第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡專題練 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡專題練上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1一、單選題（共16題）1．下列有關(guān)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中說法正確的是A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石2．已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-5，Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物，某同學(xué)進(jìn)行下列實驗，依據(jù)上述實驗操作及現(xiàn)象，下列說法錯誤的是實驗操作現(xiàn)象實驗一將鎂條用砂紙打磨光亮后置于飽和氯化鈉溶液中，滴加幾滴酚酞有無色氣體和較多白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色實驗二取出鎂條，將懸濁液加熱紅色加深實驗三冷卻至20℃后滴加適量CoCl2溶液部分白色難溶物變成玫瑰紅色難溶物A．鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成H2和Mg(OH)2B．由題干信息可知20℃時，飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=mol/L，因此實驗一中溶液可變?yōu)榧t色C．Mg(OH)(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)△H＞0D．加入適量CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：13．某溫度下，向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，滴定過程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示(lg3=0.47)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=1 B．曲線I表示NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M約為2c-1.474．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向Fe(NO3)2溶液中加幾滴稀H2SO4溶液，顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，溶液分層，下層呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑D分別測定飽和NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性強(qiáng)弱：HClO<CH3COOHA．A B．B C．C D．D5．下列方程式與所給事實不相符的是A．NH4Cl溶液呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+B．用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)C．加熱氯化銅溶液，溶液變?yōu)辄S綠色：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+D．用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板上的銅：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+6．已知25℃時，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，BaCO3的K=2.5×10-9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．向m點的懸濁液中通入HCl，能使m點沿mp線向p點方向移動B．通過蒸發(fā)可使q點溶液向p點移動C．25℃時：BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=6.4×10-2D．n點時，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率7．下列解釋事實的離子方程式不正確的是A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SOB．電鍍銅時銅在陰極析出：Cu2＋＋2e-=CuC．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．氯水中通入SO2漂白作用會減弱：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl-8．下列實驗操作中，其現(xiàn)象、解釋及結(jié)論均正確的是序號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用pH試紙測定“84”消毒液pH試紙最終顯藍(lán)色NaClO在溶液中水解顯堿性B分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快前者產(chǎn)生氣泡速率更快CuSO4比KMnO4的催化效果好C向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性D分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液均有固體析出前者是物理變化，后者是化學(xué)變化A．A B．B C．C D．D9．下列敘述正確的是A．乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D．室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀10．下列由實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象或所得的結(jié)論有錯誤的是A．向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成B．向的飽和溶液中滴加溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明的飽和溶液中有存在C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，證明氯水具有氧化性D．用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗，證明醋酸是弱電解質(zhì)11．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是A．只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B．時在水中的溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度C．向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀，說明D．已知某溫度下，則的平衡常數(shù)約為12．室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)B向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成C用試紙測得：溶液的約為9，溶液的約為8電離出的能力比的強(qiáng)D向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量溶液，溶液變?yōu)檠t色X溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D13．檸檬酸鐵銨是一種常見的補(bǔ)鐵劑，其制備流程如下：

已知：、；檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水。下列說法正確的是A．步驟①制備FeCO3時，應(yīng)將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中B．可用KSCN溶液檢驗步驟③中檸檬酸亞鐵是否反應(yīng)完全C．步驟③控制溫度50℃~60℃既利于檸檬酸亞鐵溶解，又避免溫度過高造成H2O2分解D．步驟⑤系列操作包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥14．①已知t℃時AgCl的；②是一種橙紅色的固體。在t℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在t℃時，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，可以采用溶液為指示劑B．在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D．在t℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)15．下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式或A．相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式C．向溶液中滴加溶液至，此時溶液D．向濃度均為的和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀16．下列實驗方案設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤探究濃度對平衡移動的影響對于，取兩支試管各加入5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，滴加3～10滴濃硫酸，溶液黃色加深B檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)取少量茶水于試管中，向其中滴加FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色C驗證溶度積：Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴加幾滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色D苯甲酸的重結(jié)晶實驗苯甲酸的溶解度隨溫度的降低而減小，故趁熱過濾后，為了析出更多晶體，熱濾液可用冰鹽水充分冷卻，同時縮短了結(jié)晶時間，所以溫度越低越有利于苯甲酸的重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D二、綜合題（共4題）17．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一，是人類廣泛使用的一種金屬。I.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：(1)基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為___。(2)二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是___。(3)二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是__(填寫編號)。II.硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分。某同學(xué)在實驗室制備硫酸四氨合銅，過程如圖：(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式____。(5)加入乙醇后，硫酸四氨合銅析出的原因是___。Ⅲ.常用電解法制備Cu2O已知：①Cu2O為暗紅色的固體，有毒；②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如表所示：難溶物Cu(OH)2CuOHCuClCu2O顏色藍(lán)色黃色白色紅色Ksp(25℃)1.6×10-191.0×10-141.2×10-6—實驗室模擬電解裝置如圖所示，觀察到的現(xiàn)象如圖：①開始無明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；②5min后，b極附近開始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；③10min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；④12min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯紅色。則：(6)電解池的陽極反應(yīng)式為___。(7)電極b極附近的白色沉淀開始變成黃色，此時溶液中=__。18．常溫下，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈的CuCl2溶液，宜加入_______(填化學(xué)式)調(diào)至溶液pH=4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)=_______。(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過_______，_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是_______。(4)現(xiàn)用惰性電極電解100mL1.0mol?L-1的CuCl2溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增重3.2時，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______，檢驗該氣體的方法是_______，該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_______。19．Ⅰ．（1）在2L定容密閉容器中通入1molN2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,測得壓強(qiáng)一時間圖像如圖甲，測得p2=0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。①若圖中c=1.6mol,則改變的條件是__________(填字母，下同);A．升溫B．降溫C．加壓D．減壓E．加催化劑②若圖中c<1.6mol,則改變的條件是__________(填字母);此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。（2）如圖甲，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為____________。Ⅱ．粗制的CuCl2·2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。（1）操作Ⅰ時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+,下列可選用的氧化劑是__________。A．KMnO4B．H2O2C．Cl2D．HNO3（2）操作Ⅱ調(diào)整溶液的pH的Y試劑可選用下列中的__________。A．NaOH(s)B．氨水C．CuO(s)D．Cu(OH)2(s)（3）已知溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)Cu(OH)Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10-38將溶液的pH調(diào)至pH=4時，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，此時c(Fe3+)=__________。（4）若將CuCl2溶液蒸干后，再灼燒，得到的固體是__________(填化學(xué)式);操作Ⅲ后由CuCl2·2H2O晶體得到純凈無水CuCl2的合理操作是_____________________________________。20．五氧化二釩(V2O5)在冶金、催化劑、磁性材料等領(lǐng)域有重要作用。實驗室以含釩廢料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有機(jī)物等)來制備V2O5的一種工藝流程如下：

已知：含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：溶液pH＜4.06.0—8.08.0—10.0釩元素主要存在形式請回答下列問題：(1)含釩廢料中的有機(jī)物主要在___________工序中除去。(2)“焙燒”產(chǎn)物之一是Mg(VO3)2，寫出它在“酸浸”(溶液pH＜2)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)常溫時，若“調(diào)pH凈化I”工序中最終溶液pH=7，通過計算判斷，此時Cu2+是否已經(jīng)沉淀完全(已知離子濃度<1.0×10﹣5mol·L﹣1認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10﹣30)___________。(4)“凈化Ⅱ”時若加入過量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為___________。(5)“濾渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，寫出生成Mg2(OH)2CO3的離子方程式___________。(6)“煅燒”時，除生成V2O5外，還生成了參與大氣循環(huán)的氣體，寫出煅燒時的化學(xué)方程式___________。參考答案1．D【詳解】A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒，該過程中是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將牙釉質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氟的更堅硬的沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故不涉及元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤：B．生石灰能與水反應(yīng)，用作食品干燥劑，故B錯誤；C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅，經(jīng)過提純得到高純度的硅，故C錯誤；D．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；石灰石還是高爐煉鐵的一種原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石，故D正確；故選：D。2．B【詳解】A．由實驗一的現(xiàn)象可知，鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成H2和Mg(OH)2，故A正確；B．已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，設(shè)飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=2xmol/L，c(Mg2+)=xmol/L，則Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=4x3=1.6×10-11，則20℃時，飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=mol/L，故B錯誤；C．由實驗二可知，將懸濁液加熱，紅色加深，說明Mg(OH)(s)在水中的溶解過程是吸熱的，故Mg(OH)(s)Mg2+(aa)+2OH-(aq)△H＞0，故C正確；D．加入適量CoCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)Co2+(aq)+Mg(OH)(s)Mg2+(aq)+Co(OH)(s)，c(Mg2+)：c(Co2+)=c(Mg2+)c2(OH-)：c(Co2+)c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Co(OH)2]=2500：1，故D正確；故選B。3．C【詳解】A．縱坐標(biāo)表示pX=-lgX(X=Cl-，)，c(Cl-)=c()=0.1mol/L，代入得a=1，選項A正確；B．等體積、等濃度的NaCl溶液，Na2CrO4溶液與等濃度AgNO3溶液恰好反應(yīng)時（滴定曲線突躍中點），NaCl溶液反應(yīng)消耗AgNO3溶液體積只有Na2CrO4溶液消耗AgNO3溶液體積的一半，Ⅰ表示NaCl溶液，選項B正確；C．從圖中可得Na2CrO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)終點時c()=10-bmol/L，c(Ag+)=210-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=410-3b，選項C錯誤；D．NaCl溶液中加入40mL的AgNO3溶液，AgNO3溶液過量，反應(yīng)后溶液中，c(Ag+)=0.1mol/L，由圖可得Ksp(AgCl)=110-2c，求出c(Cl-)=31010-2cmol/L，pX=M=2c-1.47，選項D正確；答案選C。4．C【詳解】略5．C【詳解】A．NH4Cl溶液由于銨根水解而呈酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+，故A正確；

B．用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，離子方程式：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，故B正確；

C．加熱氯化銅溶液，溶液變?yōu)辄S綠色，離子方程式：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，故C錯誤；

D．氯化鐵溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正確；

故選：C。6．C【分析】BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，根據(jù)圖像，m、p為平衡點，n、q不在平衡曲線上，其中n點在曲線上方，有c(Ba2+)c()＞Ksp，q點在曲線下方，有c(Ba2+)c()＜Ksp，結(jié)合溶解平衡的影響因素分析解答?！驹斀狻緼．m為平衡點，BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，向m點的懸濁液中通入HCl，H2CrO4的Ka2=3.2×10-7，存在+H+，使得濃度減小，平衡正向移動，c(Ba2+)增大，能使m點沿曲線向m點左上方移動，選項A錯誤；B．q點在曲線下方，有c(Ba2+)c()＜Ksp，蒸發(fā)后，c(Ba2+)和c()均增大，可使q點溶液向p點右下方移動，選項B錯誤；C．常溫下，BaCrO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)的K=====6.4×10-2，選項C正確；D．n點在曲線上方，有c(Ba2+)c()＞Ksp，沉淀溶解的速率小于沉淀生成的速率，選項D錯誤；答案選C。7．C【詳解】A．相同狀況下，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，則用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO，則A正確；B．電鍍時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則電鍍銅時銅在陰極析出：Cu2＋＋2e-=Cu，則B正確；C．將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，則C不正確；D．氯水中通入SO2中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到鹽酸和硫酸，則漂白作用會減弱：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO＋2Cl-，則D正確；答案選C。8．D【詳解】A．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可使試紙漂白，應(yīng)用pH計測定，選項A錯誤；B．高錳酸鉀氧化過氧化氫，不是催化作用，選項B錯誤；C．向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體，出現(xiàn)白色沉淀，氣體X可能是氨氣，氨氣不具有強(qiáng)氧化性，選項C錯誤；D．分別向兩份相同的蛋白質(zhì)溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液，均有固體析出，前者是蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化，后者是蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，選項D正確；答案選D。9．B【詳解】A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，乙烷中混有乙烯不可用酸性高錳酸鉀溶液來除去，可通入溴水，故A錯誤；B．在海輪外殼連接鋅塊，鋅活潑性強(qiáng)，先發(fā)氧化，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，△H<0，△S<0，該反應(yīng)在低溫度可自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L-1AgNO3溶液，形成沉淀需要的Ag+濃度分別為：C(Ag+)==1.8×10-8mol?L-1，C(Ag+)==3.0×10-5mol?L-1，所以需要離子濃度大的是Na2CrO4，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故D錯誤。故選B。10．A【詳解】A．向盛有稀硝酸的小試管中加入銅片，銅與稀硝酸反應(yīng)生成，故A錯誤；B．向的飽和溶液中滴加溶液，與I-的濃度商大于的溶度積，出現(xiàn)黃色沉淀，能證明的飽和溶液中有存在，故C正確；C．向和混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，說明亞鐵離子被氯水氧化為Fe3+，證明氯水具有氧化性，故C正確；D．用等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液對應(yīng)的燈泡較暗，說明醋酸溶液中離子濃度小，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；選A。11．C【詳解】A．是溶度積常數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)，A正確；B．時在水中存在溶解平衡：，在CuCl2溶液中，平衡向左移動，故在純水中溶解度大于其在CuCl2溶液中的溶解度，B正確；C．向溶液中先滴加2滴溶液，生成氫氧化鎂沉淀、NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，則發(fā)生，不能說明紅褐色沉淀由白色沉淀轉(zhuǎn)化而來，不能說明，C不正確；D．已知某溫度下，的平衡常數(shù)，D正確；答案選C。12．A【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘生成，溴能氧化碘離子生成碘，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故A正確；B．溶解度小的先生成沉淀，先生成黃色沉淀，說明溶解度AgI<AgCl，則溶度積常數(shù)Ksp(AgI）<ksp(AgCl)，故B錯誤；C．鹽溶液濃度未知，無法根據(jù)鈉鹽溶液pH定性判斷其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，只有鈉鹽溶液濃度相同時，才能根據(jù)鈉鹽溶液的pH大小判斷其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．檢驗亞鐵離子時應(yīng)該先加KSCN溶液后加氯水，防止鐵離子干擾，故D錯誤；故選：A。13．C【詳解】A．因為，所以制備時，應(yīng)該先加入，防止?jié)舛冗^大水解產(chǎn)生，A項錯誤；B．應(yīng)用檢驗，檢驗，B項錯誤；C．檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水，溫度過低，不利于溶解，同時反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，會分解；C項正確；D．步驟⑤為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，D項錯誤；故選C。14．A【詳解】A．用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度最小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達(dá)到終點，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，A項正確；B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，B項錯誤；C．根據(jù)溶度積常數(shù)計算；，以0.01mol/L硝酸銀溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L得到，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計算得到：，所以先析出氯化銀沉淀，C項錯誤；D．在t℃時，；離子濃度相同時氯化銀的溶度積和Ag2CrO4(橘紅色)的溶度積計算，，D項錯誤；答案選A。15．B【分析】明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則弱酸根離子的水解程度越小，注意ClO-、CO、HCO的水解程度大小順序是CO＞ClO-＞HCO?！驹斀狻緼．由Ka可知，酸性為CH3COOH＞HClO，等濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中ClO-水解程度大，則混合溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．結(jié)合Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)可知，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO+Cl2+H2O═2HCO+Cl-+ClO-，故B正確；C．當(dāng)溶液時，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=c(H+)：Ka=10-5：1.8×10-5=5：9，故C錯誤；D．由c(Ag+)==1.34×10-5、c)Ag+==2.0×10-4，可知，AgCl的溶解度小，則Cl-先形成沉淀，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、水解平衡、電離平衡，把握離子濃度、Ksp的關(guān)系、鹽類水解、平衡移動為解答的關(guān)鍵。16．B【詳解】A．，滴加濃硫酸，c(H+)增大，溶液體積變化忽略不計，平衡逆向移動，橙色加深，故A錯；B．檢驗茶水中是否含有酚類物質(zhì)，向茶水中滴加FeCl3溶液，若變紫色，則含有酚類物質(zhì)，故B正確；C．NaOH過量，由操作和現(xiàn)象不可推出發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故C錯誤；D．重結(jié)晶過程中溫度太低雜質(zhì)的溶解度也會降低，部分雜質(zhì)也會析出，達(dá)不到提純苯甲酸的目的，而且趁熱過濾后，用冰鹽水冷卻濾液形成的結(jié)晶很小，比表面積大，吸附的雜質(zhì)多，故D錯誤。故選B。17．3s23p63d9正四面體形1和42Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)Cu+Cl——e—=CuCl8.3×10-9【詳解】(1)銅元素的原子序數(shù)為29，則基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3s23p63d9，故答案為：3s23p63d9；(2)二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素為N元素，電負(fù)性最小的非金屬元素為H元素，N元素和H元素形成的5核10電子的微粒為銨根離子，銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則銨根離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；(3)由二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)可知，與銅離子形成化學(xué)鍵的氧原子的化學(xué)鍵數(shù)目為2，氮原子的化學(xué)鍵數(shù)目為4，說明銅離子與氮原子形成了配位鍵，故答案為：1和4；(4)由題意可知，生成Cu2(OH)2SO4沉淀的反應(yīng)為硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH，故答案為：2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH；(5)硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向硫酸四氨合銅深藍(lán)色溶液中加入乙醇，降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度，導(dǎo)致析出深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體，故答案為：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；(6)由題意可知，銅電極為電解池的陽極，在氯離子作用下，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化亞銅，電極反應(yīng)式為Cu+Cl——e—=CuCl，故答案為：Cu+Cl——e—=CuCl；(7)電極b極附近的白色沉淀開始變成黃色發(fā)生的反應(yīng)為CuCl(s)+OH—(aq)CuOH(s)+Cl—(aq)，則溶液中===≈8.3×10-9，故答案為：8.3×10-9。18．CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.8×10-9mol/L蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶在干燥的HCl氣流中加熱0.56L用帶火星的木條靠近陽極，若木條復(fù)燃則為氧氣2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+【詳解】(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈的CuCl2溶液，根據(jù)Ksp的數(shù)據(jù)，向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH，鐵離子先生成沉淀，則加入CuO調(diào)至溶液pH=4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)×c3(OH-)=2.8×10-39，pH=4，c(H＋)=10-4mol/L，則c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)=2.8×10-9mol/L；(2)過濾后，濾液為氯化銅溶液，制備的固體含有結(jié)晶水，可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的操作得到CuCl2·2H2O晶體；(3)加熱CuCl2·2H2O晶體可促進(jìn)銅離子的水解，且產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，故得到純的無水CuCl2應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水；(4)含有銅離子的物質(zhì)的量=100mL×1.0mol?L-1=0.1mol，質(zhì)量為6.4g；當(dāng)陰極質(zhì)量增重3.2時，即生成0.05molCu，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，陽極水失電子生成氧氣和氫離子，則生成0.025mol氧氣，標(biāo)況下的體積為0.56L；氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可用帶火星的木條靠近陽極，若木條復(fù)燃則為氧氣；電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+。19．EA減小80

%BCCD4.0×10-8mol?L-1CuO在干燥的HCl氣流中蒸發(fā)【詳解】Ⅰ．（1）①從圖像可以看出，c=1.6mol后，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，只有使用催化劑對平衡移動無影響，正確選項：E；②該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，c<1.6mol；正確選項：A；由于平衡左移，溫度升高，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減少，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減少；正確答案：減少；（2）設(shè)該反應(yīng)中消耗氮氣為xmol,反應(yīng)前后氣體的總量之比等于壓強(qiáng)之比；3H2(g)+N2(g)2NH3(g)起始量310變化量3xx2x平衡量3-3x1-x2xp2/p1=(3-3x+1-x+2x)/(3+1)=0.6，x=0.8，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.8÷1×100%=80%；正確答案80%；Ⅱ．（1）A．KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+,但是引入了雜質(zhì)離子：K+、Mn2+，不可用，A錯誤；B．H2O2的還原產(chǎn)物是水，是一種綠色氧化劑，B正確；C．Cl2能把Fe2+氧化為Fe3+,本身變?yōu)镃l-，沒有引入雜質(zhì)離子，C正確；D．HNO3的還原產(chǎn)物是氮的氧化物，對環(huán)境有危害，D錯誤；正確