2021-2022學年山西省晉城市鄭莊中學高一化學月考試卷含解析

2021-2022學年山西省晉城市鄭莊中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．標準狀況時，22．4L二氯甲烷所含有的分子數為NA

B．將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應生成的SO3分子數為NAC．堿性鋅錳電池中，當有1.3g的鋅消耗，則轉移的電子數為0.002NAD．44g丙烷中含有的非極性共價鍵數為2NA參考答案：D略2.下列物質見光不會分解的是（

）A．HClO

B．NH4Cl

C．HNO3

D．AgNO3參考答案：B試題分析：A、HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C、硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；D、硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣，故D不選；故選B。3.下列物質均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C4.下列物質中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略5.X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，下列有關敘述中不正確的是A．X原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構B．Y元素的非金屬性最強C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族D．Z原子半徑小于Y參考答案：D6.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型；B、共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，但不是分子的空間構型，故A錯誤；B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是4，故C錯誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了分子構型的判定、共價鍵的類型以及鍵能等知識點，綜合性較強，難度較大，注意有關概念的掌握．7.氧化還原反應的實質是A、氧元素的得失

B、化合價的升降C、電子轉移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略8.下列有機物中，符合通式CnH2n+2，且沸點最高的是A.環(huán)已烷

B.新戊烷

C.三氯甲烷

D.正辛烷參考答案：D有機物中符合通式CnH2n+2的是烷烴，烷烴分子中碳原子個數越多，其沸點越高。則A.環(huán)已烷屬于環(huán)烷烴，通式為CnH2n，A錯誤；B.新戊烷屬于烷烴，含有5個碳原子；C.三氯甲烷是鹵代烴，C錯誤；D.正辛烷屬于烷烴，含有8個碳原子，因此沸點最高的烷烴是正辛烷，答案選D。點睛：掌握常見有機物的分類、通式和性質的變化規(guī)律是解答的關鍵。關于烷烴同系物熔沸點的變化規(guī)律需要明確，隨碳原子個數的遞增烷烴的熔沸點逐漸升高，在碳原子個數相同的條件下支鏈越多熔沸點越低。9.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm－3,難溶于水）各50Ml.將一小粒金屬鈉（密度：0.97g·cm－3）投入燒杯中。觀察到的現象可能是A．

鈉在苯的液面上反應并四處游動

B.

鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C.鈉在水層中反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處反應并可能作上、下跳動參考答案：D10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法中正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，故B錯誤；C．同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯誤；故選A．11.在下列各說法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略12.下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2參考答案：C略13.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-參考答案：A略14.下列物質中所含原子數最多的是A.標準狀況下22.4LH2

B.56gCO

C.1.5molO3

D.6.02?1022個H2SO4分子參考答案：CA、標準狀況下22.4LH2所含原子數分別為：=2NA；B、56gCO所含原子數分別為：=4NA；C、1.5molO3所含原子數分別為：1.5mol×3×NA=4.5NA；D、6.02?1022個H2SO4分子所含原子數分別為：×7×NA=0.7NA；故C>B>A>D，所含原子數最多的是C。15.向下列物質的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應的是(

)

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.K2CO3

D.CaCl2參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明的溶液，只能由Na+、H+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-中的若干種組成，對該溶液進行如下實驗：①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成：②然后向上述反應后的溶液中繼續(xù)加入AgNO3溶液，有白色沉淀析出。根據上述實驗完成下列問題：（1）溶液中一定不能大量存在的離子是____________。（2）溶液中一定能大量存在的離子是_____________。（3）溶液中可能大量存在的離子是____________。（4）寫出上述實驗步驟中的離子方程式①___________________，②_________________。參考答案：(1)Fe3+、H+、Ba2+

(2)Na+、CO32-

(3)Cl-

(4)2H++CO32-=H2O+CO2↑

Ag++Cl-=AgCl↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是______、______、______、______。（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a、從海水中提取蒸餾水：______；

b、分離氯化鈉和水：______；c、分離碳酸鈣和水：______；

d、分離植物油和水：______；（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。參考答案：(1)過濾

蒸發(fā)

蒸餾

分液

(2)分液漏斗

燒杯

(3)③

②

①

④

(4)攪拌，防止液體受熱不均，液滴飛濺

(5)使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）①裝置是用來分離固液混合物的，屬于過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；故答案為：過濾；蒸發(fā)；蒸餾；分液；（2）由裝置圖可知，裝置④中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；故答案為：分液漏斗、燒杯；（3）a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，選擇④。故答案為：③；②；①；④；（4）裝置②為蒸發(fā)操作，在蒸發(fā)的過程中使用玻璃棒攪拌，防止防止液體受熱不均，液滴飛濺；故答案為：防止液體受熱不均，液滴飛濺；（5）蒸餾過程中，冷凝水要下進上出，即低進高出，原因是使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好。故答案為：使水充滿冷凝管，水流方向與蒸汽方向相反，冷凝效果更好。點睛：本題主要考查物質的分離提純的幾種方法、裝置和基本操作，要結合熟悉的實例理解分離提純的操作及適用范圍。18.鐵是人類較早使用的金屬之一．運用所學知識，回答下列問題．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是．（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：．（3）某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是；②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl﹣）=mol?L﹣1．③驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是．A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：①濾渣C的化學式為．②加過量D發(fā)生反應的離子方程式為．③通入F發(fā)生反應的化學方程式為．參考答案：1.用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）

2.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.Fe3+、Fe2+、Cu2+

3

B4.Fe、Cu

Fe+2H+=Fe2++H2↑

2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點：探究物質的組成或測量物質的含量；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．

分析：（1）根據鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾現象，膠體具有丁達爾現象，而溶液不具有，以此來解答；（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；（3）①FeCl3溶液與銅反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；滴入KSCN溶液呈紅色，存在三價鐵離子，Cu2+、Fe2+；②沉淀21.525g是氯化銀，物質的量是0.15mol，氯離子物質的量為0.15mol，濃度c=；③檢驗的Fe2+方法；（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應該是鹽酸，E為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以F為氯氣，據此回答①②③．解答：解：（1）因FeCl3溶液是溶液，無丁達爾現象，而Fe（OH）3膠體是膠體，有丁達爾現象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體中最簡單有效的是觀察是否產生了丁達爾現象（效應），故答案為：用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現象）；（2）銅與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（3）①測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中一定有Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案為：Fe3+、Cu2+、Fe2+；②取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀，氯離子物質的量為0.15mol，則溶液中c（Cl﹣）==3mol/L，故答案為：3；③A、觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；C、試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+，應該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯誤；故選B；（4）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應該是鹽酸，E為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以F為氯氣，①濾渣C的化學式為Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；②加過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，反應方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．點評：本題考查了鐵及其化合物的性質，涉及的內容較多，注意分析題中提供的信息，根據所學知識寫成反應的方程式，本題難度中等．19.按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互為________O2、O3互為_________(2)在下列固體中:a.CaCl2

b.KOH

c.He

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金剛石①其中不含化學鍵的物質是________②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是____________(填序號)(3)下圖是幾種常見的電池裝置。請回答:①電池Ⅰ中負極反應式是_____,溶液中H+向_____(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量是______mo