2021-2022學年山東省東營市勝利第九中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年山東省東營市勝利第九中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（

）A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：C略2.下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是（）A．CH4﹣﹣天然氣 B．CO2﹣﹣水煤氣C．CaCO3﹣﹣石膏粉 D．NaHCO3﹣﹣蘇打粉參考答案：A考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．分析：甲烷是天然氣的主要成分、水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣、碳酸鈣的俗名為石灰石、碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：A、天然氣的主要成分為甲烷（CH4），化學式和名稱相符合，故A正確；B、水煤氣的成分是碳與水在高溫下反應生成的一氧化碳和氫氣，不是二氧化碳，故B錯誤；C、碳酸鈣的俗名為石灰石，不是石膏粉，故C錯誤；D、碳酸氫鈉為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學物質的名稱與化學式的關系，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，注意掌握常見化學物質的名稱、化學式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．3.已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-745.8kJ·mol-1

B．紅磷轉化成白磷時放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊含的能量為738.5kJ參考答案：C4.只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，選（

）A．酸性KMnO4溶液

B．飽和溴水C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：B略5.能說明苯環(huán)對羥基有影響，使羥基變得活潑的事實是

A．苯酚能和溴水迅速反應

B．液態(tài)苯酚能與鈉反應放出氫氣

C．室溫時苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有極弱酸性參考答案：D6.在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+,要使電離平衡向右移動且c(H+)增大，可采取的措施是（

）

A．加NaOH(s)

B．加鹽酸

C．升高溫度

D．加蒸餾水參考答案：C略7.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D 8.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為A．2A+3B=2C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．A+B=C參考答案：A略9.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是：A.

C（金剛石）和CO2

B.NaBr和HBr

C.

Cl2和KCl.

D.CH4和H2O

參考答案：D略10.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．25℃時，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃時，pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B11.下列反應不屬于氧化還原反應的是(

)

A.

B.2KClO32KCl+3O2↑

C.

D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑參考答案：C略12.設C+CO22CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為

A．同時增大B．同時減小

C．υ1增大，υ2減小

D．υ1減小，υ2增大參考答案：A略13.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有關該電池的說法不正確的是A.放電時，化學能不能全部轉化為電能B.放電時，Cd為該電池的負極，充電時，這一端應接直流電源的正極C.放電時，該電池的正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充電時，陰極反應為：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－參考答案：B14.下列表達方式正確的是（）A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的立體結構模型C．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為D．S2﹣的結構示意圖：參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】A、24號的Cr的外圍電子排布式：3d54s1；B、二氧化碳是直線分子；C、基態(tài)碳原子價電子排布為2s22p2；D、S2﹣最外層8個電子．【解答】解：A、24號的Cr的外圍電子排布式：3d54s1，半滿狀態(tài)能量低，故A錯誤；B、二氧化碳是直線分線型，而不是V型，故B錯誤；C、基態(tài)碳原子價電子排布為2s22p2，所以軌道排布式為：，故C正確；D、S2﹣最外層8個電子，而不是6個電子，故D錯誤；故選C．15.下列化學反應的熱量變化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：①準確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化

（1）甲、乙兩方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學設計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示。則下列說法不正確的有(

)。A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

參考答案：（12分）（只有第1小問前兩空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=

。

0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將

，該反應的化學反應速率將

（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

1

表中3min～4min之間反應處于______狀態(tài)；c1數(shù)值_____0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

。參考答案：（1）1（2分）0.03（1分）

增大（1分）減?。?分）（2）①平衡（1分）大于（1分）②d（1分）（3）否、（1分）大于（1分）

因為

=＜K，反應向右進行。（2分18.有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：

已知X和Y互為同分異構體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下密度為1.25g·L-1。（1）寫出A、B的結構簡式：A____________；B____________。（2）寫出下列反應的化學方程式：C

D____________________________________________________________。B

F____________________________________________________________。E+G

X__________________________________________________________。參考答案：（1）A為CH2＝CH