九年級化學(xué)全冊 第八單元 第三節(jié) 海水制堿 鹽的溶解性 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課件 （新版）魯教版

第三節(jié)海水“制堿”鹽的溶解性復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件第八單元海水中的化學(xué)一、鹽的分類、命名化學(xué)式名稱分類命名CuSO4Na2CO3BaSO4AgClFeCl3FeCl2NaClNaHCO3Cu(OH)2CO3硫酸銅碳酸鈉硫酸鋇氯化銀氯化鐵氯化亞鐵氯化鈉碳酸氫鈉堿式碳酸銅含氧酸鹽無氧酸鹽酸式鹽堿式鹽某酸某某化某某酸氫某堿式某酸某+3+2二、鹽在水中的溶解性化學(xué)式溶解性在溶液電離出的離子溶液（固體）顏色NaClNa2CO3CuSO4FeCl3FeCl2CaCO3BaSO4AgCl溶溶溶溶溶不不不Na+、Cl-Na+、CO32-Cu2+、SO42-Fe3+、Cl-Fe2+、Cl-無色無色藍(lán)色黃色淺綠色白色白色白色二、鹽在水中的溶解性P118：部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）鉀鈉銨鹽硝酸鹽全能溶于水中間鹽酸鹽中氯化銀硫酸鹽中硫酸鋇堿溶銨鉀鈉鋇鈣碳酸只溶鉀鈉銨三、鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)酸堿鹽鹽復(fù)分解反應(yīng)四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸堿鹽鹽完成些列化學(xué)方程式

Na2SO4+BaCl2=HCl+Na2CO3=MgCl2+NaOH=H2SO4+NaOH=CaCl2+Na2CO3=H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2NaCl2NaCl+H2O+CO222NaCl

+Mg(OH)2

2

Na2SO4+2H2O22NaCl

+CaCO3BaSO4+2HCl有沉淀或水或氣體生成

四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

酸堿鹽鹽

KNO3+NaCl—Cu(OH)2+H2SO4—CaCO3+HNO3—Fe(OH)3+CuSO4—Na2CO3+BaSO4—

Ca(OH)2+Na2CO3—有水生成

√×√××√有氣體生成

有沉淀生成

堿不溶

鹽不溶

有沉淀或水或氣體生成

--復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

酸堿鹽鹽

KNO3+NaCl—Cu(OH)2+H2SO4—CaCO3+HNO3—Fe(OH)3+CuSO4—Na2CO3+BaSO4—

Ca(OH)2+Na2CO3—有水生成

√×√××√有氣體生成

有沉淀生成

堿不溶

鹽不溶

有沉淀或水或氣體生成

--復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)A+C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進(jìn)行到底，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件（對反應(yīng)物要求的條件）2、對生成物的條件要求

兩者缺一不可五、復(fù)分解反應(yīng)的類型酸堿鹽鹽1234金屬氧化物5均可溶1、酸+堿=2、酸+鹽=3、堿+鹽=4、鹽+鹽=5、酸+金屬氧化物=生成物依據(jù)化學(xué)方程式可推知復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO3

2-+2H+=H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ag++Cl-=AgCl酸堿鹽所解離出的離子相互結(jié)合成生成沉淀、氣體、或水的過程。挑戰(zhàn)自我

現(xiàn)有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KOH、KN03、MgC12、CuS04中的幾種混合而成．為證明其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量混合物加入