第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控課時(shí)訓(xùn)練（原卷版）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控一、單選題（本大題共13小題）對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3HA.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3

B.使用合適的催化劑，可以提高原料的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是(????)A.SO2被氧化為SO3，往往需要使用催化劑

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

B.500°C左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是(????)A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率

D.為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時(shí)間時(shí)將氨從混合氣中分離出去下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(????)A.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

B.紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是(

)A.反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)達(dá)平衡后，壓縮體積體系顏色變深

B.H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快

C.2020年是勒夏特列誕辰170周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應(yīng)用，下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.2HI(g)?H2(g)+I2(g)，加壓，體系顏色變深

B.已知反應(yīng)N2(g)?+?3H2(g)???2NH3(g)，△H<?0，高溫比低溫更有利于NH合成氨生產(chǎn)中，說法正確的是(????)A.使用催化劑，提高原料的利用率

B.采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

C.產(chǎn)物用水吸收，剩余氣體循環(huán)利用

D.增大反應(yīng)物濃度，對v正高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為13Fe2O3A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2

C.加入合適的催化劑 已知工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NA.采用高溫條件 B.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

C.增大體系壓強(qiáng) D.將氨氣液化并不斷移去液氨利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)?ΔH=?746.8?kJ·molA.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.升高溫度同時(shí)充入N2????????????????????????

D.及時(shí)將CO2和COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)—Q，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫;②恒容通入惰性氣體;③增加CO的濃度;④減壓⑤加催化劑A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)A.加催化劑 B.升高溫度

C.增大壓強(qiáng) D.向容器中通入NO已知恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2A.若將容器改為絕熱恒容，則到達(dá)平衡的時(shí)間縮短

B.若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，平衡不移動

C.達(dá)到平衡后，保持O2的濃度不變，擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動

D.加入高效催化劑，既可增大反應(yīng)速率，也可增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率二、填空題（本大題共2小題）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH(2)平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NT/℃200300400KKK0.5請完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，2N(4)關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是____________(填字母)。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源

B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)率

C.合成氨工業(yè)采用的壓強(qiáng)為10MPa～30MPa，是因?yàn)槌合翹2和化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=?221.0kJ?mol?1

CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393.5kJ?mol?1

則：

①反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=______kJ?mol?1。

②在600K時(shí)，將3.0mol

NO、3.6mol

CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應(yīng)達(dá)平衡，測得N2的濃度為0.2mol?L?1，則NO的轉(zhuǎn)化率α=______，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______(保留兩位有效數(shù)字)。

③若改變下列條件之一，達(dá)新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)一定減小的是______(填序號)。

a.增加CO的量

b.加入催化劑

c.降低溫度

d.擴(kuò)大容器體積

(2)某實(shí)驗(yàn)小組在研究“反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響”時(shí)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

①四、簡答題（本大題共2小題）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%?O2：11%?N2：82%)(2)根據(jù)圖中所給信息，你認(rèn)為工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？____(填“是”或“否”(4)若保持溫度和容積不變，平衡后通入氧氣，再達(dá)平衡時(shí)則SO2濃度______。((5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后通入He氣，SO3的含量_________。(二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①?CO(g)+2H2②?2CH3③?CO(g)+H(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母代號)。

a.降低溫度

b.加入催化劑c.縮小容器體積

d.增加H?2的濃度e.增加CO(2)在一體積可變的密閉容器中充入3?mol?H2、3?mol?CO、1?mol?CH3OCH3、1?mol?CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。

問：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)______(填“>”、“<”或“=