北京市第四中學(xué)2016屆化學(xué)高考核心知識和解題策略3速率平衡的核心知識和解題策略缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高考化學(xué)沖刺的核心知識和解題策略第三講高考沖刺：速率平衡的核心知識和解題策略北京四中:葉長軍本章主線：1、反應(yīng)方向（能量）；2、可逆反應(yīng)，條件變速率變、平衡常數(shù)平衡搬動結(jié)論：減弱非除掉（剎時態(tài))3、等效平衡（等效模型）4、題型:條件和速率及平衡的綜合、圖像、計算一、化學(xué)反應(yīng)速率1．定義表達式：=c?/?t。同一反應(yīng)中，用不相同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計量數(shù)之比。2。影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素內(nèi)因（決定要素）：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因：濃度、壓強、溫度、催化劑、其他、原電池高考熱點：1、控制單一變量的實驗設(shè)計：2、反應(yīng)速率的四性：一致性、差異性、多樣性、綜合性3+2+對H2O2分解的催化收效，某化學(xué)研究小組例1．為比較Fe和Cu學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：(1)定性解析：如圖甲可經(jīng)過觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是。2）加入0。10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)情況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系以下列圖。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的序次為_____＞____＞____＞____。③講解反應(yīng)速率變化的原因。答案：－（1）氣泡產(chǎn)生的快慢，防備Cl的攪亂.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(2）①2HO22HO+O↑222D＞C＞B＞A③H2O2溶液的濃度逐漸降低二．化學(xué)平衡狀態(tài)的特色：(1）“逆”：可逆反應(yīng)。2）“等”:正υ＝υ逆。3）“定"：平衡混雜物中各組分含量（百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率等）不隨時間變化。（4）“動”：正逆反應(yīng)都在進行，υ正＝υ逆≠0，系統(tǒng)處于動向平衡.5）“變”:反應(yīng)條件改變,正逆反應(yīng)速率可能不再相等,平衡會發(fā)生搬動，直至建立新的平衡。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:(1)等速標(biāo)志①υ正＝υ逆（同一種物質(zhì))；②某反應(yīng)物的耗資(或生成）速率：某生成物的耗資(或生成)速率＝化學(xué)計量數(shù)之比；2）斷鍵、成鍵角度3）恒濃標(biāo)志系統(tǒng)中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變.(4)特別標(biāo)志：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精壓強、氣體平均摩爾質(zhì)量、氣體密度、系統(tǒng)中氣體的顏色等。三、化學(xué)平衡常數(shù)1．表達式：對于可逆反應(yīng)mA（g)+nB（g）pC(g）+qD（g)，在必然溫度下達到平衡，其平衡常數(shù)的表達式：pqc(C)c(D)Kmnc(A)c(B)2．K值的意義：表示可逆反應(yīng)的限度，K值越大，說明平衡系統(tǒng)中生成物所占的比率越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完好，反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率越大；反之，就越不完好，轉(zhuǎn)變率就越小.一般認(rèn)為K＞105時，該反應(yīng)進行得基本完好。3．影響要素影響K值的外界要素只有溫度,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化沒關(guān)。吸熱反應(yīng)：溫度高升，K增大；放熱反應(yīng)：溫度高升，K減小。四．解析化學(xué)平衡搬動問題的一般思路：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精五．等效平衡：在相同條件下，對同一可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆兩個方向同時開始，均能達到同一平衡狀態(tài)，即平衡時相應(yīng)組分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相同,這樣的化學(xué)平衡稱為等效平衡。即在滿足質(zhì)量（原子）守恒定律的前提下，必然條件下的同一個平衡狀態(tài)可以對應(yīng)無數(shù)個初步狀態(tài)。四要素容器-恒溫恒容、恒溫恒壓方程—m+n≠p+q、m+n=p+q（關(guān)注非氣態(tài))要求—各種平衡狀態(tài)間什么相同？(﹪、c、n）標(biāo)志與標(biāo)準(zhǔn)投料平與標(biāo)準(zhǔn)投料平與標(biāo)準(zhǔn)投料平種類結(jié)論-一邊倒后各物質(zhì)初步投入量完好相同或成比率！衡時的百分含衡時的濃度相衡時的物質(zhì)的量相同同量相同等溫等容、與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)數(shù)值相等數(shù)值相等數(shù)值相等等溫等容、2HIH2+I2(g)與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的前后系數(shù)相等的反應(yīng)比率相等數(shù)值相等數(shù)值相等等溫等壓與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的前后系數(shù)不等、相等的所有反應(yīng)比率相等比率相等數(shù)值相等學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精例2．α和α分別表示兩個恒容容器中的平衡系統(tǒng)：12A(g)2B（g)和2A(g)B(g）的A的轉(zhuǎn)變率。在溫度不變的情況下,初步時均增加A的物質(zhì)的量,以下判斷正確的選項是A．α降低,α增大12

B．α、α均降低12C．α增大，α降低12

D．α、α均增大12例3．在一體積可變的密閉容器中，加入必然量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX（g）-1nY(g）△H=QkJ·mol。反應(yīng)達到平衡時，的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系以下表所示：以下說法正確的選項是A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度高升,平衡向逆反應(yīng)方向搬動學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精例4．已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H〈0.現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g),在必然條件下發(fā)生反應(yīng),達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g)并發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時吸取熱量為Q2kJ,若Q1＝3Q2。以下表達中正確的選項是A．達平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)變率為75％B．達平衡時甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙＞甲C．達到平衡后，再向乙中加入0。25molN2(g）、0.75molH2（g)和1。5molNH3(g)，平衡向生成N2的方向搬動D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH(g）N（g)+3H2(g32）H＝＋Q2kJ/mol例5.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不相同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)以下（填＞、＜、＝）（已知N2（g)+3H2（g)2NH-13（g)⊿H=—92。4kJ·mol)容器

甲

乙

丙反應(yīng)物投

1molN2

2molN

4molNH學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精入量、H333molH2NH3的濃度mol/L）反應(yīng)的能量變化系統(tǒng)的壓強(Pa）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率

c1c2c3放出a吸取b吸取ckJkJkJP1P2P3ααα123（1）c1________c2P1______P2(2）a+b_____92.4(3)c______2cP_______2Pαα32322_________3例6。已知：2NO2（g)N2O4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下,將必然量NO2和N2O4的混雜氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系以以下列圖所示。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點。②25min時，改變了什么條件會發(fā)生以下列圖的變化？。a、b、c、d四個點中所表示的反應(yīng)系統(tǒng)中，氣體顏色由深到淺的序次是(填字母)。催化劑例7.已知:2NO+2CO2CO2+N

2研究表示:在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別考據(jù)溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.實驗T/℃NO初CO初催化劑編號始濃始濃的比表度/度/面