第三章 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)2

第三章化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)主講人：石建軍工科化學(xué)

第3章化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

本章學(xué)習(xí)的主要要求為：

1．掌握離子鍵的形成條件及其特征；

2．掌握共價鍵的形成條件和本質(zhì)及現(xiàn)代價鍵理論的基本要點，理解共價鍵的類型，了解鍵能、鍵長及鍵角等參數(shù)。

3．掌握雜化軌道的概念、雜化軌道的基本類型及其空間構(gòu)型的關(guān)系。

4．理解分子軌道理論的基本要點，并能用其解釋第一、二周期同核雙原子分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

5．理解價層電子互斥理論的基本要點，并能用其解釋多原子分子或離子的空間構(gòu)型。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

6．理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。

7．了解金屬鍵的形成、特性和金屬鍵理論要點。

8．掌握晶體的基本類型、性質(zhì)和特點；了解極化對晶體性質(zhì)的影響。

9.了解晶體缺陷及其應(yīng)用意義。了解非晶體和液晶一般知識。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍第3章化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)

§3.3分子間力、氫鍵和分子晶體

*§3.4金屬鍵和金屬晶體*§3.5混合型晶體

§3.6離子極化對晶體性質(zhì)的影響*§3.8非晶體液晶*§3.7晶體缺陷工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍§3.1離子鍵和離子晶體

§3.2共價鍵與原子晶體§3.3分子間力、氫鍵和分子晶體

（1）沒有方向性和飽和性；

分子間力特點：一、分子間力(intermolecularforce)中性的原子或分子間非化學(xué)鍵的相互作用力。（2）能量?。罕然瘜W(xué)鍵力小1～2個數(shù)量級；作用范圍?。▋H為幾百pm之間，與分子間距離的7次方成反比）；（3）影響重大：對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度、表面張力以及熔化熱、氣化熱等性質(zhì)產(chǎn)生很大的影響。本質(zhì)：屬靜電引力，它與分子的極性有關(guān)。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍二、分子的極性和分子的極化分子中正負電荷重心重合。（1）非極性分子(nonpolarmolecule)：

1、分子的極性任何分子中的正負電荷總值都相同，使分子呈電中性。但分子中的正電荷和負電荷又有其各自的運動規(guī)律，可以設(shè)想正負電荷各有一個“重心”或“中心”或“極”。（2）極性分子(polarmolecule)：分子的正負電荷重心不重合。分子的極性會影響物質(zhì)的性質(zhì)。注意：分子的極性與化學(xué)鍵的極性不完全一致。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍（3）化學(xué)鍵的極性取決于原子在分子中吸引電子的能力。特點：兩原子對其共用電子對吸引力相同，化學(xué)鍵正負電荷重心重合。（4）非極性共價鍵：同核雙原子分子（H2、O2、N2及X2）形成的共價鍵。（5）極性共價鍵：

由不同元素的原子（如HCl等）形成的共價鍵。特點：兩原子電負性不同，對共用電子對吸引力有差異，使其偏向某一原子，導(dǎo)致化學(xué)鍵的正負電荷重心不重合，形成正負兩個極。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍（6）分子的極性與化學(xué)鍵的極性的關(guān)系：復(fù)雜的多原子分子，分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)，而且還取決于分子的空間構(gòu)型。簡單的雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性。A、空間結(jié)構(gòu)對稱的分子（如CO2、CCl4），鍵有極性，分子無極性B、由極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型不對稱的分子（如H2O、NH3），正負電荷重心不重合，是極性分子。

2、分子的偶極矩(electricdipolemoment)

分子中正負電荷重心之間的距離l（偶極長）與偶極一端電量q的乘積。單位：庫侖·米（C·m）=l·q工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍說明：=0的分子為非極性分子；是矢量，其方向從正指向負。其值可由實驗測得。>0的分子是極性分子，值越大，分子的極性越強。偶極矩不僅可以說明分子極性的強弱，還可判斷分子的空間構(gòu)型

例如：實測H2O分子的=6.17×10-30C·m，H2S分子的=3.2410-30C·m，由此可判斷這兩種化合物都是極性分子，空間構(gòu)型肯定不是直線型，而且H2O的極性大于H2S。

表3.9

一些分子的偶極矩（×1030/C·m）和分子的空間構(gòu)型工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍分子偶極矩空間構(gòu)型分子偶極矩空間構(gòu)型雙原子分子N2H2HFHClCO006.373.600.37直線型直線型直線型直線型直線型三原子分子CS2CO2H2SSO2H2O003.635.286.17直線直線V字形V字形V字形四原子分子BF3NH304.90平面三角形三角錐五原子分子CH4CCl4CHCl3003.63正四面體正四面體四面體表3.9一些分子的偶極矩（×1030/C·m）和分子的空間構(gòu)型工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍3、分子的極化

(molecularpolarization)誘導(dǎo)偶極(inductivedipole)在外電場作用下，正負兩極被分化的過程。在外電場作用下，正負兩極被分化的所產(chǎn)生的偶極。外電場強，分子變形顯著，誘導(dǎo)偶極大；電場消失，誘導(dǎo)偶極消失。分子極化的結(jié)果：使非極性分子出現(xiàn)偶極；使極性分子兩極不重合性被進一步拉大分子的變形性：因電子云與原子核相對位移而使分子外形發(fā)生變化的性質(zhì)。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍極化率：極化率越大，分子的變形性越大；反之亦然。對于同類型分子，相對分子質(zhì)量越大，變形性越大，極化率越大。分子（或離子）在單位電場中被極化所產(chǎn)生的偶極矩，是表示分子在外電場作用下發(fā)生極化變形的能力的物理量。二、分子間作用力：是以下三種力的綜合表現(xiàn)

1、色散力

(dispersionforce)

由于存在瞬時偶極而產(chǎn)生的相互作用力。特點：普遍存在（包括稀有氣體）是最主要的分子間力。影響大小的因素：變形性越大，分子越易被極化，色散力越強

*存在于一切分子之間。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍色散力

、誘導(dǎo)力、取向力2、誘導(dǎo)力(inductiveforce)影響大小的因素：極性分子的固有偶極（永久偶極）與誘導(dǎo)偶極之間的相互作用力（非極性分子在極性分子的微電場作用下，電子云和核發(fā)生相對位移，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極）。非極性分子的變形性越大，誘導(dǎo)力越強。3、取向力(orientationforce)極性分子相互接近時，它們的固有偶極之間同極相斥，異極相吸，使分子在空間的運動按異極相鄰的狀態(tài)取向，這種依靠固有偶極的取向所產(chǎn)生的相互作用力。

影響大小的因素：固有偶極的越大，取向力越大。*存在于極性分子-非極性分子或極-極之間。*存在于極性分子-極性分子之間。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

4、關(guān)于分子間力：分子間距離的7次方成反比。隨分子距離的增大（>10nm），分子間力急劇減弱。

與距離的關(guān)系：

對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：（1）熔、沸點：分子間力越大，液化熱和氣化熱越大，物質(zhì)的熔點、沸點越高。（2）溶解性：極性相似的分子間作用力較大。其溶解度也大，反之亦然。

表3.10

分子間作用力的分配工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍分子色散力誘導(dǎo)力取向力總和H2ArCoHIHBrHClNH3H2O0.178.498.7425.8621.9216.8214.948.9960.0000.0000.00840.11300.5021.0041.5481.9290.0000.0000.00290.0250.6863.30513.3136.380.178.498.7525.9823.0921.1329.5847.28表2.10分子間作用力的分配（kJ·mol-1）工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

4、關(guān)于分子間力：

對物質(zhì)的性質(zhì)的影響：（1）熔、沸點：分子間力越大，液化熱和氣化熱越大，物質(zhì)的熔點、沸點越高。（2）溶解性：極性相似的分子間作用力較大。其溶解度也大，反之亦然。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍例：HeNe

ArKrXe分子量?。?/p>

α?。笊⒆饔眯。蠓肿娱g力?。笕埸c沸點?。笏腥芙舛刃。笕?、氫鍵

(hydrogenbond)

工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍引例：HFHCl

HBrHI沸點/℃19.9-85.0-66.7-35.4α極化率

小－－－－－－→大色散作用弱－－－－－－→強沸點低－－－？－－→高原因：存在氫鍵

HF分子中，共用電子對強烈偏向電負性大的F原子一側(cè)。在幾乎裸露的H原子核與HF分子中F原子的某一孤對電子之間產(chǎn)生的吸引作用稱為氫鍵。三、氫鍵

(hydrogenbond)

（1）氫鍵形成的原因

1、氫鍵的形成氫原子與電負性很大的X原子形成共價鍵時，H原子幾乎成了不帶電子、半徑很小的裸露帶正電的原子核，遇到另一個分子中的電負性大、半徑小的原子Y時，會與Y原子中的孤對電子相互吸引，在其間表現(xiàn)出較強的作用力——氫鍵。

（2）形成氫鍵的條件：A、分子中有H原子；B、X-H…Y中的X和Y元素（N、O、F

）的電負性大、半徑小、有孤對電子。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍注意：

1.含有－CHO或－CO－基團的醛、酮等有機物，雖有H、O存在，但與H原子直接連接的是電負性較小的C，故這種同種化合物的分子之間不可能形成氫鍵。

2.除了HF、H2O、NH3有分子間氫鍵以外，在一部分有機羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質(zhì)中也有分子間氫鍵的存在。例如：甲酸靠氫鍵形成二聚體。

3.除了分子間氫鍵外，還有分子內(nèi)氫鍵。例如：硝酸的分子內(nèi)氫鍵使其溶沸點降低。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

2、氫鍵的特點

（1）氫鍵有飽和性和方向性（2）氫鍵的強弱與X和Y的電負性大小有關(guān)關(guān)于氫鍵的鍵能：它比共價鍵的鍵能小得多，而與分子間力具有相同的數(shù)量級。不同種類原子所形成的氫鍵其鍵能不同。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

3、氫鍵對化合物性質(zhì)的影響

（1）對熔沸點的影響若溶質(zhì)與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增加溶解度。如溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵，則它在極性溶劑中溶解度降低，在非極性溶劑中溶解度增大。（2）對物質(zhì)溶解度的影響

四、分子晶體(molecularcrystals)晶體的晶格結(jié)點上排列的是分子，分子之間以較弱的分子間力結(jié)合而形成的晶體。特點：（1）分子間力沒有方向性和飽和性，分子采取緊密堆積的方式；（2）分子間力很弱，故分子晶體的熔點低、揮發(fā)性強、硬度小。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍分子晶體是由極性分子或非極性分子通過分子間作用力或氫鍵聚集在一起的?！?.4金屬鍵和金屬晶體（1）金屬的共同特征：金屬鍵及其本質(zhì)有金屬光澤、不透明、是優(yōu)良的導(dǎo)電體和導(dǎo)熱體、有延展性等。（2）原因：金屬以金屬鍵構(gòu)成金屬晶體(metalliccrystal)的形式存在，金屬性能是其特定結(jié)構(gòu)的外在反映。金屬鍵是與普通的離子鍵和共價鍵不同的一種特殊類型的化學(xué)鍵工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍一、自由電子理論（了解）金屬都是電離能低、電負性小的元素，它們的內(nèi)層電子受束縛較強，只能在比較狹窄的區(qū)域內(nèi)活動，稱為“定域電子”；外層電子受束縛較弱，能夠在整個晶體中比較自由地運動，稱為“自由電子”或“離域電子”。定域電子和離域電子：金屬鍵：自由電子把金屬原子和金屬離子聯(lián)系在一起而形成金屬晶體，其相互作用力稱~。金屬鍵可以看成是一種由許多原子和離子共用許多電子的一種特殊形式的少電子多中心的共價鍵，或者說，是一種特殊的離域共價鍵。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍金屬晶體的特性（2）高熔、沸點，高密度，良好的機械加工性能（1）良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性（自由電子之故），且導(dǎo)電性隨溫度升高而降低；金屬鍵無方向性，緊密堆集，使金屬中正離子難以脫離“電子?！钡陌鼑菇饘倬哂懈叩姆悬c和氣化熱；但金屬鍵的強弱不同，使金屬晶體的硬度、熔點、延展性等性質(zhì)有很大差異。（3）銀白色光澤和對輻射能有良好的反射性能。自由電子可吸收可見光，并將吸收的光以不同的波長輻射出來。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍二、金屬鍵的能帶理論（自學(xué)）能帶的概念能帶的分類：工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍能帶理論的應(yīng)用：§3.5混合型晶體左下：金屬；中間：共價；右上：分子；單質(zhì)晶型變化的規(guī)律

混合晶體：晶體、晶格和微粒間包含兩種或以上鍵型的晶體。主要有鏈狀結(jié)構(gòu)和層狀結(jié)構(gòu)晶體。

1、層狀結(jié)構(gòu)晶體石墨晶體每個C原子采用sp2雜化，以σ鍵與同一平面上的相鄰三個C原子鍵合，形成六元環(huán)形的蜂窩層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，剩余的一個未參與雜化的2p軌道與sp2雜化軌道平面垂直，彼此平等，這些相互平等的p軌道可互相重疊形成π鍵，這種包含著很多原子的π鍵稱“大π鍵”。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍石墨大π鍵的特點：（2）大π鍵的離域性，使石墨晶體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性，并具有光澤。（1）大π鍵的電子并不定域在兩個原子之間，而是在整個平面層內(nèi)自由運動。（3）由于石墨層與層之間距離較遠（340pm），π鍵較弱與分子間力相近，所以層與層之間可以滑動，工業(yè)上常用作潤滑劑。層狀晶體的特點層狀化合物具有典型的各向異性的電子和力學(xué)性質(zhì)。有良好的潤滑性、很高的熱穩(wěn)定性和化學(xué)穩(wěn)定性，是優(yōu)異的固體潤滑材料，被廣泛地應(yīng)用于高溫、低溫、真空和輻射條件的潤滑。層狀晶體的存在

ⅣB～ⅦB過渡金屬元素的二硫化物MS2工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

2、鏈狀結(jié)構(gòu)晶體各個四面體通過兩個頂角O連接其它四面體中的Si并在一維空間無限延伸，構(gòu)成單鏈狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽負離子(SiO3)n2n-或雙鏈狀結(jié)構(gòu)(SiO3)n6n-。鏈內(nèi)硅氧原子間是由共價鍵組成的長鏈；天然硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單位皆由一個Si原子和四個O原子組成的硅氧正四面體，僅硅氧四面體的連接和排列方式不同，而形成不同的硅酸鹽物質(zhì)。鏈之間的結(jié)合力鏈內(nèi)的小，故沿平行于鏈的方向作用力，晶體易裂開成柱狀或纖維狀。工業(yè)上重要的耐火材料石棉等即屬于這種結(jié)構(gòu)的硅酸鹽。

小結(jié)：晶體結(jié)構(gòu)與晶體的一般性質(zhì)比較晶體構(gòu)型晶格結(jié)點上粒子的種類粒子間作用力晶體的一般性質(zhì)熔點硬度導(dǎo)電性其它離子晶體陰,陽離子靜電引力較高較大熔融導(dǎo)電

原子晶體原子共價鍵高大不導(dǎo)電

分子晶體分子分子間力和/或氫鍵低小不易揮發(fā)金屬晶體金屬原子和金屬陽離子金屬鍵差別大差別大導(dǎo)電導(dǎo)熱有延展性有光澤混合晶體原子和/或分子共價鍵和分子間力較低較小不確定§3.6離子極化對晶體性質(zhì)的影響（自學(xué)）（1）溶解度：KI和AgI的在水中的溶解度差異很大。引入：離子晶體的“反?！爆F(xiàn)象：（2）熔點：

ⅡA族元素的氯化物按離子晶體規(guī)律，熔點自上而下應(yīng)逐漸降低，但實際變化趨勢恰相反：

MgCl2(714℃)<CaCl2(782℃)<SrCl2(875℃)<BaCl2(963℃)許多過渡金屬和p區(qū)金屬同一元素高價鹵化物的熔點比低價的更低：FeCl3(306℃)<FeCl2(672℃)，SnCl4(-33℃)<SnCl2(246℃)。晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上不同程度地呈現(xiàn)出離子晶體向分子晶體過渡的性質(zhì)。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍一、離子的極化力和變形性

離子的極化：

1、基本概念離子是帶電體，可以產(chǎn)生電場，在該電場的作用下，周圍帶異號電荷的離子的電子云會發(fā)生變形的現(xiàn)象。離子極化的強弱決定于離子兩方面的性質(zhì)：極化力和變形性。（1）極化力（極化作用）：一種離子使異號離子極化而變形的能力。（2）離子的變形性：被異號離子極化而發(fā)生電子云變形的性能。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍一般規(guī)律：

2、影響（正）離子極化力強弱的因素：在相互極化過程中，正離子半徑主要表現(xiàn)極化力，負離子主要表現(xiàn)變形性。

（1）離子電荷

電荷越高，極化力越強，如Fe3+>Fe2+。（2）離子半徑電子構(gòu)型相似，電荷相等時，正離子的半徑越小，極化力越強。如Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+。

（3）離子的電子層結(jié)構(gòu)半徑相近時（如Na+和Ag+），一般順序為：18電子型或18+2電子型>9～17電子型>8電子型及2電子型。原因：18電子構(gòu)型的離子，外層d電子對原子核的屏障作用較小，離子的有效核電荷高，對負離子外層電子的引力較大，極化力強。如Ag+離子的極化力>K+的極化力。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

3、影響（負）離子變形性的因素（2）（負）離子半徑：外層電子構(gòu)型相同的離子，半徑越大，變形性越大。如：F-<Cl-<Br-<I-（1）電荷的符號和數(shù)值：具有相同電子構(gòu)型的離子，變形性隨正電荷減少或負電荷增加而增大，如：Si4+<Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-

（3）電子構(gòu)型：半徑相近時，18電子型、不規(guī)則電子型比8電子型離子的變形性大得多。其順序為：

18電子型和18+2電子型>9～17電子型>8電子型。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍結(jié)論：（2）最容易被極化而變形的離子是體積大的負離子和18及18+2電子構(gòu)型和不規(guī)則電子構(gòu)型的低電荷正離子。（1）當正離子與負離子相互極化時，一般主要考慮正離子的極化力引起負離子變形。（3）若正離子的極化力和變形性都較大時（例如9～17型、18型和18+2型的正離子），應(yīng)考慮附加極化作用。附加極化作用變了形的負離子由于極化力增大也能引起正離子變形，正離子變形后產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，又反過來加強對負離子的極化。這種相互極化的結(jié)果，增大了正負離子的極化，其增加的極化作用叫~。離子間的附加極化作用加大了離子之間的引力，從而影響到化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一般正離子所含d電子數(shù)越多，電子層數(shù)越多，這種附加極化作用越大。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍二、離子極化對化學(xué)鍵性質(zhì)和晶體類型的影響可能引導(dǎo)化學(xué)鍵性質(zhì)的改變：由離子鍵過渡到共價鍵。

1、離子極化對化學(xué)鍵的影響鹵化銀化合物，Ag+離子屬18電子構(gòu)型，極化力和變形性都大，隨負離子由F-→Cl-→Br?→I-離子半徑增大，變形性依次增大，相互極化作用增強，離子核間距進一步縮短。工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

2、離子極化對晶體類型的影響第三周期元素的氯化物：NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5，由于從Na+到P5+離子半徑減小，離子電荷增多，離子極化作用明顯增強，致使化合物由NaCl的離子鍵向PCl5典型的共價鍵過渡，晶體類型也由離子晶體（NaCl、MgCl2）經(jīng)混合型晶體（AlCl3層狀結(jié)構(gòu)）過渡到分子晶體（SiCl4、PCl5）。注意：并不是所有的離子極化都能導(dǎo)致晶體類型的改變。

當離子間的極化作用較小時或離子極化引起對稱性變形，使每個離子被相鄰離子極化而引起的偶極完全抵消，都不致于引起晶體類型的改變。

工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍§3.7晶體缺陷（自學(xué)）

晶體缺陷的分類

晶體的缺陷對晶體的導(dǎo)電性、光學(xué)、力學(xué)和機械性能以及化學(xué)反應(yīng)特性等性質(zhì)都有明顯的影響，甚至?xí)霈F(xiàn)一些新的功能特性。

（1）按缺陷的組成和結(jié)構(gòu)可分為本征缺陷和雜質(zhì)缺陷；

（2）從幾何角度出發(fā)又可分為點缺陷、線缺陷、面缺陷和體缺陷。

（3）從化學(xué)角度出發(fā)可分為整比缺陷和非整比缺陷。

一、整比缺陷

整比缺陷是在整比化合物（符合定組成定律的化合物）的晶體中觀察到的缺陷，這類缺陷的產(chǎn)生并不影響晶體的組成。整比缺陷可以分成兩種類型：工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

1、空穴缺陷

2、間充缺陷

晶體晶格中有相等數(shù)目的正離子和負離子同時消失而出現(xiàn)成對的空穴，又稱離子雙離位缺陷。如圖a。

有的正離子離開其正確的晶格位置而進入了晶格的間隙，從而形成空穴（如圖b），又稱正離子單離位缺陷。

工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍晶體的整比缺陷的產(chǎn)生的原因：

（2）空穴的存在；

（1）粒子的熱運動；

整比缺陷的晶體其導(dǎo)電性隨溫度升高而明顯增強。

二、非整比缺陷

在非整比化合物（化學(xué)組成不符合定組成定律）的晶體中觀察到的缺陷。如圖。

非整比晶體可以看作是已加入一種雜質(zhì)的純晶體或以純晶體結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)的固溶體。

非整比化合物的化學(xué)性質(zhì)變化不大，但在導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)以及催化性能都有很大差別

工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍

N-型半導(dǎo)體：

P-型半導(dǎo)體

在電場的作用下，晶體內(nèi)的自由電子會發(fā)生遷移，而具有一定的導(dǎo)電性。

正離子缺少而引起的非整比缺陷（有空穴），電荷平衡由鄰近一個同種元素原子形成的高電荷離子補償。高電荷離子的形成實際上是一個電子從A+離子跑到A2+離子，從而完成導(dǎo)電任務(wù)。相當于空穴在作定向移動。

工科化學(xué)多媒體課件主講人石建軍§3.8非晶體液晶（自學(xué)）

非晶體沒有規(guī)則的外形，內(nèi)部微粒的排列是無規(guī)則的，沒有特定的晶面。

一、非晶體

非晶體的聚集狀態(tài)不穩(wěn)定，在一定條件會逐漸晶化，晶體和非晶體之間沒有絕對的界限。

在不同的條件下，同一種物質(zhì)既可形成晶體，也可形成非晶體。

二、液晶在某一溫度范圍內(nèi)兼有液體和晶體兩種特性的物質(zhì)。

液晶是晶體向液體過渡的中間相，內(nèi)部粒子位置無序、取向有序、各相異性。