2021-2022學年浙江省舟山市普陀第三高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年浙江省舟山市普陀第三高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是

（

）

A．分散質(zhì)微粒直徑介于～之間的分散系稱為膠體

B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵

C．液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應參考答案：B略2.關(guān)于右圖裝置說法正確的是

A．裝置中電子移動的途徑是：負極?Fe?M溶液?石墨?正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：B3.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+

B．CH2＝CH－CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C．用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水

參考答案：A略4.1同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是。A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比參考答案：B【知識點】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)應用和判斷【答案解析】B

解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質(zhì)的量相等,n甲=n乙，質(zhì)量分別為x,y，物質(zhì)的量相等，所以相對分子質(zhì)量之比為x:y，故A正確；B、若質(zhì)量相等，則分子個數(shù)比不是x:y，故B錯誤；C、相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，故C正確；D、根據(jù)PV＝nTR可知，選項D正確，故D正確。故答案選B【思路點撥】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運用即可。5.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應一定不能自發(fā)進行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略6.關(guān)于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實驗，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：答案：B7.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是{相對原子質(zhì)量：C-12

N-14

O-16}A．0.1mol/L稀鹽酸中，Cl?數(shù)為0.1nAB．2.24LNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.3nAC．2.8gN2和2.8gCO所含分子數(shù)均為0.1nAD．0.1molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為0.2nA參考答案：C略8.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C同周期元素原子半徑，從左到右逐漸減少，最外層電子數(shù)增多，所以原子半徑：丙＞?。疚欤钔鈱与娮訑?shù)：甲＜乙，故A，D錯；同主族，從上到下金屬性逐漸增強，金屬性：甲＜丙，B錯；答案選C。9.下列各組離子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．甲基橙為橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-參考答案：C略10.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略11.下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學式對應不正確的是（）A．純堿（Na2CO3）

B．綠

礬（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．堿石灰（Ca（OH）2）參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．.專題：化學用語專題．分析：A．碳酸鈉的俗名為純堿，又名蘇打，化學式為Na2CO3；B．綠礬為七水硫酸亞鐵，化學式為FeSO4?7H2O；C．硫磺為硫單質(zhì)，化學式為S；D．堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化學名為碳酸鈉，俗名為純堿、蘇打，故A正確；B．綠礬是帶7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵，呈淺綠色，其化學式為：FeSO4.7H2O，故B正確；C．硫單質(zhì)又稱為硫磺，化學式為S，故C正確；D．堿石灰為常用干燥劑，屬于氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了常見物質(zhì)的化學式、名稱與俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確常見物質(zhì)的名稱、化學式與俗名的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．12.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略13.下列離子方程式錯誤的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好為中性:2H＋+SO42―+Ba2＋2OH―==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S氣體:OH―+H2S==HS―+H2OC.稀HNO3與Cu片反應:3Cu+8H＋+2NO3―==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl―+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH―參考答案：B略14.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物充分加熱，減重b克

D．取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：A略15.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，產(chǎn)物可能是()A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。①稱量樣品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④過濾

⑤灼燒

⑥稱量并進行恒重操作。還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）反應③的反應類型是

．（2）屬于加成反應的是

．（3）寫出反應③、④的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應條件，下同）a．反應③

．b．反應④ ．c．寫出和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式

．參考答案：（1）加成反應；（2）③；（3）a．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O

【考點】有機物的合成．【分析】由轉(zhuǎn)化可知，①為乙烷光照下發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl，②為鹵代烴的消去反應生成CH2═CH2，③為CH2═CH2與溴的加成反應生成CH2Br﹣CH2Br，④為鹵代烴的水解反應生成CH2OHCH2OH，⑤為乙二醇的氧化反應生成OHCCHO，⑥為乙二醛氧化生成HOOCCOOH，⑦為乙二醇與乙二酸的縮聚反應生成高分子化合物，以此來解答．【解答】解：（1）反應③中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；（2）由上述分析可知，只有③為加成反應，①④為取代反應，②為消去反應，⑤⑥為氧化反應，⑦為縮聚反應，故答案為：③；（3）a．反應③為CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．反應④為CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr，故答案為：CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應的化學方程式為+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O，故答案為：+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O．【點評】本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團的變化、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及應用，題目難度不大．18.（9分）用酸式滴定管準確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次

0．10mL

18．50mL第二次

0．20mL

18．80mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1．

（2）達到滴定終點的標志是

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：（