《溶液組成的定量表示》設(shè)計省賽獲獎

《溶液組成的定量表示》教學設(shè)計【教學目標】知識與技能掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。過程與方法了解溶液組成表示方法的多樣性。從含義和數(shù)學表達式上理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，通過控制變量理解溶液組成的變化對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的影響。情感態(tài)度和價值觀學科之間不是孤立的，而是相互聯(lián)系的。例如：解決溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算時，需要用到一定的數(shù)學知識，有時還需要用到物理知識等?！窘虒W重點】有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算?！窘虒W難點】理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算?！窘虒W方法】談話法、討論法。【課時安排】1課時?！窘虒W過程】一、導入新課：談話導入師：同學們，人類離不開溶液，你知道溶液有哪些用途嗎？學生A：有很多用途。人的消化吸收離不開溶液。學生B生病了要掛鹽水，掛的就是溶液。教師：假如你是一名護士，在給病人輸液時，你要注意哪些問題？學生A：要注意藥品的名稱，不能拿錯藥。學生B：要注意藥液的濃度。教師：如果濃度弄錯了，有什么影響呢？學生：濃度低了，藥效不夠；濃度高了，對身體有害。教師：說得好！所以我們必須從量的角度學習溶液組成的有關(guān)知識。二、講授新課：教師：你能說出下列各組溶液中哪一個更濃嗎？為什么？大屏幕展示AB第一組5g氯化鈉與100g水的溶液10g氯化鈉與100g水的溶液第二組10g氯化鈉與100g水的溶液10g氯化鈉與50g水的溶液第三組10g氯化鈉與90g水的溶液5g氯化鈉與95g水的溶液第四組19g氯化鈉與81g水的溶液10g氯化鈉與40g水的溶液學生分8個學習小組討論，回答。二組學生A：第一組B溶液濃一些。因為溶劑質(zhì)量一定，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液越濃。教師：說得非常好，那么第二組呢？四組學生B：B溶液濃。因為溶質(zhì)質(zhì)量一定，溶劑質(zhì)量越小，溶液越濃。教師：你回答的非常完美。第三組呢？八組學生C：A溶液比B溶液濃，因為他們的溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶液越濃。教師：第四組哪個更濃一些呢？三組學生D：我們小組討論認為應(yīng)該是B濃。因為溶液的質(zhì)量不同，但B的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比要大一些。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比越大，溶液越濃。教師：同學們歸納的都不錯，尤其是3組的同學，你們回答的非常棒。表示溶液組成的方法很多，象第四組中用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液濃度的方法就是我們今天要一起學習的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。大屏幕溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液的質(zhì)量×100%教師：現(xiàn)在，看哪個組能率先將第四組中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)全部算出來。學生：四組、七組各一名同學踴躍到黑板板演，其余同學做在學案上。教師：巡回指導。教師：請問兩位同學，你們?yōu)槭裁催@么做呢？學生：講解計算方法。教師：其他同學，你們有不同的見解嗎？教師：在剛才的計算過程中我們用到一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量如果我們能將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式和這個等式靈活運用，那么只要知道了“溶質(zhì)質(zhì)量”“溶劑質(zhì)量”“溶液質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”中任意兩個，便可求出另外兩個。請各小組同學閱讀71頁例題1和導學案知識點一內(nèi)容，在明確解題方法的同時思考：你認為解答此類題目的時候應(yīng)該注意哪些問題？學生：分組學習教師：巡視，了解學生學習情況，分配展示內(nèi)容并對個別小組進行指導。第一組學生A：展示根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行公式變形，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×（1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）帶入數(shù)值進行計算就可以了。第一組學生B：展示計算題要注意解題規(guī)范，解答等環(huán)節(jié)不能少。教師：同學們對于此類問題還有疑問嗎？沒有，那請你快速完成學案練習一，大屏幕同步顯示以下習題請你做以下練習15%的食鹽水中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分別是多少？2.配制400g25%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體多少克？學生：二組、四組各一名同學踴躍到黑板板演并講解做題思路，其余同學在練習本上進行計算。教師：巡回指導兩名板演學生：分別就所做習題進行講解。教師：兩名同學的講解清晰明了，給大家2分鐘的時間訂正習題，各組組長負責檢查。教師：在實際生活中，我們經(jīng)常遇到關(guān)于溶液體積的問題，請各組同學預(yù)習學案“關(guān)于溶液體積的計算”部分。學生：分組學習教師：巡回指導教師：下面哪個小組的同學給大家展示一下？五組學生A：根據(jù)題意知道現(xiàn)有溶液的體積是500ml,密度是g/ml,因為m=ρ×v,所以可計算出溶液的質(zhì)量=500ml×g/ml=550g，溶質(zhì)的質(zhì)量=550g×10%=55g，即氯化鉀的質(zhì)量。五組學生B：同學們要記住：遇到體積，借助密度，代入公式，轉(zhuǎn)成質(zhì)量。大屏幕鞏固練習：某醫(yī)院要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的生理鹽水1000g，需要將g醫(yī)用氯化鈉溶解在ml的蒸餾水中。學生：練習、交流解題方法。教師：同學們，在生產(chǎn)生活中有時需要通過改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量來改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，通常把向溶液中增加溶劑稱為溶液的稀釋，減少溶劑叫做溶液的濃縮。請同學們思考溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是怎樣改變的？學生：思考、小組交流，班級交流、評價。教師：剛才的結(jié)論你會用嗎？請看學案“溶液的稀釋與濃縮”部分，并完成習題。大屏幕展示題目1.把100g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成10%的溶液，需要加水的質(zhì)量是多少？2.將100g15%的硫酸銅溶液蒸發(fā)掉50g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？學生：分組學習教師：巡回指導教師：下面哪個小組的同學給大家展示一下？七組學生A：將20%的溶液變成10%的溶液是稀釋問題，增加溶劑但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量增加。七組學生B：因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100g×20%/（100g+x）×100%=10%解得x=100g三組學生A：我們組來展示一下第二題，這是溶液的濃縮問題，在這個過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少。所以溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×15%=15g,溶液的質(zhì)量是100g-50g=50g，兩者相比得出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%。教師：你認為解答這樣的問題應(yīng)該注意什么？五組學生A：我認為注意記住計算公式。六組學生B：要注意單位統(tǒng)一，最后不要忘記答數(shù)。一組學生C：在計算中要把握溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則。教師：下面的題目你能找出答案嗎？大屏幕展示：現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽g,或蒸發(fā)掉水g.學生：分組學習教師：巡回指導三組學生A：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍就是變成20%，設(shè)增加食鹽的質(zhì)量為X，由公式得100g×10%+x/100g+x×100%=20%,解得x=三組學生B：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，所以100g×10%/100g-y×100%=20%,解得y=50g教師：請同學們回顧一下以上題目，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加可以采用哪些措施呢？學生A：增加溶質(zhì)學生B：蒸發(fā)溶劑學生C：我還知道可以加入濃度更大的溶液。教師：同學們，學習不只是要學懂、記住，更重要的是會應(yīng)用。我相信大家在應(yīng)用的過程中一定會有更多的發(fā)現(xiàn)，一定會有更多的收獲！教師：想一想，通過本節(jié)課的學習，你學到了什么？學生：小結(jié)本節(jié)課的收獲。教師：看來同學們的收獲還真不少，本節(jié)課的內(nèi)容大家掌握的怎么樣呢？讓我們一起“在線測試”教師：請各小組將測試收上來。下課！同學們再見！學生：謝謝老師！【教學反思】本節(jié)課，通過創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)起學生的學習興趣，讓學生在興趣中掌握比單純的機械記憶要牢固的多，更容易被學生接受和認可。在整節(jié)課中，教師僅起到引導、督促的作用，