2023年1月高考浙江省選考科目化學試題及答案

年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學姓名準考證號可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質中屬于耐高溫酸性氧化物的是 A．CO2 B．SiO2 C．MgO D．Na2O2．硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是 A．Cu元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質 C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質變性3．下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：3717Cl B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．BF3的空間結構： D．HCl的形成過程：4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質 C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料5．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是 A．Na和乙醇反應可生成H2 B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2 C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO26．關于反應2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列說法正確的是A．生成1molN2O，轉移4mol電子 B．H2O是還原產(chǎn)物 C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設計成原電池，F(xiàn)e2+為負極產(chǎn)物7．下列反應的離子方程式不正確的是 A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓8．下列說法不正確的是 A．從分子結構上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物 B．蛋白質溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色 C．水果中因含有低級酯類物質而具有特殊香味 D．聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料9．七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結構如圖，下列說法正確的是 A．分子中存在2種官能團 B．分子中所有碳原子共平面 C．1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗2molBr2 D．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHX、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是電負性：Z>X B．最高正價：Z<M C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y11．在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料（TiSi），電解裝置如圖，下列說法正確的是 A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應 B．電極A的電極反應：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O C．該體系中，石墨優(yōu)于Cl-參與反應D．電解時，陽離子向石墨電極移動12．共價化合物Al2Cl6中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列說法不正確的是A．Al2Cl6的結構式為B．Al2Cl6為非極性分子 C．該反應中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應13．甲酸（HCOOH）是重要的化工原料，工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂（含固體活性成分R3N，R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質的量分數(shù)）與廢水初始pH關系如圖（已知甲酸Ka=1.8×10-4），下列說法不正確的是 A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2OR3NH++OH- B．pH=5的廢水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18 C．廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減少 D．廢水初始pH>5，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在14．標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是第1第14題圖A．E6-E3=E5-E2 B．可計算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?mol-1 C．相同條件下，O3的平衡轉化率：歷程II>歷程I D．歷程I、歷程II中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)?H=(E5-E4)kJ?mol-115.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡： CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11]，下列有關說法正確的是A．上層清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-) B．上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在 C．向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變 D．通過加Na2SO4溶液可實現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉化16．探究鐵及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A往FeCl2溶液中加入Zn片短時間內無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCN-的反應不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價鐵D向沸水中逐滴加5-6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．（10分）硅材料在生活中占有重要地位。請回答：Si(NH2)4分子的空間結構（以Si為中心）名稱為▲，分子中氮原子的雜化軌道類型是▲。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是▲。由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有關這些微粒的敘述，正確的是▲。A.微粒半徑：③>①>②B.電子排布屬于基態(tài)原子（或離子）的是：①②C.電離一個電子所需最低能量：①>②>③D.得電子能力：①>②（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是▲，該化合物的化學式為▲。18.（10分）化合物X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和請回答：（1）X的組成元素是▲，X的化學式是▲。（2）寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學反應方程式▲。（3）寫出生成白色固體H的離子方程式▲。（4）設計實驗檢驗溶液I中的陽離子▲。

19.（10分）“碳達峰?碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：I：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）?H1=+247kJ?mol-1，K1II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）?H2=+41kJ?mol-1，K2請回答：有利于提高CO2平衡轉化率的條件是▲。A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）反應CH4（g）+3CO2（g）4CO（g）+2H2O（g）的?H=▲kJ?mol-1，K=▲（用K1、K2表示）。（3）恒壓、750℃時，CH4和CO2按物質的量之比1：3投料，反應經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標出）可實現(xiàn)CO2高效轉化。①下列說法正確的是▲。A.Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B.過程ii，CaO吸收CO2可促進Fe3O4氧化CO的平衡正移C.過程ii產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程iii被排出D.相比于反應I，該流程的總反應還原1molCO2需吸收的能量更多②過程ii平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據(jù)過程iii，結合平衡移動原理，解釋CO物質的量上升的原因▲。（4）CH4還原能力（R）可衡量CO2轉化效率，R=?n(CO2)/?n(CH4)（同一時段內CO2與CH4的物質的量變化之比）。轉化率/%溫度/℃溫度/℃第19題圖1第19題圖2①常壓下CH4和CO2按物質的量之比1：3投料，某一時段內轉化率/%溫度/℃溫度/℃第19題圖1第19題圖2②催化劑X可提高R值，另一時段內CH4轉化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550CH4轉化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法不正確的是▲。A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應II的速率B.溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高C.溫度升高，CH4轉化率增加，CO2轉化率降低，R值減小D.改變催化劑提高CH4轉化率，R值不一定增大20.(10分)某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機框架（MOF）材料復合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如下：請回答：（1）步驟I，初始滴入ZnSO4溶液時，體系中主要含鋅組分的化學式是▲。（2）下列有關說法不正確的是▲。步驟I，攪拌的作用是避免反應物濃度局部過高，使反應充分步驟I，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C.步驟II，為了更好地除去雜質，可用50℃的熱水洗滌D.步驟III，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大?。?）步驟III，盛放樣品的容器名稱是▲。（4）用Zn(CH3COO)2和過量(NH4)2CO3反應，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米ZnO，沉淀無需洗滌的原因是▲。（5）為測定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標準溶液滴定Zn2+。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“”上填寫一件最關鍵儀器，“（）”內填寫一種操作，均用字母表示]。用▲（稱量ZnO樣品xg）→用燒杯（▲）→用▲（▲）→用移液管（▲）→用滴定管（盛裝EDTA標準溶液，滴定Zn2+）儀器：a.燒杯；b.托盤天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.試劑瓶操作：f.配制一定體積的Zn2+溶液；g.酸溶樣品;h.量取一定體積的Zn2+溶液；i.裝瓶貼標簽（6）制備的ZnO@MOF熒光材料可測Cu2+濃度。已知熒光強度比值c（Cu2+）/10-6熒光強度比值c（Cu2+）/10-6mol?L-1第20題圖圍內的關系如圖。某研究小組取7.5×10-3g人血漿銅藍蛋白（相對分子質量1.5×105），經(jīng)預處理，將其中Cu元素全部轉化為Cu2+并定容至1L。取樣測得熒光強度比值為10.2，則1個血漿銅藍蛋白分子中含▲個銅原子。21.（12分）某研究小組按下列路線合成抗癌藥物鹽酸苯達莫司汀。請回答：化合物A的官能團名稱是▲。化合物B的結構簡式是▲。（3）下列說法正確的是▲。A.B→C的反應類型為取代反應B.化合物D與乙醇互為同系物C.化合物I的分子式是C18H25N3O4D.將苯達莫司汀制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性（4）寫出G→H的化學方程式▲。（5）設計以D為原料合成E的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）▲。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式▲。①分子中只含一個環(huán)，且為六元環(huán)；②1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有2種不同化學環(huán)境的氫原子，無氮氮鍵，有乙酰基?；瘜W試題參考答案一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）12345678910BACCDADABB111213141516CDDCBD二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（1）四面體、sp3Si周圍的NH2基團體積較大，受熱時斥力較強[Si(NH2)4中Si-N鍵鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多（熵增）。（2）AB（3）共價晶體SiP218.（1）Ca、Cl、OCa(ClO4)2（2）8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O或12HI+NaClO4=4HI3+NaCl+4H2O（3）[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+（4）用玻璃棒蘸取溶液I，點在藍色石蕊試紙上，呈紅