名校聯(lián)盟浙江省義烏三中高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 溶液的酸堿性 課件

溶液中的離子反應(yīng)溶液的酸堿性高三一輪復(fù)習(xí)一、水的電離和離子積常數(shù)1、水的電離水的電離平衡常數(shù)

H2OH＋

＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－K=c(H+).c(OH-)

c(H2O)

簡(jiǎn)寫H>0在任何一個(gè)溶液中水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度必相等。實(shí)驗(yàn)證明：25℃時(shí)，1L純水中只有1X10-7molH2O電離，因此純水中C（H+）=C（OH-）=1X10-7mol/L2、水的離子積常數(shù)（Kw

）Kw=c(H+)·c(OH-)25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14關(guān)于水的離子積常數(shù)

(Kw)1、Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高則Kw增大。25℃

：Kw=

1×10-14100℃

：Kw=1×10-12注意事項(xiàng)2、Kw不僅適用于是純水，也適用酸、堿、鹽的稀溶液，只要溫度一定，KW不變。3、影響水的電離平衡的因素《創(chuàng)新方案》P122

（1）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。即：升溫，促進(jìn)電離。K與電離度均增大。（2）濃度

例如：往水中加入醋酸鈉、氯化鋁、鹽酸、氫氧化鈉等物質(zhì)1、下列方法能使水電離平衡向右移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 B．向水中加入少量硫酸鋁固體C．向水中加入少量碳酸鈉固體 D．將水加熱，使水的pH＝6B鞏固練習(xí)：2、某溫度時(shí)KW=1×10-12,對(duì)此溫度下純水的敘述正確的是（）A.pH=6顯弱酸性B.c(H+)=10-6mol/L,液體為中性C.KW是常溫下的10-2倍D.溫度不變沖稀10倍pH=7B3、室溫下，把1ml0.1mol/L的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中的水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近()A.10-4mol/LB.10-8mol/L

C.10-11mol/L

D.10-10mol/LD4、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的C(OH-)為()10-7mol/LB.10-6mol/LC.10-12mol/L

D.10-2mol/LCD5、常溫時(shí)，在PH=8的CH3COONa和NaOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的C（OH-）分別為Amol/l與Bmol/l，則A和B的關(guān)系為（）

A、A＜BB、A=10-2BC、B=10-2AD、A=BC6、常溫的某無(wú)色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/L，則下列各組離子肯定能共存的是（）

A、K+NO3-SO42-Fe3+

B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-

NH4+K+Mg2+

D、Cl-Na+NO3-SO42-

DE、Na+HCO3-

NO3-

Cl-

一般規(guī)律（本質(zhì)）25℃(常溫情況下)中性溶液酸性溶液堿性溶液C（H+）=C（OH-）C（H+）=C（OH-）

=10－7mol/L

C（H+）

>C（OH-）C（H+）

>10－7mol/L

C（OH-）

<10－7mol/L

C（H+）

<C（OH-）C（H+）

<10－7mol/L

C（OH-）

>10－7mol/L

二、溶液的酸堿性的判斷PH

=7

PH

<7

PH

>7

1、PH定義式PH=-lgC(H+)三、溶液的pH與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系2、pH的測(cè)定a.pH試紙法b.pH計(jì)法《創(chuàng)新方案》P123c(H+)越大，酸性越強(qiáng)，pH越?。籧(OH-)越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。當(dāng)c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）時(shí)，使用pH更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度.類比：POH=-lgC(OH-)3、PH的計(jì)算《創(chuàng)新方案》P123例2、在25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸溶液的pH與該強(qiáng)堿溶液的pH之和為（）

A.12B.15C.14D.13D例1、PH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積混合，則溶液中C（H+）為()A.1/5(4×10-9+1×10-12)mol/LB.1/5(8×10-9+1×10-12)mol/LC.5×10-10mol/LD.5×10-12mol/LB4、有關(guān)酸堿溶液的稀釋問(wèn)題（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍，pH值增大n個(gè)單位，pH=a+npH=b的強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH值減小n個(gè)單位，pH=b-n（2）弱酸、弱堿的稀釋pH=a弱酸稀釋10n倍，pH值增大小于n個(gè)單位，a

<

pH<a+npH=b弱堿稀釋10n倍，pH值減小小于n個(gè)單位，b-n<

pH<b酸或堿無(wú)限稀釋時(shí)(即當(dāng)c(H＋

)或c(OH―)＜10-6mol/L時(shí))，應(yīng)考慮水電離出來(lái)的H＋或OH―

的影響。切記：“無(wú)限稀釋7為限”有下列幾種選項(xiàng)可供選擇：A、PH﹥7B、PH﹤7C、PH≤7D、PH≥7E、PH＝7F、無(wú)法確定

⑴PH＝2的HCl與PH＝12NaOH溶液等體積混合后,溶液的PH為（）

⑵PH＝2的HCl與PH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的PH為（）

⑶PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH為（）

⑷PH＝2的酸與PH＝12NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH為（）

⑸PH＝2的HCl與PH＝12某堿溶液等體積混合后，溶液的PH為（）

⑹PH＝2的某酸與PH＝12某堿溶液等體積混合后，溶液的PH為（）

鞏固：EABCDF四、酸堿中和滴定1、定義一般：用已知濃度的酸（或堿）去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的方法。C待

=C標(biāo)V標(biāo)V待已知已知讀數(shù)讀出注：可以是已知濃度的溶液來(lái)滴定未知濃度的溶液，也可以是未知濃度的溶液來(lái)滴定已知濃度的溶液★中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)①準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的（兩種）溶液的體積②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)解決辦法：用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）解決辦法：選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑<化學(xué)反應(yīng)原理>P77指示劑的選擇原則《創(chuàng)新方案》P1232.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(1)滴定前準(zhǔn)備工作(2)滴定過(guò)程(3)指示劑的選擇(4)終點(diǎn)的判斷檢漏洗滌（水洗、潤(rùn)洗）裝液趕氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)滴定終點(diǎn)判定、記讀數(shù)重復(fù)2-3次、取平均值計(jì)算具體步驟：(1)滴定前準(zhǔn)備工作思考：滴定管為什么要潤(rùn)洗？潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液分別潤(rùn)洗酸式滴定管和堿式滴定管。調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。a．滴定管：檢漏---水洗---潤(rùn)洗---注液---趕氣泡---調(diào)液b．錐形瓶：洗滌(但不能用所放溶液潤(rùn)洗，為什么？)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意：①滴定管垂直②裝液和放液后需等一會(huì)，等液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)③讀數(shù)時(shí)要使視線與凹液面最低點(diǎn)相平④讀數(shù)讀到0.01ml(2)滴定過(guò)程

目視錐形瓶中溶液顏色的變化

左手控制滴定管的活塞右手搖動(dòng)錐形瓶操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是：便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化(3)指示劑的選擇及終點(diǎn)的判斷溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色.

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由黃色

橙色酚酞由紅色無(wú)色甲基橙由紅色橙色酚酞由無(wú)色粉紅色例：用鹽酸滴定Na2CO3溶液，選擇甲基橙作指示劑，產(chǎn)物為NaCl；選擇酚酞作指示劑，產(chǎn)物為NaHCO3、NaCl

。注意：用鹽酸滴定碳酸鹽時(shí)，選擇甲基橙或酚酞作指示劑，產(chǎn)物不同，消耗鹽酸的量也不同。3、誤差分析C待

=C標(biāo)V標(biāo)V待已知已知讀數(shù)讀出1、pH=2的兩種一元酸HX和HY各1ml，分別加水稀釋至100ml，其pH分別變?yōu)閍、b，且a>b，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.酸的相對(duì)強(qiáng)弱為HX>HY,且HX一定為強(qiáng)酸B.同溫同濃度的NaX、NaY溶液，其pH前者小C.與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下HY比HX多D.若a=4，則HY為弱酸A能力提升：2、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一