化學平衡區(qū)說課

高三化學專題復習化學平衡

首師大附中王小磊1整理課件“化學平衡題”難？困惑？2整理課件期末考試平衡題得分統(tǒng)計平衡狀態(tài)特征由K判斷ΔH、轉化率提高轉化率平衡移動3整理課件4.對平衡常數(shù)的理解停留在概念定義層面，不能充分發(fā)揮它解決平衡問題的工具功能。主要問題1.對化學平衡狀態(tài)與化學反應限度的理解存在誤區(qū)2.對平衡移動規(guī)律的理解困難3.應用平衡移動規(guī)律解決復雜問題缺少思路4整理課件指導思想充分發(fā)揮平衡常數(shù)的“后臺”支持功能。突破難點高考熱點新增內容1.增進對反應進度和平衡移動規(guī)律的理解，對學生實現(xiàn)定性到定量的轉變有一定幫助。2.為學生提供分析平衡移動問題的思路和方法，是解決平衡問題的“支架”。3.提高學生解決實際問題的能力，促進學生的認知發(fā)展5整理課件例1：現(xiàn)將2molSO2(g)1molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡。（3）若平衡時各物質的量均減半，平衡向

移動。（1）K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應

放熱正向典型例題分析逆向吸熱（2）若平衡時各物質的量均加倍，平衡向

移動。環(huán)節(jié)一:勒沙特列原理K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)·2222·212()212()2·12

6整理課件甲乙P活塞K1234（4）如圖所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

乙。24P②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

乙。＜

＞7整理課件改變某組份濃度（濃度）同時改變各組分濃度（壓強）Qc=KQc≠K平衡移動改變Qc(限度不變)改變K(限度改變)改變溫度學法指導方式①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

乙。②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲

乙。甲乙P活塞K12348整理課件（1）25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5。現(xiàn)有：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液②0.0010mol·L-1CH3COOH溶液其PH①

②

（填“＞”、“＝”或“＜”）;

c(H+)之比為①:②=

。（提示：進行簡化計算，平衡時的c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H+)、c(OH－)忽略不計，下同）（2）25℃時，向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設溶液體積不變），若溶液中c(CH3COO－)為1.0mol·L-1，則溶液中c(H+)=

mol·L-1（結果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）。10:11.75×10-6工具例2：在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+

ΔH>0＜9整理課件7.某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。 下列判斷不正確的是A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60％B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢品味高考題(2010北京）C、K轉化率濃度速率判斷用平衡常數(shù)解決平衡問題。環(huán)節(jié)二:10整理課件14．(2010海南)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________△H________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)在一個容積為lOL的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)=_____________、CO的平衡轉化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是___________。

A．減少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反應溫度E．減小容器的容積F．加入催化劑11整理課件單一狀態(tài)思路小結尋找平衡描述平衡改變平衡Qc≠K依據(jù)？特征？條件？靜態(tài)的知識結論動態(tài)的科學探究過程1.速率：2.組分含量：兩種平衡狀態(tài)比較Qc=KQc=K過程和結果4.壓強、密度、顏色、化學鍵等3.平衡常數(shù)：改變壓強改變濃度改變溫度平衡移動方向組分含量變化反應轉化率等環(huán)節(jié)三:例題12整理課件請你出題要求：根據(jù)所給信息兩位同學為一組相互出一設問。某溫度下，反應

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6環(huán)節(jié)四:13整理課件下列說法正確的是

A．CH3OH的起始濃度為1.04mol/LB．此時逆反應速率大于正反應速率C．平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/LD．平衡時CH3OH的轉化率小于80%C14整理課件t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：（1）該反應為

反應。（填“吸熱”或“放熱”）（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率

(填＂大＂、＂?。⒒颍⒉荒艽_定＂)（3）830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO2和1molH2,平衡時H2的轉化率為

。若再通入2molCO2和1molH2平衡向

移動,原因是

。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平