平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率

化學(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡常數(shù)新概念，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算。2、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。理解濃度商的含義及計算，判斷反應(yīng)狀態(tài)。3、理解平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算。.

[HI]2/[H2][I2]初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.4978354.6175554.4324554.1595454.32762交流·研討問題1：請根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)計算平衡時的

[HI]2/[H2][I2]的值，將結(jié)果填入表中。實驗測得反應(yīng)H2（g）＋I2（g）2HI（g）在698.6K時各物質(zhì)的初始濃度和平衡濃度。

問題2︰請分析計算所得數(shù)據(jù)，尋找其中的規(guī)律。.

不管H2,I2和HI的初始濃度是多大，只要保持反應(yīng)體系的溫度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，就為常數(shù)。————[HI]2[H2][I2]化學(xué)平衡常數(shù)思考·發(fā)現(xiàn)在一定溫度下，某個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)。這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù).試一試1、寫出反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷K的單位。2、對于任一可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），試寫出其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。.對于一般的反應(yīng)aA+bBcC+dD當(dāng)溫度一定，達(dá)到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式：K=————[C]c[D]d[A]a[B]b注意：平衡常數(shù)表達(dá)式中不包括固體和純液體物質(zhì)的濃度項(因為它們的濃度為常數(shù))，只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。一、化學(xué)平衡常數(shù).拓展練習(xí)N2（g)＋3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)NH3·H2O(aq)NH4＋(aq)＋OH—(aq)(mol/L)—1(mol·L-1)2(mol/L)—2(mol·L-1)2mol·L-11你在書寫平衡表達(dá)式時有了哪些發(fā)現(xiàn)？

[N2][H2]3[NH3]2[NH4+][OH-][NH3·H2O][CO2][CO][Ag+][Cl-]

[NH3][N2]1/2[H2]3/2

[NH3]2[N2][H2]3.1、對于一個反應(yīng)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達(dá)式與哪些因素有關(guān)？

2、對于一個反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有何關(guān)系？

3、如果濃度的單位是mol/L，分析K的單位與反應(yīng)的化學(xué)方程式系數(shù)之間有什么關(guān)系？問題思考？系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達(dá)式就不同正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式的表示形式相對應(yīng)(mol·L-1)a+b-c-d.在2000K時,反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)K2為A、1/K1B、K12C、1/K12

D、K1-1/2C鞏固練習(xí).平衡常數(shù)的應(yīng)用

⑴判斷反應(yīng)可能進行的程度，估計反應(yīng)的可能性。K>105時，基本完全反應(yīng)。K在10-5～105之間可逆反應(yīng)。K<10-5時，很難反應(yīng)。資料在線K值越大，反應(yīng)越完全，K值越小，反應(yīng)越不完全K的大小只能預(yù)示反應(yīng)所能進行的最大程度.交流·研討請通過以下各反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值，討論反應(yīng)可能進行的程度：正反應(yīng)接近完全正逆反應(yīng)相當(dāng)正反應(yīng)幾乎不發(fā)生.⑵判斷反應(yīng)進行的方向、反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)Q=K時，反應(yīng)已達(dá)平衡；Q>K時，反應(yīng)逆向進行Q<K時，反應(yīng)正向進行；濃度商：對化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD

的任意狀態(tài)Q=————cC

(C)cd

(D)ca(A)cb(B)在溫度一定時，Qc與Ｋc相比較，可知反應(yīng)進行的方向．具體方法如下：.練習(xí)：已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

8000C，K=1

試推導(dǎo)在下列濃度下反應(yīng)進行的方向向逆平衡向正.對于反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2

[CO2][H2]

Qc=

.

[CO][H2O]

0.4mol.L-1×0.4mol.L-1

Qc1=

=1.07>K向逆

0.3mol.L-1×0.5mol.L-1

0.5mol.L-1×0.6mol.L-1

Qc2=

=1.0=K平衡

1.0mol.L-1×0.3mol.L-1

0.7mol.L-1×1.7mol.L-1

Qc3=

=0.93<K向正

0.8mol.L-1×1.6mol.L-1

.Kc=————=——=7.32×10-3

[NH3]2[N2][H2]3423×93由平衡定律求平衡常數(shù)根據(jù)物料平衡求初時濃度答:該溫度時合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是7.32×10-3,N2和H2的初時濃度分別為5mol·L-1和15mol·L-1

解：N2+3H22NH3

練習(xí)3：合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3

在某溫度下達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度是：[N2]=3mol·L-1，[H2]=9mol·L-1，[NH3]=4mol·L-1。求該溫度時的平衡常數(shù)和N2、H2的初時濃度C＝[N2]+1/2[NH3]＝3+2＝5mol·L-1N2C＝[H2]+3/2[NH3]＝9+6＝15mol·L-1H2K=————[E]e[D]d[A]a[B]b.二、平衡轉(zhuǎn)化率(α)1、表達(dá)式：對于化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可表示為：α(A)=A的初始濃度-A的平衡濃度A的初始濃度×100%=c0(A)–[A]c0(A)×100%.2、平衡轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算

關(guān)于平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計算主要有以下三種類型

(1)、已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率

.例1：對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率.由例1可知，一個已標(biāo)明化學(xué)方程式的化學(xué)反應(yīng)，在溫度一定時雖然只有一個平衡常數(shù)，但是不同反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。因此，脫離具體的反應(yīng)物談化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率是沒有意義的。.(2)、已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L,NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?1)K=1（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為40%.(3)、已知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例3、在1200℃時測得下列反應(yīng)達(dá)平衡時,k=2.25.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反應(yīng)從CO2(g)和H2(g)開始，且CO2(g)和H2(g)的初始濃度分別為A、B、C三種情況。試計算A情況下各物質(zhì)的平衡濃度及CO2(g)和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率(α),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？.