高三化學(xué)第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡1人教選修4

第三節(jié)化學(xué)平衡

（第一課時）編輯ppt

閱讀課本后回答：1、化學(xué)平衡主要研究的對象是什么？2、什么樣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？3、以蔗糖的溶解為例，說明溶解平衡狀態(tài)是怎么樣建立的？編輯ppt一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)類比溶解平衡狀態(tài)的建立，討論可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立溶解平衡的建立開始時v（溶解）＞v(結(jié)晶)平衡時v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡編輯ppt

思考一下如果開始沒有反應(yīng)物只有生成物又如何呢？二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。編輯ppt2、化學(xué)平衡的特征：（1）反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到平衡時反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動態(tài)平衡。達(dá)到平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。編輯ppt

化學(xué)平衡的前提：實質(zhì)：標(biāo)志：一定條件、可逆反應(yīng)V正=V逆不等于0反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。3、（1）濃度對化學(xué)平衡的影響：實驗：兩試管中各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,按要求操作,觀察顏色的變化。

滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黃色編輯ppt（1）濃度對化學(xué)平衡的影響實驗2-5，請觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)實驗結(jié)論

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。請解釋原因。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。編輯ppt（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。問題1：壓強(qiáng)變化對正、逆反應(yīng)的速率有什么影響？增大或減小壓強(qiáng)平衡怎么移動？

問題2：無氣體參加的反應(yīng)或反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡能否發(fā)生移動？編輯ppt（3）溫度對化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。說明升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。請思考原因

這是因為在升溫時，吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率增加的多，降溫時吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率減小的多的緣故。編輯ppt壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)←→N2O4(氣)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動編輯ppt壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；B：減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系：改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3；加壓：；減壓：。編輯ppt溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動編輯ppt※催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時間。（4）濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強(qiáng)或濃度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。編輯ppt練習(xí)1、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動(B)平衡向正反應(yīng)方向移動(C)溶液由淺綠色變成黃色(D)溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色編輯ppt練習(xí)2、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N22NH3達(dá)到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（）

（A）恒溫恒壓充入氨氣（B）恒溫恒壓充入氮氣（C）恒溫恒容充入氦氣（D）恒溫恒壓充入氦氣編輯ppt練習(xí)3、對平衡N2+3H22NH3，如果在恒溫恒容下加入氮氣，平衡向——移動。（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？（4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率——，逆反應(yīng)速率——，氮氣的轉(zhuǎn)化率——。編輯ppt練習(xí)4、在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是()A、開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。編輯ppt練習(xí)5、已知在450℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的K為50，由此推斷出在450℃時，反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A、50B、0.02C100D無法確定。編輯ppt練習(xí)6、能引起化學(xué)平衡移動的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑。編輯ppt

練習(xí)6、在2升的密閉容器中2molSO2和一定量的氧氣，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，問在反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol編輯ppt[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時平衡移動的方向增大反應(yīng)物濃度向