初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)

初中酸堿鹽總復(fù)習(xí)1，酸堿鹽金屬的性質(zhì)2，鑒定和檢驗(yàn)3，除雜質(zhì)1整理課件酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子的化合物鹽化合物在水溶液中離解成自由離子的過程電離2整理課件怎么判定什么是：酸、堿、鹽一般的，以氫氧根（oHˉ）后綴的是減。技巧：減：酸：一般的，以酸根（如：clˉ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后綴的是酸。鹽：金屬離子在前，以酸根離子后綴的是鹽。3整理課件堿：鹽：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4

Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2

酸：

酸堿鹽（回憶酸堿鹽的概念）練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？4整理課件

一、酸的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng)酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸＋堿

＝鹽＋水5、酸＋鹽＝鹽＋酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋金屬

＝鹽＋氫氣5整理課件胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？

3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O

大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O？？6整理課件向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？_______________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色6HCI+Fe2O3

=2FeCI3＋3H2O紅色

黃色化學(xué)方程式：Fe2O3鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？___________________鐵釘表面產(chǎn)生氣泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑淺綠色化學(xué)方程式：7整理課件向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍(lán)色化學(xué)方程式：鑒定鹽酸用什么試劑？化學(xué)方程式：HCl+AgNO3=AgCl

+HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀8整理課件成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O生活知多Ｄ9整理課件回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、指示劑2、金屬

3、金屬氧化物

SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、鹽根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個(gè)），并寫出主要的現(xiàn)象10整理課件檢驗(yàn)Cl－或SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？

答：目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－？？11整理課件

酸的個(gè)性12整理課件【思考與討論】1、三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_____，溶液質(zhì)量減小的是_____，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)？2、現(xiàn)有白紙和三種溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊試液。試設(shè)計(jì)趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號(hào)，下同）

畫上花，再蘸

畫上葉。用

向白紙上噴灑即可出現(xiàn)《“雨”落葉出紅花開》。

13整理課件堿的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng)堿能使紫色的石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。3、堿＋酸

＝鹽＋水4、堿＋鹽＝堿＋鹽2、堿＋非金屬氧化物＝鹽＋水14整理課件檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

亞硫酸鈉

用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑請(qǐng)你來敘述15整理課件CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCI

藍(lán)色藍(lán)色沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCI黃色紅褐色沉淀

氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？？？16整理課件制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。17整理課件俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2）氫氧化鈉：

堿的個(gè)性氫氧化鈣：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。強(qiáng)堿具腐蝕性溶解時(shí)放熱

堿的共性：18整理課件3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是A、NaOH與HClB、NaOH與CuSO4

C、HCl與AgNO3D、FeCl3與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氫氧化鈉溶液洗C、用鹽酸洗D、先鹽酸再用水洗練習(xí)2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是

A、CO2B、O2C、SO3D、HCl19整理課件蒸饅頭

Na2CO3.10H2O易風(fēng)化

CuSO4.5H2O膽礬、藍(lán)礬20整理課件如：CaCO3CaO+CO2↑ 2、鹽＋酸→鹽＋酸3、鹽＋堿→鹽＋堿4、鹽＋鹽→鹽＋鹽5、某些鹽加熱能分解(NH4)2CO32NH3↑

+CO2↑+H2O條件鹽的共性(通性)：1、鹽＋金屬→鹽＋金屬高溫21整理課件

NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀

反應(yīng)方程式：

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無色22整理課件制取鹽的途經(jīng)：

1、酸＋金屬=鹽＋氫氣

8、鹽＋鹽=鹽＋鹽7、鹽＋金屬=鹽＋金屬

6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水

5、堿＋鹽=堿＋新鹽

4、酸＋鹽=酸＋鹽（碳酸鹽）3、酸＋堿=鹽＋水2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水請(qǐng)你寫出制ZnSO4的五種方法23整理課件化學(xué)肥料：氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥微量元素肥NH4HCO3（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3

NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化學(xué)肥料

檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+24整理課件氣體水沉淀25整理課件鹽的溶解性規(guī)律鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中鋇鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇鈣銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)226整理課件規(guī)律可尋在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液紅色黑色綠色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3銀白色紅色黑色淺綠色黃色紅褐色27整理課件二、有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍(lán)”“一紅褐”“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體“一藍(lán)”Cu(OH)2“一紅褐”Fe(OH)3鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。28整理課件下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3

↓

+2NaCl5、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl229整理課件判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：①HCl

和Fe②H2SO4和Cu③AgNO3和Cu④AgCl和Fe⑤ZnSO4和Fe⑥NaOH和KCl⑦H2SO4和NaOH⑧Fe(OH)3和HCl⑨Cu(OH)2和

NaCl

30整理課件金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋氧氣＝金屬氧化物活潑金屬＋酸＝鹽＋H2↑金屬＋鹽＝金屬＋鹽金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性31整理課件主要應(yīng)用：一判金屬跟酸二金屬跟鹽

三金屬跟氧氣

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：32整理課件一金屬跟酸1反應(yīng)條件：(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3)生成的鹽必須是可溶。33整理課件Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4()A34整理課件MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()35整理課件MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二36整理課件反應(yīng)快慢程度Mg>Zn>Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生H2質(zhì)量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2.反應(yīng)快慢比較37整理課件練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2活動(dòng)性最弱的金屬是3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量38整理課件二金屬跟鹽。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性3.KCaNa除外。B練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)339整理課件反應(yīng)的先后次序是：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）C判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。40整理課件銅絲氧化:2Cu+O2====2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱發(fā)出白光表面變黑火星四射鐵絲燃燒:鎂條燃燒:3Fe+2O2====Fe3O42Mg+O2====2MgO金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金?三、金屬跟氧氣41整理課件1物質(zhì)的鑒別42整理課件⑴藍(lán)色溶液——⑵黃色溶液——⑶藍(lán)色不溶物——⑷紅褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是——⑺片狀白色固體露置在空氣中潮解