高三化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)精品專題：常用計量、分散系

編輯ppt1．了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算．2．理解質(zhì)量守恒定律的含義．3．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義．4．根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算．5．了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念．6．了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)的計算．7．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法．8．了解膠體是一種常見的分散系．考綱下載編輯ppt1.化學(xué)常用計量是化學(xué)計算的基礎(chǔ)．貫穿于高中化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容，通常以選擇題、填空題和計算題的形式出現(xiàn)，高考主要考查對相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解，相互關(guān)系及計算應(yīng)用．2．溶液是高考的熱點內(nèi)容，物質(zhì)的量濃度的計算常滲透到其他類型的計算中，并根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒解決題目中的實際問題，題型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內(nèi)容在近幾年高考中出現(xiàn)的不多，但也時有涉及，內(nèi)容相對簡單，應(yīng)引起同學(xué)們的重視．考情上線編輯ppt編輯ppt編輯ppt1．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為

，22gCO2的物質(zhì)的量為

，所含的分子數(shù)為

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體所占的體積為

.44_g·mol－10.5_mol0.5NA11.2_L編輯ppt(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L.(2)用w、ρ表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L.(3)用c、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%.(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度g2．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρ

g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為mg，則編輯ppt3．Fe(OH)3膠體較穩(wěn)定的主要原因是

，區(qū)分膠體和溶液的簡單方法是

，能使Fe(OH)3

膠體聚沉的常用方法有：膠粒帶有電荷丁達(dá)爾效應(yīng)編輯ppt編輯ppt 式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1；V氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，單位為L；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L·mol－1；N為粒子個數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol－1；Q為物質(zhì)反應(yīng)放出或吸收的熱量，單位為kJ；ΔH為反應(yīng)熱，單位為kJ/mol(注意應(yīng)用時與熱化學(xué)方程式的系數(shù)相對應(yīng))；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；V為溶液體積，單位為L.編輯ppt進(jìn)行以上各量換算時，要注意以下幾點：(1)“一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心．(2)“兩個前提”：在應(yīng)用Vm＝22.4L·mol－1時，一定要符合“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用)．(3)“三個關(guān)系”：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)數(shù)目間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系；③強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系．(4)“四個無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))．編輯ppt1．定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子．2．推論(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即V1∶V2＝n1∶n2.(2)同溫同壓下，兩種不同氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即ρ1∶ρ2＝M1∶M2.編輯ppt(3)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即m1∶m2＝M1∶M2.(4)同溫同壓下，同質(zhì)量的任何氣體的體積比與其摩爾質(zhì)量成反比，即V1∶V2＝M2∶M1.(5)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即p1∶p2＝n1∶n2編輯ppt(1)1mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，其不因溫度、壓強(qiáng)等條件的改變而改變．(2)應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時，首先要判斷物質(zhì)在所給溫度和壓強(qiáng)下是否為氣體，若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律．(3)阿伏加德羅定律既適用于氣體純凈物，也適用于混合氣體．若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如2NO＋O2===2NO2不適用．編輯ppt1．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算2．物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算編輯ppt3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算4．氣體溶質(zhì)溶于水中制得溶液，其物質(zhì)的量濃度的計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液密度為ρ，則：編輯ppt5．稀釋定律(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，有：c1V1＝c2V2.(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有：m1w1＝m2w2.編輯ppt同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w.同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w.(1)兩溶液等質(zhì)量混合：編輯ppt(2)兩溶液等體積混合：①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w1＋w2)，如：H2SO4溶液．②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<(w1＋w2)，如：氨水、酒精溶液．編輯ppt分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的大?。?nm＞100nm1nm～100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子巨大數(shù)目分子的集合體高分子或多分子集合體編輯ppt編輯ppt(1)區(qū)分膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．(2)提純、凈化膠體的方法是滲析．(3)制備Fe(OH)3膠體的方法是將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色．編輯ppt編輯ppt考點化學(xué)常用計量角度結(jié)合質(zhì)量守恒定律，運用物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)的計算考向物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算編輯ppt

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9編輯ppt【解析】根據(jù)X＋2Y===2Q＋R知，生成4.4gR的同時生成的Q的質(zhì)量為×4.4g＝3.6g，由質(zhì)量守恒定律知參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為3.6g＋4.4g－1.6g＝6.4g，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為，答案為選項D.【答案】D編輯ppt1．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A．1∶7B．7∶1C．7∶8D．8∶7編輯ppt解析：可設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)電子得失守恒有×2＝×2＋2x求得x＝，則參加反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為＝7∶1，故選B.答案：B編輯ppt考點阿伏加德羅定律及其應(yīng)用角度依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論來比較相同條件下不同氣體的物質(zhì)的量、密度、壓強(qiáng)、質(zhì)量等實際問題．考向不同氣體的密度、壓強(qiáng)、摩爾質(zhì)量等之間的關(guān)系．編輯ppt下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ()①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的H2和N2③同體積、同密度的C2H4和C3H6④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2A．①②B．①③C．②③D．②④編輯ppt【解析】因為M(N2)＝M(CO)＝28g/mol，所以由n＝m/M可知同質(zhì)量的N2、CO所含分子數(shù)相等，顯然①正確．同溫同體積的H2和N2，壓強(qiáng)不一定相等，由阿伏加德羅定律可知，二者分子數(shù)不一定相等，②不正確．同理同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2，溫度不一定相等，分子數(shù)也不一定相等，原子數(shù)也不一定相等，④不正確；同體積同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量相等，它們所含的分子數(shù)分別為，原子個數(shù)比為，③正確．【答案】B編輯ppt記憶阿伏加德羅定律的推論時，利用理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT(其中p—氣體的壓強(qiáng)，V—氣體的體積，n—氣體的物質(zhì)的量，T—開氏溫度，R—常數(shù))進(jìn)行推導(dǎo)，學(xué)生更易理解和掌握．例如：同溫、同體積的兩種氣體的壓強(qiáng)比：編輯ppt2．(2009·龍巖模擬)同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占相同的體積．根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，x∶y的值可以表示()A．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．同溫同壓下甲與乙的原子個數(shù)之比D．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比編輯ppt解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：則x∶y＝M甲∶M乙．答案：A編輯ppt考點物質(zhì)的量與“各量”之間的關(guān)系角度物質(zhì)的量是求算“各量”的橋梁，命題時從四個選項考查物質(zhì)的量與“各量”的關(guān)系．通過物質(zhì)的量求解物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量等相關(guān)問題．考向編輯ppt(2009·四川高考)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是()編輯ppt【解析】由以下反應(yīng)關(guān)系知：編輯ppt【答案】C編輯ppt3．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反應(yīng)中消耗xmol稀硫酸，ymolAgNO3.據(jù)此得知原溶液的c(Na＋)(mol/L)為()A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a編輯ppt答案：D解析：題目中所涉及的反應(yīng)方程式如下：由滴加AgNO3溶液的一份可知：原溶液中Cl－的物質(zhì)的量為2ymol，由滴加稀H2SO4溶液的一份可知原溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)電荷守恒，n(Na＋)＋2n(Ba2＋)＝n(Cl－)，則n(Na＋)＝(2y－4x)mol，c(Na＋)＝mol/L.編輯ppt

(2009·福建高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB．1L0.1(mol/L)乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA編輯ppt【自主嘗試】________【評卷析題】本題的正選率67%，學(xué)生易錯選B或D.24g鎂的原子最外層電子數(shù)是2NA；CH3COOH為弱酸，故1L0.1mol/L乙酸溶液中H＋數(shù)小于0.1NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不是氣體，不能使用Vm，選項D錯誤．編輯ppt【閱卷心語】阿伏加德羅常數(shù)是每年各地的必考內(nèi)容，重現(xiàn)率高，盡管每年高考題的命題形式相同，但各選項中涉及的知識點卻不相同，且?？汲Ｐ拢畬W(xué)生解答此類題目常出現(xiàn)的錯誤有：(1)對標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)存在的狀態(tài)判斷錯誤．如SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)而不是氣態(tài)．(2)把常溫常壓當(dāng)作標(biāo)準(zhǔn)狀況而錯用Vm的數(shù)值而出現(xiàn)錯誤．如常溫常壓下11.2LCO2的物質(zhì)的量并不是0.5mol.編輯ppt(3)對物質(zhì)分子中的原子數(shù)判斷錯誤．如稀有氣體是單原子分子而非雙原子分子．(4)忽視了鹽溶液中離子的水解而導(dǎo)致錯誤．如1L1mol/LNa2CO3溶液中CO的數(shù)目小于NA.(5)對某些特殊物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的數(shù)目判斷錯誤．如1molP4分子所含P－P鍵的數(shù)目是6NA而不是4NA.(6)對某些特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目判斷錯誤．如1molNa2O2與足量水(或O2)反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA而不是2NA.編輯ppt編輯ppt一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列有關(guān)溶液和膠體的敘述，正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有(限時45分鐘，滿分100分)編輯ppt解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的．B項，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動．C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律．D項，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D.答案：D編輯ppt2．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等編輯ppt解析：兩容器體積相同，氣體密度相等，則兩種氣體的質(zhì)量相等，B錯；盛O2的比盛O3的分子數(shù)多，C錯；盛O2的比盛O3的壓強(qiáng)大，A錯；兩容器中氣體的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)目相等，D對．答案：D編輯ppt3．(2009·廈門市模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣中氫原子數(shù)為3NAC．由CO2和CO組成的混合物中共有NA個分子，其中的碳原子數(shù)為2NAD．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO編輯ppt解析：常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不足0.5mol，故與足量Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為1mol，含氫原子數(shù)為3NA；由CO2和CO組成的混合物中共有NA個分子，其中含有的碳原子數(shù)為NA；因CO水解，故1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目小于NA.答案：B編輯ppt4．同溫同壓下，甲、乙兩個容器分別盛有甲烷和氨氣，已知它們所含原子數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比是()A．4∶3B．4∶5C．4∶2D．1∶1解析：因同溫同壓下，甲烷(CH4)和氨氣(NH3)所含的原子數(shù)相同，則二者的物質(zhì)的量之比為4∶5.根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下二者的體積比即為物質(zhì)的量之比．答案：B編輯ppt5．(2009·遼寧高考)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4解析：氮氧化合物與Cu反應(yīng)后生成CuO和N2，且氮氧化合物與N2的物質(zhì)的量之比為2∶1，即該氮氧化合物分子中氮原子數(shù)為1.答案：A編輯ppt6．40℃時，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．溶液中Ca2＋數(shù)目解析：飽和石灰水中加少量CaO，析出Ca(OH)2，但仍為飽和溶液，溶液的質(zhì)量減少，Ca2＋數(shù)目減少；Ca(OH)2溶解度隨溫度降低而增大．答案：C編輯ppt7．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋

離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1答案：B解析：生成的碳酸鹽沉淀中，Mn＋所帶正電荷總數(shù)與CO所帶負(fù)電荷總數(shù)相等．即2mol/L×15×10－3L×2＝0.5mol/L×40×10－3L×n，解得n＝3.編輯ppt8．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol－②0.1mol0.3mol—0.1mol編輯ppt解析：依題意，分別計算①和②中各種離子的物質(zhì)的量：n(K＋)＝0.7mol，n(SO)＝0.3mol，n(Zn2＋)＝0.1mol，n(Cl－)＝0.3mol，故成分相同．答案：C兩種營養(yǎng)液的成分()A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同編輯ppt9．(2009·浙江高考)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是()A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：根據(jù)題目信息可知，0.02mol/LNaCl溶液中的離子數(shù)最多，沸點應(yīng)最高．答案：C編輯ppt10．(2008·上海高考)在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是()解析：設(shè)H和O的質(zhì)量數(shù)分別為x、y，則有：答案：B編輯ppt11．(2009·濟(jì)南市模擬)向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe2＋的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶1編輯ppt解析：混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2由圖象可知加入Fe粉和生成Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，設(shè)混合溶液中有xmolHNO3，ymolFe(NO3)3，答案：A編輯ppt12．實驗測得氣態(tài)無水氯化鋁在1.01×105Pa、不同溫度(t3>t2>t1)時的密度(ρ)和氣體摩爾體積(Vm)為可見，t2℃時無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為()A．AlCl3B．AlCl3和Al2Cl6C．Al3Cl9D．Al2Cl6t/℃t1t2t3ρ/g·L－15.002.671.48Vm/L·mol－153.470.090.0編輯ppt解析：t1℃時，氣體的摩爾質(zhì)量為：53.4L·mol－1×5.00g·L－1＝267g·mol－1.即氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6；t3℃時，氣體的摩爾質(zhì)量為：90.0L·mol－1×1.48g·L－1＝133.2g·mol－1，即氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為AlCl3；t2℃時，氣體的摩爾質(zhì)量為：70.0L·mol－1×2.67g·L－1＝186.9g·mol－1，界于133.5～267之間．故t2℃時，無水氯化鋁存在形式為AlCl3和Al2Cl6.答案：B編輯ppt二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)13．(10分)常溫下，由A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體(A的相對分子質(zhì)量大于B)，經(jīng)分析，混合氣體中只有氮和氧兩種元素，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量之比總大于、小于，由此可確定A為________，B為__________(寫出化學(xué)式)；若上述混合氣體中氮和氧的質(zhì)量之比為21∶20，則該混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為________．編輯ppt解析：當(dāng)?shù)脱醯馁|(zhì)量比分別為和時，其相應(yīng)的氧化物為NO和N2O，由于M(A)>M(B)，則A為N2O，B為NO.設(shè)N2O和NO的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，答案：N2ONO1∶4編輯ppt14．(12分)圖示是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．某實驗需要0.5mol/LH2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1)實驗中除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有：__________.編輯ppt(2)所需濃硫酸的體積是________mL，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________49%(填寫“<”、“＝”或“>”)．(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是：________________________________________.(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填寫字母)．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液編輯pptC．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．燒杯未洗滌F．定容時俯視刻度線G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線編輯ppt解析：(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液確定所需的實驗儀器還有500mL容量瓶、膠頭滴管．(2)設(shè)需要濃H2SO4的體積為VMl，若用等體積的水與濃H2SO4混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%.編輯ppt(3)稀釋濃H2SO4時一定是將濃H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中，且邊加邊攪拌，不能將加入順序顛倒．(4)選項A、C、F的操作會使所配溶液濃度偏大；選項D、E、G的操作會使所配溶液濃度偏??；選項B的操作對結(jié)果無影響．答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管(2)13.6>(3)在250mL燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C、F編輯ppt15．(14分)(2009·蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬)某實驗人員做了下列實驗：將適量1.00mol·L－1CuSO4溶液和2.00mol·L－1NaOH溶液混合，得到一種淺綠色堿式鹽沉淀A[aCu(OH)2·bCuSO4]．將9.08gA隔絕空氣在1000℃以上加強(qiáng)熱，得到了5.76g紅色固體B，同時得到xmol的混合氣體，再將5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體C(已知：銅的化合價有＋1和＋2價)．(1)B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：_____________.(2)通過計算確定A的組成___________________．(3)x的取值范圍是：______________________.編輯ppt解析：(1)由題意知淺綠色的堿式鹽A隔絕空氣加熱得到氧化亞銅(紅色)，Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定生成Cu和Cu2＋：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O.5.76∶2.56＝9∶4，該質(zhì)量比例恰好與相等，進(jìn)一步證實B就是Cu2O.(2)因9.08gA[aCu(OH)2·bCuSO4]分解生成5.76gCu2O，列式求解，(98a＋160b)∶[144×(a