2023年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評析

2023年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評析2023年高考已落下帷幕，作為一線教師認(rèn)真做了一下今年我省的高考理綜化學(xué)試題，有些個人想法，比擬隨意寫了下來。不妥之處請多多批評。6.以下關(guān)于有機(jī)物的正確說法是A.聚乙烯可發(fā)生加成反響B(tài).石油干餾可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反響均有醇生成【解析】答案：D此題考查必修2中有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識點(diǎn)，涉及的知識點(diǎn)較細(xì)，較廣。目前在“福建必修考有機(jī)化學(xué)〞框架下此題是無奈的設(shè)計(jì)。7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下判斷正確的是A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1【解析】答案：A此題是有關(guān)NA的常規(guī)考題，選項(xiàng)B設(shè)計(jì)有點(diǎn)新意，空氣這一混合物這樣來設(shè)問以前沒見過。8.以下有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A．同時改變兩個變量來研究反響速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．對于同一個化學(xué)反響，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響的焓變相同C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B此題側(cè)重考查反響速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律等，這題大多是純文字表述。A選項(xiàng)“同時改變兩個變量來研究反響速率的變化〞是有當(dāng)前“科學(xué)探究〞的大環(huán)境影響，比擬新穎，但有許多模擬題有出現(xiàn)，D選項(xiàng)切合一線教學(xué)，許多教師在比擬HX性質(zhì)時肯定會補(bǔ)充它們酸性比擬，這樣對學(xué)生頭腦中“判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)〞產(chǎn)生干擾，此項(xiàng)設(shè)問甚好！9.以下各組物質(zhì)中，滿足以下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】答案：C此題涉及常見元素化合物知識考點(diǎn)，涉及的化學(xué)方程式知識面也比擬廣，轉(zhuǎn)化圖形式比擬新。但是二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳這知識點(diǎn)對有些學(xué)生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C這個方程式對老師來說也是比擬陌生的。10．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以常量共存C．由0.1mol·L—1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元堿HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—【解析】答案：D此題考查有關(guān)電解質(zhì)溶液知識，涉及常見離子共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解?？疾橹R點(diǎn)與解題方法都比擬常規(guī)。此題提出了“常量共存〞而不是“大量共存〞，兩者有沒有區(qū)別？廈門2023屆期末考有一試題也是提“常量共存〞。我覺得兩者還有一定差異的，但在這一題設(shè)問中兩者含意可認(rèn)為一致。我想查找了“常量共存〞究竟?jié)舛仁嵌嗌?，但沒找到。有一個“常量元素是指在有機(jī)體內(nèi)含量占體重0.01%以上的元素〞可供參考，或者是不是與分析化學(xué)中的“常量分析〞有聯(lián)系。11．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研讀右圖，以下判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反響式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【解析】答案：C此題考查電化學(xué)〔原電池、電解池〕的相關(guān)知識、。通過觀察杯中Ⅰ中電極是Pb，PbO2，Ⅱ中電極是PbSO4，可知K閉合時Ⅰ為原電池，Ⅱ?yàn)殡娊獬兀蛑邪l(fā)生充電反響，d電極為陽極發(fā)生氧化反響，其反響式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正確。在上述總反響式中，得失電子總數(shù)為2e-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計(jì)算出Ⅰ中消耗的硫酸的量為0.2mol，所以B對。K閉合一段時間，也就是充電一段時間后Ⅱ可以作為原電池，由于c外表生成Pb，放電時做電源的負(fù)極，d外表生成PbO2，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，II中SO42-向d電極遷移所以C錯。此題設(shè)計(jì)新穎，是選擇題中的一個亮點(diǎn)，將兩個鉛蓄電池串聯(lián)在一起，一個放電，一個充電，考查電化學(xué)知識全面。有網(wǎng)友提出此題的“情景不夠真實(shí)〞，這點(diǎn)要求可能太高。12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反響，反響物濃度隨反響時間變化如右圖所示，計(jì)算反響4~8min間的平均反響速率和推測反響16min時反響物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A．2.5umol?L-1?min-1和2.0umol?L-1

B．2.5umol?L-1?min-1和2.5umol?L-1

C．3.0umol?L-1?min-1和3.0umol?L-1

D．5.0umol?L-1?min-1和3.0umol?L-1【解析】答案：B此題考查反響速率計(jì)算，依據(jù)反響速率定義，運(yùn)用圖中數(shù)據(jù)比擬容易計(jì)算4~8min間的平均反響速率。但是要求得反響在16min時的反響物濃度，那么要求比擬高。這題第二問是老師爭論最多的，化合物Bilirubin是醫(yī)學(xué)上的膽紅素，它在一定波長的光照射下發(fā)生分解反響，我們從題意中很難看出這個反響是不是可逆反響。只能依據(jù)圖像分析數(shù)據(jù)，認(rèn)為0~8min濃度由40umol?L-1

降到10umol?L-1

，8~16min濃度濃度由10umol?L-1

降到2.5umol?L-1，這樣解答我個人認(rèn)為有些牽強(qiáng)。23.〔15分〕J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR〔1〕M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族?！?〕J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______?！?〕M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反響的化學(xué)方程式為_____?！?〕L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的去除劑，所發(fā)生反響的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反響〔△H>0〕并達(dá)平衡后，僅改變下表中反響條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______〔選填序號〕。選項(xiàng)abcdx溫度溫度參加H2的物質(zhì)的量參加甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和〔5〕由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反響的熱化學(xué)方程式為________?！窘馕觥看鸢福骸?〕；VⅡA〔2〕CH2＝CH2〔3〕AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl↑(或AlCl3+H2O＝Al(OH)Cl2+HCl↑其他合理答案)〔4〕①2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O②a和c；a或c〔5〕CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)

ΔH＝－1075kJ/mol此題是常規(guī)元素推斷題，結(jié)合元素位置，元素性質(zhì)，元素特性可以很快推出為C，N，Al，S，Cl。其中N，Cl兩種元素要結(jié)合下面小題題干才能推出。這點(diǎn)也是近年來推斷題的變化之處。設(shè)計(jì)問題進(jìn)行“拼盤式〞考查，一考查化學(xué)用語，其中氯化鋁在潮濕的空氣中冒白色煙霧涉及鋁離子的水解，學(xué)生根據(jù)冒白色煙霧可以推出。氨氣與H2O2反響涉及氧化復(fù)原反響知識，學(xué)生根據(jù)反響的產(chǎn)物不污染環(huán)境可以推出產(chǎn)物為氮?dú)猓倥淦椒匠淌?。二是考查化學(xué)平衡移動知識，比擬根底。三是考查熱化學(xué)方程式書寫，學(xué)生可以根據(jù)題意可順利寫出來。建議第〔5〕小問標(biāo)準(zhǔn)答案改成CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2SO2(g)

ΔH＝－1075kJ/mol可能更恰當(dāng)。24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：〔1〕將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____?！?〕完成“氧化除鐵〞步驟中反響的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI—〔3〕針鐵礦〔Goethite〕是以德國詩人歌德〔Goethe〕名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______?！?〕根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2〞的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×〔5〕工業(yè)上從“濾液3〞制取MgO過程中，適宜的反響物是______〔選填序號〕。a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液〔6〕“濾液4〞之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，枯燥?！?〕分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________?！窘馕觥看鸢福骸?〕增大反響物接觸面積或增大反響速率或使反響更充分〔2〕2Fe(OH)2+ClO－+H2O===2Fe(OH)3+Cl－〔3〕FeO(OH)〔或其它合理答案〕〔4〕8.0≤pH＜10.4〔或其它合理答案〕〔5〕b或〔b和d〕；d〔6〕蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〔或其它合理答案〕〔7〕125m2/81m1〔或其它合理答案〕此題是流行的化工工藝流程題，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識、化學(xué)原理來設(shè)計(jì)問題。第〔2〕小問涉及也是氧化復(fù)原反響方程式配平，流程中“氧化除鐵〞是參加漂白粉，方程式后面產(chǎn)物中又有氯離子，可知氧化劑是ClO—，觀察方程式前后可以推出還要參加水分子。最后配平。第〔4〕小問調(diào)節(jié)“濾液2〞的pH想要產(chǎn)生Zn(OH)2，而不產(chǎn)生Mg(OH)2觀察表格數(shù)據(jù)可以推出pH范圍是8.0≤pH＜10.4。第〔5〕小問從“濾液3〞制取MgO過程中，說明要產(chǎn)生Mg(OH)2，溶液的堿性要增強(qiáng)，所以參加石灰乳或燒堿溶液。第〔6〕小問覺得設(shè)計(jì)的不好，考生做化學(xué)試題進(jìn)行應(yīng)試時都會背“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〞這幾個字，純屬送分。第〔7〕小問要計(jì)算菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有點(diǎn)難度，考生經(jīng)過課改后一碰到計(jì)算題就害怕。其實(shí)此問計(jì)算非常簡單。ZnCO3————ZnO12581125m2/ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125m2/81m25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：[探究一]〔1〕將已去除外表氧化物的鐵釘〔碳素鋼〕放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘外表無明顯變化，其原因是?！?〕另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。假設(shè)要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用選填序號〕。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反響：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后參加足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得枯燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)狀置〔圖中夾持儀器省略〕。〔3〕裝置B中試劑的作用是?！?〕認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是〔用化學(xué)方程式表示〕?！?〕為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于〔選填序號〕。

a.A之前

b.A－B間

c.B－C間

d.C－D間〔6〕如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。〔7〕假設(shè)要測定限定體積氣體Y中H2的含量〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2〕，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由?！窘馕觥看鸢福骸?〕鐵釘外表被鈍化〔或其它合理答案〕〔2〕①d

②66.7%〔或其它合理答案〕〔3〕檢驗(yàn)SO2是否除盡〔4〕C＋H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2H2O〔5〕c〔6〕D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)〔7〕否，用托盤天平無法稱量D或E的差量；可，用分析天平稱量D或E的差量此題是實(shí)驗(yàn)題，也是拼盤式。涉及鐵離子，亞鐵離子檢驗(yàn)，SO2的定量計(jì)算，SO2，CO2，H2等混合氣體的性質(zhì)綜合探究。第〔2〕小問Fe3+中含有Fe2+的檢驗(yàn)，不能用KSCN溶液，因?yàn)橛蠪e3+存在。用酸性KMnO4溶液產(chǎn)生褪色現(xiàn)象說明存在Fe2+。SO2的定量計(jì)算也比擬簡單，n(SO2)=n(BaSO4)＝0.01mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為224mL/336mL=66.7%。此題第二局部儀器串接有點(diǎn)象2005年全國理綜化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，也是常規(guī)的化學(xué)儀器串接題。A是除去SO2，B是檢驗(yàn)SO2是否除盡，題目中“碳素鋼〞這個隱藏點(diǎn)說明還存在C與濃硫酸反響。推出Q為CO2要檢驗(yàn)它的存在，M中為澄清石灰水，添加M于B－C間就可以排除SO2的干擾。檢驗(yàn)氫氣，通過盛有氧化銅裝置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由黑變紅，生成的水使無水硫酸銅由白變藍(lán)。標(biāo)況下28mLH2通過反響造成D中質(zhì)量差只有0.02g，所以托盤天平無法稱量，用分析天平可以。最后一問設(shè)計(jì)巧妙，涉及定量計(jì)算與分析，要求較高。30.[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔13分〕〔1〕中國古代四大創(chuàng)造之一——黑火藥，它的爆炸反響為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑〔已配平〕①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為。②在生成物中，A的晶體類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。③CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為?！?〕原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子〔價電子〕排布為，Q2＋的未成對電子數(shù)是?！?〕在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+〔n和x均為正整數(shù)〕的配離子，將其通過氫離子交換樹脂〔R－H〕，可發(fā)生離子交換反響：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學(xué)式為?！窘馕觥看鸢福骸?〕①O＞N＞C＞K②離子晶體；sp③1:1?〔2〕3d84s2；4〔3〕[CrCl(H2O)5]2+此題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題，設(shè)問比擬常規(guī)，只有第〔3〕小問比擬新穎，加大了難度。第〔1〕小問中通過方程式可推出A為K2S，是離子晶體。含極性共價鍵的分子指的是CO2其空間構(gòu)型是直線型。CN－與N2結(jié)構(gòu)相似是三鍵，HCN結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，σ鍵為2個，π鍵為2個。第〔2〕小問原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，可以推出是Ⅷ族，原子序數(shù)T比Q多2，Q為Fe，T為Ni。Ni的基態(tài)原子外圍電子〔價電子〕排布為3d84s2，Q2＋外圍電子排布為3d6，未成對電子數(shù)是4。第〔3〕小問通過NaOH算出n(H+)=0.0030mol，那么X為0.0030mol／0.0015mol＝2。Cr為+3價，說明n=1,該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+。通過上述計(jì)算過程發(fā)現(xiàn)此問其實(shí)不難。但考生在此處估計(jì)不容易得分。還有題中所給的方程式：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+有點(diǎn)問題，方程式電荷不守恒，可能要改成[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+這樣可能更好一些。31．[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)根底]〔13分〕從樟科植物枝葉提取的精油中含有以下甲、乙、丙三種成分：〔1〕甲中含氧官能團(tuán)的名稱為?！?〕由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)以下過程〔已略去各步反響的無關(guān)產(chǎn)物，下同〕：其中反響Ⅰ的反響類型為，反響Ⅱ的化學(xué)方程式為〔注明反響條件〕?！?〕：由乙制丙的一種合成路線圖如下〔A~F均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量〕：①以下物質(zhì)不能與C反響的是〔選填序號〕a．金屬鈉

b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式。③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足以下條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)b．能發(fā)生銀鏡反響c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反響d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為。【解析】答案：〔1〕羥基〔2〕加成反響；〔3〕①c②③(或其它合理答案)④此題是有機(jī)化學(xué)根底選考題，設(shè)問層次清