《氨硝酸硫酸》練習 省賽一等獎

《氨硝酸硫酸》練習主要考點梳理1.氨：（1）物理性質(zhì)：（2）化學性質(zhì)：（3）實驗室制法2.硝酸（1）物理性質(zhì)（2）化學性質(zhì)不穩(wěn)定性：強氧化性：3.濃硫酸：（1）特性吸水性：脫水性：強氧化性：（2）安全問題金題精講題一下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體c．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化題二ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7題三碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右下圖裝置），下列有關說法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)課后拓展練習題一試分析H2SO4在化學反應中的作用。甲：氧化性乙：還原性丙：酸性丁：吸水性戊：脫水性A．濃硫酸能溶解銅_______B．硫酸除去鐵釘表面的鐵銹______C．濃硫酸做干燥劑_______D．把木條放進濃硫酸里，木條變黑______E．硫酸使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色_______F．敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加_______G．紅熱的炭塊與濃硫酸作用會產(chǎn)生氣體_______O2O2O2O2H2H2OCuABCDE題面：右圖是A→E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色（1）寫出化學式：ABCDE（2）寫出反應方程式：A與O2；A與H2；D與O2；C與O2；B與H2O；E與Cu。題三資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……?！蹦承；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是；堿石灰的作用是。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：<1>兩氣體通入的先后順序是，其理由是。<2>氨氣燃燒的化學方程式是。講義參考答案金題精講題一答案：D題二答案：B題三答案：CD課后拓展練習題一解題關鍵步驟：全面掌握濃硫酸的性質(zhì)。答案：氧化性和酸性；酸性；吸水性；脫水性；酸性；吸水性；氧化性。解析：A，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性，同時得到硫酸銅，體現(xiàn)酸性；B，酸與堿性氧化物反應得到鹽和水，體現(xiàn)酸性；c，吸收現(xiàn)成的水分子，體現(xiàn)吸水性；D中沒有水，將H、O兩種元素按照原子個數(shù)比2:1脫去成水，為脫水性；E，中和了堿，酸性；F，吸收了空氣中的水蒸氣，吸水性；G中濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)氧化性。題二解題關鍵步驟：紅棕色氣體為NO2。答案：（1）N2NO2NONH3HNO3放電（2）N2＋O22NON2＋3H22NH3放電4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析：由題中所給的轉化關系得知：A到C，C到B為連續(xù)氧化過程；D到C，C到B也為連續(xù)氧化過程；B到E的過程應該為氧化物與水反應得到酸（堿）的過程。而E與Cu能反應，說明E為硝酸或濃硫酸，因為B為紅棕色，所以為NO2。這樣，其他物質(zhì)就順利判斷出來。題三解題關鍵步驟：1．本題的第（3）小題為實驗設計試題，解答此題要充分注意到題給信息“氨氣可在純氧中安靜燃燒”和氨氣有毒這一重要物理性質(zhì)，其擴散到大氣中會造成嚴重的環(huán)境污染。由此不難得出，應先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染。2．根據(jù)氧化還原反應“鄰近價態(tài)原則”可知燃燒產(chǎn)物為氮氣。也可由圖中觀察得出燃燒產(chǎn)生的氣體未經(jīng)尾氣處理直接排放，斷定此氣體無毒。答案：（1）<1>［或］<2>吸收水和二氧化碳（2）（3）<1>先通入O2，后通入NH3。若先