硫酸根離子的檢驗

關(guān)于硫酸根離子的檢驗第一頁，共十七頁，2022年，8月28日教學(xué)目標(biāo):

1.掌握硫酸根離子的檢驗原理和方法及應(yīng)用

2.知道檢驗硫酸根離子的操作方法,培養(yǎng)學(xué)生的動手能力,觀察能力,探究意識和探究能力

3.培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神以及尊重事實,嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。硫酸根離子的檢驗第二頁，共十七頁，2022年，8月28日實驗探究:硫酸根離子的檢驗原理加入BaCl2溶液加入稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2SO4溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2CO3溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式產(chǎn)生白色沉淀沉淀無變化H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl沉淀無變化產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀消失,冒出無色氣體Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O第三頁，共十七頁，2022年，8月28日提問:向某溶液中加BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,能否證明該溶液中一定有SO42-?為什么?怎樣才能進(jìn)一步確認(rèn)被鑒定中有SO42-呢?不能證明,因為CO32-也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。加硝酸檢驗，看沉淀是否溶解，若不溶解，則證明原溶液中含有SO42-第四頁，共十七頁，2022年，8月28日【思考】BaCl2溶液稀鹽酸某未知溶液白色沉淀不溶解則證明該溶液中一定含有SO42-離子。此結(jié)論是否正確？

不一定正確，溶液中可能含有Ag+離子問:若仍然是上述試劑,應(yīng)該怎樣操縱才能確認(rèn)待測液中是否含SO42-?先加稀鹽酸可排除Ag+的干擾,而且還可以排除CO32-、SO32-等離子的干擾,因稀鹽酸可將CO32-、SO32-轉(zhuǎn)化為氣體(CO2、SO2)第五頁，共十七頁，2022年，8月28日SO42-離子的檢驗方法：

試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液第六頁，共十七頁，2022年，8月28日討論：檢驗SO42-時，能否用稀硝酸酸化？探究實驗：1.兩支試管中分別加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO32.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液,一支先HCl,再加BaCl2,另一支先加BaCl2,再加HCl.強(qiáng)調(diào):1.加入鹽酸酸化是為了排除CO32-、SO32-、Ag+等干擾

2.不用硝酸酸化是為了防止SO32-被氧化成SO42-而造成干擾.第七頁，共十七頁，2022年，8月28日練習(xí):1.在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該溶液

A.一定含有SO42-

B.一定含有Ag+

C.一定有SO32-D.一定含有Ag+或SO42-

E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-第八頁，共十七頁，2022年，8月28日2.三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸第九頁，共十七頁，2022年，8月28日

三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案乙：試液無沉淀白色沉淀BaCl2溶液足量稀鹽酸

先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。第十頁，共十七頁，2022年，8月28日方案丙：試液無沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸

如有SO32-,會被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。第十一頁，共十七頁，2022年，8月28日

三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評述上述三種方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液足量稀鹽酸Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸如有Ag+,會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。

先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。

如有SO32-,會被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀。最佳方案第十二頁，共十七頁，2022年，8月28日

三位學(xué)生設(shè)計了三個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀鹽酸

如有Ag+,會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。第十三頁，共十七頁，2022年，8月28日【問】:檢驗SO42-時,能否用硝酸鋇代替氯化鋇?注意:在檢驗SO42-時,不用硝酸鋇溶液作檢驗試劑,因NO3-酸性介質(zhì)中有氧化性,若待測液中有SO32-,同樣可把SO32-氧化成SO42-,會干擾SO42-的檢驗.【討論】:如何鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?第十四頁，共十七頁，2022年，8月28日實驗步驟:⒈用四支潔凈的試管,分別取四種溶液少許;再分別滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為Na2CO3和Na2SO4溶液.⒉往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸(或稀硝酸);振蕩,沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3,另一種是Na2SO4溶液.⒊用兩支潔凈的試管分別取另兩種原溶液,再分別滴加AgNO3溶液;產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl,無名顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液.第十五