鐵銅及其重要化合物高三一輪復習上課

第三章金屬元素及其化合物第三節(jié)鐵銅及其化合物1整理課件

考綱要求1、掌握Fe在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)特點、主要化學性質(zhì)2、掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，并能正確寫出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式4、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法5、了解煉鐵和煉鋼的原理6、了解銅及其重要化合物的性質(zhì)2整理課件鐵、銅在自然界中的存在：自然界中，鐵和銅主要以_______(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在，也有少量的鐵、銅單質(zhì)存在，其中鐵單質(zhì)主要只存在于__________中。化合態(tài)隕鐵(天石)含有鐵的礦石主要有哪些？含有銅的礦石主要哪些？你知道嗎？3整理課件常見的鐵礦石磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)黃鐵礦(FeS2

)菱鐵礦FeCO3鐵和銅的獲取和應(yīng)用：4整理課件常見的銅礦石黃銅礦(CuFeS2

)藍銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2

)孔雀石(Cu2(OH)2CO3

)毛赤銅礦(Cu2O

)斑銅礦Cu5FeS4輝銅礦Cu２S5整理課件鐵、銅的物理性質(zhì)：1.鐵的物理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好的導電、導熱性、延展性。純鐵具有良好的抗腐蝕性。2.銅的物理性質(zhì)：銅具有與眾不同的紫紅色。質(zhì)軟，具有良好的導電（比鐵強，僅次于銀）、導熱性、延展性。6整理課件思考：1.鐵在地殼中的含量？2.Fe、Fe2+、Fe3+的結(jié)構(gòu)特點？3.鐵在周期表中的位置？O、Si、Al、Fe、Ca第四周期Ⅷ族單質(zhì)鐵鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖：一、鐵的位置及原子結(jié)構(gòu)7整理課件8整理課件位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)第四周期第VIII族還原性金屬性

Fe1429整理課件二、鐵的化學性質(zhì)：

鐵是比較活潑的金屬單質(zhì)，在化學反應(yīng)中通常作還原劑，體現(xiàn)比較強的還原性。純凈的鐵有抗腐蝕性鐵的顯價規(guī)律：FeFe2+Fe3+Fe3O4弱氧化劑（S、H+、I2、Cu2+）強氧化劑（Cl2、Br2、

HNO3、濃H2SO4）O2

水蒸氣Fe表現(xiàn)還原性Fe3+比Fe2+穩(wěn)定10整理課件1、鐵與強氧化劑反應(yīng)：2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Fe+4HNO3(?。?=Fe(NO3)3+NO↑+2H2Oa.鐵與氯氣、硝酸、濃硫酸等強氧化劑反應(yīng)可顯+3價b.常溫下，鐵遇濃硫酸和濃硝酸鈍化。+3+32Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑

+6H2O(熱濃硫酸)

但是:3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O+211整理課件2、鐵與弱氧化劑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀HCl或稀H2SO4)+2Fe+Cu2+=Cu＋Fe2+

（與鹽的反應(yīng)）+2Fe+2Fe3+=3Fe2++2(Fe3+的氧化性)a.鐵與H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化劑反應(yīng)可顯+2價3Fe(過量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2Ob.Fe與過量HNO3→Fe3+Fe與少量HNO3→Fe2++212整理課件4、與水的反應(yīng)：3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2↑高溫對比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑3、與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2==Fe3O4點燃（純氧氣）13整理課件14整理課件1、下列關(guān)于Fe的敘述正確的是（）A.鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕B.人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素C.鐵位于周期表中第四周期第ⅧB族D.鐵能在O2中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒E.鐵與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物只能是Fe(NO3)3BD2、向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)論不可能出現(xiàn)的是（）A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無B15整理課件針對訓練1、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸鋅D、氯化銅BC2、清洗盛放過濃硫酸的鐵桶時，為什么要遠離火源？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑16整理課件3、將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是（）A、CuCl2B、HClC、濃HNO3D、FeCl34、一根質(zhì)量為10g的鐵釘，投入一定濃度的CuSO4溶液中，過一段時間后取出鐵釘，洗凈干燥后稱其質(zhì)量為11g。請計算生成的Cu的質(zhì)量為多少？（差量法）D17整理課件解：設(shè)生成的Cu的質(zhì)量為xFe+CuSO4===FeSO4+Cu△m56g64g8gx11g-10g64g:8g=x:1g解得：x=8g答：生成的Cu的質(zhì)量為8g18整理課件1、鐵的氧化物:三、鐵的重要化合物:化學式化學名俗名色態(tài)溶解性化合價FeOFe3O4Fe2O3氧化亞鐵四氧化三鐵三氧化二鐵磁性氧化鐵鐵紅黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末難溶于水難溶于水難溶于水+2+3+2(1/3)、

+3(2/3)19整理課件與H+反應(yīng)氧化還原性FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O被還原（高溫下）(C.H2.CO.Al)被氧化(O2.HNO3.濃H2SO4)被還原（高溫下）(C.H2.CO.Al)被還原（高溫下）(C.H2.CO.Al)被氧化(HNO3等)都能被還原。如:高溫20整理課件請同學們寫出鐵的三種氧化物與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O21整理課件

2、鐵的氫氧化物性質(zhì)比較:化學名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式物理性質(zhì)白色絮狀，不溶于水紅褐色膠狀，不溶于水Fe(OH)3Fe(OH)222整理課件Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△化學名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學性質(zhì)制法Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O1.弱堿性2.還原性3.不穩(wěn)定性1.弱堿性2.熱不穩(wěn)定性,受熱易分解沉淀顏色由白色→灰綠色→紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)Fe3++3OH_=Fe(OH)3↓23整理課件對比：FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化學方程式離子方程式溶液中生成紅褐色沉淀。白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓24整理課件25整理課件1.下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（）DA、已知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

推測Fe2O3+6HI=2FeI3+3H2OB、已知Fe2O3和HNO3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3

＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推測FeO和HNO3

反應(yīng)的離子方程式為FeO+2H＋=Fe2＋+H2OC、已知Fe3O4可以改寫成FeO·Fe2O3，推測Pb3O4可以改寫成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改寫成Fe(Fe2O4)推測Pb3O4可以改寫成Pb(Pb2O4)D、已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推測FeO+CO＝Fe+CO2，F(xiàn)e3O4+4CO==3Fe+4CO2高溫高溫高溫26整理課件思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作：①加入一些植物油.②溶解FeSO4配成溶液.③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻.④加入少量鐵屑.⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水.⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是（）

A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦

C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤專題Fe(OH)2制備B27整理課件方法一5%FeSO4溶液1mol/L的NaOH溶液（不含O2）苯直接滴加法28整理課件5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（不含O2）橡皮管方法二微型混合法1.將右邊注射器中的NaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是

。2.若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到的現(xiàn)象是

。有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。其化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)329整理課件方法三集氣排液法如何操作才可制備較純的Fe(OH)2？30整理課件右圖中，當容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進行下列操作，請回答有關(guān)問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象？容器B中的導管口有氣泡冒出容器A中溶液進入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）若彈簧夾C一直關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進行時，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出B容器中有關(guān)化學方程式：31整理課件開始時容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進入容器B，有白色沉淀生成。（3）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應(yīng)還在進行時，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？32整理課件方法四電解法如何設(shè)計電化學裝置制備較純的Fe(OH)2？33整理課件由于Fe(OH)2極易被氧化，所以通常用電解法制純凈的Fe(OH)2，兩電極的材料分別為石墨和鐵，如圖所示。1、a電極材料為——；電極反應(yīng)式為—————————2、電解液c可以是(填編號)——————A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3、d為苯，其作用為————————————在加入苯之前，對c應(yīng)作何簡單處理：——————————————————————。4、若c為Na2SO4溶液，當看到白色沉淀后，再反接電源，除看到冒氣泡外，另一明顯現(xiàn)象是：——————————————————abcdFeFe-2e-=Fe2+BC隔絕氧氣，防氧化加熱一段時間，趕走溶解的氧氣白色沉淀→灰綠色→紅褐色34整理課件1、由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化，同學們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲同學：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備。

（1）在試管I里加入的試劑是

。（2）II中的試劑加入前應(yīng)如何處理：

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是稀H2SO4和鐵屑煮沸稍等片刻后關(guān)閉止水夾練習題35整理課件乙同學：只是將甲同學所用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。（已知FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑）（5）對乙同學的這一改變請你作出評價：反應(yīng)中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在較長時間，但易產(chǎn)生空氣污染。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入。36整理課件①綠礬(FeSO4·7H2O)制法：鐵屑加稀硫酸---濃縮—冷卻—綠色晶體。用途：分析化學上常用作還原劑，制藍黑墨水、染料，殺蟲劑等。②三氯化鐵（FeCl3）制法：鐵屑與氯氣直接反應(yīng)：2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---濃縮---冷卻--FeCl3·6H2O問1：向FeCl3溶液中投入鎂粉，可能發(fā)生的反應(yīng)：問2：Fe3+能使淀粉-KI試紙變藍，寫出反應(yīng)離子方程式。3、亞鐵鹽和鐵鹽37整理課件③Fe3+的氧化性、Fe2+的還原性：

Fe3+→Fe2+：2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化劑還原劑Fe2+→Fe3+

：2FeCl2+Cl2=2FeCl3還原劑氧化劑38整理課件4、Fe2+、Fe3+的檢驗：Fe2+：（1）

先加硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液呈血紅色氯水和硫氰酸鉀溶液：（2）氫氧化鈉溶液：加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。（3）觀察法：淺綠色溶液39整理課件Fe3+（1）（2）硫氰酸鉀溶液：溶液呈血紅色氫氧化鈉溶液：紅褐色沉淀（3）苯酚溶液：溶液顯紫色（4）觀察法：棕黃色溶液注意：1）生成Fe（SCN）3是血紅色溶液，不是沉淀！2）Fe3+與SCN—

因能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存！40整理課件(5)利用Fe3+的氧化性：

有關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+41整理課件

有關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-2Fe2++I242整理課件(6)利用Fe2+的還原性：有關(guān)離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Br22Fe3++2Br-43整理課件使用強氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、H2O2、濃H2SO4）可將Fe2+→Fe3+5、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)變（1）Fe2+→Fe3+44整理課件（2）Fe3+→Fe2+使用還原劑可將Fe3+→Fe2+？若①中將鐵粉改為鋅粉，結(jié)果又將如何？寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。45整理課件6.有關(guān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個方面：

（1）判斷離子共存①Fe2+、Fe3+均水解，與等因水解相互促進在溶液中不能大量共存。②Fe3+與S2-、I-、HS-、，F(xiàn)e2+與(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化還原反應(yīng)不能大量共存。46整理課件2.有關(guān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個方面：

(2)鹽溶液的配制與保存①Fe2+的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2+被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2+水解。②Fe3+的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解。47整理課件(3)制取Fe(OH)3膠體Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體）+3H+(4)制備無水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O(5)Fe(OH)2沉淀制備(6)除雜方法①Fe2+(Fe3+):②FeCl3(FeCl2):③FeCl2(CuCl2)：HCl氣流中△加Fe粉，過濾；加氯水或H2O2；加Fe粉，過濾。48整理課件小結(jié)：Fe2+、Fe3+的性質(zhì)Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe3+具有較強氧化性Fe2+Fe3+較強氧化劑較強還原劑49整理課件四.鐵的冶煉原料:C+O2=CO2CO2+C=COCO+Fe2O3=Fe+CO2設(shè)備:高爐鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石等原理：制備還原劑氧化還原產(chǎn)物:生鐵除碳鋼50整理課件FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等鐵三角51整理課件1、FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、FeFe3+強氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O?52整理課件3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-53整理課件5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32

FeO+C====Fe+CO2↑高溫高溫高溫6、Fe3+FeZn、CO、Al等2Fe3++3Zn(過量)===2Fe+3Zn2+

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高溫高溫54整理課件1.將Fe投入過量鹽酸中，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A.H2SO4B.氯水C.Zn(NO3)2D.CuCl2BC2、14gFe粉完全溶于1L某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后，得到1L溶液，所得溶液比原稀硝酸增重8g。則：⑴所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度

。⑵稀硝酸的物質(zhì)的量濃度

。提示：本題關(guān)鍵是Fe價態(tài)的確定.生成NO：14g-8g=6g(合0.2mol).共得到0.6mol電子由電子守恒判斷Fe價態(tài)(同時有+2、+3價)⑴c(Fe2+)=0.15mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L⑵作氧化劑的硝酸為0.2mol，作酸的硝酸有(0.15×2+0.1×3)mol,所以

c(HNO3)=0.8mol/L55整理課件元素周期表【銅在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)】29Cu銅3s23p63d104s156整理課件1、在周期表中位置:第周期族四ⅠB原子結(jié)構(gòu)示意圖28181+29五、銅及其化合物：

價態(tài):+1(不穩(wěn)定)、+2(穩(wěn)定)57整理課件

顏色:紅色(紫紅色)金屬，質(zhì)軟，密度:8.92g/cm3，熔點:1083OC沸點:2582OC

導電性:熱和電的良導體(僅次于Ag)2、物理性質(zhì)：3、存在:游離態(tài)(自然銅);

化合態(tài):黃銅礦CuFeS2、輝銅礦Cu2S

赤銅礦Cu2O、藍銅礦2CuCO3?Cu(OH)258整理課件4、銅的冶煉:Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化劑:還原劑:高溫煉銅:（原料:黃銅礦）Cu2+還原反應(yīng)Fe氧化反應(yīng)濕法煉銅：（古代）電解精銅（含量99.95%-99.98%）粗銅59整理課件(1)與非金屬反應(yīng)(加熱條件下)：Cu+Cl2=CuCl2（點燃，棕色的煙；溶于水）Cu+O2=2CuO(黑色)2Cu+S=Cu2S(黑色)

(2)與酸反應(yīng)

5.化學性質(zhì)：△△點燃Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O加熱60整理課件（3）與鹽溶液的反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3加熱小結(jié)：a.銅與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）不反應(yīng)。b.銅與強氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應(yīng)，但不生成氫氣。61整理課件6、銅的化合物：

CuOCu2O

Cu(OH)2CuSO4CuSO4·5H2O黑色紅色

藍色白色藍色晶體62整理課件三、銅的重要化合物1.CuOCu2O黑色磚紅色2.Cu2（OH）2CO3銅綠3.CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）俗名膽礬

或藍礬。白色藍色用來檢驗水的存在63整理課件（1）氧化物：

CuO(黑色)、Cu2O(紅色)CuO：堿性氧化物、高溫分解、氧化性

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4CuO=2Cu2O+O2 CuO+C(CO、H2)=Cu+CO2

(CO2、H2O)Cu2O：酸性條件下的歧化

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O高溫△對比：CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O64整理課件

（2）氫氧化物：Cu(OH)2

不溶性弱堿：

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

受熱易分解：

Cu(OH)2=CuO+H2O

檢驗醛基：2Cu(OH)2+R-CHO→RCOOH+Cu2O↓+2H2O

（3）銅鹽 膽礬 波爾多液△65整理課件CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化性新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)紅色配制新制的Cu(OH)2懸濁液：2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴藍色絮狀沉淀0.5ml乙醛、加熱紅色沉淀Cu2OCu2++2OH—=Cu(OH)2↓【該反應(yīng)】可用于鑒定－CHO的存在。在堿性環(huán)境中進行。－CHO與[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)。氧化劑還原劑CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O66整理課件幾種重要的銅化合物及其轉(zhuǎn)化Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2→Cu2O△H+OH--CHO紅色黑色藍色藍色磚紅色Cu2＋的檢驗：①向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液→Cu(OH)2沉淀②然后加入濃氨水，再滴加NaOH溶液→四氨合銅離子（深藍色）的特征顏色，這個實驗可以用來檢驗銅離子的存在．67整理課件Cl2+CuCuCl21.銅（1）物理性質(zhì)：

色，不能被磁鐵吸引。（2）化學性質(zhì)：紫紅反應(yīng)物質(zhì)化學方程式非金屬O2

(

色固體)Cl2、S

(

色煙)氧化性酸濃H2SO4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O濃HNO3Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O鹽AgNO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFeCl3Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2點燃2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S黑棕黃68整理課件2.氧化銅和氫氧化銅物質(zhì)氧化銅氫氧化銅化學式狀態(tài)不溶于水的

色固體（粉末）不溶于水的

色固體化學性質(zhì)CuO+2H+Cu2++H2OCuO+H2Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2

CuO+H2OCuOCu(OH)2黑藍69整理課件3.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O為

色晶體，俗稱

。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色（生成CuSO4

·5H2O）可作為

的檢驗依據(jù)。指點迷津①溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍色），可作為Cu2+的判定依據(jù)。如CuSO4溶液為藍色。②Cu2+與堿反應(yīng)生成藍色沉淀［Cu(OH)2］，這是鑒定Cu2+的原理之一。藍藍礬、膽礬水70整理課件銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系71整理課件鞏固練習J1.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是（）A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.濃氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液2.下列有關(guān)說法正確的是（）A.配制FeCl3溶液應(yīng)加少許HCl和少許Fe粉B.將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，會形成紅褐色的膠體。蒸干溶液并灼燒，得到Fe2O3C.明礬用于飲用水的凈化，F(xiàn)eCl3用于工業(yè)凈水；鐵酸鈉（Na2FeO4）也是一種很好的凈水劑。D.FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成BC72整理課件3.向鐵、銅組成的混合粉末中加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g，則：m1、m2之間的關(guān)系是（）

A.一定m1＞m2B.可能m1=m2C.一定m1=m2D.可能m1＞m2A4.在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成—————而制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的—————氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是—————————，同時還原未燒的碳得青色磚瓦。Fe2O3COH2FeOFe3O473整理課件5.在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是

__。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是

__。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是

.

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是

.稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出H2的純度。當排出的氫氣純凈時,再夾緊