焓，所以Q=0，

H＝0。由于理想氣體的U和H只是溫度的函數(shù)，

H＝0，意味著系統(tǒng)的溫度不變，故

U＝0。由

U＝Q-W，

U＝0，Q＝0，故W＝0。理想氣體在節(jié)流膨脹過程中，盡管壓力減少，體積增大，系統(tǒng)對環(huán)境作的功與環(huán)境對系統(tǒng)作的功相等，總效果為零。2023/1/82（2）理想氣體絕熱節(jié)流膨脹，W2023/1/93（3）理想氣體等壓膨脹（

V＞0），W

0，Q

0，U

0，H

0。(3)等壓膨脹，pV＝p

V，因

V>0，故W>0。由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT可知，等壓時，V增大，T隨之增大，而理想氣體的U和H只是溫度的函數(shù)，則

U>0，

H>0。由

U＝Q-W，

U>O，W>O，故Q>0。2023/1/83（3）理想氣體等壓膨脹（V＞0），2023/1/94（4）理想氣體自由膨脹，W

0，Q

0，U

0，H

0。(4)自由膨脹即向真空膨脹，p(外)=0，故W=0。根據(jù)焦耳—蓋·呂薩克實驗，理想氣體的U和H都是溫度的函數(shù)，與體積無關(guān)，故

U＝0，

H＝0。由Q＝

U+W，

U=0，W＝0，故Q=0。2023/1/84（4）理想氣體自由膨脹，W02023/1/95（5）實際氣體絕熱自由膨脹，W

0，Q

0，U

0，T

0。

(5)絕熱條件，Q＝0。對于自由膨脹，p(外)＝0，W＝0。由

U=Q-W，Q＝0，W=0，所以，

U=0。實際氣體分子之間存在相互作用，當膨脹時，由于體積增大，分子之間距離增大，則分子的勢能必然增加。又因

U＝0，說明系統(tǒng)與環(huán)境之間沒有能量交換，根據(jù)能量守恒原理，分子勢能的增加只能由分子動能轉(zhuǎn)化而來，所以分子動能必然減小，而溫度是分子運動的宏觀體現(xiàn)，分子動能減小會導致系統(tǒng)的溫度下降，即

T<0。2023/1/85（5）實際氣體絕熱自由膨脹，W2023/1/962.判斷下列各題說法或結(jié)論是否正確，并說明原因。答：不對。U，H本身僅是狀態(tài)函數(shù)的變量，在特定條件下與QV，QP的數(shù)值相等，所以QV，QP不是狀態(tài)函數(shù)。1.因為U=QV，

H=QP，所以QP，QV是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)?2.氣缸內(nèi)有一定量理想氣體，反抗一定外壓作絕熱膨脹，則

，對不對?答：不對。這是一個等外壓過程，而不是等壓過程，所以

不等于。絕熱膨脹時

=0，而不是。2023/1/862.判斷下列各題說法或結(jié)論是否正確2023/1/973．在等壓下用攪拌器快速攪拌液體，使其溫度升高，這時液體的?答：不對，因為有機械功，，所以

。答：當然不一樣，因為從同一始態(tài)，絕熱可逆與絕熱不可逆兩個過程不可能到達同一終態(tài)，T不可能相同，所以做的功也不同。4．理想氣體絕熱可逆和絕熱不可逆過程的功，都可用公式

計算，那兩種過程的功是否一樣?2023/1/873．在等壓下用攪拌器快速攪拌液體，使其溫2023/1/98（1）范氏氣體等溫自由膨脹答：W=0因為自由膨脹外壓為零。Q

0范氏氣體分子間有引力。體積增大分子間勢能增加，為了保持溫度不變，必須從環(huán)境吸熱。

U

0因為從環(huán)境所吸的熱使體系的熱力學能增加。

H

0根據(jù)焓的定義式可判斷焓值是增加的。5．用熱力學概念判斷下列各過程中功、熱、熱力學能和焓的變化值。第一定律

。2023/1/88（1）范氏氣體等溫自由膨脹答：W=02023/1/99（2）Zn(s)+2HCl(l)=ZnCl2+H2(g)進行非絕熱等壓反應(yīng)答：W

0放出的氫氣推動活塞，體系克服外壓對環(huán)境作功。Q

0反應(yīng)是放熱反應(yīng)。U

0體系既放熱又對外作功，熱力學能下降。H0因為這是等壓反應(yīng)，H=QP可以活動的活塞非絕熱等壓6．用熱力學概念判斷下列各過程中功、熱、熱力學能和焓的變化值。第一定律

。2023/1/89（2）Zn(s)+2HCl(l)=Zn2023/1/910（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在絕熱鋼瓶中進行答：W=0在剛性容器中是恒容反應(yīng)，不作膨脹功。Q=0絕熱鋼瓶U=0根據(jù)熱力學第一定律，能量守恒，熱力學能不變。H

0因為是在絕熱剛瓶中發(fā)生的放熱反應(yīng)，氣體分子沒有減少，鋼瓶內(nèi)溫度升高壓力也增高。7．用熱力學概念判斷下列各過程中功、熱、熱力學能和焓的變化值。第一定律

。H2Cl22023/1/810（3）H2(g)+Cl2(g)=2H2023/1/911（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在非絕熱鋼瓶中進行答：W=

0剛性容器中的反應(yīng)是恒容反應(yīng)，膨脹功為零。Q0

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而鋼瓶又不絕熱。U

0

體系放熱后熱力學能下降。H0

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，

H=U。8．用熱力學概念判斷下列各過程中功、熱、熱力學能和焓的變化值。第一定律

。H2Cl22023/1/811（4）H2(g)+Cl2(g)=22023/1/912(5）理想氣體經(jīng)焦耳-湯姆遜節(jié)流實驗壓縮區(qū)多孔塞膨脹區(qū)壓縮區(qū)膨脹區(qū)多孔塞答：H=0節(jié)流過程是一個等焓過程。

U=0理想氣體的分子間無作用力，節(jié)流膨脹后溫度不變，而理想氣體的熱力學能只是溫度的函數(shù)，所以熱力學能不變。

Q=0節(jié)流過程是在絕熱管中進行的。

W=0根據(jù)熱力學第一定律，因為Q，U都等于零，所以W也等于零。2023/1/812(5）理想氣體經(jīng)焦耳-湯姆遜節(jié)流實驗壓縮2023/1/913（6）常溫、常壓下水結(jié)成冰（273.15K，p）答:W0水結(jié)成冰，體積增大，體系對外作功.

Q0水結(jié)冰的過程是放熱過程，放出凝聚熱.

U0體系既放熱又對外作功，熱力學能下降.

H0焓變等于相變熱，水結(jié)冰是放熱的。10．用熱力學概念判斷下列各過程中功、熱、熱力學能和焓的變化值。第一定律

。2023/1/813（6）常溫、常壓下水結(jié)成冰（273.152023/1/914（7）氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中爆鳴生成水，電火花能量不計11．用熱力學概念判斷下列各過程中功、熱、熱力學能和焓的變化值。第一定律

。H2O2答：W=0在剛性容器中是恒容反應(yīng)，膨脹功為零.

Q=0因為是絕熱容器

U=0根據(jù)能量守恒定律，因為功、熱都等于零，所以熱力學能保持不變。

H0因為氣體反應(yīng)生成液體，容器內(nèi)壓力下降，根據(jù)焓的定義式得到，

H=U+Vp，p小于零，所以H也小于零。2023/1/814（7）氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中爆鳴生成水，2023/1/91512.不可逆過程一定是自發(fā)的，自發(fā)過程一定是不可逆的；答：不正確。功可以自發(fā)地全部變?yōu)闊?，熱亦可全部轉(zhuǎn)化為功，但定會引起其他變化。例如，理想氣體等溫膨脹時，⊿T=0；⊿U＝0，Q=W，熱全部轉(zhuǎn)化為功，但系統(tǒng)的體積變大了，壓力變小了。答：不正確。自發(fā)過程一定是不可逆的，但不可逆過程不一定是自發(fā)的。例如理想氣體的等外壓壓縮就不是自發(fā)過程，但是不可逆過程。13.功可以全部變成熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功；14.自然界中存在溫度降低，但熵值增加的過程；

答：正確。熵值不僅與溫度一個變量有關(guān)，還與其他狀態(tài)性質(zhì)如體積、壓力有關(guān)。如雙變量系統(tǒng)，則S＝f(T,V)或S＝f(T,P)

。系統(tǒng)經(jīng)過某一變化后，熵值的改變將取決于這些因素變化的綜合效應(yīng)。本題的一個典型例子是系統(tǒng)的絕熱膨脹。2023/1/81512.不可逆過程一定是自發(fā)的，自發(fā)過2023/1/91615.熵值不可能為負值；(15)正確。根據(jù)玻耳茲曼定理S＝klnΩ，Ω(熱力學概率)一定大于或等于1，故S≥0。16.系統(tǒng)達平衡時熵值最大，自由能最??；(16)不正確。絕熱系統(tǒng)或隔離系統(tǒng)達平衡時熵最大；等溫等壓不作非體積功的條件下，系統(tǒng)達平衡時自由能最小。本題說法忽略了前提條件。17.不可逆過程的熵不會減少；(17)不正確。該說法僅對絕熱系統(tǒng)或孤立系統(tǒng)是正確的。本題說法忽略了前提條件。2023/1/81615.熵值不可能為負值；(15)正確2023/1/91718.溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和。答：不對?；瘜W勢是某組分的偏摩爾Gibbs自由能。溶液中可以分為溶劑的化學勢或溶質(zhì)的化學勢，而沒有整個溶液的化學勢。19．在同一稀溶液中，溶質(zhì)B的濃度可用xB,mB和cB

表示，則其標準態(tài)的選擇也就不同，那相應(yīng)的化學勢也不同，這樣說對不對?答：不對。濃度表示方式不同，則所取標準態(tài)也不同，它們的標準態(tài)時的化學勢是不相等的。但是，B物質(zhì)在該溶液中的化學勢只有一個數(shù)值，是相同的。2023/1/81718.溶液的化學勢等于溶液中各組分2023/1/91820二組分理想溶液的總蒸氣壓，一定大于任一組分的蒸氣分壓，這樣說對不對？答：對。因為二組分理想溶液的總蒸氣壓等于兩個組分的蒸氣壓之和。21在室溫下，相同濃度的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓是否相等?答：不相等。滲透壓是溶液依數(shù)性的一種反映。依數(shù)性只與粒子的數(shù)目有關(guān)，而與粒子的性質(zhì)無關(guān)。食鹽水中NaCl會離解成兩個離子，所以相同濃度的食鹽水的滲透壓可以是蔗糖溶液的兩倍。2023/1/81820二組分理想溶液的總蒸氣壓，一定2023/1/91922低共熔物能不能看作是化合物？答：不能。低共熔物不是化合物，它沒有確定的熔點，壓力改變，低共熔物的熔化溫度和組成都會改變。雖然低共熔物在金相顯微鏡下看起來非常均勻，但它仍是兩個固相的混合物，由兩相組成。23沸點和恒沸點有何不同?沸點是對純液體而言的。在大氣壓力下，純物的液-氣兩相達到平衡，氣相壓力等于大氣壓力時的溫度稱為沸點。

恒沸點是對完全互溶的二組分體系而言的。定壓下，二組分體系的氣相和液相組成完全相同時的溫度，稱為該溶液的恒沸點。用簡單蒸餾的方法不能把二組分完全分開。在恒沸點時自由度為1。外壓改變，恒沸點也改變。當壓力固定時，條件自由度為零，恒沸溫度有定值。2023/1/81922低共熔物能不能看作是化合物？2023/1/92024恒沸混合物是不是化合物?答：不是。它是完全互溶的兩個組分的混合物。在外壓固定時，它有一定的沸點，這時氣相組成和液相組成完全相同。但是，當外壓改變時，恒沸混合物的沸點和組成也隨之而改變。25根據(jù)公式，所以說是在平衡狀態(tài)時的Gibbs自由能的變化值，這樣說對不對?答：不對。在等溫、等壓、不作非膨脹功時，Gibbs自由能的變化值等于零，這樣才得到上述公式。是在標準狀態(tài)下吉布斯自由能的變化值，在數(shù)值上等于反應(yīng)式中各物質(zhì)標準化學勢的代數(shù)和，即： 2023/1/82024恒沸混合物是不是化合物?答：不是2023/1/9211.有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將：

(A)不變

(B)升高

(C)降低

(D)無法判定

答案：（C）第二章熱力學第一定律2023/1/8211.有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出2023/1/9221mol373K，標準壓力下的水經(jīng)下列兩個不同過程變成373K，標準壓力下的水氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)。（07年考研試題）

這兩個過程中功和熱的關(guān)系為：

(A)|W1|>|W2|Q1>Q2

(B)|W1|<|W2|Q1<Q2

(C)|W1|=|W2|Q1=Q2

(D)|W1|>|W2|Q1<Q2

答案：（A）2023/1/8221mol373K，標準壓力下的水經(jīng)2023/1/9233.恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時熱力學能將：

(A)降低

(B)增加

(C)不變

(D)增加、減少不能確定

答案：（B）2023/1/8233.恒容下，一定量的理想氣體，當溫度2023/1/9244.一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機拖動的列車運行的速度：

(A)較快

(B)較慢

(C)一樣

(D)不一定

答案：（B）2023/1/8244.一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他2023/1/9255．ΔH=Qp,

此式適用于下列哪個過程：

(A)理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa(B)0℃,105Pa下冰融化成水

(C)電解CuSO4水溶液

(D)氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)答案：（B）2023/1/8255．ΔH=Qp,此式適用于下列哪個2023/1/9266．在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為：

(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%答案：（D）2023/1/8266．在100℃和25℃之間工作2023/1/9277．某理想氣體的γ=Cp/CV=1.40,則該氣體為幾原子分子氣體?(A)單原子分子氣體

(B)雙原子分子氣體

(C)三原子分子氣體

(D)四原子分子氣體

答案：（B）2023/1/8277．某理想氣體的γ=Cp/CV=12023/1/9288．實際氣體絕熱恒外壓膨脹時,其溫度將：

(A)升高

(B)降低

(C)不變

(D)不確定

答案：（D）2023/1/8288．實際氣體絕熱恒外壓膨脹時,其溫度2023/1/9299．欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進行,實測得熱效應(yīng)為QV。公式Qp=QV+ΔnRT

中的Δn為：

(A)生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差

(B)生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差

(C)生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差

(D)生成物與反應(yīng)物的總熱容差答案：（B）2023/1/8299．欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)2023/1/93010．凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：

(A)升華熱

(B)溶解熱

(C)汽化熱

(D)熔化熱答案：（D）2023/1/83010．凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：2023/1/931答案：（D）11．在標準壓力下，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱為，下列哪種說法是錯誤的?(A)是CO2(g)的標準生成熱

(B)=(C)

是石墨的燃燒熱

(D)<2023/1/831答案：（D）11．在標準壓力下，C(2023/1/93212．1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經(jīng)歷：①等溫,②絕熱,③等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是：

(A)|W1|>|

W2|>|

W3|

(B)|W2|>|

W1|>|

W3|

(C)|W3|>|

W2|>|

W1|

(D)|W3|>|

W1|>|

W2|

答案：（D）2023/1/83212．1mol單原子分子理想氣體從2023/1/93313.凡是在孤立體系中進行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：

(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不確定

答案：（D）2023/1/83313.凡是在孤立體系中進行的變化，其2023/1/93414.“封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH”，這種說法：

(A)正確

(B)需增加無非體積功的條件

(C)需加可逆過程的條件

(D)需加可逆過程與無非體積功的條件答案：（B）2023/1/83414.“封閉體系恒壓過程中體系吸收2023/1/93515.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的? (A)Q=0(B)W=0 (C)ΔU=0(D)ΔH=0

答案：（D）2023/1/83515.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,2023/1/93616.下列諸過程可應(yīng)用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是：

(A)實際氣體等壓可逆冷卻

(B)恒容攪拌某液體以升高溫度

(C)理想氣體絕熱可逆膨脹

(D)量熱彈中的燃燒過程答案：（C）2023/1/83616.下列諸過程可應(yīng)用公式dU2023/1/93717.1mol單原子分子理想氣體，從273K，202.65kPa,經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為：

(A)1702J (B)-406.8J (C)406.8J (D)-1702J答案：（D）2023/1/83717.1mol單原子分子理想氣體，從2023/1/938答案：（B）18.已知：Zn(s)+(1/2)O2ZnOΔcHm=351.5kJ·mol-1

Hg(l)+(1/2)O2HgOΔcHm=90.8kJ·mol-1

因此Zn+HgOZnO+Hg的ΔrHm是：

(A)442.2kJ·mol-1

(B)260.7kJ·mol-1

(C)-62.3kJ·mol-1

(D)-442.2kJ·mol-1

2023/1/838答案：（B）18.已知：Zn(s)+(2023/1/9391．理想氣體絕熱向真空膨脹，則：

(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=0答案：（B）第二章熱力學第二定律2023/1/8391．理想氣體絕熱向真空膨脹，則：答案：（2023/1/9402.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：

(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)

(B)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)

(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確

(D)可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定答案：（B）2023/1/8402.理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：2023/1/9413.水在100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？

(A)熵

(B)汽化熱

(C)吉布斯自由能

(D)蒸氣壓答案：（A）2023/1/8413.水在100℃，標準壓力下沸騰時2023/1/9424.在270K,101.325kPa下，1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應(yīng)為：

(A)ΔS體系<0，ΔS環(huán)境<0(B)ΔS體系<0，ΔS環(huán)境>0(C)ΔS體系>0，ΔS環(huán)境<0(D)ΔS體系>0，ΔS環(huán)境>0

答案：（B）2023/1/8424.在270K,101.325kP2023/1/9435.理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變S體及環(huán)境熵變S環(huán)應(yīng)為：

(A)S體>0,S環(huán)<0(B)S體<0,S環(huán)>0(C)S體>0,S環(huán)=0(D)S體<0,S環(huán)=0答案：（B）2023/1/8435.理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮2023/1/9446．在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? (A)(G/T)p>0(B)(G/T)p<0(C)(G/T)p=0(D)視具體體系而定

答案：（B）2023/1/8446．在一簡單的(單組分,單相,各向同性)2023/1/9457．某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+αp，其中α為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學能：

(A)不變

(B)增大

(C)減少

(D)不能確定答案：（A）2023/1/8457．某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT2023/1/946答案：（D）8．下列各式中哪個是化學勢？

(A)(B)(C)(D)

2023/1/846答案：（D）8．下列各式中哪個是化學勢？2023/1/947答案：（C）9．298K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則：

(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2

(C)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ22023/1/847答案：（C）9．298K，標準壓力下2023/1/948答案：（A）10．在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?/p>

(A)大于零(B)等于零

(C)小于零(D)不能確定2023/1/848答案：（A）10．在絕熱條件下，用大于氣2023/1/94911.用1mol理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得ΔS=19.16J·

K-1，則體系的吉布斯自由能變化為：

(A)ΔG=19.16J(B)ΔG<19.16J(C)ΔG>19.16J(D)ΔG=0答案：（B）2023/1/84911.用1mol理想氣體進行焦耳實2023/1/95012.正常沸點時液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時體系的ΔvapG值應(yīng)如何變化？

(A)ΔvapG＝0(B)ΔvapG≥0(C)ΔvapG＜0(D)ΔvapG＞0答案：（C）2023/1/85012.正常沸點時液體氣化為蒸氣的過程2023/1/95113.從熱力學基本關(guān)系式可導出(U/S)V等于：

(A)(H/S)p

(B)(F/V)T

(C)(U/V)S

(D)(G/T)p

答案：（A）2023/1/85113.從熱力學基本關(guān)系式可導出(U/2023/1/95214.某氣體狀態(tài)方程為p=f(V)T，f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而：

(A)增加(B)下降

(C)不變(D)難以確定答案：（A）2023/1/85214.某氣體狀態(tài)方程為p=f(2023/1/953答案：（D）15.對于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是：

(A)(H/S)p=T(B)(F/T)V=-S

(C)(H/p)S=V(D)(U/V)S=p2023/1/853答案：（D）15.對于不做非體積功2023/1/954答案：（B）1mol某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+bp，b為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是：

(A)其焓H只是溫度T的函數(shù)

(B)其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù)

(C)其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù)

(D)其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積Vm或壓力p有關(guān)2023/1/854答案：（B）1mol某氣體的狀態(tài)方程為2023/1/955答案：（C）273K，10p下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為μ(l)和μ(s)，兩者的關(guān)系為：

(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能確定2023/1/855答案：（C）273K，10p下，液態(tài)2023/1/956答案：（C）18.理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？

(A)ΔH(B)

ΔG

(C)ΔS(D)ΔU

2023/1/856答案：（C）18.理想氣體從狀態(tài)2023/1/9571.在溫度T

時，純液體A的飽和蒸氣壓為pA*，化學勢為μA*，并且已知在標準壓力下的凝固點為Tf*，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時，上述三物理量分別為pA，μA，Tf，則

(A)pA*<pA，μA*<μA，Tf*<Tf

(B)pA*>pA，μA*<μA，Tf*<Tf

(C)pA*<pA，μA*<μA，Tf*>Tf

(D)pA*>pA，μA*>μA，Tf*>Tf答案：（D）第四章溶液2023/1/8571.在溫度T時，純液體A的飽2023/1/9582.在400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6，則氣相中B的物質(zhì)的量分數(shù)為：

(A)0.60(B)0.50(C)0.40 (D)0.31答案：（B）2023/1/8582.在400K時，液體A的蒸2023/1/9593.已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，另一液體B可與A構(gòu)成理想液體混合物。當A在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)為1/2時，A在氣相中的物質(zhì)量分數(shù)為2/3時，則在373.15K時，液體B的飽和蒸氣壓應(yīng)為：

(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa

答案：（A）2023/1/8593.已知373.15K時，液2023/1/9604.關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是：

(A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律

(B)溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確

(C)因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律

(D)溫度一定時,在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關(guān)答案：（C）2023/1/8604.關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是2023/1/9615.下述說法哪一個正確?某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)：

(A)與外界溫度有關(guān)(B)與外界壓力有關(guān)

(C)與外界物質(zhì)有關(guān)(D)是該物質(zhì)本身特性答案：（D）2023/1/8615.下述說法哪一個正確?某物質(zhì)在2023/1/9626．冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用是？

(A)增加混凝土的強度

(B)防止建筑物被腐蝕

(C)降低混凝土的固化溫度

(D)吸收混凝土中的水份答案：（C）2023/1/8626．冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，2023/1/963答案：（A）7．兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：

(A)A杯先結(jié)冰

(B)B杯先結(jié)冰

(C)兩杯同時結(jié)冰

(D)不能預測其結(jié)冰的先后次序2023/1/863答案：（A）7．兩只燒杯各有1kg2023/1/9648．在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：

(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯

(C)A杯低于B杯(D)視溫度而定

答案：（A）2023/1/8648．在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液2023/1/9659.質(zhì)量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf，其值決定于：

(A)溶劑的本性(B)溶質(zhì)的本性

(C)溶液的濃度(D)溫度答案：（A）2023/1/8659.質(zhì)量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf，其2023/1/966答案：（D）10.鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？

(A)天氣太熱(B)很少下雨

(C)肥料不足(D)水分從植物向土壤倒流2023/1/866答案：（D）10.鹽堿地的農(nóng)作物長2023/1/9671．NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有：

(A)C=2，

=2，f=2(B)C=1，

=2，f=1(C)C=2，

=3，f=2(D)C=3，

=2，f=3答案：（A）第五章相平衡2023/1/8671．NH4HS(s)和任意量的NH3(2023/1/9682.將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K，NH4HCO3

按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)體系的組分數(shù)C

和自由度數(shù)f

為：

(A)C=2，f=1(B)C=2，f=2(C)C=1，f*=0(D)C=3，f=2

答案：（C）2023/1/8682.將固體NH4HCO3(s)放2023/1/9693.CuSO4與水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：(A)3種(B)2種(C)1種(D)不可能有共存的含水鹽答案：（B）2023/1/8693.CuSO4與水可生成CuSO42023/1/9704．由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的平衡體系,其自由度為：

(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=3答案：（C）2023/1/8704．由CaCO3(s),CaO(s),2023/1/9715．三相點是：

(A)某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在

(B)通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度

(C)液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度

(D)固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力答案：（D）2023/1/8715．三相點是：答案：（D）2023/1/972答案：（C）6．對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線？

(A)p

對T

(B)lg(p/Pa)對T

(C)lg(p/Pa)對1/T

(D)1/p

對lg(T/K)2023/1/872答案：（C）6．對于與本身的蒸氣處于平衡2023/1/9737．在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)系為：lg(p/Pa)=-2265/T+11.101,某高原地區(qū)的氣壓只有59995Pa,則該地區(qū)水的沸點為：

(A)358.2K(B)85.2K(C)358.2℃(D)373K答案：（A）2023/1/8737．在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸2023/1/9748．當用三角形坐標來表示三組分物系時,若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時,則該物系的特點是：

(A)A的百分含量不變

(B)B的百分含量不變

(C)C的百分含量不變

(D)B和C的百分含量之比不變

答案：（A）2023/1/8748．當用三角形坐標來表示三組分物系時,2023/1/9759.將AlCl3溶于水中全部水解，此體系的組分數(shù)C

是：

(A)1(B)2(C)3(D)4

答案：（C）2023/1/8759.將AlCl3溶于水中全部水2023/1/97610.對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？

(A)與化合物一樣，具有確定的組成

(B)不具有確定的組成

(C)平衡時，氣相和液相的組成相同

(D)其沸點隨外壓的改變而改變答案：（A）2023/1/87610.對恒沸混合物的描述，下列各種2023/1/97711.在通常情況下,對于二組分物系能平衡共存的最多相為： (A)1(B)2(C)3(D)4答案：（D）2023/1/87711.在通常情況下,對于二組分物2023/1/978答案：（C）12.在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相? (A)恒沸點(B)熔點(C)臨界點(D)低共熔點2023/1/878答案：（C）12.在相圖上,當體2023/1/979答案：（B）13.水的三相點附近,其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJmol-1和5.994kJmol-1。則在三相點附近，冰的升華熱約為：

(A)38.83kJmol-1(B)50.81kJmol-1

(C)-38.83kJmol-1(D)-50.81kJmol-12023/1/879答案：（B）13.水的三相點附近,其汽化2023/1/980答案：（A）14..如圖所示,當物系點在通過A點的一條直線上變動時,則此物系的特點是：

(A)B和C的百分含量之比不變

(B)A的百分含量不變

(C)B的百分含量不變

(D)C的百分含量不變ABC2023/1/880答案：（A）14..如圖所示,當物系點2023/1/9811．某溫度時,NH4Cl(s)分解壓力是p,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：

(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8答案：（C）第六章化學平衡2023/1/8811．某溫度時,NH4Cl(s)分解壓力2023/1/982答案：（C）2.在等溫等壓下，當反應(yīng)的

=5kJmol-1時，該反應(yīng)能否進行？

(A)能正向自發(fā)進行

(B)能逆向自發(fā)進行

(C)不能判斷

(D)不能進行2023/1/882答案：（C）2.在等溫等壓下，當反應(yīng)2023/1/983答案：（B）3.理想氣體化學反應(yīng)平衡時,應(yīng)用下列哪個關(guān)系式？

（A）（B）（C）（D）2023/1/883答案：（B）3.理想氣體化學反應(yīng)平2023/1/984答案：（C）4.理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的

與溫度T的關(guān)系為：=-21660+52.92T,若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)K>1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：

(A)必須低于409.3℃(B)必須高于409.3K(C)必須低于409.3K(D)必須等于409.3K2023/1/884答案：（C）4.理想氣體反應(yīng)CO(g)2023/1/985答案：（D）5．理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)Kx與Kc的關(guān)系是∶（A）（B）

（C）

（D）2023/1/885答案：（D）5．理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)K2023/1/986答案：（C）6．在298K時,氣相反應(yīng)H2＋I2＝2HI的＝-16778Jmol-1，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：

(A)2.0×1012(B)5.91×106

(C)873(D)18.92023/1/886答案：（C）6．在298K時,氣相2023/1/987某化學反應(yīng)在298K時的標準吉布斯自由能變化為負值,則該溫度時反應(yīng)的K值將：

(A)K=0(B)K<0(C)K>1(D)0<K<1答案：（C）2023/1/887某化學反應(yīng)在298K時的標準吉布斯自由2023/1/9888.在一定溫度和壓力下，對于一個化學反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：

(A)(B)Kp

(C)ΔrGm(D)ΔrHm

答案：（C）2023/1/8888.在一定溫度和壓力下，對于一個化2023/1/989答案：（C）9.知445℃時,Ag2O(s)的分解壓力為20974kPa，則此時分解反應(yīng)Ag2O(s)＝2Ag(s)＋O2(g)的

為：

(A)14.387J·mol-1(B)15.92kJ·mol-1

(C)-15.92kJ·mol-1(D)-31.83kJ·mol-1

2023/1/889答案：（C）9.知445℃時,A2023/1/990答案：（D）10.應(yīng)2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)在101325Pa、分解溫度時的分壓p(Hg)等于：

(A)101.325kPa(B)(101.325/2)kPa(C)(101.325/3)kPa(D)(2/3)×101.325kPa

2023/1/890答案：（D）10.應(yīng)2HgO2023/1/991答案：（C）11.在一定的溫度下，一定量的PCl5(g)在一密閉容器中達到分解平衡。若往容器中充入氮氣，使體系的壓力增加一倍（體積不變），則PCl5的解離度將：

(A)增加(B)減少

(C)不變(D)不定2023/1/891答案：（C）11.在一定的溫度下，一定2023/1/992答案：（C）12.在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達到平衡