《愛護(hù)水資源》練習(xí) 全市一等獎

《愛護(hù)水資源》練習(xí)1．三國時期，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法符合題意的是()①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的②“啞泉”之毒是由于水中的SOeq\o\al(2－,4)使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性而引起的④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓A．①② B．①③C．②④ D．①④【解析】重金屬離子使人體中毒，可通過Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓而去除Cu2＋?！敬鸢浮緿2．水體污染物有：Ⅰ.含鹽酸的酸性廢水，Ⅱ.油類、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金屬離子。污水處理的化學(xué)方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化還原法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是()A．Ⅰ，a B．Ⅱ，cC．Ⅰ，b D．Ⅲ，b【解析】Ⅰ含鹽酸的酸性廢水用中和法處理，Ⅱ含油類、氰化物、硫化物的廢水用氧化還原法處理，Ⅲ含重金屬離子的廢水用沉淀法處理，故C不正確?！敬鸢浮緾3．下列水處理的方法或選用試劑正確的是()①除去懸浮物：用明礬或FeCl3②脫色去味：用活性炭③殺菌消毒：用液氯、漂白粉④硬水軟化：煮沸法、藥劑法、離子交換法A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】D4．某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2＋，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的()A．食鹽、硫酸 B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰 D．蘇打、鹽酸【解析】鐵粉能除去Cu2＋，生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋。【答案】C5．自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是()A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池B．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)等C．自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D．用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的倍【解析】A項中Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，能被氯氣氧化為Fe3＋，最終將以Fe(OH)3的形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池，A項錯誤；B項中加入石灰，是因反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B項正確；多次處理自來水過程中易造成二次污染，再次加氯，可消除這一影響，C項正確；D項中消毒過程中氯元素的化合價發(fā)生變化：ClO2→Cl－，1molClO2得5mole－；Cl2→2Cl－，等質(zhì)量的Cl2得eq\fg,71g/mol)×2＝mole－，兩者消毒效率之比為5∶＝，D項正確。【答案】A6．下列關(guān)于水處理的方法不正確的是()A．向水中通入O3，用來消毒B．向酸性廢水中加入生石灰，將其中和C．向廢水中加入Na2CO3，可將細(xì)小懸浮物凝聚D．向廢水中加入Na2S，可將其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀【解析】碳酸鈉不能使水中懸浮物凝聚，只能除去其中的Ca2＋等。【答案】C7．第十八屆“世界水日”的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”。下列說法錯誤的是()A．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化B．日常生活中，常用加熱煮沸的方法來降低硬水的硬度(即Ca2＋、Mg2＋的含量)C．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌D．回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對水資源造成污染【解析】廢舊電池污染主要是重金屬離子污染?！敬鸢浮緿8．(2022·北京高考)下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOeq\o(→,\s\up15(催化劑))C＋NO2C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up15(催化劑),\s\do15(高溫))xCO2＋eq\f(y,2)H2O【解析】NO2為污染性氣體，是引起光化學(xué)煙霧的原因之一，用催化劑處理汽車尾氣中的CO和NO不能再產(chǎn)生污染性氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化劑))2CO2＋N2?！敬鸢浮緽9．(2022·泰州高二檢測)防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水。根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：(1)在實驗室進(jìn)行①操作時，需要的主要玻璃儀器有__________________。(2)操作②的名稱是________。(3)向溶液A中需要加入過量X，X是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。(4)上述操作回收到的物質(zhì)是________?！窘馕觥坑深}意知：在過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。制取FeSO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。為了回收Ag，應(yīng)在溶液中加入過量Fe，目的是將Ag全部置換出來，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag。回收的物質(zhì)有Ag和FeSO4晶體。【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)FeFe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體10．水是一種寶貴的自然資源。請回答：(1)排放含________(填序號)的化合物會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。①磷②鈉③氮④汞(2)向含Hg2＋的廢水中加入Na2S以除去Hg2＋，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(3)某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：(i)反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________。(ⅱ)操作①中用到的玻璃儀器是________(填序號)。a．燒杯 B．漏斗c．玻璃棒 D．酒精燈(ⅲ)原料②的名稱為________。(ⅳ)將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。【解析】(1)造成水體富營養(yǎng)化的元素主要是N和P。(2)Hg2＋和S2－可生成HgS沉淀。(3)原料①為鐵，充分反應(yīng)后過濾(操作①)，得固體成分為Cu和Fe，再與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，剩余Cu過濾回收，濾液蒸