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文檔簡介
1.熱點(diǎn)透析2.典例剖析3.方法技巧4.變式訓(xùn)練5.真題演練第一章
化學(xué)常用計(jì)量熱點(diǎn)突破:一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析一、熱點(diǎn)透析1.熱點(diǎn)透析一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1.配制過程移液定容搖勻2.誤差分析刻度線俯視、仰視對結(jié)果的影響:①仰視刻度線:②俯視刻度線:由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn),故加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,c偏低。加水量偏少,溶液體積偏小,c偏高。
二、典例剖析2.典例剖析【典例1】下列說法正確的是(
)。A.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤洗B.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液C.用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中【科學(xué)審題】①滴定管的正確使用方法;②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所用儀器及實(shí)驗(yàn)步驟。
A解析不能在量筒中直接配制溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中缺少量筒(或酸式滴定管);58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol,溶于1L水中得溶液的體積不是1L,所以D錯(cuò)誤。解析顯/隱審題【審題視角】計(jì)算溶液中離子濃度時(shí)要學(xué)會(huì)運(yùn)用電荷守恒法,容量瓶的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則。0.8mol·L-1
B14.928.4審題【審題視角】分析誤差時(shí)要緊扣濃度的基本定義,特別關(guān)注實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)引起nB還是V(溶液)變化。ABC轉(zhuǎn)解析
返回原題三、方法技巧3.方法技巧四、變式訓(xùn)練4.變式訓(xùn)練10.0g①③④②⑤ACD
轉(zhuǎn)解析
返回原題偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏小
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