質(zhì)量守恒定律知識點總結(jié) 知識點一

質(zhì)量守恒定律知識點總結(jié)知識點一：質(zhì)量守恒定律1．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。不能用物理變化來說明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質(zhì)量守恒定律；注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒；正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。知識點二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學(xué)變化反應(yīng)前后：『 「原子的種類不變微觀［原子的數(shù)目不變五個不變J 驚子的底量不變］ 「元素的種類不變宏觀］J I反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變「物質(zhì)種類一定改變〔宏觀)兩個一定改變彳I構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變(微觀)知識點三：化學(xué)方程式一、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式“C+02： C02”表達(dá)的意義有哪些？1、表示反應(yīng)物是；2、 表示生成物是；3、 表示反應(yīng)條件是；4、 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子量與化學(xué)計量數(shù)的乘積；5、 各物質(zhì)的粒子數(shù)量比=化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比；6、 氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學(xué)計量數(shù)之比。讀法：宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；微觀：每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。各種符號的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“===”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。例:2H2+O22H2O表示哪些意義，怎么讀？2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①確定某物質(zhì)組成元素種類：例：A+O2-CO2+H2O,則A中一定含有元素，可能含元素推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O,則A的化學(xué)式為 。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量：例：物質(zhì)A分解成56gB和44gC,則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為g。3、 將36g水通電完全分解時，得到4g氫氣的同時，可以得至U___g氧氣；若已知在電解水過程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為 go4、 把6.1g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱,直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2g,根據(jù) 定律，可知制得氧氣go二氧化錳在反應(yīng)中起作用。5、 現(xiàn)有一反應(yīng)A+B=C，有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A,B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為克。6、化學(xué)方程式是指用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（小結(jié)）實質(zhì)舊分子T成C的質(zhì)量為克。6、化學(xué)方程式是指用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（小結(jié)）實質(zhì)舊分子T原子T新分子內(nèi)容質(zhì)量守恒定律原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成元素種類不變物總質(zhì)量 元素質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有()A.碳一種元素 B.氫一種元素C.碳和氫兩種元素 D.碳、氫、氧三種元素將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時增加了8gC,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是()A.1：5B.l：4C.4：lD.5：l化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是()A.原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2==2CuO+02f+4Xf。下列有關(guān)說法錯誤..的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為N02B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.Cu(NO3)2中銅元素的化合價為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物NH4C104(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時，不能生成的物質(zhì)是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N2將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()A.12gB.9gC.4g D.17g&圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中"0”和“C”表示不同元素的原子。下列說法正確的是()A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B.反應(yīng)前后分子種類沒有改變C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1:2某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H20和C02，由此還不能..得出的結(jié)論是()A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四種元素組成某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中()A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素一定含有碳、氫、氧三種元素—定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11?化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）①分子種類②原子種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤各物質(zhì)的質(zhì)量總和A.①③⑤B.①②⑤C.②④⑤ D.②③⑤12某同學(xué)在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量 （選填“大”、“小”或“不變”）。（2）你認(rèn)為這兩個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ （選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式： 13.汞+氧氣右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，其中和“ ”表示兩種不同1）該反應(yīng)中反應(yīng)物 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。（2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是 （選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是15．為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問15．為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問E-l?（1）裝置：錐形瓶的底部