九年級化學上冊-第二單元復習課件-人教新課標版

第二單元麗春中學萬驥一.空氣組成的提出及實驗驗證1.拉瓦錫第一個提出空氣是由氧氣和氮氣組成的2.實驗驗證用紅磷測定空氣中氧氣的含量紅磷鐵夾水測定空氣中氧氣含量裝置圖（對反應物的要求：反應物只能與空氣中的氧氣反應，不能與空氣中的其它成份反應。）（對生成物的要求：生成物為固體或液體，若為氣體則必需要用試劑吸收。）（2）現象：紅磷劇烈燃燒，產生大量白煙，放出大量熱量，容器內水面上升約1/5測定空氣中氧氣的含量（3）

O2約占空氣總體積的1/5（4）化學方程式:4P+5O22P2O5點燃小結：空氣中氧氣含量測定實驗：（1）、原理：利用可燃物燃燒，消耗容器內氧氣，使容器內氣體壓強減小，水進入容器內，測出氧氣體積。N2約占空氣總體積4/5，氮氣是無色氣體，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（5）、注意：（1）：紅磷要足量，才能將瓶中的氧氣耗盡。（2）：裝置的氣密性好（3）：冷卻到室溫后才能打開止水夾。防止產生測出氧氣體積偏小想一想：①液面上升小于1/5原因:②能否用鐵、鋁代替紅磷？能否用碳、硫代替紅磷？答：裝置漏氣，紅磷量不足，沒有冷卻到室溫答:不能。原因是：鐵、鋁不能在空氣中燃燒答：不能。原因：產物是氣體，不能產生壓強差小結：①反應物是固體且能在空氣中燃燒；

②生成產物是固體．檢測：下圖是由A、B兩上注射器組成的密閉系統(tǒng)，其中存有30mL空氣，給裝有螺旋細銅絲的玻璃管加熱，同時交替推動兩個注射器的活塞，觀察到的現象是

，發(fā)生反應的化學方程式為：

________________。停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至B注射器中，推測注射器B中氣體的體積約為

mL（玻璃管的體積可以不考慮），你的結論是

。銅絲表面變黑2Cu+O2==2CuO24空氣中氧氣的體積約占五分之一。二；空氣是一種寶貴的自然資源1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數空氣中氮氣和稀有氣體各有什么樣的性質，并有哪些用途？21%78%0.03%0.94%0.03%稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）2、小明在商店購賣了一包“上好佳”天然薯片，發(fā)現里面鼓鼓的，充了氣體。[提出問題]：里面充的是什么氣體？[提出猜想]：猜想一：氧氣；猜想二：氮氣；猜想三：

。小華提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：[設計實驗]：驗證哪種猜想是正確的？[反思與應用]：你認為能充當食品保護氣的氣體，要滿足哪些條件？二氧化碳氧氣會與食品反應，加快食品的腐蝕。無毒；化學性質穩(wěn)定不與食品反應；來源要廣?；旌衔?由多種物質組成(干冰和冰混合物，金剛石、石墨混合物、紅磷、白磷混合物、氧氣和臭氧混合物等）純凈物：一種物質組成（冰和水混合物）保護空氣空氣的污染：你認為空氣污染的危害有哪些？應怎樣保護空氣？目前環(huán)境污染問題:粉塵有害氣體：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳煤、石油燃燒工廠廢氣汽車尾氣臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）1）工業(yè)污染2）生活污染3）農業(yè)污染1.加強大氣質量監(jiān)測；2.使用清潔能源；3.植樹造林、種草綠化等二、氧氣氧氣性質制法用途與單質反應與化合物反應氧化反應

劇烈氧化緩慢氧化

實驗藥品反應原理實驗裝置收集方法驗滿方法檢驗方法注意事項供給呼吸支持燃燒工業(yè)制法實驗室制法氧氣的性質用途：物理性質：無

無

的氣體，密度比空氣

.

溶于水，固氧液氧都是

色的?；瘜W性質：比較

的氣體，能支持

，是常用的氧化劑.供給呼吸和支持燃燒決定動植物呼吸、醫(yī)療急救、金屬切割、煉鐵、氣焊等色味略大不易活潑燃燒淡藍氧氣的化學性質：

比較活潑，在高溫下能與許多物質發(fā)生劇烈的氧化反應。具有氧化性；可以支持燃燒。氧氣的化學性質反應物在O2中燃燒的現象化學方程式碳（C）磷（P）硫（S）劇烈燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量。點燃C+O2==CO2劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）生成有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱量S+O2==SO2

點燃劇烈燃燒，發(fā)出白煙并放出熱量4P+5O2==2P2O5點燃注意:集氣瓶底部應盛裝少量水或堿溶液。目的：吸收有毒的二氧化硫反應物在O2中燃燒的現象化學方程式鎂（Mg）鋁（Al）鐵（Fe）銅（Cu）劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放出大量的熱量3Fe+2O2==Fe3O4點燃紅色固體變?yōu)楹谏?Cu+O2==2

CuO△劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體物質，放出大量熱量。3Mg+2O2

=

2MgO

點燃4Al+3O2==2Al2O3點燃注意:集氣瓶底部應盛裝少量水或鋪一薄層細沙。目的：防止濺落熔化物炸裂瓶底氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧，它具有氧化性，是氧化劑。氧化反應類型劇烈氧化反應如燃燒，伴隨發(fā)光放熱現象。緩慢氧化反應如動植物的呼吸，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農家肥料的腐熟等。氧化反應的概念及分類化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應(四大類基本化學反應類型之一）

A+B→AB化學反應類型：氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——

分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣沸點不同物理變化）實驗室制氧氣：1、藥品及化學反應原理

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

2KMnO4

△

K2MnO4

+MnO2+O2↑

暗紫色

2KClO3MnO22KCl+3O2↑△分解反應分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應氧氣的發(fā)生裝置：通?？紤]因素：反應物的狀態(tài)和反應條件固體加熱制取氣體液體不加熱制取氣體2、氣體收集方法；根據溶解性、密度氣體收集方法1、排水法，根據氣體難溶或不易溶解于水2、向上排空法，根據氣體密度比空氣大3、向下排空法，根據氣體密度比空氣小且氣體不與水反應氣體不與空氣中的成分反應氧氣的收集方法：1、排水法，根據氧氣不易溶解于水2、向上排空法，根據氣體密度比空氣大3、驗滿方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶1cm處，木條復燃，證明氧氣已收集滿，反之則未滿右圖所示裝置有許多用途：⑴用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從_____端通入。⑵用于排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氧氣從_____端通入。⑶瓶中儲存氧氣,若用水將氧氣排出時,水從____端通入。⑷在醫(yī)院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,這時氧氣從_____端通入。ABAA氧氣的檢驗及驗滿將帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復燃，則證明是氧氣。將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已滿。檢驗：驗滿：制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）裝置、操作注意事項①試管口略向下傾斜：②鐵夾夾在離管口約④導管應剛伸出橡皮塞即可：⑤用高錳酸鉀試管口應放一團棉花：防止冷凝水倒流引起試管破裂1/3處便于氣體排出防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（防止收集的氧氣中混入空氣不純）⑦排水法收集氧氣結束，先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，停止加熱，防止水槽內的水倒流炸裂試管

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部，便于將集氣瓶內空氣排完催化劑（觸媒）：在化學反應中能______其他物質的化學反應速率，而本身的_________________性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。改變質量和化學性質小結：催化劑的探究步驟：探究出“一變”、“二不變”（1）：稱量反應前該物質的質量；（2）：設計對比實驗（控制變量），探險究該物質能否改變反應速率；（3）：反應結束后，經溶解、過濾、洗滌、洪干，再次稱量，通過比較探究該物質反應前后的質量是否發(fā)生改變；（4）：設計實驗，探究該物質的化學性質反應前后是否發(fā)生改變（可將反應后該物質再加入到反應物中，看能否繼續(xù)改變反應速率來設計）。

實驗探究：小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現象

實驗結論或總結

結論總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫產生氧氣，但是

；反應的化學方程式為

。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象實驗三

。；二氧化錳能加快過氧化氫的分解

(1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格反應慢2H2O2=2H2O+O2↑二氧化錳加入水中不產生氧氣。向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

。(3)小英同學認為僅由上