《溶液組成的定量表示》設計省賽獲獎

《溶液組成的定量表示》教學設計【教學目標】知識與技能掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。過程與方法了解溶液組成表示方法的多樣性。從含義和數(shù)學表達式上理解溶質的質量分數(shù)，通過控制變量理解溶液組成的變化對溶質的質量分數(shù)的影響。情感態(tài)度和價值觀學科之間不是孤立的，而是相互聯(lián)系的。例如：解決溶質質量分數(shù)的有關計算時，需要用到一定的數(shù)學知識，有時還需要用到物理知識等?！窘虒W重點】有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算?！窘虒W難點】理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。【教學方法】談話法、討論法?！菊n時安排】1課時?！窘虒W過程】一、導入新課：談話導入師：同學們，人類離不開溶液，你知道溶液有哪些用途嗎？學生A：有很多用途。人的消化吸收離不開溶液。學生B生病了要掛鹽水，掛的就是溶液。教師：假如你是一名護士，在給病人輸液時，你要注意哪些問題？學生A：要注意藥品的名稱，不能拿錯藥。學生B：要注意藥液的濃度。教師：如果濃度弄錯了，有什么影響呢？學生：濃度低了，藥效不夠；濃度高了，對身體有害。教師：說得好！所以我們必須從量的角度學習溶液組成的有關知識。二、講授新課：教師：你能說出下列各組溶液中哪一個更濃嗎？為什么？大屏幕展示AB第一組5g氯化鈉與100g水的溶液10g氯化鈉與100g水的溶液第二組10g氯化鈉與100g水的溶液10g氯化鈉與50g水的溶液第三組10g氯化鈉與90g水的溶液5g氯化鈉與95g水的溶液第四組19g氯化鈉與81g水的溶液10g氯化鈉與40g水的溶液學生分8個學習小組討論，回答。二組學生A：第一組B溶液濃一些。因為溶劑質量一定，溶質質量越大，溶液越濃。教師：說得非常好，那么第二組呢？四組學生B：B溶液濃。因為溶質質量一定，溶劑質量越小，溶液越濃。教師：你回答的非常完美。第三組呢？八組學生C：A溶液比B溶液濃，因為他們的溶液質量相同，溶質質量越大，溶液越濃。教師：第四組哪個更濃一些呢？三組學生D：我們小組討論認為應該是B濃。因為溶液的質量不同，但B的溶質質量與溶液質量之比要大一些。溶質質量與溶液質量之比越大，溶液越濃。教師：同學們歸納的都不錯，尤其是3組的同學，你們回答的非常棒。表示溶液組成的方法很多，象第四組中用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液濃度的方法就是我們今天要一起學習的溶質的質量分數(shù)。大屏幕溶質質量分數(shù)公式：溶質的質量分數(shù)=溶質的質量／溶液的質量×100%教師：現(xiàn)在，看哪個組能率先將第四組中溶液的溶質質量分數(shù)全部算出來。學生：四組、七組各一名同學踴躍到黑板板演，其余同學做在學案上。教師：巡回指導。教師：請問兩位同學，你們?yōu)槭裁催@么做呢？學生：講解計算方法。教師：其他同學，你們有不同的見解嗎？教師：在剛才的計算過程中我們用到一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量如果我們能將溶質質量分數(shù)公式和這個等式靈活運用，那么只要知道了“溶質質量”“溶劑質量”“溶液質量”以及“溶質的質量分數(shù)”中任意兩個，便可求出另外兩個。請各小組同學閱讀71頁例題1和導學案知識點一內容，在明確解題方法的同時思考：你認為解答此類題目的時候應該注意哪些問題？學生：分組學習教師：巡視，了解學生學習情況，分配展示內容并對個別小組進行指導。第一組學生A：展示根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式進行公式變形，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)溶劑的質量=溶液的質量×（1-溶質的質量分數(shù)）帶入數(shù)值進行計算就可以了。第一組學生B：展示計算題要注意解題規(guī)范，解答等環(huán)節(jié)不能少。教師：同學們對于此類問題還有疑問嗎？沒有，那請你快速完成學案練習一，大屏幕同步顯示以下習題請你做以下練習15%的食鹽水中溶質和溶劑的質量分別是多少？2.配制400g25%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體多少克？學生：二組、四組各一名同學踴躍到黑板板演并講解做題思路，其余同學在練習本上進行計算。教師：巡回指導兩名板演學生：分別就所做習題進行講解。教師：兩名同學的講解清晰明了，給大家2分鐘的時間訂正習題，各組組長負責檢查。教師：在實際生活中，我們經常遇到關于溶液體積的問題，請各組同學預習學案“關于溶液體積的計算”部分。學生：分組學習教師：巡回指導教師：下面哪個小組的同學給大家展示一下？五組學生A：根據(jù)題意知道現(xiàn)有溶液的體積是500ml,密度是g/ml,因為m=ρ×v,所以可計算出溶液的質量=500ml×g/ml=550g，溶質的質量=550g×10%=55g，即氯化鉀的質量。五組學生B：同學們要記?。河龅襟w積，借助密度，代入公式，轉成質量。大屏幕鞏固練習：某醫(yī)院要配制溶質質量分數(shù)為%的生理鹽水1000g，需要將g醫(yī)用氯化鈉溶解在ml的蒸餾水中。學生：練習、交流解題方法。教師：同學們，在生產生活中有時需要通過改變溶質或溶劑的量來改變溶質的質量分數(shù)，通常把向溶液中增加溶劑稱為溶液的稀釋，減少溶劑叫做溶液的濃縮。請同學們思考溶質、溶劑、溶液的質量和溶質質量分數(shù)是怎樣改變的？學生：思考、小組交流，班級交流、評價。教師：剛才的結論你會用嗎？請看學案“溶液的稀釋與濃縮”部分，并完成習題。大屏幕展示題目1.把100g質量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成10%的溶液，需要加水的質量是多少？2.將100g15%的硫酸銅溶液蒸發(fā)掉50g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？學生：分組學習教師：巡回指導教師：下面哪個小組的同學給大家展示一下？七組學生A：將20%的溶液變成10%的溶液是稀釋問題，增加溶劑但溶質的質量不變，溶液的質量增加。七組學生B：因此溶質的質量分數(shù)為100g×20%/（100g+x）×100%=10%解得x=100g三組學生A：我們組來展示一下第二題，這是溶液的濃縮問題，在這個過程中溶質的質量不變，溶液的質量減少。所以溶質的質量=100g×15%=15g,溶液的質量是100g-50g=50g，兩者相比得出溶質的質量分數(shù)為30%。教師：你認為解答這樣的問題應該注意什么？五組學生A：我認為注意記住計算公式。六組學生B：要注意單位統(tǒng)一，最后不要忘記答數(shù)。一組學生C：在計算中要把握溶液在稀釋過程中溶質的質量保持不變這條原則。教師：下面的題目你能找出答案嗎？大屏幕展示：現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若要使溶質的質量分數(shù)增加一倍，應向此溶液中加入食鹽g,或蒸發(fā)掉水g.學生：分組學習教師：巡回指導三組學生A：溶質質量分數(shù)增大一倍就是變成20%，設增加食鹽的質量為X，由公式得100g×10%+x/100g+x×100%=20%,解得x=三組學生B：設蒸發(fā)水的質量為y，溶質的質量不變，溶液的質量減少，所以100g×10%/100g-y×100%=20%,解得y=50g教師：請同學們回顧一下以上題目，要使溶質的質量分數(shù)增加可以采用哪些措施呢？學生A：增加溶質學生B：蒸發(fā)溶劑學生C：我還知道可以加入濃度更大的溶液。教師：同學們，學習不只是要學懂、記住，更重要的是會應用。我相信大家在應用的過程中一定會有更多的發(fā)現(xiàn)，一定會有更多的收獲！教師：想一想，通過本節(jié)課的學習，你學到了什么？學生：小結本節(jié)課的收獲。教師：看來同學們的收獲還真不少，本節(jié)課的內容大家掌握的怎么樣呢？讓我們一起“在線測試”教師：請各小組將測試收上來。下課！同學們再見！學生：謝謝老師！【教學反思】本節(jié)課，通過創(chuàng)設情境激發(fā)起學生的學習興趣，讓學生在興趣中掌握比單純的機械記憶要牢固的多，更容易被學生接受和認可。在整節(jié)課中，教師僅起到引導、督促的作用，