化學(xué)平衡區(qū)說課

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡

首師大附中王小磊1整理課件“化學(xué)平衡題”難？困惑？2整理課件期末考試平衡題得分統(tǒng)計平衡狀態(tài)特征由K判斷ΔH、轉(zhuǎn)化率提高轉(zhuǎn)化率平衡移動3整理課件4.對平衡常數(shù)的理解停留在概念定義層面，不能充分發(fā)揮它解決平衡問題的工具功能。主要問題1.對化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)反應(yīng)限度的理解存在誤區(qū)2.對平衡移動規(guī)律的理解困難3.應(yīng)用平衡移動規(guī)律解決復(fù)雜問題缺少思路4整理課件指導(dǎo)思想充分發(fā)揮平衡常數(shù)的“后臺”支持功能。突破難點高考熱點新增內(nèi)容1.增進對反應(yīng)進度和平衡移動規(guī)律的理解，對學(xué)生實現(xiàn)定性到定量的轉(zhuǎn)變有一定幫助。2.為學(xué)生提供分析平衡移動問題的思路和方法，是解決平衡問題的“支架”。3.提高學(xué)生解決實際問題的能力，促進學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展5整理課件例1：現(xiàn)將2molSO2(g)1molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡。（3）若平衡時各物質(zhì)的量均減半，平衡向

移動。（1）K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)

放熱正向典型例題分析逆向吸熱（2）若平衡時各物質(zhì)的量均加倍，平衡向

移動。環(huán)節(jié)一:勒沙特列原理K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)·2222·212()212()2·12

6整理課件甲乙P活塞K1234（4）如圖所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

乙。24P②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

乙。＜

＞7整理課件改變某組份濃度（濃度）同時改變各組分濃度（壓強）Qc=KQc≠K平衡移動改變Qc(限度不變)改變K(限度改變)改變溫度學(xué)法指導(dǎo)方式①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

乙。②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲

乙。甲乙P活塞K12348整理課件（1）25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5?，F(xiàn)有：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液②0.0010mol·L-1CH3COOH溶液其PH①

②

（填“＞”、“＝”或“＜”）;

c(H+)之比為①:②=

。（提示：進行簡化計算，平衡時的c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H+)、c(OH－)忽略不計，下同）（2）25℃時，向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c(CH3COO－)為1.0mol·L-1，則溶液中c(H+)=

mol·L-1（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）。10:11.75×10-6工具例2：在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+

ΔH>0＜9整理課件7.某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。 下列判斷不正確的是A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢品味高考題(2010北京）C、K轉(zhuǎn)化率濃度速率判斷用平衡常數(shù)解決平衡問題。環(huán)節(jié)二:10整理課件14．(2010海南)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________△H________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)在一個容積為lOL的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)=_____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________。

A．減少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入催化劑11整理課件單一狀態(tài)思路小結(jié)尋找平衡描述平衡改變平衡Qc≠K依據(jù)？特征？條件？靜態(tài)的知識結(jié)論動態(tài)的科學(xué)探究過程1.速率：2.組分含量：兩種平衡狀態(tài)比較Qc=KQc=K過程和結(jié)果4.壓強、密度、顏色、化學(xué)鍵等3.平衡常數(shù)：改變壓強改變濃度改變溫度平衡移動方向組分含量變化反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等環(huán)節(jié)三:例題12整理課件請你出題要求：根據(jù)所給信息兩位同學(xué)為一組相互出一設(shè)問。某溫度下，反應(yīng)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6環(huán)節(jié)四:13整理課件下列說法正確的是

A．CH3OH的起始濃度為1.04mol/LB．此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C．平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/LD．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%C14整理課件t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：（1）該反應(yīng)為

反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率

(填＂大＂、＂?。⒒颍⒉荒艽_定＂)（3）830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1molCO2和1molH2,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為

。若再通入2molCO2和1molH2平衡向

移動,原因是

。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平