化學(xué)選修四課件第二章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估

章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估整合·遷移·發(fā)散檢測(cè)·發(fā)現(xiàn)·闖關(guān)考點(diǎn)一歸納·整合·串聯(lián)考點(diǎn)三考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率是高考?？純?nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要的理論內(nèi)容之一，主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。題型以選擇題為主，也有通過圖像考查數(shù)據(jù)處理能力的題目。解答該部分題目的易錯(cuò)點(diǎn)歸納如下：(1)混淆化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念和基本規(guī)律題時(shí)，要把化學(xué)反應(yīng)速率的概念和化學(xué)方程式的意義聯(lián)系起來，明確以下相等比例關(guān)系：系數(shù)之比＝各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量之比＝各物質(zhì)在反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量濃度之比＝化學(xué)反應(yīng)速率之比。

(2)忽視化學(xué)反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)：要理解化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)是某段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

(3)對(duì)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不深入：對(duì)于外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要注意以下幾點(diǎn)：①當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，逆反應(yīng)速率必然也隨之增大，絕不可能一個(gè)增大另一個(gè)減小。②固體或純液體的量的改變不會(huì)引起速率的改變。③對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)引起速率的改變。[考題印證]1．[雙選題](2011·海南高考)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，

下列說法正確的是(

)A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等解析：A選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1∶2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項(xiàng)是從平衡定義中來，正確。答案：BD2．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射

下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所

示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)

16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(

)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1答案：B化學(xué)平衡經(jīng)常會(huì)以圖像來考查，是高考的熱點(diǎn)題型，讀圖能力差造成圖像與化學(xué)原理分離是造成失分的根本原因。

(1)分析化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，關(guān)鍵要理解勒夏特列原理。

(2)解答化學(xué)平衡圖像要注意運(yùn)用理論指導(dǎo)進(jìn)行識(shí)圖。方法技巧如下：①看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的含義。②分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體或純液體物質(zhì)參加反應(yīng)或生成等。③分清楚自變量和因變量，弄明白始態(tài)、終態(tài)。必要時(shí)建立中間變化量以便使二者聯(lián)系，并與勒夏特列原理相聯(lián)系。④看清三點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))，分清極值、最值，比較斜率，把握曲線的變化趨勢(shì)和意義。

[考題印證]3．(2011·重慶高考)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含

量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(

)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；

ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；

ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋

2H2O(g)；ΔH＜0解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過分析圖像確定可能對(duì)應(yīng)的反應(yīng)。觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。答案：A答案：AA．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D．25°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向等問題的能力。由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2＋)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的ΔH<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2，D項(xiàng)正確。答案：D化學(xué)平衡的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)。主要涉及平衡常數(shù)，平衡轉(zhuǎn)化率，平衡濃度以及平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等的計(jì)算。常規(guī)的解題方法是運(yùn)用“三段式”解題法。具體步驟如下：

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；[考題印證]6．(2011·全國(guó)卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2molN2

和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的

轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于(

)A．5%

B．10%C．15% D．20%答案：C反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20答案：BC8．(2011·海南高考)氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中

可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一

與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________________；

(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________(列式計(jì)算)(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

__________移動(dòng)；

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將

______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向

______________